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2021-2022人教版九年级化学 第九单元 课题2 溶解度 课时提高训练
一、单选题
1．（2021九上·泰安月考）下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）
A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．浓溶液一定是饱和溶液
C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【答案】D
【考点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、相同温度时，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度浓，故A不符合题意；
B、饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是指浓度比较大的溶液，与饱和不饱没有直接关系，故B不符合题意，
C、不同的物质溶解度受温度的影响不同，有的随温度的升高溶解度增大，也有的降低，故C不符合题意；
D、温度一定时，饱和溶液中溶质的质量分数大于不饱和溶液中溶质的质量分数，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】AB、根据溶液的饱和与溶液浓稀没有直接关系进行分析
C、溶液的溶解度随温度的变化进行分析
D、饱和溶液的概念进行分析
2．（2021九上·东平期中）将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．增加溶剂 D．加入溶质
【答案】D
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】将不饱和溶液转变为饱和溶液，可采用蒸发溶剂、增加溶质或改变温度的方法，所以最可靠的方法是加入溶质，
故答案为：D。
【分析】根据不饱和溶液的概念，进行分析。
3．（2021九上·青岛期中）向氯化钠饱和溶液中，逐渐加入氯化钠固体（不考虑溶解时的热量变化），边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【考点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】向氯化钠饱和溶液中，逐渐加入氯化钠固体，氯化钠不能继续溶解。所以溶质的质量与溶液的质量都不变，所以溶质质量分数也一直不变且不为0。
故答案为：C。
【分析】根据饱和溶液的特点，进行分析。
4．（2021九上·泰安期中）现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
【答案】A
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；
②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；
③降低温度，不能使溶解度随温度降低而增大的物质的溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙溶液；
④大多数物质的溶解度随温度升高而增大，故加热升温，不能使所有接近饱和的溶液变为饱和溶液，如硝酸钾等。
故正确的是①②，选A。
【分析】根据增加溶解和蒸发溶剂可以使不饱和溶液变为饱和溶液进行分析
5．（2021九上·泰安期末）若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比（ ）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
【答案】C
【考点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，由控制变量法可知：应控制蔗糖的质量，水的体积是常量，温度是变量；
A、甲和乙，水的体积是变量，不符题意；
B、乙和丙，水的体积和温度都是变量，不符题意；
C、甲和丙，只有水的温度是变量，符合题意；
D、丙和丁，水的体积是变量，不符题意；
故答案为：C。
【分析】根据研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应设计控制蔗糖的质量，水的体积是常量，温度是变量的实验分析。
6．（2021九上·芝罘期中）氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关分析和推理错误的是（ ）
溶剂 氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 难溶 难溶
A．氢氧化钠易溶于水和酒精
B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
C．40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%
D．20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
【答案】C
【考点】影响溶解快慢的因素；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A. 由图可知，20℃时，氢氧化钠在水和酒精中的溶解度分别为：109g、17.3g，均大于10g，故氢氧化钠易溶于水和酒精，故正确，不符合题意；
B. 由表可知，温度相同时，同种物质在不同溶剂中溶解度不同，故正确，不符合题意；
C. 40℃时，碳酸钠在水中的溶解度为49g，故该温度下，碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为： ，故错误，符合题意；
D. 20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，20℃时，碳酸钠难溶于水，故溶液变浑浊，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在一定温度下，一种溶质的饱和溶液中溶质的质量分数=.
