2021-2022学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3-1.2科学家怎样研究有机物课时练（word版含解析）

1.2科学家怎样研究有机物——一课一练2021-2022学年高中化学苏教版（2020）选择性必修3
一、选择题（共15题）
1．下列反应中，属于加成反应的是
A．CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HCl
B．CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
C．CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
D．Br2++HBr
2．下列说法中不正确的是
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C．尼龙、棉花、天然橡胶、油脂都是由高分子化合物组成的物质
D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物组成结构的分析
3．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的
A．红外光谱 B．质谱 C．原子光谱 D．核磁共振谱
4．下列反应不属于取代反应的是
A．CHCl3+Cl2CCl4+HCl
B．CH3CH3+2Br2CH2BrCH2Br+2HBr
C．C3H8+Cl2C3H7Cl+HCl
D．CH4+2O2CO2+2H2O
5．下列分离或除杂方法不正确的是
A．可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸
B．用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯
C．可用蒸馏的方法分离溴苯中混有的苯
D．利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸
6．下列反应中不属于加成反应的是
A．由乙烯制乙醇
B．乙烷在空气中燃烧
C．乙炔和溴反应生成1，1，2，2-四溴乙烷
D．由乙烯制聚乙烯
7．下列有关除杂或分离方法不正确的是
A．将乙烯和乙烷的混合气体通入溴的四氯化碳溶液除去乙烯
B．苯甲酸提纯采用重结晶的方法
C．用蒸馏的方法分离甲烷与氯气光照反应生成的液态有机混合物
D．使用分液漏斗分离乙醇、乙醛的混合物
8．某质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．该反应目标产物是CH3COOH B．HI、HCo(CO)4是该转化过程中的催化剂
C．V的反应类型为取代反应 D．转化过程中有非极键的断裂和生成
9．实验室合成洋茉莉醛的反应如图：
实验室模拟生产的流程如图。
下列说法错误的是
A．水洗的目的是除去KOH
B．试剂X应选用有机溶剂
C．加入Na2CO3溶液的目的是除去酸
D．进行蒸馏操作时应选用球形冷凝管
10．常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，则该有机物中
A．一定含有C、H两种元素,可能含有O元素 B．一定含有C、H、O三种元素
C．一定含有C、O两种元素,可能含有H元素 D．只含有C、H两种元素,不含O元素
11．纳米CeO2是催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯()的催化剂，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．的核磁共振氢谱有2组峰
B．反应①中有O—H键的断裂
C．反应②可以看作是加成反应
D．图中总反应为2CH3OH+CO2+H2O
12．溶解度曲线代表的物质适合用降温结晶的方法进行提纯的是
A． B．
C． D．
13．1，1—二氯乙烯(W)是重要的有机合成中间体，以乙炔(X)为起始原料制备1，1—二氯乙烯的合成路线如图所示，下列说法错误的是
A．X→Y、Y→Z、Z→W的反应类型分别为加成反应、加成反应、消去反应
B．Z的同分异构体有2种(不含Z，不考虑立体异构)
C．X、Y、W分子中的所有原子均处于同一平面
D．X、Y、W均能发生加成聚合反应生成高分子化合物
14．某有机物X对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.7%，其余为氧，X可与碳酸氢钠溶液反应。下列关于X的说法不正确的是
A．X的相对分子质量为60 B．X的分子式为
C．X的官能团为羧基 D．X的结构简式为
15．已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是
A．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1∶2∶3
B．若A的分子式为C3H6O2，则其结构简式为CH3COOCH3
C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D．若A的化学式为C3H6O2，则其同分异构体有三种
二、填空题（共4题）
16．质谱仪：
现代化学常利用质谱仪测定分子的____。
17．咖啡和茶类饮料中都含有兴奋剂咖啡因。经元素分析测定，咖啡因中各元素的质量分数是：碳49.5%，氢5.2%，氮28.9%，氧16.5%。
(1)咖啡因的实验式为___________。
(2)质谱法测得咖啡因的相对分子质量为194，则咖啡因的分子式为___________。
18．某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1mol L﹣1AgNO3溶液时，不再产生沉淀．
（1）通过计算确定该一氯代烷的分子式_____________________
（2）写出这种一氯代烷符合下列条件的结构简式：
①核磁共振氢谱有4组峰 ②水解产物经催化氧化生成醛类
