2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修3-3.2 有机化合物结构的测定 一课一练 （word版含解析）

3.2有机化合物结构的测定——一课一练2021-2022学年高中化学鲁科版（2019）选择性必修3
一、选择题（共15题）
1．下列化合物的1H核磁共振谱图中出现两组不同特征峰的是
A．CH3—O—CH3 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CHO D．CH3COOH
2．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比不为3:2的是（ ）A． B． C．正丁烷 D．
3．某酯类化合物a的分子式为C35H50O6，1 mol该酯类化合物a完全水解可得到1 mol甘油、2 mol不饱和脂肪酸b和1 mol直链饱和脂肪酸c，经测定c的相对分子质量为228，则不饱和脂肪酸b的分子式为
A．C9H10O2 B．C9H12O2
C．C9H16O2 D．C9H18O2
4．下列说法错误的是
A．乳酸薄荷醇酯()能发生取代、氧化、消去反应
B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D．CH3COOCH2CH3与 CH3CH2COOCH2互为同分异构体，1H一NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但可以用H一NMR来鉴别
5．已知乙醛和某环烷烃组成的混合物，其中含氧元素的质量分数为x，则其中含碳元素的质量分数为
A． B． C． D．无法确定
6．某有机物桶烯的结构简式为，下列有关说法不正确的是（ ）
A．该有机物与乙苯是同分异构体
B．该有机物的二氯代物有6种
C．该有机物能发生加成和氧化反应
D．1mol该有机物完全燃烧需要10molO2
7．下列实验能成功的是
A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯
B．苯和浓溴水反应制溴苯
C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型
D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀
8．抗糖尿病药物那格列奈的结构为，下列有关说法正确的是
A．那格列奈的分子式 B．分子中含有1个手性碳原子
C．能发生取代加成、消去、水解反应 D．其水解产物均能发生缩聚反应
9．由C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，碳元素的质量分数为60%，则含氧元素的质量分数最接近的是
A．31% B．32% C．33% D．35%
10．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是
A．李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式
B．质谱仪能确定有机物的相对分子质量
C．红外光谱分析只能测出有机物中的各种官能团
D．核磁共振氢谱只能推测出有机物分子中氢原子的种类
11．下列操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 分别向葡萄糖溶液和乙醛溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热 鉴别葡萄糖溶液和乙醛溶液
B 向少量1-溴丙烷中加人过量氢氧化钠溶液并加热，冷却后滴加2～3滴硝酸银溶液 检验1-溴丙烷中含有溴原子
C 调节溶液的pH范围为2～9，向该溶液中滴加邻二氮菲试剂 检验溶液中的Fe2+
D 将乙醇和浓硫酸混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 检验乙醇发生消去反应生成的乙烯
A．A B．B C．C D．D
12．下列关系正确的是
A．密度：硝基苯 H2O 苯
B．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔 苯 甲烷
C．熔点：新戊烷 异戊烷 正戊烷 丙烷
D．同物质的量物质燃烧耗O2量：乙炔 乙烯 乙烷
13．下列表示正确的是
A．乙炔的结构式：CHCH
B．异戊烷，又称为2-甲基戊烷，其键线式为：
C．葡萄糖的结构简式可能为：
D．NCl3分子的球棍模型
14．有机物Q(只含C、H、O的球棍模如图所示。不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关Q的推断错误的是
A．Q的分子式为
B．Q与足量氢气加成产物的环上一氯代物有7种
C．Q能与溶液反应放出
D．一个Q分子中有11个碳原子一定共面
15．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下和完全燃烧生成的
B．晶体中含有离子数为4
C．通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数0.2
D．将含的溶液滴入沸水所制得的胶体粒子数目为
二、填空题（共4题）
16．C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢原子，则其名称为________________。
17．绿原酸的结构简式如图所示：
(1)该有机物的分子式为___________ 。
