3.3合成高分子化合物课时练2021-2022学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修3（含答案）

3.3合成高分子化合物——一课一练2021-2022学年高中化学鲁科版（2019）选择性必修3
一、选择题（共15题）
1．“神舟六号”的成功发射和返回，第一次实现了我国有人参与的空间科学实验。整个飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是
A．人造丝 B．有机玻璃 C．硅橡胶 D．黏合剂
2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．利用、和的强氧化性进行消毒
B．电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C．某品牌运动服材料的主要成分聚氨酯，属于有机高分子化合物
D．实施“煤改气”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
3．下列科研成果不是由我国发明或创造的是
A．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
B．世界上第一个由人工合成的具有生理活性的蛋白质一结晶牛胰岛素
C．侯德榜首创候氏联合制碱法
D．门捷列夫发现元素周期律
4．目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，李兰娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高温，50~60℃持续30分钟，病毒就死亡。下列有关说法错误的是
A．核酸检测是确认病毒种类的有效手段，核酸属于生物大分子
B．新冠病毒颗粒直径在80~120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可能传播较远的距离
C．戴口罩可有效阻断新冠病毒的传播，熔喷布的主要原料聚丙烯是丙烯缩聚而成
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%
5．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述正确的是
A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是蛋白质
B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe2O3是一种磁性物质
C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
6．化学与生活、生产、科技、环境等息息相关，下列说法正确的是
A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的
B．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用
C．生产医用口罩所用的原料丙烯，可以通过石油的裂化和裂解得到
D．福尔马林(甲醛溶液)可用于新冠病毒环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜
7．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是
A．中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B．“84"消毒液不能与洁厕灵混合使用
C．“N95”口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子材料
D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是SiO2
8．某高分子化合物的部分结构如图所示：，其聚合度为，下列说法正确的是
A．该聚合物的链节为 B．该聚合物的分子式为
C．合成该聚合物的单体为 D．其平均相对分子质量为
9．下列说法不正确的是
A．工业上用焦炭还原铁的氧化物冶炼金属铁
B．自然界的硫单质、硫化物和硫酸盐都可以用于制造硫酸
C．电解熔融NaCl可得金属钠，再由钠通过置换反应制备钛、钽、铌、锆等稀有金属
D．利用二氧化碳和环氧丙烷的加聚反应可以制造全降解塑料
10．PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康有危害”假设的是
①PVC塑料属于高分子材料
②使用的有机助剂有毒
③含氯的化合物不一定有毒
④在高温下会分解出有害物质
A．①② B．③④
C．②④ D．①③
11．下列说法正确的是
A．“西气东输“工程中的“气"”指的是石油气
B．将煤干馏可得到煤焦油，从煤焦油中可分离出苯
C．苯酚和甲酸在一定条件下能生成体型酚醛树脂
D．1H-NMR能确定有机物分子中氢原子的个数
12．实验室进行下列实验，其中需用水浴加热的有
①苯和浓HNO3在浓H2SO2作用下制硝基苯
②酚醛树脂的制备
③葡萄糖溶液的银镜反应
④乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯
A．①②③ B．①③ C．②③④ D．①②③④
13．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是
