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2021-2022人教版九年级化学 第九单元 课题3 溶液的浓度 课时提高训练
一、单选题
1．（2021九上·槐荫期中）下列关于100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的理解，正确的是（ ）
A．100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠
B．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10
C．溶液中氯化钠与溶液的质量比为1：9
D．将10g氯化钠溶解于100g水中配成的溶液
2．（2021九上·利津期中）对于30%的KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10
B．每100g水中溶解30gKNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液
D．若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液
3．（2021九上·无棣期中）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一，将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中，实验二，是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中、则下列结论错误的是（ ）
A．实验二后，甲中溶液的溶质质量分数减小
B．实验一后，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等
C．实验二后，乙中溶液的溶质质量分数增大
D．实验二后，甲和乙中溶液所含溶质质量相等
4．（2022九上·东平期末）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法错误的是（ ）
A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
C．丁溶液一定是饱和溶液
D．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
5．（2021九上·和平期末）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，a物质的溶解度是30g
B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c
D．t3℃时：a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，三种物质溶质质量分数大小关系为b>c>a
6．（2021九上·泰安月考）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
7．（2021九上·泰安月考）下列说法错误的是（ ）
A．用50 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20 g
B．100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200 mL，说明分子间有间隔
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液
D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
8．（2021·成华模拟）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t3℃时，甲物质的溶解度为80
B．要将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法
C．t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%
D．将 t1℃的甲、乙、丙的饱和溶液升温至 t3℃，溶质质量分数的大小关系为甲>乙>丙
9．（2021·凉山）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是（ ）
A．t2℃时甲和丙的溶解度都是60
B．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙
C．将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t1℃可析出20g固体（不含结晶水）
10．（2021九上·泰安月考）下列对“50℃，氯化铵的溶解度是50g”理解错误的是（ ）
A．50℃，100g水中最多溶解50g氯化铵
B．氯化铵的溶解度何时都是50g
C．50℃，氯化铵的饱和溶液中溶质溶剂之比是1：2
D．50℃，氯化铵的溶液中溶质的质量分数最大是33.3%
11．（2021·山西）某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55
A．①中溶液的溶质质量分数为16%
B．②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C．③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g
D．④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
12．（2021·济宁）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是（ ）
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③>②
D．溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④
13．（2021·丰台模拟）不同温度下Ca（OH）2的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g 0.165 0.121 0.116
A．Ca（OH）2溶解度随温度升高而增大
B．20℃时，100g水最多溶解0.165gCa（OH）2
C．40℃时，Ca（OH）2饱和溶液的溶质质量分数为12.1%
D．将20℃时Ca（OH）2的饱和溶液升温至60℃，可变为不饱和溶液
14．（2021·利辛模拟）下表为硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度。则以下说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 30 50 60 80 90
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 45.8 85.5 110 169 200
Ca（OH）2 0.185 0.165 0.153 0.138 0.116 0.094 0.085
A．两种物质溶解度受温度的影响都较大
B．30℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为45.8%