(2)该1 mol该物质最多能与___________mol H2 发生加成反应。
18．下列是六种环状的烃类物质：
(1)互为同系物的有___________和___________(填名称)。互为同分异构体的有和___________、和___________、___________和___________(填名称)。
(2)立方烷的分子式为___________，其一氯代物有种___________，其二氯代物有种___________。
(3)写出两种与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式：___________，___________。
19．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。
（1）A的分子式为________。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________________________，
（3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式______________________________________。
（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_________________。
三、综合题（共4题）
20．完成下列各小题：
Ⅰ．(1)系统命名为__________。
(2)某有机物的键线式为，则该有机物的分子式为______。
(3)某烷烃的相对分子质量为44，则该烷烃的结构简式_________。
Ⅱ．按要求书写下列化学方程式：
(1)苯与溴发生反应制溴苯：_________ ；
(2)CH2=CH—CH=CH2与等物质的量的溴在60℃时发生1,4-加成反应：____ ；
(3)乙醇催化氧化生成乙醛：_________。
21．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) H1
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) H2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) H3
则CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的 H＝____________。
（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_________________。
（3）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题。甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO)。已知：2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) △H = -566 kJ mol-1
CH3OH(g)+O2(g) CO2(g) +2H2(g) △H = -182.9 kJ mol-1
则 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H = ______。
若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为__________。
（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为_________。
（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式_________。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_______（选填“盐酸”或“硫酸”）。
22．ZnSe是一种光电性能优异的II~VI族半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法。某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子。
①将1mmol的Zn(NO3)2·6H2O溶于去离子水中形成无色澄清溶液，往该溶液中加入1mmolSeO2，超声完全溶解后形成无色澄清溶液；
②再加入过量的水合肼(N2H4·H2O)，超声几分钟后将溶液转移到内衬聚四氟乙烯套的不锈钢高压反应釜中，将高压反应釜拧紧密封后放在160°C的恒温干燥箱中保温12小时(已知肼有强还原性，Se在碱性条件下可发生岐化反应)；
③反应结束后自然冷却至室温，得到淡黄色沉淀，将产物用蒸馏水和无水乙醇洗涤数次，干燥后得到产物。将产物用X-射线粉末衍射仪(XRD)和X射线能谱仪进行物相和成分分析，发现其Zn和Se的原子个数比接近1：1。
(1)写出过程①中的化学方程式：_______
(2)写出过程②中的离子方程式：_______
(3)产物样品的红外光谱分析结果如图1所示，该谱图反映出产物有明显的N-H、N-N吸收峰。这是因为产物中可能含有：_______。
(4)产物样品的热重(重量-温度关系图)分析结果如图2所示，根据图1和图2提供的信息，推测产物的化学式可能为：_______。
23．电解含CH3COOH的有机废水也可获得清洁能源H2，原理如图所示。
(1)B为电源_______极，电解时阳极的电极反应式为_______。