A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等
B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿
C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE
D．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
14．自古以来，化学在抗击病毒中发挥了巨大作用。下列说法正确的是
A．宋代张杲《医说》记载：“每每外出，用雄黄(As4S4)桐子大，在火中烧烟薰……，以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与H2O2、酒精相同
B．天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是2―甲基―1，3―丁二烯发生缩聚反应的产物
C．冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性
D．制医用口罩的聚丙烯纤维是天然有机高分子化合物
15．“嫦娥五号”在月球表面展示了一面质量为12克的五星红旗，其原料为芳纶纤维。一种芳纶纤维的结构如下图所示：
下列关于该芳纶纤维的说法错误的是
A．燃烧会闻到烧焦羽毛的气味
B．属于合成纤维，没有固定的沸点
C．可由对苯二甲酸与对苯二胺缩聚反应制得
D．具有密度低、强度高、耐高温、耐低温，防电磁辐射等优良性能
二、填空题（共4题）
16．塑料的成分与分类
(1)成分
主要成分是_______，辅助成分是各种_______。
(2)分类
①_______塑料：可以反复加热熔融加工，如聚乙烯、聚氯乙烯等制成的塑料。
②_______塑料：不能加热熔融，只能一次成型，如用具有不同结构的酚醛树脂等制成的塑料。
17．分析下列有机物的结构简式，并回答下列问题：
①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩
(1)属于烃的有___________(填标号，下同)，属于芳香族化合物的有___________。
(2)能与溶液反应的有___________。
(3)核磁共振氢谱有3个信号峰的有___________。
(4)上述10种物质中某物质的质谱图如图所示，该物质的名称为___________，图中表示相对丰度为91的正离子碎片的结构简式为___________。
(5)能由自身形成高分子化合物的是___________(填标号)，其化学方程式为___________；该反应的反应类型是___________。
18．材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。
（1） ①合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为____________(填元素符号)。
②铁锈的主要成分是_____________(填化学式)，它是钢铁在潮湿的空气中发生______腐蚀的结果，其负极反应式为___________________。
③玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、_______和______(填化学式)。
（2）聚苯乙烯是造成白色污染的物质之一，其结构简式为，则制取聚苯乙烯的单体是___________________。
19．不饱和酯类化合物在药物，涂料等应用厂泛。
（1）下列关于化合物的说法不正确的是____________。
A．遇FeCl3溶液可能显紫色 B．易被空气中的氧气所氧化
C．能与溴发生取代和加成反应 D．1mol化合物Ⅰ最多能与2molNaOH反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
①
化合物Ⅱ的分子式为_____________，1mol化合物Ⅱ能与________molH2恰好完全反应生成饱和烃.
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或IV分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为_________（写1种）；由IV生成Ⅱ的反应条件为________________________。
（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为______________。利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为______________________。
三、综合题（共4题）
20．目前生物质能研究的方向之一是替代化石能源制备有机化工产品。
(1)化石原料合成丙烯腈（CH2=CH—CN）：
已知：
CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g) △H=-514.6kJ·mol-1
i:CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) △H=-353.1kJ·mol-1
写出反应ii的热化学方程式：______。