19．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂A从中药中提取。
(1)下列关于青蒿素的说法不正确的是___________(填字母)。
a．分子式为C14H20O5 b．分子中含有酯基和醚键
c．易溶于有机溶剂A，不易溶于水 d．分子的空间结构不是平面形
(2)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：
①根据图1，A的相对分子质量为___________。
②根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别和其分子式___________、___________。
③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为2∶3)，推测A的结构简式___________。
三、综合题（共4题)
20．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) H1
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) H2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) H3
则CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的 H＝____________。
（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_________________。
（3）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题。甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO)。已知：2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) △H = -566 kJ mol-1
CH3OH(g)+O2(g) CO2(g) +2H2(g) △H = -182.9 kJ mol-1
则 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H = ______。
若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为__________。
（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为_________。
（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式_________。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_______（选填“盐酸”或“硫酸”）。
21．目前生物质能研究的方向之一是替代化石能源制备有机化工产品。
(1)化石原料合成丙烯腈（CH2=CH—CN）：
已知：
CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g) △H=-514.6kJ·mol-1
i:CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) △H=-353.1kJ·mol-1
写出反应ii的热化学方程式：______。
(2)生物质原料合成丙烯腈：
①写出ii的化学方程式：_______。
②丙烯腈与1，3-丁二烯共聚生产的丁腈橡胶是现代工业重要的橡胶。写出合成丁腈橡胶的化学方程式：______。
(3)生物质脂肪酸脱羧制备长链烷烃：H2气氛，TiO2/Pt为催化剂，光催化长链脂肪酸转化为长链烷烃机理示意图如下：
①油脂酸性水解可得高级脂肪酸和______（写结构简式）。
②TiO2界面发生的电极反应式为______。
22．ZnSe是一种光电性能优异的II~VI族半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法。某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子。
①将1mmol的Zn(NO3)2·6H2O溶于去离子水中形成无色澄清溶液，往该溶液中加入1mmolSeO2，超声完全溶解后形成无色澄清溶液；
②再加入过量的水合肼(N2H4·H2O)，超声几分钟后将溶液转移到内衬聚四氟乙烯套的不锈钢高压反应釜中，将高压反应釜拧紧密封后放在160°C的恒温干燥箱中保温12小时(已知肼有强还原性，Se在碱性条件下可发生岐化反应)；
③反应结束后自然冷却至室温，得到淡黄色沉淀，将产物用蒸馏水和无水乙醇洗涤数次，干燥后得到产物。将产物用X-射线粉末衍射仪(XRD)和X射线能谱仪进行物相和成分分析，发现其Zn和Se的原子个数比接近1：1。
(1)写出过程①中的化学方程式：_______
(2)写出过程②中的离子方程式：_______
(3)产物样品的红外光谱分析结果如图1所示，该谱图反映出产物有明显的N-H、N-N吸收峰。这是因为产物中可能含有：_______。
(4)产物样品的热重(重量-温度关系图)分析结果如图2所示，根据图1和图2提供的信息，推测产物的化学式可能为：_______。
23．用系统命法写出下列物质名称或结构简式
（1）C4H10的一氯代物有_____________种。
（2）某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键．如单键、双键等）。该有机物的结构简式为_____________________，所含官能团的名称为 __________
（3）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常温下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝________；