7．（2021·启东模拟）下列图示与所描述的含义相符的是（ ）
A．图1表示实验室电解水过程生成氢气与氧气的质量关系
B．图2表示CO2在水中的溶解度与温度、压强的关系
C．图3表示把NaOH固体、NH4NO3固体溶于水后的水的温度变化
D．图4表示对KOH溶液加水稀释过程中的pH变化
【答案】C
【考点】电解水实验；影响溶解快慢的因素；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，两者体积比为1：2、质量比为8:1，不符合题意；
B、CO2属于气体，气体溶解度随温度升高而减小、随压强变大而变大，图示不符合题意；
C、NaOH固体溶于水放热温度升高、NH4NO3固体溶于水温度降低，一段时间后都恢复至室温，符合题意；
D、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强；KOH溶液加水稀释过程中溶液碱性变弱，pH变小，但不会小于7，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的现象分析
B、根据气体溶解度的因素分析
C、根据常见物质溶解时的吸放热分析
D、根据稀释溶液酸碱性不能超过7分析
8．（2021九上·东平期中）下列有关固体溶解度的说法正确的是（ ）
A．氯化钠的溶解度为36克
B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度
D．20℃时，30克硝酸钾能溶解在100克水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是30克
【答案】C
【考点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A. 溶解度必须指明温度，故不符合题意；
B. 多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，故不符合题意；
C. 在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度，可以加快溶解，故符合题意；
D. 20℃时，30克硝酸钾能溶解在100克水里，没有指明溶液是否饱和，所以不能说20℃时硝酸钾的溶解度是30克，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
9．（2021九上·张店期中）下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是（ ）
A．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里
B．20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
C．31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
【答案】D
【考点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A. 在20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态，而不是溶解在水中，故A不符合题意；
B. 20℃时，100g溶剂中最多能溶解31.6g硝酸钾，而不是100g溶液中含有31.6g硝酸钾，故B不符合题意；
C. 该选项没有指明温度，故C不符合题意；
D. 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，含义是20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好饱和状态，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度的概念，进行分析。
10．（2021九上·龙凤期中）一定温度下，将少量氧化钙固体加入到一定量的饱和石灰水中。甲、乙、丙三位同学分别作出图像甲、乙和丙，则其中图像丙中（y和x）反映的情况是（ ）
A．溶质的质量与时间的关系 B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶解度与时间的关系 D．溶质的质量分数与时间的关系
【答案】A
【考点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当把氧化钙加入到饱和氢氧化钙溶液中的时候，氧化钙与水反应放出热量，开始溶液温度升高，则溶液中氢氧化钙会析出导致溶质减小，当温度降低时，氢氧化钙会继续溶解在水中，溶质质量增大，但是由于一部分水参加了反应，导致溶质质量比开始时溶质质量减少，故丙图像反映了该过程中溶质质量与时间的关系。
故答案为：A。
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙与水反应放出热量，进行分析。
11．（2021九上·东平期中）如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（ ）
A．甲试管溶液中的溶质质量减少
B．甲试管中未溶解的固体质量增加
C．乙试管溶液中溶质质量增加
D．乙试管中未溶解的固体的质量增加
【答案】D
【考点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素
【解析】【解答】向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体，氢氧化钠固体放出热量，溶液温度升高；
温度升高，硝酸钾的溶解度增加，故甲试管中，未溶解的固体质量减小，溶液中的溶质质量增加；
温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故乙试管中溶质质量减小，未溶解的固体质量增加。
故答案为：D。
【分析】根据硝酸钾的溶解度随升高而升高，氢氧化钙的溶解度随稳定升高而降低，氢氧化钠溶于水会放热，进行分析。
12．（2021九上·双城月考）生活离不开化学，下列做法或说法正确的是（ ）
A．天然气泄漏报警器应安装在灶台的下方
B．家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度
C．养鱼池用水泵将水喷向空中是为了增大水与空气的接触面积，增加水中氧气的溶解度
D．波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，通常盛放在铁制容器中
【答案】B
【考点】硬水与软水；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，泄漏时上方多，所以天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方，选项说法不符合题意；
B、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此家庭中能降低水硬度的方法是煮沸，选项说法符合题意；
C、把水喷向空中，可以增大空气与水的接触面积，增加水中氧气的溶解量，选项说法不符合题意；
D、铁的活动性比铜强，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以波尔多液不能盛放在铁制容器中，选项说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据天然气密度比空气小分析；
B、根据煮沸可降低水的硬度分析；
C、根据增大空气与水的接触面积，增加水中氧气的溶解量分析；
D、根据铁能与硫酸铜反应分析。
13．（2021九上·泰安期末）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．阴影区域中，A，C均处于不饱和状态
B．除去A固体中含有的少量C杂质，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．将A，B，C三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶质的质量分数大小关系为：A>B>C
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数为7%
【答案】B
