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2021-2022人教版九年级化学 第九单元 溶液 单元测试卷
一、单选题
1．（2021九上·都昌期末）下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是（ ）
A．高锰酸钾和水 B．面粉和水
C．酒精和水 D．碘和汽油
2．（2021九上·仪征期末）“配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”实验示意图如下，其中正确的是（ ）
A．取用NaCl B．称取NaCl
C．量取H2O D．溶解NaCl
3．（2021九上·安居期末）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀. 如表中液体X和固体Y的组合，正确的是（ ）
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
4．（2021九上·渠县期末）下列关于物质的用途说法中，错误的是（ ）
A．食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期
B．洗洁精具有乳化作用，用于去除油污
C．汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油具有乳化作用
D．稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源
5．（2021九上·冠县期末）溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是（ ）
A．食盐水 B．冰水 C．碘酒 D．白醋
6．（2021九上·双台子期末）下列物质在水中能形成无色透明溶液的是（ ）
A．硫酸铜固体 B．食盐 C．食用油 D．豆浆
7．（2021九上·广饶期末）下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
8．（2021九上·平度期末）溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是（ ）
A．只有固体和液体物质可以作为溶质
B．长期放置不分层的液体就是溶液
C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液
D．溶液中溶质可以是一种或者多种
9．（2021九上·南开期末）如图所示，将少量液体M加入到广口瓶中，观察到注射器活塞向右移动，则M和N可能是①稀盐酸和石灰石；②水和氧化钙；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
10．（2021九上·道里期末）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲中含有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．40℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
11．（2021九上·虎林期末）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大
B．t1℃，甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等
C．t2℃时，向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200g
D．将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时，两溶液的溶质质量分数相等
12．（2021九上·滦南期末）向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。
下列有关说法正确的是（ ）
A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等
C．Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质
D．分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得到的溶液质量：Y>X
13．（2021九上·上蔡期末）察尔汗盐湖是我国西北地区最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸钠和氯化钠。如图为两物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠
B．t2℃时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液
C．将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多
D．夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠
14．（2021九上·泰安月考）一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ）
A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质质量分数一定变大
C．溶液的质量一定变大 D．溶液中溶质质量分数可能不变
15．（2021九上·泰安月考）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多
二、填空题
16．（2021九上·任城月考）20℃时，硝酸钠的溶解度为90克，则该温度下硝酸钠饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比是 ；该温度下硝酸钠饱和溶液中溶质质量分数是 。
17．（2021九上·镇平期末）下列物质是由H、C、O、Ca、Cl、Fe中的几种元素组成它们是初中化学常见的物质，按如图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化，请分别写出符合下列实验现象的液体及物质的化学式。
现象 序号 ①a处液面降低 ②b处液面降低
液体
物质
18．（2021·解放模拟）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t1℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，只有甲的溶液中有固体析出，则乙的溶解度曲线为 （填“X”或“Y”）；某温度下甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用 的方法提纯甲；t3℃时，向60g甲的溶液中加入5g固体甲，溶液恰好饱和，则原甲溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。
三、计算题
19．（2021九上·路北期末）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是 ？
四、实验探究题
20．（2021九上·渠县期末）实验室配制50g质量分数为15%的NaCl溶液。
（1）A操作中应称量NaCl的质量是 g，若称量时错把氯化钠放到了右盘，1g以下用游码，其它过程操作正确，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是 （保留一位小数）。
（2）B操作中应选用的量筒的规格是____。
A．100mL B．50mL C．20mL D．10mL
（3）C操作的名称是 ，玻璃棒的作用是 。
（4）B操作中有少量水溅出，可能导致所配溶液的溶质质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），D操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、高锰酸钾和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、面粉不溶于水，形成不均一、不稳定的悬浊液，符合题意；
C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、碘易溶于汽油，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物进行分析