(2)下列物质的核磁共振氢谱不止一个吸收峰的是_______(填序号)
①新戊烷　② ③　④金刚烷
(3)写出丙酮的同分异构体中，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：2：1的结构简式_______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】
A．CH3—O—CH3分子中只含有一种氢原子，核磁共振氢谱图中应出现一种峰值，故A错误；
B．CH3CH2OH分子中含有三种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱图中出现三种峰值，故B错误；
C．CH3CH2CHO分子中含有三种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱图中出现三种峰值，故C错误；
D．CH3COOH分子中含有两种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱图中出现两种峰值，故D正确；
故选D。
2．A
【详解】
A．的结构简式为CH3-CH=CH-CH3，分子中存在2种不同性质的氢原子，氢原子个数比为6:2=3:1，A符合题意；
B． 分子中有2种不同性质的氢原子，氢原子个数比为6:4=3:2，B不合题意；
C．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，分子中存在2种不同性质的氢原子，氢原子个数比为6:4=3:2，C不合题意；
D．分子中存在2种不同性质的氢原子，氢原子个数比为6:4=3:2，D不合题意；
故选A。
3．A
【详解】
1 mol酯类化合物a (C35H50O6)完全水解可得到1 mol甘油、2 mol不饱和脂肪酸b和1 mol直链饱和脂肪酸c，a的水解可以表示成：C35H50O6＋3H2O→C3H8O3(甘油)＋2b＋c，根据氧的原子个数可判断，b和c中都含有一个羧基。c的相对分子质量为228，设c的分子式为CnH2nO2，n==14，c的分子式为C14H28O2，根据原子守恒知，碳原子数目为=9，氢原子数目为=10，氧原子数目为= 4，b的分子式为C9H10O2；
故答案为A。
4．B
【详解】
A．乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生酯化反应（取代反应），故A正确；
B．乙醛和丙烯醛（）的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B错误；
C．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，故C正确；
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用1H-NMR来鉴别，故D正确；
故选B。
5．B
【详解】
乙醛的分子式为C2H4 O，环烷烃的通式为CnH2n，最简式为CH2，则混合物中碳、氢存在固定的质量比为12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为x，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣x，故混合物中C元素的质量分数=（1﹣x）×，故B符合题意；
故答案：B。
6．A
【详解】
A．该有机物桶烯的分子式为C8H8，乙苯的分子式为C8H10，桶烯含8个H，乙苯含10个H，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．固定1个Cl在双键碳上，移动另一个Cl有5种，固定1个Cl在次甲基上，移动另一个Cl有1种，共6种，故B正确；
C．该有机物含碳碳双键可发生加成、氧化反应，故C正确；
D．该有机物桶烯的分子式为C8H8，一个分子中含8个C，8个H，根据该有机物燃烧的化学方程式可知：则1mol该有机物完全燃烧需要O2为8mol+mol=10mol，故D正确；
答案选A。
7．D
【详解】
A.乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯，反应非常缓慢，实验室制取乙酸乙酯需要加浓硫酸作催化剂、加快反应速率，浓硫酸吸水促进酯化反应正向进行，A错误；
B.用苯与液溴在催化剂铁或溴化铁作用下发生取代反应制取溴苯，苯和浓溴水不能制取溴苯，只是萃取分层，B错误；
C.CH3CH2Br不能直接电离出Br-，不能直接滴加AgNO3溶液检验，判断卤代烃的类型，需先加入NaOH溶液加热，冷却后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，C错误；
D.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液、碱性条件下加热煮沸，观察红色沉淀，验证醛基的存在，D正确；
答案选D。
8．B
【详解】
A．根据那格列奈的结构确定其分子式为，A错误；
B．碳原子连接四个互不相同的原子或原子团时该碳原子是手性碳原子，根据该分子结构，其中带星号碳为碳原子，分子中含有1个手性碳原子，B正确；
C．该分子结构中含有苯环、羧基、酰胺基，可发生取代、加成、水解反应，不能发生消去反应，C错误；
D．该分子水解产物是酰胺键断裂得到和，其中不能发生缩聚反应，D错误；
故选B。
9．A
【详解】
可将C2H4O拆分为，则可看出C2H2、C6H6、，除去H2O外， C：H=1：1，碳氢质量比为12：1，所以当C%=60%时，H%=5%，则剩余的水的百分含量为35%，进而可得出混合物中，答案选A。