C．60℃时将100g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌后降温至20℃，析出68.4g固体
D．室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到室温后，溶液溶质质量分数变大
15．（2021·烈山模拟）海水中含有氯化钙，氯化钙的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 65.0 74.5 100 116
A．氯化钙的溶解度随温度的升高而减小
B．10℃时，氯化钙的饱和溶液的溶质质量分数为65.0%
C．30℃时，向100g氯化钙固体中加入50g水，充分搅拌后能得到150g氯化钙溶液
D．将40℃的氯化钙的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
二、填空题
16．（2021九上·泰安期中）过氧化氢是一种有效的防疫新冠病毒的消毒剂。现有一瓶新售的过氧化氢溶液，标签如图所示，若要配制1500g溶质的质量分数为3%的医用过氧化氢溶液，需用这种过氧化氢溶液的质量是 g，需要加水 g。（直接填写答案，无需写出计算过程）
17．（2021九上·滕州月考）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；溶剂的质量 ；溶液的质量 ；溶质的质量分数 。
18．（2021·长垣模拟）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：当A中混有少量B时，可采用 方法提纯A物质。t2℃时，将75 g A的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水的质量为 g。t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
三、实验探究题
19．（2021九上·青岛期中）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。
（1）（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。由此获得的实验结论是 。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有 、 。
（2）（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下。请根据数据进行分析。
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
水的质量（g） 100 100 100 100
加入硝酸钾的质量（g） 80 100 120 140
溶液质量（g） 180 200 210 M
请计算实验2中硝酸钾的溶质质量分数是 。
（3）现将实验2中的溶液稀释成20%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为 g。
（4）请判断实验2中硝酸钾溶液是 溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）。
（5）实验4中M的数值是 。
四、计算题
20．（2021九上·岱岳期末）溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。请完成下列配置溶液的问题：
（1）农业生产中通常用溶质质量分数为10%—20%的氯化钠溶液来选种。
①现要配制120kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要取用固体氯化钠 kg。
②用60kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，可稀释成12%的氯化钠溶液 kg。
（2）制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液(水的密度为1g/mL)，需要称量NaOH固体 g，需要量取水 mL。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、100g氯化钠溶液中溶解了100g×10%=10g氯化钠，符合题意；
B、溶液中氯化钠与水的质量比为10：(100-10)=1：9，不符合题意；
C、溶液中氯化钠与溶液的质量比为10：100=1：10，不符合题意；
D、将10g氯化钠溶解于90g水中配成的溶液，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液是指氯化钠10克，水90克分析。
2．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 溶液中溶质和溶剂的质量比为30%：（1-30%）=3：7，故不符合题意；
B. 每100g溶液中溶解了30gKNO3，故不符合题意；
C. 通过降温或蒸发析出晶体，就是悬浊液，故符合题意；
D. 不确定溶液质量具体是多少，故再溶解30g硝酸钾也不能判断所得溶液质量分数，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】溶液中溶质的质量分数=。
3．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故A不符合题意；
B、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲、乙中溶质中溶质的质量分数相等，故B不符合题意；
C、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，故C符合题意；
D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据饱和溶液的中不能在此温度下溶解该溶液中的溶质进行分析
4．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、20℃时，向甲溶液中加入2g硫酸铜，完全溶解得到乙溶液，溶质质量增加，故溶质质量分数：乙＞甲，该温度下，向乙溶液中，加入2g硫酸铜，得到丙溶液，有部分溶质未溶解，丙溶液的溶质质量分数可能大于乙，也可能等于乙，加热到50℃，得到丁溶液，溶质完全溶解，丁溶液中溶质质量大于丙，溶剂质量相等，故溶质质量分数：丁大于丙，故溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，不符合题意；
B、丙中有溶质未溶解，是20℃时的饱和溶液，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为：32g：100g=8：25，不符合题意；
C、丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，符合题意；
D、升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后，溶解度增加，CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，计算时注意未溶解的固体其质量不算溶质质量分析；
B、根据题中所给各溶液中物质的溶解情况分析；
C、根据饱和溶液的定义分析；
D、根据硫酸铜溶液升温后饱和溶液变不饱和分析。