2．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取药品时瓶塞应倒放在桌面，此选项不符合题意；
B、用托盘天平称量时，应左物右码，此选项不符合题意；
C、配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，所需要的水的质量为：100×（1-5%）=95g，水的密度为1g/cm3，故需要95mL的水，该量筒的量程太小，此选项不符合题意；
D、溶解需要用玻璃棒，可以加速溶解，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据取用固体药品的方法进行分析
B、根据天平的使用方法进行分析
C、根据量筒的读数方法进行分析
D、根据溶解时需要搅拌进行分析
3．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】①二氧化锰和双氧水接触，反应生成水和氧气，使瓶内压强增大，气球膨胀，符合题意；
②水和氯化钠混合，既不产生气体，溶解也不放热，气球不膨胀，不符合题意；
③水和氢氧化钠混合，虽然没有气体产生，但氢氧化钠溶于水会放出热量，使瓶内气压增大，气球膨胀，符合题意；
④水和硝酸铵混合，没有气体产生，且硝酸铵溶于水时会吸热，溶液温度降低，气球不膨胀，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据气球膨胀是因为烧瓶内压强增大，压强增大可以是升高温度或产生气体引起分析。
4．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A、氮气常温下化学性质稳定，食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，故A不符合题意；
B、洗洁精具有乳化作用，将油污乳化成小油滴而分散悬浮于水中，随水冲走，可用于去除油污，故B不符合题意；
C、汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油能溶解油污，故C符合题意；
D、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氮气的化学性质稳定分析；
B、根据洗洁精的乳化作用分析；
C、根据汽油可溶解油污分析；
D、根据稀有气体通电发不同颜色的光可作电光源分析。
5．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
B. 冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；
C. 碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
D. 白醋是醋酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。
故答案为：B。
【分析】溶液是混合物，具有均一性，稳定性。
6．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 硫酸铜固体溶于水，形成蓝色溶液，故A不符合题意；
B. 食盐易溶于水形成均一稳定的混合物，属于无色溶液，故B符合题意；
C. 食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C不符合题意；
D. 豆浆不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】溶液属于混合物，具有均一性、稳定性。
7．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A不符合题意；
B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故B不符合题意；
C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故C符合题意；
D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液定义分析，溶液是均一稳定的混合物；
B、根据溶质可能以分子形式分散分析；
C、根据同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓分析；
D、根据饱和溶液析出晶体后溶质质量分数可能不变分析。
8．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A. 固体、液体和气体都可以作为溶质，例如二氧化碳能溶于水，故不符合题意；
B. 长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如水长期放置不分层，故不符合题意；
C. 饱和溶液升温不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙溶液，升温会使溶解度下降由不饱和溶液变为饱和溶液，故不符合题意；
D. 溶液中溶质可以是一种，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，也可以是多种，如海水中的溶质有氯化钠、氯化镁等多种，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶液的概念、性质，进行分析。
9．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；
②水和氧化钙反应生成氢氧化钙过程中放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；
③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；
④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能。
故答案为：A。
【分析】根据物质反应生成气体或物质溶解放出热量都会导致注射器活塞右移，据此分析
10．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.由于未指明温度，所以甲、乙物质的溶解度无法进行比较，不符合题意；
B.由上述分析可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大，所以若甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
C. 由溶解度曲线图可知，40℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，20℃时，甲和乙的溶解度相等，故等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙，符合题意；
D.由上述分析可知，20℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等，由于未指明甲、乙溶液是否饱和，所以无法比较甲、乙两物质的溶质质量分数，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
11．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A不符合题意；
B、t1℃，甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数= ，所以饱和溶液质质量分数相等，故B符合题意；
C、t2℃时，甲物质的溶解度是80g，根据溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g的甲，形成溶液的质量=100g+80g=180g，故C不符合题意；
D、将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，乙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数= ，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t1℃时两种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
12．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由于①③烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解该物质，所以不能确定是否是饱和溶液，②有固体剩余，是饱和溶液，不符合题意；