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，阴影区域在A、C曲线的上方，故阴影区域中，A、C均处于饱和状态，A不符合题意；
B、由图可知，A的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，C的溶解度随温度的升高而减小，故除去A固体中含有的少量C杂质，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A，B符合题意；
C、由图可知t1℃时，溶解度大小关系：B=C>A，其饱和溶液中溶质质量分数大小关系为：B=C>A；A、B的溶解度随温度的升高而升高，C的溶解度随温度的升高而减小；当温度从t1℃升温到t2℃时，A、B的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变；C的饱和溶液变成过饱和溶液，溶质质量减少，故溶质质量分数减小，则将A、B、C三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶质的质量分数大小关系为：B>A>C，C不符合题意；
D、t1℃时，A的溶解度为20g，该温度下，将50g固体A加入到200g水中，只能溶解40g，所得溶液溶质的质量分数为：，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
14．（2021九上·东台期末）a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是（ ）
A．依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于b
B．增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液
C．b中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取b
D．P点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等
【答案】B
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由于温度未知，所以a、b的溶解度不能比较，故A不符合题意；
B. 将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液可以采用增加溶质的方法，故B符合题意；
C. b的溶解度受温度的影响较小，故当b中含有少量a时，可采用蒸发结晶的方法提纯b，故C不符合题意；
D. P点表示25℃ 时，a、b的溶解度相等，故等质量的两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
15．（2021九上·路北期末）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图1)，结合KNO3的溶解度曲线(见图2)判断，下列说法错误的是（ ）
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．②和④中固体的质量一定相等
D．溶液②③④的溶质质量分数：③>②=④
【答案】B
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】由图可知，20°C 时，硝酸钾的溶解度为31.6 g, 20 g的水中最多溶解6.32 g KNO3所以烧杯①中溶解了4 g硝酸钾，是不饱和溶液，烧杯②中溶解了6.32 g KNO3，是饱和溶液，升高温度，固体全部溶解，得到的③可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液,降温至20°C得到的溶液一定是饱和溶液。
A、由上述分析可知，溶液②、溶液④一定是饱和溶液，故不符合题意;
B、由上述分析可知，溶液③可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故符合题意;
C、溶液②和溶液④是相同温度下的饱和溶液，所以溶液②、溶液④的质量:④=②，故不符合题意;
D、③中溶解的固体最多，②和④溶解的固体相等，所以溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数:③>②=④，故不符合题意。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、溶液②、溶液④一定是饱和溶液正确；
B、溶液①、溶液③一定是不饱和溶液错误；
C、固体质量大小的比较；
D、溶质质量分数大小的比较。
二、填空题
16．（2021九上·东平期中）室温下，同学们做了如图所示的探究影响物质溶解性的因素的实验，其中①试管和②试管的对比实验，发现②试管中固体可溶，①试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 ，同学们又补充了③试管所示实验，他们想探究的影响因素是 。
【答案】溶剂的种类；溶质的种类
【考点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】①、②试管中溶质相同，溶剂不同，①试管和②试管的对比实验，发现②试管中固体可溶，①试管中固体几乎不溶，说明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；
①与③比较，溶剂都是水，溶剂相同，溶质分别是碘和高锰酸钾，溶质不相同，能探究的问题是溶质的种类对物质溶解性的影响。
【分析】根据控制变量法，结合图，找出不同点，进行分析。
17．（2021·包头）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：
①若a中含有少量b，可用 的方法提纯a。
②t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 。
【答案】降温结晶（或冷却热饱和溶液）；c>b>a
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】①a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a；
②t2℃时，溶解度：a＞b＞c，饱和溶液的溶质质量分数：a＞b＞c，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质质量：a＞b＞c，溶剂质量：a＜b＜c，降温后，溶剂质量不变，故溶剂质量由大到小的顺序为：c＞b＞a。
【分析】根据溶解度曲线中各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数分析。
18．（2021·青浦模拟）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
①图1是水通电分解的示意图，该反应的化学方程式为 ，b管中产生的气体是 。
②家用净水器中通常加入活性炭，其作用是 。
③图2是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：
Ⅰ.t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是 。
Ⅱ.若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是 。
Ⅲ.在t2℃时，配制90g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是 g。
Ⅳ.t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，下列叙述正确的是 （填字母序号）。
A．溶质质量分数的大小关系是：乙>甲>丙
B．溶剂质量的大小关系是：丙>乙>甲
C．溶液质量的大小关系是：丙>乙>甲
D．析出固体质量的大小关系是：甲>乙>丙
【答案】；氢气/H2；吸附；甲>乙>丙或丙<乙<甲；降温结晶；40；A
【考点】电解水实验；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为： ；
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管与负极相连，产生的是氢气；