5．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从图可知，t1℃时，a物质的溶解度小于30g，不符合题意。
B、t2℃时，b的溶解度为50g，则其饱和溶液的溶质质量分数为。不符合题意。
C、t3℃时，ab的溶解度大于50g，c的溶解度小于15g。则50g水中能溶解ab的质量大于25g，溶解c的质量小于7.5g。所以各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c。符合题意。
D、ab的溶解度随温度的升高而升高，降低温度，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液。c的溶解度随温度的升高而降低，降低温度，溶解度增加，溶液的溶质质量分数不变。因t1℃时溶解度b>t1℃时溶解度a>t3℃时溶解度c，所以三种物质溶质质量分数大小关系为b>a>c。不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而确定物质的提纯方法，据此分析
6．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】根据题中图示，甲中100mL饱和氯化钠溶液转移50mL到乙烧杯中，此时两者溶质质量相等、溶质质量分数相等、溶剂质量相等，后来向乙烧杯中加入50mL水后，乙烧杯中水的质量增大了，即溶剂质量增大了，但是溶质质量没有改变，因此溶质质量分数减小了，此时乙烧杯中的溶液为不饱和溶液，
故答案为：A．
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物，溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析
7．【答案】A
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、用50 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水的质量为x，则50g × 10%=(50g +x)× 5%，解得x= 50g，选项A符合题意；
B、酒精和水都是由分子构成的物质，它们的分子之间都存在一定的间隔，当把酒精和水混合以后，两种物质的分子相互穿插渗透，进入彼此的分子间隔，所以总体积会小于二者的体积之和，选项B不符合题意；
C、饱和溶液是指一定条件下不能继续溶解某溶质的溶液，若该溶质的溶解能力很小，溶解该物质量很少时就会达到饱和；因此饱和溶液不一定是溶质含量较高的浓溶液；同理，不饱和溶液也不一定就是溶质含量不多的稀溶液，选项C不符合题意；
D、利用油污能溶解于汽油的性质，使用汽油作溶剂可洗除衣物上的油渍，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析
B、根据分子之间有间隔进行分析
C、根据溶液的饱和与否与溶液的浓稀没有直接关系进行分析
D、根据汽油能溶解油污进行分析
8．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由甲物质的溶解度曲线可知，t3℃时，甲物质的溶解度为80g，溶解度的单位为“g”不符合题意；
B、丙的溶解度随着温度升高而减小，要将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法，符合题意；
C、t1℃时甲的溶解度是30g，甲的饱和溶液的溶质质量分数为： ×100% 23.1%，不符合题意；
D、将t1℃的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙都变成不饱和溶液，由于t1℃的溶解度是乙大于甲，因此乙的质量分数大于甲；由于温度升高，丙的溶解度减小，析出晶体，质量分数减小，因此甲的质量分数大于丙，溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】
A、根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较，来进行分析解答。
B、根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况，来进行分析解答。
C、根据饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，来进行分析解答。
D、根据饱和溶液的溶质质量分数的计算公式，来进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，t2℃时甲和丙的溶解度都是60g，溶解度的单位是g，故A不符合题意；
B、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙，未指明溶液是否饱和不能比较大小，故B不符合题意；
C、将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，甲会析出晶体，仍然是饱和溶液，计算溶质质量分数时，要按照t2℃甲的溶解度计算，丙降温后，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，计算丙的溶质质量分数时，按照t3℃时丙的溶解度计算，由于t2℃甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数大小是：甲＞丙，故C不符合题意；
D、t2℃时甲物质的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g甲，所以t2℃时160g甲物质的饱和溶液中含有60g甲，100g水，降温到t1℃，由于t1℃甲的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，所以降温后析出晶体质量：60g-40g=20g，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、注意溶解度的单位；
B、注意未指明溶液是否饱和；
C、根据降温后甲、丙的溶解度受温度的影响来分析；
D、根据两个温度下甲饱和溶液的溶解度进行分析。
10．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、50℃时，氯化铵的溶解度是50g，说明该温度下，100g水中最多能溶解50g氯化铵，不符合题意；
B、50℃时，氯化铵的溶解度是50g，其它温度不是，符合题意；
C、50℃时，氯化铵的溶解度是50g，该温度下，饱和溶液中溶质、溶剂之比是：50g：100g=1：2，不符合题意；
D、50℃，氯化铵的饱和溶液中溶质的质量分数是： ，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度的概念： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。根据溶解度的概念进行计算。
11．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，该温度下，其饱和溶液的溶质质量分数为： ，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出，符合题意；
C、硫酸铜饱和溶液的质量未知，③中棉线上析出晶体的质量无法确定，不符合题意；