(2)生物质原料合成丙烯腈：
①写出ii的化学方程式：_______。
②丙烯腈与1，3-丁二烯共聚生产的丁腈橡胶是现代工业重要的橡胶。写出合成丁腈橡胶的化学方程式：______。
(3)生物质脂肪酸脱羧制备长链烷烃：H2气氛，TiO2/Pt为催化剂，光催化长链脂肪酸转化为长链烷烃机理示意图如下：
①油脂酸性水解可得高级脂肪酸和______（写结构简式）。
②TiO2界面发生的电极反应式为______。
21．高聚物M广泛用于各种刹车片。实验室以烃A为原料制备M的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为____。H的化学名称为_____。
（2）B的分子式为____。C中官能团的名称为____。
（3）由D生成E、由F生成G的反应类型分别为____、_____。
（4）由G和I生成M的化学方程式为____。
（5）Q为I的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为____。
①1 molQ最多消耗4 mol NaOH ②核磁共振氢谱有4组吸收峰
（6）参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_____________________。
22．Ⅰ．现有下列4种重要的有机物：
①②③④
请回答：
(1)能与苯酚缩合成高分子化合物的是__________。(填序号)。
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__________。(填序号)。
(3)写出④在一定条件下发生消去反应的化学方程式__________。
Ⅱ．2020年3月22日为第28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。
(1)海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌_____。(填“锌块”或“铜块”)
(2)自来水厂常用含有Fe3+的净水剂净水，其原理是______。(用离子方程式表示)
(3)自来水常用氯气杀菌消毒，Cl2＋H2O HCl＋HClO，要增大HClO的浓度，可以加入下列物质中的__________。
A．NaOH B．浓HCl C．CaCO3固体 D．H2O E．SO2
(4)常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水电离出的c(OH )＝______mol·L-1。
23．A和B(如图所示)，可由同一种氨基酸(羟脯氨酸)制得，通过这类单体的链式开环聚合，有望得到可降解的聚酯或聚硫酯(R=叔丁基)。
(1)比较A与B开环聚合时热力学驱动力的大小。简述原因______。
(2)在有机弱碱的催化作用下，苄硫醇作为引发剂，B在室温下可发生活性开环聚合，形成聚合产物，画出产物的结构式______。
(3)聚合(B’n-1→B’n)过程中，ΔHθ=-15.6kJ/mol、ΔSθ=-40.4Jmol-1K-1。计算室温(298K)下反应的平衡常数K=______。设反应达平衡时单体浓度[B]eq/cθ等于1/K，若起始单体浓度为2.00mol/L，引发剂浓度为0.0100mol/L，计算达平衡时产物的平均聚合度n______。
(4)提高单体B开环聚合转化率的方法有______。
a.升高温度 b.降低温度 c.增加B的起始浓度 d.延长反应时间
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】
有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，因此有机玻璃、硅橡胶、黏合剂是有机合成材料，而人造丝是一种丝质的人造纤维，由纤维素所构成，而纤维素是构成植物主要组成部分的有机化合物。
故选A。
2．A
【详解】
A．消毒的原理不是利用氧化性，故A错误；
B．电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，镁作负极，铁作正极，正极不反应被保护，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C．聚氨酯是通过有机小分子发生缩聚反应得到的有机高分子化合物，故C正确；
D．实施“煤改气”等清洁燃料改造工程，可减少二氧化硫、粉尘等的排放，降低对环境的污染，故D正确；
故选：A；
3．D
【详解】
A．1981年11月，中国科学工作者经过13年长期艰苦的研究，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸，这是世界上首次用人工方法合成的具有与天然分子相同化学结构和完整生物活性的核糖核酸，故A是由我国发明或创造的；
B．1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，故B是由我国发明或创造的；
C．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的，故C是由我国发明或创造的；
D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故D不是由我国发明或创造的；
答案选D。
4．C
【详解】