10．B
【详解】
A．李比希元素分析仪测定有机化合物中碳、氢元素质量分数，故A错误；
B．质谱仪测定的最大质荷比为相对分子质量，则利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量，故B正确；
C．红外光谱分析能测出有机物中的化学键和官能团，故C错误；
D．核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，故D错误；
选B。
11．C
【详解】
A．葡萄糖和乙醛均含有醛基，不能用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖溶液和乙醛溶液，A错误；
B．滴加2～3滴硝酸银溶液之前首先要加入稀硝酸中和氢氧化钠，B错误；
C．邻二氮菲试剂能和亚铁离子反应生成橙红色络合物，可以检验溶液中的Fe2+，C正确；
D．乙醇和浓硫酸混合加热产生的气体中含有二氧化硫，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能检验乙醇发生消去反应生成的乙烯，D错误；
答案选C。
12．A
【详解】
A．密度：硝基苯 H2O 苯，A正确；
B．氢含量越高耗O2量越高，同质量的物质燃烧耗O2量：甲烷 丙炔 苯，B错误；
C．碳原子数越多，沸点越高，支链越多，沸点越低。熔点：正戊烷 异戊烷 新戊烷 丙烷，C错误；
D．氢含量越高耗O2量越高，同物质的量物质燃烧耗O2量：乙烷 乙烯 乙炔，D错误。
答案选A。
13．C
【详解】
A．乙炔的结构式为H—C≡C—H，选项A错误；
B．异戊烷分子中最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，又称为2—甲基丁烷，选项B错误；
C．葡萄糖的结构简式为HOCH2 (CHOH)4CHO，分子中的HOCH2—能与—CHO发生加成反应转化为，选项C正确；
D．Cl原子的半径大于N原子半径，NCl3分子的球棍模型是，选项D正确；
答案选C。
14．B
【详解】
A．由结构简式可知有机物分子式为C12H10O2，故A正确；
B．与足量氢气在一定条件下反应的产物为，环上一氯代物有10种，故B错误；
C．分子中含有羧基，能与溶液反应放出，故C正确；
D．分子中含有萘环，一个M分子一定有11个C原子共面，故D正确；
故选B。
15．A
【详解】
A． 每摩CH2燃烧生成1molH2O，常温常压下和完全燃烧生成 =的，故A正确；
B． 过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，阳离子和阴离子个数比为2：1，晶体中含有离子数为3，故B错误；
C． 不一定是标准状况，无法计算其物质的量，故C错误；
D． 胶体粒子许多分子构成，将含的溶液滴入沸水所制得的胶体粒子数目小于，故D错误；
故选A。
16．2 -甲基 -2 -氯丙烷
【详解】
核磁共振氢谱表明C4H9Cl只有一种化学环境的氢原子，说明该分子的结构简式为，其系统命名为2- 甲基 -2 -氯丙烷；故答案为：2 -甲基 -2 -氯丙烷。
17．(1)C16H18O9
(2)4
【分析】
(1)根据结构简式，该有机物的分子式为C16H18O9，故答案为：C16H18O9；
(2)分子中含有1个苯环、1个碳碳双键能与氢气发生加成反应，该1 mol该物质最多能与4mol H2 发生加成反应，故答案为：4。
18． 环己烷 环辛烷 苯 棱晶烷 环辛四烯 立方烷 1 3 (其他合理答案均可)
【详解】
(1)同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物，因此环己烷与环辛烷互为同系物；同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，因此苯与棱晶烷(分子式均为)、环辛四烯与立方烷(分子式均为)互为同分异构体；故答案为：环己烷；环辛烷；苯；棱晶烷；环辛四烯；立方烷；
(2)立方烷的结构为正六面体，分子式为：；具有对称性，只有1种等效氢原子，故其一氯代物只有1种，其二氯代物有3种，分别为；故答案为：；1；3；
(3)苯的同系物是苯环上连有烷基的化合物，一氯代物只有2种，说明该分子中有2种等效氢原子，如(对二甲苯)、(间三甲苯)等，故答案为：；。
19． C8H8
【详解】
(1) 含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，则分子中碳原子数目为104×92.3%/12=8，故氢原子数目为8，故A的分子式为C8H8。
(2) A的不饱和度为5，A分子中含有苯环，则还含有1故碳碳双键，故A的结构简式为，与溴发生加成反应的方程式为：。
(3) A与氢气发生加成反应，产物中C原子数目不变，产物中碳的质量分数为85.7%，则产物的相对分子质量为12×8/85.7%=112，与A的相对分子质量相差8，故A中苯环、碳碳双键都发生加成反应，故生成物的结构简式为：。
(4) 在一定条件下，由A中碳碳双键发生加聚反应得到的高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为：。
20． 2，3-二甲基丁烷 C3H6O2 CH3CH2CH3 + Br2+HBr CH2=CH—CH=CH2+Br2BrCH2-CH=CH-CH2Br 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【详解】
Ⅰ．(1)的主链上有4个碳原子，2、3两个主链碳原子上连有甲基，所以系统命名为2，3-二甲基丁烷。