B、未指明X、Y溶液是否饱和，所以t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数不一定相等，不符合题意；
C、由题意可知，30℃的水中溶解的该物质的量比20℃时多，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故X表示的是该物质，不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，Y的溶解度随温度的升高而减小，所以，分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，X的溶解度减小，有溶质析出，Y的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得到的溶液质量：Y＞X，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
13．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、在没有明确温度的情况下不能比较溶解度的大小。A错。
B、t2℃时碳酸钠的溶解度40g，其饱和溶液的浓度=，所以t2℃时，不可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液。B错。
C、将t2℃时相同质量两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多。没有提出两种物质的质量，无法比较哪种析出较多。C错。
D、如图可知：碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响不大。所以用蒸发的方法得到氯化钠，降温结晶方法得到碳酸钠。D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
14．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A. 在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加硝酸钾的方法，则溶液质量变大，也可通过蒸发溶剂的方法，则溶液质量变小，所以溶液质量不一定变小，选项A不符合题意；
B. 在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加硝酸钾的方法，因为溶质质量增加溶剂质量不变，所以溶液溶质质量分数变大。也可通过蒸发溶剂的方法，因为溶质质量不变溶剂质量减小，所以溶液溶质质量分数也变大。选项B符合题意；
C. 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，如果通过蒸发溶剂的方法，则溶液质量变小，选项C不符合题意；
D.在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，不可通过降低温度的方法，如果通过增加硝酸钾的方法，因为溶质质量增加溶剂质量不变，所以溶液溶质质量分数变大。如果通过蒸发溶剂的方法，因为溶质质量不变溶剂质量减小，所以溶液溶质质量分数也变大。选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】AC、根据溶液的组成进行分析
BD、根据溶质质量分数的计算方法进行分析
15．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，但乙的溶解度受温度影响较小，乙适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故A不符合题意；
B、 60℃时，甲的溶解度为60g，将40g的甲加入50g水中只能溶解30g，能得到80g饱和溶液，故B不符合题意；
C、甲的溶解度随温度的降低而减小，通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故C符合题意；
D、溶液的质量没有确定，无法确定将甲、乙饱和溶液从60℃降至20℃，溶质的析出质量，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法进行分析
16．【答案】9：10：19；47.4%
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】由题干可知，20℃时，硝酸钠的溶解度为90克，即该温度下，100g水中溶解90g硝酸钠达到饱和状态，故该温度下硝酸钠饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比是：90g：100g：190g=9：10：19；根据溶解度和溶质质量分数的关系可得， ×100% =47.4%；故填写：9：10：19，47.4%。
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
根据饱和溶液中溶质质量分数＝，进行分析解答。
17．【答案】HCl（或H2O）；H2O[或Ca(OH)2]；Fe（或CaCO3或CaO）；CO2
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】①a 处液面降低，说明瓶内的压强增大，可以采用固体和酸反应生成气体的方法使气压增大，碳酸钙和盐酸反应，铁和盐酸反应，也可以用氧化钙与水或盐酸反应放热，使压强增大；故填：HCl（或H2O）；Fe（或CaCO3或CaO）。
②b处液面降低，说明瓶内的压强减小，可以采用气体和液体反应使压强减小，二氧化碳和氢氧化钙，二氧化碳和水都满足要求；故填：H2O[或Ca(OH)2]；CO2。
【分析】根据反应生成气体和物质溶解过程中吸热和放热都会导致装置内的气压改变进行分析
18．【答案】X；升高温度；16.7%
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出，说明甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以甲的溶解度曲线为Y，乙的溶解度曲线为X；
某温度下甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用升高温度的方法提纯甲，因为此时会析出甲，而不会析出乙；
t3℃时，甲的溶解度是30g，向60g甲的溶液中加入5g固体甲，溶液恰好饱和，饱和溶液质量为65g，即其中含有50g水，15g溶质，60g甲的溶液中含有50的水和10g的溶质，则原甲溶液的溶质质量分数为 ≈16.7%。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
19．【答案】12.7%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：设产生氢气的质量为x，反应后所得氯化亚铁的质量为y，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%，故填：12.7。
【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应前后质量差即为反应生成氢气质量，根据反应的化学方程及其提供数据可以进行相关方面的计算。先设未知数，再写出反应方程式，注意方程式的正确书写，如反应条件、气体符号和配平等，再根据相对分子质量和氧气的质量列比例进行计算求解，注意未知数的单位，最后作答。
20．【答案】（1）7.5；13.3%
（2）B
（3）溶解；搅拌，加速溶解
（4）偏高；无影响
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）A操作中应称量NaCl的质量是50g×15%=7.5g，应取水的质量为50-7.5=42.5g；若称量时错把氯化钠放到了右盘，1g以下用游码，则砝码质量为7.0g、游码质量为0.5g，其它过程操作正确，则实际称取的NaCl质量为砝码减游码7.0-0.5=6.5g，所得溶液的溶质质量分数是13.3%。
（2）量筒要选择量程比要量取体积大而接近的，B操作中应选用的量筒的规格是50mL；
故答案为：B。
（3）C操作的名称是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（4）B操作中有少量水溅出，水的质量减小，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏高；溶液是均一稳定的，D操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数无影响。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（2）根据量筒要选择量程比要量取体积大而接近的分析；