（4）常温下，将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＝5，则MOH在水中的电离方程式为_________________。
（5）已知常温时CH3COOHCH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，则反应CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常数Kh＝________________。
（6）常温下，若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。
（7）1mol/L Na2C2O4溶液中离子浓度由大到小顺序_________________________，列出质子守恒关系式_____________________
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】
A．该反应中乙烷中一个氢原子被氯原子代替，属于取代反应，故A不符合题意；
B．该反应中双键打开分别连接羟基和氢原子，属于加成反应，故B符合题意；
C．该反应中醋酸中羟基被—OC2H5代替，属于取代反应，故C不符合题意；
D．该反应中苯环上的氢原子被溴原子代替，属于取代反应，故D不符合题意；
综上所述答案为B。
2．C
【详解】
A．维勒用无机物NH4CNO合成了有机物尿素，可说明无机物可合成无机物，不仅仅从有机体中获取有机物，突破了无机物与有机物的界限，A正确；
B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合节能减排的原则，B正确；
C．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂相对分子质量在10000以上，都是由高分子化合物组成的物质，油脂不是高分子化合物，C错误；
D．红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，D正确；
故选C。
3．C
【详解】
A．红外光谱可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，故A错误；
B．质谱用电场和磁场将运动的离子按它们的质荷比分离后进行检测的方法，常用确定实验式，故B错误；
C．原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以研究原子结构，故C正确；
D．核磁共振氢谱法可确定分子中不同位置的H的数目，故D错误；
故选C。
4．D
【详解】
A．氯气中的氯原子取代三氯甲烷中的氢原子，生成四氯化碳和氯化氢，为取代反应，A错误；
B．溴原子取代乙烷中的氢原子生成1，2-二溴乙烷和溴化氢，为取代反应，B错误；
C．氯原子取代丙烷中的氢原子，生成一氯丙烷和氯化氢，为取代反应，C错误；
D．甲烷在氧气中燃烧，发生氧化反应，D正确；
答案为：D。
5．B
【详解】
A．乙酸可以和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，A正确；
B．加氢的量无法控制，用催化加氢的方法除去乙烷中混有的少量乙烯，会引入新的杂质，B错误；
C．溴苯和苯的沸点差异较大，蒸馏常用于分离沸点不同的液体混合物，C正确；
D．苯甲酸的溶解度受温度影响较大，控制不同的温度可以使苯甲酸的溶解度发生变化，从而从溶液中分离出来，所以利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸，D正确；
综上所述答案为B。
6．B
【详解】
A．乙烯和水会发生加成反应生成乙醇，故A不选；
B．乙烷在空气中燃烧为氧化反应，不属于加成反应，故B选；
C．乙炔和溴发生加成反应生成1,1,2,2-四溴乙烷，故C不选；
D．乙烯发生加成聚合反应制聚乙烯，加成聚合反应也属于加成反应，故D不选；
故选B。
7．D
【详解】
A．乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，乙烷不能，可以达到除杂目的，A正确；
B． 苯甲酸是微溶于水的固体，可采用重结晶的方法提纯， B正确；
C．甲烷与氯气光照反应生成的液态有机物有CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，为互溶的沸点不同的混合物，可用蒸馏的方法分离，C正确；
D．乙醇、乙醛是互溶的液体，无法使用分液漏斗分离，D不正确；
答案选D。
8．D
【详解】
A．由分析可知，该反应目标产物是CH3COOH，A项正确；
B．由分析可知，HI、HCo(CO)4是该转化过程中的催化剂，B项正确；
C．V反应是CH3OH转化为CH3I，羟基被碘原子取代，该反应属于取代反应，C项正确；
D．由图像可知，转化过程中是极性键的断裂和生成，D项错误；
答案选D。
9．D
【详解】
A．黄樟油素和异黄樟油素不溶于水，水洗的目的是除去KOH，故A正确；
B．洋茉莉醛不溶于水，而溶于有机溶剂，则试剂X应选用有机溶剂，故B正确；
C．加入Na2CO3溶液的目的是除去稀硫酸，故C正确；
D．进行蒸馏操作时应选用直形冷凝管，故D错误；
故选D。
10．B
【详解】
4.4gCO2中C原子的质量为，3.6gH2O中H原子的质量为，所以C和H的总质量为1.2g+0.4g=1.6g，故一定还含有O元素。
故选B。
11．A
【详解】
A．中只有一种环境的氢原子，核磁共振氢谱有1组峰，A错误；
B．反应①中CH3OH转化为CH3O-，其中的O—H键断裂，B正确；
C．二氧化碳的结构式为O=C=O，根据—OCOOCH3的结构特点分析，反应②可以看作是将二氧化碳中的C=O键加成，C正确；
D．从转化示意图分析可知，该反应的初始反应物为CH3OH和CO2，在催化剂作用下反应生成和水，D正确。