②活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
③Ⅰ.由图可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是：甲＞乙＞丙；
Ⅱ.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中混有少量的乙，提纯甲可采用降温结晶的方法；
Ⅲ.在t2℃时，配制90g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是： ；
Ⅳ.A、t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，溶解度：乙大于甲，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：乙大于甲，降温后，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，溶质质量分数不变，t1℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，溶质质量分数的大小关系是：乙>甲>丙，正确；
B、溶液质量未知，无法比较溶剂质量关系，不正确；
C、溶液质量未知，无法比较降温后，溶液的质量关系，不正确；
D、溶液质量未知，无法比较析出固体的大小关系，不正确。
故答案为：A。
【分析】① 电解水口诀：正氧负氢、氢二氧一；
② 根据活性炭疏松多孔的结构来判断其吸附性；
③Ⅰ. 根据溶解度曲线图直接判断该温度下溶解度大小； Ⅱ. 根据 t2℃时甲的溶解度来分析；Ⅳ. 根据t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃后，三种溶液是否饱和来分析各成分质量的关系。
三、实验探究题
19．（2021九上·灵宝期中）如下图所示，同学们分别进行了甲、乙、丙三个分组实验。请回答：
（1）甲实验的目的是验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多。实验时，除了要求两种待测气体样品的体积相同外，还要控制 相同。
（2）乙实验需要探究的问题是 。
（3）丙实验的现象是烧杯 中的酚酞变红。
【答案】（1）滴入的澄清石灰水的体积
（2）微粒运动速度与温度的关系
（3）①
【考点】影响溶解快慢的因素；分子的定义与分子的特性；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】（1）验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多，二氧化碳常用澄清石灰水来检验，左边瓶内石灰变浑浊，右边瓶内石灰水无明显现象，实验时，除了要求两种待测气体样品的体积相同外，还要控制滴入的澄清石灰水的体积相同；
（2）乙实验探究影响品红扩散快慢的因素，发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水时间要短，说明分子运动快慢受温度的影响，温度越高，分子运动越快；
（3）浓氨水挥发出氨气，氨气分子运动到①中，使酚酞变红。
【分析】（1）根据控制变量法，验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多，进行分析。
（2）分子运动快慢受温度的影响，温度越高，分子运动越快。
（3）碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。
20．（2021·梁山模拟）
（1）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。
①P点的含义是 。
②当温度 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
③t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。
④如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作I为 。
⑤下列有关说法错误的是 。
A①与②的溶质质量可能相等
B②与③的溶质质量分数一定相等
C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾
D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量;硝酸钾>氯化钾
（2）探究学习小组在实验室中用如图所示装置制取 CO2并探究 CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应。
（查阅资料）过氧化钠是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应， ， 。
请回答下列问题：①装置 a的名称为 ，利用装置A制取CO2的优点是 。
②装置 D的作用为 。
③装置 E中收集的气体该还可用如图装置中 （填字母序号）收集。
④为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图实验。
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为 。
【答案】（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；小于t1℃；氯化钾；28.6%；降低温度；C
（2）长颈漏斗；能够控制反应的发生和停止；除去二氧化碳气体；ad；碳酸钠和氢氧化钠
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）①由溶解度曲线可知，两条曲线相交于P点，则P点的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。
②由溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故填：小于t1℃。
③t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9g、40.0g，即在t2℃时，100g水中最多分别可以溶解硝酸钾63.9g，氯化钾40.0g，即50g水中最多分别可以溶解硝酸钾31.95g，氯化钾20.0g。分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，由溶解度的含义可知，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为： 。故分别填：氯化钾；28.6%。
④由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，图中是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，通过操作I，不饱和溶液变成饱和溶液，若保持溶液的质量不变，则操作I为降低温度；故填：降低温度。
⑤A、根据 可知，由于溶液的质量不变，①与②的溶质质量可能相等，此选项正确；
B、②到③是恒温蒸发溶剂，③中有晶体析出，说明一直是饱和溶液，故②与③都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，此选项正确；
C、由于温度不同，溶解度不同，题干中并没有给出具体的温度，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法判断，此选项不正确；
D、由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾，此选项正确。
故答案为：C。
（2）①通过图示信息，装置a的名称是：长颈漏斗；对于装置A，如果在反应发生时关上弹簧夹，装置内产生了气体导致压强增大，稀盐酸和石灰石分开，反应停止。打开弹簧夹，压强减小，稀盐酸和石灰石接触，反应发生，故利用装置A制取CO2的优点是：能够控制反应的发生和停止；故填：长颈漏斗；能够控制反应的发生和停止。
②氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，故装置D的作用是：除去二氧化碳气体；故填：除去二氧化碳气体。