（3）根据溶解操作及溶解时玻璃棒的作用分析；
（4）根据配制溶液时溶剂偏小会使溶质质量分数偏高及转移液体时洒落不影响溶质质量分数分析。
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2021-2022人教版九年级化学 第九单元 溶液 单元测试卷
一、单选题
1．（2021九上·都昌期末）下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是（ ）
A．高锰酸钾和水 B．面粉和水
C．酒精和水 D．碘和汽油
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、高锰酸钾和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、面粉不溶于水，形成不均一、不稳定的悬浊液，符合题意；
C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、碘易溶于汽油，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物进行分析
2．（2021九上·仪征期末）“配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”实验示意图如下，其中正确的是（ ）
A．取用NaCl B．称取NaCl
C．量取H2O D．溶解NaCl
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取药品时瓶塞应倒放在桌面，此选项不符合题意；
B、用托盘天平称量时，应左物右码，此选项不符合题意；
C、配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，所需要的水的质量为：100×（1-5%）=95g，水的密度为1g/cm3，故需要95mL的水，该量筒的量程太小，此选项不符合题意；
D、溶解需要用玻璃棒，可以加速溶解，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据取用固体药品的方法进行分析
B、根据天平的使用方法进行分析
C、根据量筒的读数方法进行分析
D、根据溶解时需要搅拌进行分析
3．（2021九上·安居期末）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀. 如表中液体X和固体Y的组合，正确的是（ ）
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】①二氧化锰和双氧水接触，反应生成水和氧气，使瓶内压强增大，气球膨胀，符合题意；
②水和氯化钠混合，既不产生气体，溶解也不放热，气球不膨胀，不符合题意；
③水和氢氧化钠混合，虽然没有气体产生，但氢氧化钠溶于水会放出热量，使瓶内气压增大，气球膨胀，符合题意；
④水和硝酸铵混合，没有气体产生，且硝酸铵溶于水时会吸热，溶液温度降低，气球不膨胀，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据气球膨胀是因为烧瓶内压强增大，压强增大可以是升高温度或产生气体引起分析。
4．（2021九上·渠县期末）下列关于物质的用途说法中，错误的是（ ）
A．食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期
B．洗洁精具有乳化作用，用于去除油污
C．汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油具有乳化作用
D．稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A、氮气常温下化学性质稳定，食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，故A不符合题意；
B、洗洁精具有乳化作用，将油污乳化成小油滴而分散悬浮于水中，随水冲走，可用于去除油污，故B不符合题意；
C、汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油能溶解油污，故C符合题意；
D、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氮气的化学性质稳定分析；
B、根据洗洁精的乳化作用分析；
C、根据汽油可溶解油污分析；
D、根据稀有气体通电发不同颜色的光可作电光源分析。
5．（2021九上·冠县期末）溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是（ ）
A．食盐水 B．冰水 C．碘酒 D．白醋
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
B. 冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；
C. 碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
D. 白醋是醋酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。
故答案为：B。
【分析】溶液是混合物，具有均一性，稳定性。
6．（2021九上·双台子期末）下列物质在水中能形成无色透明溶液的是（ ）
A．硫酸铜固体 B．食盐 C．食用油 D．豆浆
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 硫酸铜固体溶于水，形成蓝色溶液，故A不符合题意；
B. 食盐易溶于水形成均一稳定的混合物，属于无色溶液，故B符合题意；
C. 食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C不符合题意；
D. 豆浆不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】溶液属于混合物，具有均一性、稳定性。
7．（2021九上·广饶期末）下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A不符合题意；
B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故B不符合题意；
C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故C符合题意；
D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液定义分析，溶液是均一稳定的混合物；
B、根据溶质可能以分子形式分散分析；
C、根据同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓分析；
D、根据饱和溶液析出晶体后溶质质量分数可能不变分析。
8．（2021九上·平度期末）溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是（ ）
A．只有固体和液体物质可以作为溶质
B．长期放置不分层的液体就是溶液
C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液
D．溶液中溶质可以是一种或者多种
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A. 固体、液体和气体都可以作为溶质，例如二氧化碳能溶于水，故不符合题意；
B. 长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如水长期放置不分层，故不符合题意；
C. 饱和溶液升温不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙溶液，升温会使溶解度下降由不饱和溶液变为饱和溶液，故不符合题意；
D. 溶液中溶质可以是一种，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，也可以是多种，如海水中的溶质有氯化钠、氯化镁等多种，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶液的概念、性质，进行分析。
9．（2021九上·南开期末）如图所示，将少量液体M加入到广口瓶中，观察到注射器活塞向右移动，则M和N可能是①稀盐酸和石灰石；②水和氧化钙；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；