综上所述答案为A。
12．D
【详解】
适合用降温结晶的方法进行提纯的应该是溶解度随着温度的升高明显增大的物质。若降低温度，其溶解度大幅度减小，会析出晶体。A溶解度随温度升高而减小，B溶解度受温度影响不大，C溶解度受温度影响不大，D溶解度随着温度的升高明显增大，故选D。
13．B
【详解】
A．X→Y是乙炔和氯气发生加成反应，Y→Z是1，2-二氯乙烯与HCl发生加成反应，Z→W是Z发生消去反应生成1，1-二氯乙烯和HCl，A项正确；
B．Z的同分异构体包括Z在内，共有2种(不考虑立体异构)，即CCl3-CH3和CH2Cl-CHCl2，B项错误；
C．X分子中4个原子共直线，则一定共平面，Y、W分子中均含有碳碳双键，所有原子(6个原子)均处于同一平面，C项正确；
D．X含有碳碳三键，可发生加聚反应生成聚乙炔， Y、W分子中均含有碳碳双键，均能发生加成聚合反应生成高分子化合物，D项正确；
答案选B。
14．D
【详解】
某有机物X对氢气的相对密度为30，所以该有机物的相对分子质量为60，分子中含碳40%，含氢6.7%，其余为氧，C原子的个数为，H原子的个数为，O原子的个数为，所以X的分子式为，X可与碳酸氢钠溶液反应，可知X含有羧基，结构简式是。
A．由上述分析可知，该有机物的相对分子质量为60，故A正确；
B．由上述分析可知，X的分子式为，故B正确；
C．X可与碳酸氢钠溶液反应，可知X含有羧基，是乙酸，故C正确；
D．由上述分析可知，X的结构简式为，故D错误；
故答案为D。
15．B
【详解】
A．由核磁共振氢谱图中可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1∶2∶3，A正确；
B．若A的分子式为C3H6O2，由于分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1∶2∶3，故其结构简式为CH3CH2COOH，B错误；
C．核磁共振氢谱图只能显示出氢原子的种类和个数比，故仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数，C正确；
D．若A的化学式为C3H6O2，则其同分异构体有CH3CH2COOH、CH3COCH2OH，HCOOCH2CH3三种，D正确；
故答案为：B。
16．相对分子质量
17．(1)C4H5N2O
(2)C8H10N4O2
【解析】
(1)
设有机物的质量为100g，则该有机物中碳元素的质量为49.5g，氢元素的质量为5.2g，氮元素的质量为28.9g，氧元素的质量为16.5g，则该有机物中四种元素的物质的量比为：：：≈4:5:2:1，则该有机物的实验式为C4H5N2O。
(2)
根据有机物实验式有机物实验式的摩尔质量为97g/mol，已知该有机物的相对分子质量为194，则该有机物的分子式为C8H10N4O2。
18．（1）C4H9Cl；
（2）CH3CH2CH2CH2Cl；
【详解】
（1）一氯代烷(RCl)与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，发生反应RCl+NaOH→ROH+NaCl，向酸化后的溶液中加AgNO3溶液时，发生反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，消耗AgNO3的物质的量=0.02L×1mol/L=0.02mol，根据方程式可知n(RCl)=n(AgNO3)=0.02mol，故一氯代烷(RCl)的摩尔质量==92.5，故烷基的式量为92.5-35.5=57，令烷基为CnH2n+1，则14n+1=57，解得n=4，故该一氯代烷的分子式为C4H9Cl，故答案为C4H9Cl；
（2）C4H9Cl的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CH(CH3)CH2Cl、(CH3)3CCl，其中①核磁共振氢谱有4组峰，表明分子结构中含有4种化学环境的氢原子；②水解产物经催化氧化生成醛类，表明分子结构中含有-CH2Cl，通过分析，只有CH3CH2CH2CH2Cl符合，故答案为CH3CH2CH2CH2Cl。
19．(1)a
(2) 74 醚 C4H10O CH3CH2OCH2CH3
【解析】
(1)
a．根据物质结构简式可知青蒿素分子中含有15个C原子，22个H原子，5个O原子，所以其分子式是C15H22O5，a错误；
b．根据物质结构简式可知青蒿素分子中含有的官能团是酯基和醚键，b正确；
c．青蒿素分子中含有的官能团是酯基和醚键，不含有亲水基羟基和羧基，因此青蒿素易溶于有机溶剂A，不易溶于水，c正确；
d．青蒿素分子中含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此青蒿素分子的空间结构不是平面形，d正确；
故合理选项是a；
(2)
①物质的最大质合比就是物质的相对分子质量，根据图1，A的相对分子质量为74；
②根据图可知：A中含有烃基、醚键, 所以属于醚，A中碳原子个数=，则分子式为C4H10O；
③A的分子式为C4H10O，吸收峰有2个，说明含有两种氢原子，吸收峰面积之比为2：3，则氢原子个数之比为2：3，则A结构对称，含有两个甲基和两个亚甲基,故A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3。
20． ΔH1+2ΔH2－2ΔH3 2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓ -100.1kJ/mol CH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+ CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O 硫酸
【详解】
（1）根据盖斯定律①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) H1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) H2