A.核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，病毒都有其独特的基因序列，通过检测病人体内的病毒核酸，就可判断病人体内是否存在病毒，A正确；
B.胶体的分散质粒子直径为1-100nm，新型冠状病毒直径在80-120nm，它形成的气溶胶粒径一般在100nm左右，B正确；
C.聚丙烯是丙烯加聚反应形成，C不正确；
D.体积分数为75%的酒精可进入细菌的细胞内，完全的使细菌的蛋白质变性，乙醇的浓度太高，会在表面形成保护膜，浓度太低，杀菌效果差，75%浓度的酒精杀菌效果最好，D正确；
答案选C。
5．C
【详解】
A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A错误；
B．Fe3O4是磁性物质，有磁性，则用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的四氧化三铁是一种磁性物质，故B错误；
C．树脂相对分子质量很大，属于有机物，为有机高分子材料，故C正确；
D．淀粉遇碘单质变蓝，则某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，故D错误；
故选C。
6．C
【详解】
A． 制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过加聚反应生产的，故A错误；
B． 聚氯乙烯难降解，大量使用会引起“白的污染”，且聚氯乙烯受热会放出有毒物质，不能用于食品包装，故B错误；
C．石油的裂解的主要目的是制得短链的不饱和气态烃做化工原料，则丙烯可以通过石油的裂解得到，故C正确；
D．福尔马林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，不可用于食品的保鲜，故D错误；
故选C。
7．A
【详解】
A．新型无机非金属材料主要有新型陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，钢铁为铁的合金，为金属材料，不是新型无机非金属材料，故A错误；
B．‘‘84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，洁厕灵的有效成分是盐酸，二者混合会生成有毒气体氯气，并且杀菌效果降低，所以二者不能混用，故B正确；
C．聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，属于合成高分子材料，故C正确；
D．二氧化硅能全反射光，具有良好的导光性，可用于制造光纤、光缆，故D正确；
故选A。
8．C
【详解】
A．该聚合物的链节是，A项错误；
B．该聚合物的分子式为，B项错误；
C．该聚合物的链节是，将两个半键闭合可得其单体为，C项正确；
D．由分子式可知，其平均相对分子质量为，D项错误。
故选C。
9．A
【详解】
A． 工业上用焦炭等为原料、生成还原剂CO、用CO还原铁的氧化物冶炼金属铁，A错误；
B． 自然界的硫单质、硫化物等被在加热下呗氧气氧化为二氧化硫、二氧化硫催化氧化为三氧化硫、进一步转变为硫酸；某些硫酸盐如绿矾，经过煅烧可以生成三氧化硫、再转变成硫酸，B正确；
C． 电解熔融NaCl可得金属钠，再由钠与熔融金属氯化物通过置换反应制备钛、钽、铌、锆等稀有金属，C正确；
D． 利用二氧化碳和环氧丙烷的加聚反应可以制造全降解塑料，可有效处理排放的二氧化碳，D正确；
答案选A。
10．C
【详解】
①高分子材料不一定有毒，如淀粉聚乙烯；③不支持题目的假设。答案选C。
11．B
【详解】
A． “西气东输“工程中的“气"”指的是天然气，A不正确；
B． 将煤干馏可得到煤焦油，煤焦油中含有苯、甲苯及二甲苯等，经分馏、精馏可以分离出苯，B正确；
C．苯酚和甲醛在一定条件下能生成体型酚醛树脂，甲酸不行，C不正确；
D．1H-NMR能确定有机物分子中不同化学环境的氢原子的种数，不能确定具体个数，D不正确。
本题选B。
12．A
【详解】
①在浓H2SO2作用下，苯和浓HNO3在50℃—60℃的水浴中加热发生取代反应生成硝基苯和水，故符合题意；
②在催化剂作用下，苯酚和甲醛在100℃的沸水浴中加热发生縮聚反应酚醛树脂和水，故符合题意；
③葡萄糖溶液和银氨溶液在水浴加热的条件下发生银镜反应生成葡萄糖酸铵、银、氨气和水，故符合题意；
④在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇用酒精灯加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，不能水浴加热，故不符合题意；
①②③符合题意，故选A。
13．D
【详解】
A．乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，它们含C和H的质量分数分别相等，所以等质量的两者燃烧时生成CO2、H2O的量分别相等，故A正确。
B．PE、PVC都属于链状高分子化合物，能溶于氯仿，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行，故B正确；
C．PVC加热产生氯化氢而PE不产生，根据是否有氯化氢产生即可鉴别，故C正确；
D．PVC单体为氯乙烯，应该由乙炔和HCl加成得到，故D错误。
故选D。
14．C
【详解】
A．古代烟熏与H2O2的消毒原理相同，为化学变化，而酒精消毒为物理变化，原理不相同，A说法错误；