③装置E中收集的气体是氧气，氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用a装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用d装置收集；故填：ad。
④如图实验可知，过氧化钠和水反应会生成氢氧化钠和氧气，根据固体加水溶解无气泡，得出固体成分中无过氧化钠；加入足量氯化钙目的为：检验碳酸钠存在并将碳酸钠全部转化为沉淀；滤出沉淀后加稀盐酸，有气泡产生，说明产生的沉淀是碳酸钙，故原固体中有碳酸钠；滤出沉淀后的滤液pH=12，溶液显碱性，故原固体中还含有氢氧化钠。故填：碳酸钠和氢氧化钠。
【分析】（1）根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
（2）根据常用仪器名称、能控制药品接触分离的气体发生装置可控制反应发生与停止、气体的收集方法的选择分析。
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2021-2022人教版九年级化学 第九单元 课题2 溶解度 课时提高训练
一、单选题
1．（2021九上·泰安月考）下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）
A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．浓溶液一定是饱和溶液
C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
2．（2021九上·东平期中）将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．增加溶剂 D．加入溶质
3．（2021九上·青岛期中）向氯化钠饱和溶液中，逐渐加入氯化钠固体（不考虑溶解时的热量变化），边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2021九上·泰安期中）现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
5．（2021九上·泰安期末）若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比（ ）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
6．（2021九上·芝罘期中）氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关分析和推理错误的是（ ）
溶剂 氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 难溶 难溶
A．氢氧化钠易溶于水和酒精
B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
C．40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%
D．20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
7．（2021·启东模拟）下列图示与所描述的含义相符的是（ ）
A．图1表示实验室电解水过程生成氢气与氧气的质量关系
B．图2表示CO2在水中的溶解度与温度、压强的关系
C．图3表示把NaOH固体、NH4NO3固体溶于水后的水的温度变化
D．图4表示对KOH溶液加水稀释过程中的pH变化
8．（2021九上·东平期中）下列有关固体溶解度的说法正确的是（ ）
A．氯化钠的溶解度为36克
B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度
D．20℃时，30克硝酸钾能溶解在100克水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是30克
9．（2021九上·张店期中）下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是（ ）
A．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里
B．20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
C．31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
10．（2021九上·龙凤期中）一定温度下，将少量氧化钙固体加入到一定量的饱和石灰水中。甲、乙、丙三位同学分别作出图像甲、乙和丙，则其中图像丙中（y和x）反映的情况是（ ）
A．溶质的质量与时间的关系 B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶解度与时间的关系 D．溶质的质量分数与时间的关系
11．（2021九上·东平期中）如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（ ）
A．甲试管溶液中的溶质质量减少
B．甲试管中未溶解的固体质量增加
C．乙试管溶液中溶质质量增加
D．乙试管中未溶解的固体的质量增加
12．（2021九上·双城月考）生活离不开化学，下列做法或说法正确的是（ ）
A．天然气泄漏报警器应安装在灶台的下方
B．家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度
C．养鱼池用水泵将水喷向空中是为了增大水与空气的接触面积，增加水中氧气的溶解度
D．波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，通常盛放在铁制容器中
13．（2021九上·泰安期末）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．阴影区域中，A，C均处于不饱和状态
B．除去A固体中含有的少量C杂质，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．将A，B，C三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶质的质量分数大小关系为：A>B>C
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数为7%
14．（2021九上·东台期末）a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是（ ）
A．依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于b
B．增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液
C．b中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取b
D．P点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等
15．（2021九上·路北期末）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图1)，结合KNO3的溶解度曲线(见图2)判断，下列说法错误的是（ ）
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．②和④中固体的质量一定相等
D．溶液②③④的溶质质量分数：③>②=④
二、填空题
16．（2021九上·东平期中）室温下，同学们做了如图所示的探究影响物质溶解性的因素的实验，其中①试管和②试管的对比实验，发现②试管中固体可溶，①试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 ，同学们又补充了③试管所示实验，他们想探究的影响因素是 。
17．（2021·包头）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：
①若a中含有少量b，可用 的方法提纯a。
②t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 。