②水和氧化钙反应生成氢氧化钙过程中放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；
③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；
④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能。
故答案为：A。
【分析】根据物质反应生成气体或物质溶解放出热量都会导致注射器活塞右移，据此分析
10．（2021九上·道里期末）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲中含有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．40℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.由于未指明温度，所以甲、乙物质的溶解度无法进行比较，不符合题意；
B.由上述分析可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大，所以若甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
C. 由溶解度曲线图可知，40℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，20℃时，甲和乙的溶解度相等，故等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙，符合题意；
D.由上述分析可知，20℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等，由于未指明甲、乙溶液是否饱和，所以无法比较甲、乙两物质的溶质质量分数，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
11．（2021九上·虎林期末）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大
B．t1℃，甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等
C．t2℃时，向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200g
D．将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时，两溶液的溶质质量分数相等
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A不符合题意；
B、t1℃，甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数= ，所以饱和溶液质质量分数相等，故B符合题意；
C、t2℃时，甲物质的溶解度是80g，根据溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g的甲，形成溶液的质量=100g+80g=180g，故C不符合题意；
D、将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，乙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数= ，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t1℃时两种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
12．（2021九上·滦南期末）向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。
下列有关说法正确的是（ ）
A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等
C．Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质
D．分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得到的溶液质量：Y>X
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由于①③烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解该物质，所以不能确定是否是饱和溶液，②有固体剩余，是饱和溶液，不符合题意；
B、未指明X、Y溶液是否饱和，所以t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数不一定相等，不符合题意；
C、由题意可知，30℃的水中溶解的该物质的量比20℃时多，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故X表示的是该物质，不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，Y的溶解度随温度的升高而减小，所以，分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，X的溶解度减小，有溶质析出，Y的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得到的溶液质量：Y＞X，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
13．（2021九上·上蔡期末）察尔汗盐湖是我国西北地区最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸钠和氯化钠。如图为两物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠
B．t2℃时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液
C．将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多
D．夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、在没有明确温度的情况下不能比较溶解度的大小。A错。
B、t2℃时碳酸钠的溶解度40g，其饱和溶液的浓度=，所以t2℃时，不可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液。B错。
C、将t2℃时相同质量两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多。没有提出两种物质的质量，无法比较哪种析出较多。C错。
D、如图可知：碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响不大。所以用蒸发的方法得到氯化钠，降温结晶方法得到碳酸钠。D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
14．（2021九上·泰安月考）一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ）
A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质质量分数一定变大
C．溶液的质量一定变大 D．溶液中溶质质量分数可能不变
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A. 在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加硝酸钾的方法，则溶液质量变大，也可通过蒸发溶剂的方法，则溶液质量变小，所以溶液质量不一定变小，选项A不符合题意；
B. 在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加硝酸钾的方法，因为溶质质量增加溶剂质量不变，所以溶液溶质质量分数变大。也可通过蒸发溶剂的方法，因为溶质质量不变溶剂质量减小，所以溶液溶质质量分数也变大。选项B符合题意；
C. 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，如果通过蒸发溶剂的方法，则溶液质量变小，选项C不符合题意；