B．天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是2―甲基―1，3―丁二烯发生加聚反应的产物，B说法错误；
C．加热可使蛋白质变性，则冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性，C说法正确；
D．制医用口罩的聚丙烯纤维是人工合成的有机高分子化合物，D说法错误；
答案为C。
15．A
【详解】
A．芳纶纤维为合成纤维，燃烧不会产生烧焦羽毛的气味，A错误；
B．芳纶纤维为合成纤维，属于混合物，没有固定的熔沸点，B正确；
C．合成芳纶纤维的两个单体为：对苯二甲酸和对苯二胺，C正确；
D．根据芳纶纤维的使用环境及条件，可推知其具有密度低、强度高、耐高温、耐低温，防电磁辐射等优良性能，D正确；
答案为：A。
16．(1) 合成树脂 加工助剂
(2) 热塑性 热固性
17． ①③④⑦⑨ ①②⑤⑥⑧ ②⑤⑥⑩ ⑨⑩ 丙苯 ② n+(n-1)H2O 缩聚反应
【详解】
(1)据分析，属于烃的有①③④⑦⑨，属于芳香族化合物的有①②⑤⑥⑧。
(2)乙酸有酸性，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，苯酚能和碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则含有羧基的物质、含酚羟基的物质能与溶液反应，故答案为②⑤⑥⑩。
(3)分子内有几种氢原子，核磁共振氢谱就有几个信号峰，①分子内有6种氢原子；②分子内有5种氢原子；③分子内有1种氢原子；④分子内有4种氢原子；⑤分子内有8种氢原子；⑥分子内有7种氢原子；⑦分子内有7种氢原子；⑧分子内有5种氢原子；⑨分子内有3种氢原子；⑩分子内有3种氢原子，故核磁共振氢谱有3个信号峰的有⑨⑩。
(4)由某物质的质谱图知其相对分子质量为120，则分子式为C9H12、C8H8O……时满足，上述10种物质中符合的物质名称为丙苯，图中表示相对丰度为91的正离子碎片必含苯环，其结构简式为。
(5)含碳碳双键的烯烃能由自身通过加聚反应形成高分子化合物，既含羧基又含羟基或氨基的物质可通过缩聚反应形成高分子化合物，则②满足，其化学方程式为n+(n-1)H2O
；该反应生成高分子化合物的同时还有小分子产物生成，故反应类型是缩聚反应。
18． Al Fe2O3·xH2O(或Fe2O3) 电化(或“电化学”或“吸氧”) Fe — 2e—＝Fe2＋ Na2CO3 SiO2
【详解】
(1)①铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金，具有密度小、强度高的优良性能常用于制造门窗框架；
②铁在空气中与氧气、水共同作用而生锈，铁锈的主要成分是铁的氧化物氧化铁；钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-；
③生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；石英砂的主要成分是二氧化硅，与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳；
(2)聚苯乙烯的结构简式为，则制取聚苯乙烯的单体是。
19． D C9H10 4 或 NaOH醇溶液，加热 CH2=CHCOOCH2CH3 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O22CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O
【详解】
分析：（1）该有机物中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和酯基,具有苯、酚、烯烃和酯的性质,能发生加成反应、还原反应、取代反应、氧化反应、显色反应、加聚反应、水解反应等，据以上分析解答。
（2）根据Ⅱ的结构式可以得出分子式为C9H10，1molⅡ含有1mol 苯环和1mol碳碳双键，1molⅡ可以与4mol氢气发生加成反应生成饱和环烷烃。
（3）Ⅲ能与Na反应产生氢气说明Ⅲ含有羟基，所以Ⅲ的结构简式为或，由于Ⅳ只能是卤代烃，卤代烃发生消去反应的条件为氢氧化钠醇溶液,加热。
（4）根据聚合物的结构式可以推出单体的结构简式；乙烯水化制乙醇，乙醇与乙烯、一氧化碳、氧气共同作用生成CH2=CHCOOCH2CH3。
详解：A.含有酚羟基，所以具有酚的性质，能与氯化铁溶液发生显色反应，A正确；B．酚能够被氧气氧化，B正确；C.含有酚羟基且苯环上酚羟基邻对位含有氢原子，含有碳碳双键，所以能与溴发生取代反应和加成反应，C正确；D．酚羟基和酯基水解生成的羧基能与氢氧化钠反应，所以1mol化合物I最多能与3molNaOH反应，D错误；正确选项D。
（2）根据化合物Ⅱ的结构简式，该有机物化合物Ⅱ的分子式为：C9H10；苯环能够与氢气发生加成反应，乙烯基能够与氢气发生加成反应，所以1mol化合物Ⅱ能与3+1=4 molH2恰好完全反应生成饱和烃；正确答案：C9H10；4。
（3）能与Na反应产生氢气说明Ⅲ含有羟基，所以Ⅲ的结构简式为或；由于Ⅳ只能是卤代烃，卤代烃发生消去反应的条件为NaOH醇溶液，加热；正确答案：或；NaOH醇溶液，加热。