18．（2021·青浦模拟）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
①图1是水通电分解的示意图，该反应的化学方程式为 ，b管中产生的气体是 。
②家用净水器中通常加入活性炭，其作用是 。
③图2是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：
Ⅰ.t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是 。
Ⅱ.若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是 。
Ⅲ.在t2℃时，配制90g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是 g。
Ⅳ.t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，下列叙述正确的是 （填字母序号）。
A．溶质质量分数的大小关系是：乙>甲>丙
B．溶剂质量的大小关系是：丙>乙>甲
C．溶液质量的大小关系是：丙>乙>甲
D．析出固体质量的大小关系是：甲>乙>丙
三、实验探究题
19．（2021九上·灵宝期中）如下图所示，同学们分别进行了甲、乙、丙三个分组实验。请回答：
（1）甲实验的目的是验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多。实验时，除了要求两种待测气体样品的体积相同外，还要控制 相同。
（2）乙实验需要探究的问题是 。
（3）丙实验的现象是烧杯 中的酚酞变红。
20．（2021·梁山模拟）
（1）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。
①P点的含义是 。
②当温度 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
③t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。
④如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作I为 。
⑤下列有关说法错误的是 。
A①与②的溶质质量可能相等
B②与③的溶质质量分数一定相等
C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾
D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量;硝酸钾>氯化钾
（2）探究学习小组在实验室中用如图所示装置制取 CO2并探究 CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应。
（查阅资料）过氧化钠是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应， ， 。
请回答下列问题：①装置 a的名称为 ，利用装置A制取CO2的优点是 。
②装置 D的作用为 。
③装置 E中收集的气体该还可用如图装置中 （填字母序号）收集。
④为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图实验。
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为 。
答案解析部分
1．【答案】D
【考点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、相同温度时，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度浓，故A不符合题意；
B、饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是指浓度比较大的溶液，与饱和不饱没有直接关系，故B不符合题意，
C、不同的物质溶解度受温度的影响不同，有的随温度的升高溶解度增大，也有的降低，故C不符合题意；
D、温度一定时，饱和溶液中溶质的质量分数大于不饱和溶液中溶质的质量分数，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】AB、根据溶液的饱和与溶液浓稀没有直接关系进行分析
C、溶液的溶解度随温度的变化进行分析
D、饱和溶液的概念进行分析
2．【答案】D
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】将不饱和溶液转变为饱和溶液，可采用蒸发溶剂、增加溶质或改变温度的方法，所以最可靠的方法是加入溶质，
故答案为：D。
【分析】根据不饱和溶液的概念，进行分析。
3．【答案】C
【考点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】向氯化钠饱和溶液中，逐渐加入氯化钠固体，氯化钠不能继续溶解。所以溶质的质量与溶液的质量都不变，所以溶质质量分数也一直不变且不为0。
故答案为：C。
【分析】根据饱和溶液的特点，进行分析。
4．【答案】A
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；
②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；
③降低温度，不能使溶解度随温度降低而增大的物质的溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙溶液；
④大多数物质的溶解度随温度升高而增大，故加热升温，不能使所有接近饱和的溶液变为饱和溶液，如硝酸钾等。
故正确的是①②，选A。
【分析】根据增加溶解和蒸发溶剂可以使不饱和溶液变为饱和溶液进行分析
5．【答案】C
【考点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，由控制变量法可知：应控制蔗糖的质量，水的体积是常量，温度是变量；
A、甲和乙，水的体积是变量，不符题意；
B、乙和丙，水的体积和温度都是变量，不符题意；
C、甲和丙，只有水的温度是变量，符合题意；
D、丙和丁，水的体积是变量，不符题意；
故答案为：C。
【分析】根据研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应设计控制蔗糖的质量，水的体积是常量，温度是变量的实验分析。
6．【答案】C
【考点】影响溶解快慢的因素；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A. 由图可知，20℃时，氢氧化钠在水和酒精中的溶解度分别为：109g、17.3g，均大于10g，故氢氧化钠易溶于水和酒精，故正确，不符合题意；
B. 由表可知，温度相同时，同种物质在不同溶剂中溶解度不同，故正确，不符合题意；
C. 40℃时，碳酸钠在水中的溶解度为49g，故该温度下，碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为： ，故错误，符合题意；
D. 20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，20℃时，碳酸钠难溶于水，故溶液变浑浊，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在一定温度下，一种溶质的饱和溶液中溶质的质量分数=.
7．【答案】C
【考点】电解水实验；影响溶解快慢的因素；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，两者体积比为1：2、质量比为8:1，不符合题意；
B、CO2属于气体，气体溶解度随温度升高而减小、随压强变大而变大，图示不符合题意；
C、NaOH固体溶于水放热温度升高、NH4NO3固体溶于水温度降低，一段时间后都恢复至室温，符合题意；
D、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强；KOH溶液加水稀释过程中溶液碱性变弱，pH变小，但不会小于7，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的现象分析
B、根据气体溶解度的因素分析
C、根据常见物质溶解时的吸放热分析
D、根据稀释溶液酸碱性不能超过7分析
8．【答案】C