③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) H3
①+2×②—2×③，则CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的 H＝ΔH1+2ΔH2－2ΔH3，故答案为ΔH1+2ΔH2－2ΔH3。
（2）NH4HS中硫元素为-2价，具有还原性，能被氧气氧化为硫单质，则在一定条件下，向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫和氨水，则反应的方程式为：2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓，故答案为2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓。
（3）①2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) △H = -566 kJ mol-1
②CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g) +2H2(g) △H = -182.9 kJ mol-1，
根据盖斯定律：（①-2×②）×1/2得到热化学方程式为：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H=-100.1kJ/mol，若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应为甲醇燃烧失电子生成二氧化碳，负极反应式为：CH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+，故答案为-100.1kJ/mol；CH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+。
（4）芳香烃X，已知X的相对分子质量为l06，设其分子式为CxHy，由106/12可知，x=8，y=10，说明分子中含有一个苯环，另外含有2个C原子，再根据质谱图中有2个峰，可知分子中含有2种环境的H，则分子结构对称，所以其结构简式为，故答案为。
（5）①由电池装置图可知，铜电极上二氧化碳得电子生成甲烷，则铜电极表面的电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O，故答案为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O 。
②可向装置中加入少量的酸作电解质，由于盐酸易挥发，生成的甲烷中会混有氯化氢气体，应选用硫酸，故答案为硫酸。
21． n+n
【详解】
(1)反应ⅱ的化学方程式为：；通过分析可知该反应的焓变；因此该反应的热化学方程式为： ；
(2)①通过分析可知，CH2=CH-COOCH2CH3发生反应ⅱ后，酯基转变为肽键，因此反应ⅱ实质是取代反应，方程式为：；
②丙烯腈与1,3-丁二烯发生共聚反应生成丁腈橡胶的方程式为：
n+n；
(3)①油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，因此酸性条件下水解可得到高级脂肪酸和甘油即；
②由机理示意图可知，长链脂肪酸首先解离成R-CH2-COO-和H+，其中H+在Pt的表面得电子变为氢原子，R-CH2-COO-则在TiO2的表面失电子生成一分子CO2的同时，产生烷基自由基，烷基自由基可与Pt表面产生的H原子结合形成长链烷烃，因此TiO2界面的电极反应式为：。
22．(1)SeO2+ H2O=H2SeO3
(2)SeO+N2H4= Se+N2↑ +H2O+2OH-、3Se+6OH-=2Se2- +SeO+3H2O、Zn2++ Se2-=ZnSe
(3)产物中含有N2H4
(4)ZnSe·xN2H4，x约为0.45
23． 4种 CH2=C(CH3)COOH 碳碳双键、羧基 3 MOHM+ + OH 5×10–10 2.2×10–8 C(Na+)>C(C2O42-)>C(OH-)>C(HC2O4-)>C(H+) C(OH-)=C(H+)+2C(H2C2O4)+ C(HC2O4-)
【详解】
(1)C4H10为烷烃，有正丁烷和异丁烷这2种同分异构体，正丁烷的一氯代物有2种，异丁烷的一氯代物有2种，则C4H10的一氯代物有4种；
(2)由分子模型可知，白球是氢原子，黑球是碳原子，半黑球是氧原子，则该有机物的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，官能团为碳碳双键和羧基；
(3)由常温下，0.1molL-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10–8，可知c(OH–)=10–8c(H+)，所以，所以，所以常温下，0. 1 mol·L–1 HA溶液的pH为3；
(4)常温下，将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＝5，说明则MOH为弱碱，所以MOH在水中的电离方程式为：MOHM+ + OH-；
(5)反应CH3COO – CH3COOH + OH–的平衡常数Kh＝5×10–10；
(6) 根据溶度积的概念可以直接计算，常温下，pH＝8时，c(OH–)＝10-6 mol·L–1，由c(Cu2+)·c (OH-) 2＝Ksp[Cu(OH)2]得，c(Cu2+)＝(2.2×10-20)/10-12 mol·L-1＝2.2×10-8 mol·L-1；
(7)1mol/L Na2C2O4溶液中存在：C2O42-+H2O HC2O4-+OH-，HC2O4-+H2OH2C2O4+ OH-， H2OH++ OH-，可知C(Na+)>C(C2O42-)>C(OH-)>C(HC2O4-)>C(H+)，溶液中存在质子守恒关系式：C(OH-)=C(H+)+2C(H2C2O4)+ C(HC2O4-)。