(2)某有机物的键线式为，其结构简式为CH3CH2COOH，则该有机物的分子式为C3H6O2。
(3)某烷烃的相对分子质量为44，由通式CnH2n+2，可求出n=3，则分子式为C3H8，该烷烃的结构简式为CH3CH2CH3。答案为：2，3-二甲基丁烷；C3H6O2；CH3CH2CH3。
Ⅱ．(1)苯与溴在FeBr3的催化作用下发生反应，生成溴苯和溴化氢，化学方程式为：+ Br2+HBr；
(2)CH2=CH—CH=CH2与等物质的量的溴在60℃时发生1,4-加成反应，生成BrCH2-CH=CH-CH2Br，反应的化学方程式为：CH2=CH—CH=CH2+Br2BrCH2-CH=CH-CH2Br；
(3)乙醇在Cu的催化作用下发生氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
答案为：+ Br2+HBr；CH2=CH—CH=CH2+Br2BrCH2-CH=CH-CH2Br；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
21． ΔH1+2ΔH2－2ΔH3 2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓ -100.1kJ/mol CH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+ CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O 硫酸
【详解】
（1）根据盖斯定律①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) H1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) H2
③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) H3
①+2×②—2×③，则CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的 H＝ΔH1+2ΔH2－2ΔH3，故答案为ΔH1+2ΔH2－2ΔH3。
（2）NH4HS中硫元素为-2价，具有还原性，能被氧气氧化为硫单质，则在一定条件下，向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫和氨水，则反应的方程式为：2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓，故答案为2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓。
（3）①2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) △H = -566 kJ mol-1
②CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g) +2H2(g) △H = -182.9 kJ mol-1，
根据盖斯定律：（①-2×②）×1/2得到热化学方程式为：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H=-100.1kJ/mol，若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应为甲醇燃烧失电子生成二氧化碳，负极反应式为：CH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+，故答案为-100.1kJ/mol；CH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+。
（4）芳香烃X，已知X的相对分子质量为l06，设其分子式为CxHy，由106/12可知，x=8，y=10，说明分子中含有一个苯环，另外含有2个C原子，再根据质谱图中有2个峰，可知分子中含有2种环境的H，则分子结构对称，所以其结构简式为，故答案为。
（5）①由电池装置图可知，铜电极上二氧化碳得电子生成甲烷，则铜电极表面的电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O，故答案为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O 。
②可向装置中加入少量的酸作电解质，由于盐酸易挥发，生成的甲烷中会混有氯化氢气体，应选用硫酸，故答案为硫酸。
22．(1)SeO2+ H2O=H2SeO3
(2)SeO+N2H4= Se+N2↑ +H2O+2OH-、3Se+6OH-=2Se2- +SeO+3H2O、Zn2++ Se2-=ZnSe
(3)产物中含有N2H4
(4)ZnSe·xN2H4，x约为0.45
23． 负极 CH3COOH-8e-＋2H2O=2CO2↑＋8H＋ ③④ CH3CH2CHO；CH2=CH-O-CH3
【详解】
(1) B失电子为电源负极；电解时阳极的电极反应式为CH3COOH-8e-＋2H2O=2CO2↑＋8H＋；
(2)新戊烷只含有一种氢，在核磁共振氢谱中有一个吸收峰；只含有一种氢，在核磁共振氢谱中有一个吸收峰；有三种氢，在核磁共振氢谱中有三个吸收峰；中至少有两种H，答案为③④；
(3) 丙酮的同分异构体中，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：2：1的结构简式为CH3CH2CHO；CH2=CH-O-CH3。