【考点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A. 溶解度必须指明温度，故不符合题意；
B. 多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，故不符合题意；
C. 在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度，可以加快溶解，故符合题意；
D. 20℃时，30克硝酸钾能溶解在100克水里，没有指明溶液是否饱和，所以不能说20℃时硝酸钾的溶解度是30克，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
9．【答案】D
【考点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A. 在20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态，而不是溶解在水中，故A不符合题意；
B. 20℃时，100g溶剂中最多能溶解31.6g硝酸钾，而不是100g溶液中含有31.6g硝酸钾，故B不符合题意；
C. 该选项没有指明温度，故C不符合题意；
D. 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，含义是20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好饱和状态，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度的概念，进行分析。
10．【答案】A
【考点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当把氧化钙加入到饱和氢氧化钙溶液中的时候，氧化钙与水反应放出热量，开始溶液温度升高，则溶液中氢氧化钙会析出导致溶质减小，当温度降低时，氢氧化钙会继续溶解在水中，溶质质量增大，但是由于一部分水参加了反应，导致溶质质量比开始时溶质质量减少，故丙图像反映了该过程中溶质质量与时间的关系。
故答案为：A。
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙与水反应放出热量，进行分析。
11．【答案】D
【考点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素
【解析】【解答】向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体，氢氧化钠固体放出热量，溶液温度升高；
温度升高，硝酸钾的溶解度增加，故甲试管中，未溶解的固体质量减小，溶液中的溶质质量增加；
温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故乙试管中溶质质量减小，未溶解的固体质量增加。
故答案为：D。
【分析】根据硝酸钾的溶解度随升高而升高，氢氧化钙的溶解度随稳定升高而降低，氢氧化钠溶于水会放热，进行分析。
12．【答案】B
【考点】硬水与软水；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，泄漏时上方多，所以天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方，选项说法不符合题意；
B、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此家庭中能降低水硬度的方法是煮沸，选项说法符合题意；
C、把水喷向空中，可以增大空气与水的接触面积，增加水中氧气的溶解量，选项说法不符合题意；
D、铁的活动性比铜强，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以波尔多液不能盛放在铁制容器中，选项说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据天然气密度比空气小分析；
B、根据煮沸可降低水的硬度分析；
C、根据增大空气与水的接触面积，增加水中氧气的溶解量分析；
D、根据铁能与硫酸铜反应分析。
13．【答案】B
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，阴影区域在A、C曲线的上方，故阴影区域中，A、C均处于饱和状态，A不符合题意；
B、由图可知，A的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，C的溶解度随温度的升高而减小，故除去A固体中含有的少量C杂质，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A，B符合题意；
C、由图可知t1℃时，溶解度大小关系：B=C>A，其饱和溶液中溶质质量分数大小关系为：B=C>A；A、B的溶解度随温度的升高而升高，C的溶解度随温度的升高而减小；当温度从t1℃升温到t2℃时，A、B的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变；C的饱和溶液变成过饱和溶液，溶质质量减少，故溶质质量分数减小，则将A、B、C三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶质的质量分数大小关系为：B>A>C，C不符合题意；
D、t1℃时，A的溶解度为20g，该温度下，将50g固体A加入到200g水中，只能溶解40g，所得溶液溶质的质量分数为：，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
14．【答案】B
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由于温度未知，所以a、b的溶解度不能比较，故A不符合题意；
B. 将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液可以采用增加溶质的方法，故B符合题意；
C. b的溶解度受温度的影响较小，故当b中含有少量a时，可采用蒸发结晶的方法提纯b，故C不符合题意；
D. P点表示25℃ 时，a、b的溶解度相等，故等质量的两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
15．【答案】B
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】由图可知，20°C 时，硝酸钾的溶解度为31.6 g, 20 g的水中最多溶解6.32 g KNO3所以烧杯①中溶解了4 g硝酸钾，是不饱和溶液，烧杯②中溶解了6.32 g KNO3，是饱和溶液，升高温度，固体全部溶解，得到的③可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液,降温至20°C得到的溶液一定是饱和溶液。
A、由上述分析可知，溶液②、溶液④一定是饱和溶液，故不符合题意;
B、由上述分析可知，溶液③可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故符合题意;
C、溶液②和溶液④是相同温度下的饱和溶液，所以溶液②、溶液④的质量:④=②，故不符合题意;
D、③中溶解的固体最多，②和④溶解的固体相等，所以溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数:③>②=④，故不符合题意。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、溶液②、溶液④一定是饱和溶液正确；
B、溶液①、溶液③一定是不饱和溶液错误；
C、固体质量大小的比较；
D、溶质质量分数大小的比较。
16．【答案】溶剂的种类；溶质的种类
【考点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】①、②试管中溶质相同，溶剂不同，①试管和②试管的对比实验，发现②试管中固体可溶，①试管中固体几乎不溶，说明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；
①与③比较，溶剂都是水，溶剂相同，溶质分别是碘和高锰酸钾，溶质不相同，能探究的问题是溶质的种类对物质溶解性的影响。
【分析】根据控制变量法，结合图，找出不同点，进行分析。