（4）根据聚合物的结构式可以推出单体的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，以乙烯为有机物原理合成该单体的方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O22CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O；正确答案：CH2=CHCOOCH2CH3 ；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O22CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O。
20． n+n
【详解】
(1)反应ⅱ的化学方程式为：；通过分析可知该反应的焓变；因此该反应的热化学方程式为： ；
(2)①通过分析可知，CH2=CH-COOCH2CH3发生反应ⅱ后，酯基转变为肽键，因此反应ⅱ实质是取代反应，方程式为：；
②丙烯腈与1,3-丁二烯发生共聚反应生成丁腈橡胶的方程式为：
n+n；
(3)①油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，因此酸性条件下水解可得到高级脂肪酸和甘油即；
②由机理示意图可知，长链脂肪酸首先解离成R-CH2-COO-和H+，其中H+在Pt的表面得电子变为氢原子，R-CH2-COO-则在TiO2的表面失电子生成一分子CO2的同时，产生烷基自由基，烷基自由基可与Pt表面产生的H原子结合形成长链烷烃，因此TiO2界面的电极反应式为：。
21． 对二甲苯（或1,4-二甲苯） C6H5Cl 醚键 取代反应 取代反应 +（2n-1）H2O 、
【详解】
（1）根据上述分析可知，A为苯，其结构简式为，H的化学名称为对二甲苯（或1,4-二甲苯），
故答案为；对二甲苯（或1,4-二甲苯）；
（2）B为氯苯，其分子式为C6H5Cl，C为，其分子内所含官能团为醚键，
故答案为C6H5Cl；醚键；
（3）由D生成E的过程为苯酚中苯环的硝化反应，即取代反应；由F生成G为羟基被氨基取代的过程，反应类型也为取代反应，
故答案为取代反应；取代反应；
（4）由G和I生成M发生的是缩聚反应，其方程式为：
+（2n-1）H2O，
故答案为
+（2n-1）H2O；
（5）I的分子式为C8H6O4，1 moi Q最多消耗4 mol NaOH，则分子内含4个酚羟基或4个甲酸酯结构；核磁共振氢谱有4组吸收峰，则分子内有4种不同化学环境的氢原子，据此可确定取代基的位置，其结构简式可能为：或，
故答案为 、；
（6）根据上述合成路线和已知信息，以甲苯为原料，先与氯气在氯化铁作用下发生取代反应生成，再根据已知信息①在氯化铝的条件下与甲苯合成的合成，最终被酸性高锰酸钾氧化为。具体合成路线如下：
，
。
22． ③ ①②③ +NaOH 锌块 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ C 10-12
【详解】
I．(1)能与苯酚缩合成高分子化合物的是甲醛，其合成的高分子为酚醛树脂。答案为③。
(2)甲苯分子中，与苯环直接相连的碳原子上有H；苯甲醇分子中，与苯环直接相连的碳原子上有H，且还有羟基；甲醛分子中有醛基。具有以上这些结构特点的有机物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是①②③。
(3)④在强碱的醇溶液中共热可以发生消去反应生成丙烯，该反应的化学方程式为+NaOH。
Ⅱ．(1)海水会腐蚀铁质海轮外壳，为了防止其受海水的腐蚀，通常要在船体上连接较活泼的金属（比铁活泼），制造海轮时会在船底四周镶嵌锌块。
(2)自来水厂常用含有Fe3+的净水剂净水，其原理是利用Fe3+的水解产物氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮杂质，Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。
(3)自来水常用氯气杀菌消毒，Cl2＋H2O HCl＋HClO，要增大HClO的浓度，应设法让化学平衡向正反应方向移动，且不能消耗HClO。
A．NaOH与产物中的两种酸均可发生中和反应，A不合适；
B．浓HCl可以增大溶液中的氢离子浓度和氯离子浓度，使化学平衡向逆反应方向移动，B不合适；
C．CaCO3固体可以与盐酸反应，但其不与次氯酸反应，可以使化学平衡向正反应方向移动，C合适；
D．加入H2O不能增大次氯酸的浓度，D不合适；
E．SO2消耗氯气和次氯酸，不能增大次氯酸的浓度，E不合适。
综上所述，可以加入CaCO3固体，答案为C。
(4)常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液，c(OH )＝0.01mol·L-1，由水电离出的c(OH )＝c(H＋)110-12 mol·L-1。
23． A 驱动力更大。A 中 O 的半径小于 S，因此普通酯张力大，更易于开环 4.36 177 bcd
【详解】
（1）开环聚合的热力学驱动力A大于B。开环聚合的热力学驱动力主要来自环张力，因为C-O键比C-S键短（或者C-S键比C-O键长，S原子半径比O大），A比B环张力大；
（2）B开环聚合产物的结构式：；
（3）
，，平衡单体浓度：[B]=1/4.2mol/L=0.24mol/L，平均聚合度n：n=（2.00-0.24）mol/L/0.0100mol/L=177；
（4）该反应是放热反应，降低温度、增加B的起始浓度、延长反应时间都能提高单体B开环聚合转化率，故选：bcd。