D.在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，不可通过降低温度的方法，如果通过增加硝酸钾的方法，因为溶质质量增加溶剂质量不变，所以溶液溶质质量分数变大。如果通过蒸发溶剂的方法，因为溶质质量不变溶剂质量减小，所以溶液溶质质量分数也变大。选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】AC、根据溶液的组成进行分析
BD、根据溶质质量分数的计算方法进行分析
15．（2021九上·泰安月考）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，但乙的溶解度受温度影响较小，乙适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故A不符合题意；
B、 60℃时，甲的溶解度为60g，将40g的甲加入50g水中只能溶解30g，能得到80g饱和溶液，故B不符合题意；
C、甲的溶解度随温度的降低而减小，通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故C符合题意；
D、溶液的质量没有确定，无法确定将甲、乙饱和溶液从60℃降至20℃，溶质的析出质量，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法进行分析
二、填空题
16．（2021九上·任城月考）20℃时，硝酸钠的溶解度为90克，则该温度下硝酸钠饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比是 ；该温度下硝酸钠饱和溶液中溶质质量分数是 。
【答案】9：10：19；47.4%
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】由题干可知，20℃时，硝酸钠的溶解度为90克，即该温度下，100g水中溶解90g硝酸钠达到饱和状态，故该温度下硝酸钠饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比是：90g：100g：190g=9：10：19；根据溶解度和溶质质量分数的关系可得， ×100% =47.4%；故填写：9：10：19，47.4%。
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
根据饱和溶液中溶质质量分数＝，进行分析解答。
17．（2021九上·镇平期末）下列物质是由H、C、O、Ca、Cl、Fe中的几种元素组成它们是初中化学常见的物质，按如图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化，请分别写出符合下列实验现象的液体及物质的化学式。
现象 序号 ①a处液面降低 ②b处液面降低
液体
物质
【答案】HCl（或H2O）；H2O[或Ca(OH)2]；Fe（或CaCO3或CaO）；CO2
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】①a 处液面降低，说明瓶内的压强增大，可以采用固体和酸反应生成气体的方法使气压增大，碳酸钙和盐酸反应，铁和盐酸反应，也可以用氧化钙与水或盐酸反应放热，使压强增大；故填：HCl（或H2O）；Fe（或CaCO3或CaO）。
②b处液面降低，说明瓶内的压强减小，可以采用气体和液体反应使压强减小，二氧化碳和氢氧化钙，二氧化碳和水都满足要求；故填：H2O[或Ca(OH)2]；CO2。
【分析】根据反应生成气体和物质溶解过程中吸热和放热都会导致装置内的气压改变进行分析
18．（2021·解放模拟）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t1℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，只有甲的溶液中有固体析出，则乙的溶解度曲线为 （填“X”或“Y”）；某温度下甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用 的方法提纯甲；t3℃时，向60g甲的溶液中加入5g固体甲，溶液恰好饱和，则原甲溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。
【答案】X；升高温度；16.7%
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出，说明甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以甲的溶解度曲线为Y，乙的溶解度曲线为X；
某温度下甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用升高温度的方法提纯甲，因为此时会析出甲，而不会析出乙；
t3℃时，甲的溶解度是30g，向60g甲的溶液中加入5g固体甲，溶液恰好饱和，饱和溶液质量为65g，即其中含有50g水，15g溶质，60g甲的溶液中含有50的水和10g的溶质，则原甲溶液的溶质质量分数为 ≈16.7%。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
三、计算题
19．（2021九上·路北期末）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是 ？
【答案】12.7%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：设产生氢气的质量为x，反应后所得氯化亚铁的质量为y，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%，故填：12.7。
【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应前后质量差即为反应生成氢气质量，根据反应的化学方程及其提供数据可以进行相关方面的计算。先设未知数，再写出反应方程式，注意方程式的正确书写，如反应条件、气体符号和配平等，再根据相对分子质量和氧气的质量列比例进行计算求解，注意未知数的单位，最后作答。
四、实验探究题
20．（2021九上·渠县期末）实验室配制50g质量分数为15%的NaCl溶液。
（1）A操作中应称量NaCl的质量是 g，若称量时错把氯化钠放到了右盘，1g以下用游码，其它过程操作正确，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是 （保留一位小数）。
（2）B操作中应选用的量筒的规格是____。
A．100mL B．50mL C．20mL D．10mL
（3）C操作的名称是 ，玻璃棒的作用是 。
（4）B操作中有少量水溅出，可能导致所配溶液的溶质质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），D操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数 。
【答案】（1）7.5；13.3%
（2）B
（3）溶解；搅拌，加速溶解
（4）偏高；无影响
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）A操作中应称量NaCl的质量是50g×15%=7.5g，应取水的质量为50-7.5=42.5g；若称量时错把氯化钠放到了右盘，1g以下用游码，则砝码质量为7.0g、游码质量为0.5g，其它过程操作正确，则实际称取的NaCl质量为砝码减游码7.0-0.5=6.5g，所得溶液的溶质质量分数是13.3%。
（2）量筒要选择量程比要量取体积大而接近的，B操作中应选用的量筒的规格是50mL；
故答案为：B。
（3）C操作的名称是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（4）B操作中有少量水溅出，水的质量减小，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏高；溶液是均一稳定的，D操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数无影响。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（2）根据量筒要选择量程比要量取体积大而接近的分析；
（3）根据溶解操作及溶解时玻璃棒的作用分析；
（4）根据配制溶液时溶剂偏小会使溶质质量分数偏高及转移液体时洒落不影响溶质质量分数分析。
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