17．【答案】降温结晶（或冷却热饱和溶液）；c>b>a
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】①a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a；
②t2℃时，溶解度：a＞b＞c，饱和溶液的溶质质量分数：a＞b＞c，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质质量：a＞b＞c，溶剂质量：a＜b＜c，降温后，溶剂质量不变，故溶剂质量由大到小的顺序为：c＞b＞a。
【分析】根据溶解度曲线中各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数分析。
18．【答案】；氢气/H2；吸附；甲>乙>丙或丙<乙<甲；降温结晶；40；A
【考点】电解水实验；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为： ；
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管与负极相连，产生的是氢气；
②活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
③Ⅰ.由图可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是：甲＞乙＞丙；
Ⅱ.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中混有少量的乙，提纯甲可采用降温结晶的方法；
Ⅲ.在t2℃时，配制90g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是： ；
Ⅳ.A、t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，溶解度：乙大于甲，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：乙大于甲，降温后，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，溶质质量分数不变，t1℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，溶质质量分数的大小关系是：乙>甲>丙，正确；
B、溶液质量未知，无法比较溶剂质量关系，不正确；
C、溶液质量未知，无法比较降温后，溶液的质量关系，不正确；
D、溶液质量未知，无法比较析出固体的大小关系，不正确。
故答案为：A。
【分析】① 电解水口诀：正氧负氢、氢二氧一；
② 根据活性炭疏松多孔的结构来判断其吸附性；
③Ⅰ. 根据溶解度曲线图直接判断该温度下溶解度大小； Ⅱ. 根据 t2℃时甲的溶解度来分析；Ⅳ. 根据t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃后，三种溶液是否饱和来分析各成分质量的关系。
19．【答案】（1）滴入的澄清石灰水的体积
（2）微粒运动速度与温度的关系
（3）①
【考点】影响溶解快慢的因素；分子的定义与分子的特性；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】（1）验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多，二氧化碳常用澄清石灰水来检验，左边瓶内石灰变浑浊，右边瓶内石灰水无明显现象，实验时，除了要求两种待测气体样品的体积相同外，还要控制滴入的澄清石灰水的体积相同；
（2）乙实验探究影响品红扩散快慢的因素，发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水时间要短，说明分子运动快慢受温度的影响，温度越高，分子运动越快；
（3）浓氨水挥发出氨气，氨气分子运动到①中，使酚酞变红。
【分析】（1）根据控制变量法，验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多，进行分析。
（2）分子运动快慢受温度的影响，温度越高，分子运动越快。
（3）碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。
20．【答案】（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；小于t1℃；氯化钾；28.6%；降低温度；C
（2）长颈漏斗；能够控制反应的发生和停止；除去二氧化碳气体；ad；碳酸钠和氢氧化钠
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）①由溶解度曲线可知，两条曲线相交于P点，则P点的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。
②由溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故填：小于t1℃。
③t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9g、40.0g，即在t2℃时，100g水中最多分别可以溶解硝酸钾63.9g，氯化钾40.0g，即50g水中最多分别可以溶解硝酸钾31.95g，氯化钾20.0g。分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，由溶解度的含义可知，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为： 。故分别填：氯化钾；28.6%。
④由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，图中是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，通过操作I，不饱和溶液变成饱和溶液，若保持溶液的质量不变，则操作I为降低温度；故填：降低温度。
⑤A、根据 可知，由于溶液的质量不变，①与②的溶质质量可能相等，此选项正确；
B、②到③是恒温蒸发溶剂，③中有晶体析出，说明一直是饱和溶液，故②与③都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，此选项正确；
C、由于温度不同，溶解度不同，题干中并没有给出具体的温度，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法判断，此选项不正确；
D、由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾，此选项正确。
故答案为：C。
（2）①通过图示信息，装置a的名称是：长颈漏斗；对于装置A，如果在反应发生时关上弹簧夹，装置内产生了气体导致压强增大，稀盐酸和石灰石分开，反应停止。打开弹簧夹，压强减小，稀盐酸和石灰石接触，反应发生，故利用装置A制取CO2的优点是：能够控制反应的发生和停止；故填：长颈漏斗；能够控制反应的发生和停止。
②氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，故装置D的作用是：除去二氧化碳气体；故填：除去二氧化碳气体。
③装置E中收集的气体是氧气，氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用a装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用d装置收集；故填：ad。
④如图实验可知，过氧化钠和水反应会生成氢氧化钠和氧气，根据固体加水溶解无气泡，得出固体成分中无过氧化钠；加入足量氯化钙目的为：检验碳酸钠存在并将碳酸钠全部转化为沉淀；滤出沉淀后加稀盐酸，有气泡产生，说明产生的沉淀是碳酸钙，故原固体中有碳酸钠；滤出沉淀后的滤液pH=12，溶液显碱性，故原固体中还含有氢氧化钠。故填：碳酸钠和氢氧化钠。
【分析】（1）根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
（2）根据常用仪器名称、能控制药品接触分离的气体发生装置可控制反应发生与停止、气体的收集方法的选择分析。
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