D、④中加入氢氧化钠前，由于析出了晶体，是饱和溶液，加入氢氧化钠后，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硫酸铜的溶解度增加，且氢氧化钠能与硫酸铜反应，消耗了部分硫酸铜，变为不饱和溶液，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据饱和溶液溶质质量分数为溶解度/100+溶解度分析；
B、根据氢氧化钠溶于水，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析；
C、根据硫酸铜饱和溶液的质量未知无法确定析出晶体质量分析；
D、根据氢氧化钠溶解放热，温度升高溶解度改变及随着反应的发生，物质被消耗分析。
12．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 溶液②、溶液④中烧杯底部均有未溶解的溶质，故一定是饱和溶液，不符合题意；
B. 20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，20g水最多可以溶解硝酸钾质量为6.32g>4g，故溶液①是不饱和溶液；溶液③没有说明具体升高的温度，不能判断溶液状态，符合题意；
C. 溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故两者的质量大小为：③>②，不符合题意；
D. 溶液②、溶液④均为20℃时硝酸钾的饱和溶液，故两者溶质质量分数相等；溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故溶质质量分数③最大，所以三者溶质质量分数大小为：③>②=④，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据硝酸钾的溶解度结合各烧杯中溶质和溶剂的质量关系判断溶液是否饱和及溶质质量分数大小分析。
13．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、不同温度下Ca（OH）2的溶解度如表所示，可知Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小，说法不符合题意；
B、不同温度下Ca（OH）2的溶解度如表所示，20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，即20℃时，100g水最多溶解0.165gCa（OH）2，说法符合题意；
C、40℃时，Ca（OH）2饱和溶液的溶解度为0.121g，溶质的质量分数= ，说法不符合题意；
D、不同温度下Ca（OH）2的溶解度如表所示，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将20℃时Ca（OH）2的饱和溶液升温至60℃，还是饱和溶液，说法不符合题意；
答案：B。
【分析】A、根据不同温度下Ca（OH）2的溶解度数据判断；
B、根据20℃时，氢氧化钙的溶解度判断；
C、根据饱和溶液中溶质质量分数的计算方法判断；
D、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小判断。
14．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由表格中的溶解度数据可知，KNO3的溶解度受温度的影响较大，Ca(OH)2的溶解度受温度的影响较小，选项说法不符合题意；
B、30℃时，KNO3的溶解度为45.8g，所以此温度下，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为 ×100%≈31.4%，选项说法不符合题意；
C、60℃时，KNO3的溶解度为110g，将100g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌后，能全部溶解，降温到20℃时，此温度下，KNO3的溶解度为31.6g，析出晶体的质量为100g-31.6g=68.4g，选项说法符合题意；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，恢复至室温后，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液溶质质量分数不变，选项说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据表中所给物质的溶解度与温度的关系分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据硝酸钾在各温度下的溶解度确定100克水中最多溶解的质量分析；
D、根据饱和溶液中加生石灰，所得溶液仍是该温度下的饱和溶液分析。
15．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由表格的数据可知，氯化钙的溶解度随温度的升高而增大，选项说法不符合题意；
B、10℃时，氯化钙的溶解度为65g，氯化钙的饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈39.4%，选项说法不符合题意；
C、30℃时，氯化钙的溶解度为100g，50g水中最多溶解50g氯化钙，充分搅拌后能得到100g氯化钙溶液，选项说法不符合题意；
D、氯化钙的溶解度随温度的降低而减少，将40℃的氯化钙的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氯化钠的溶解度随温度的升高而增大分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据一定温度下的溶解度判断所给物质能否溶解在指定溶剂中分析；
D、根据溶解度随温度的降低而减少的物质的饱和溶液降温会析出晶体分析。
16．【答案】150；1350
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】溶液在加水稀释前后，溶质的质量是不变的，所配制的溶液中含有溶质的质量为： ，则所需浓溶液的质量为： ，所需要水的质量为： 。
【分析】根据溶液是由溶质和溶剂组成，溶质质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数分析
17．【答案】不变；变小；变小；变大
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，可推出右侧海水中溶质不变，溶剂减少，又因为溶液由溶质和溶剂两部分组成，即溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，故溶液质量减少，因为溶质不变，溶液质量减少，所以溶质质量分数增加。
【分析】团购价海水中的各种离子不能通过淡化膜可知，可推出右侧海水中溶质不变，水在减少，进行分析。
18．【答案】降温结晶（或冷却热饱和溶液）；50；B>A>C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，A的溶解度受温度影响较大，且随温度升高而增大，B的溶解度受温度影响较小，当A中混有少量B时，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯A物质。 ，t2℃时，A的溶解度为50g，75 g A的饱和溶液中溶质的质量为： ；
稀释为20%的溶液，所得溶液的质量为： 需加水的质量为125g-75g=50g；
t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，A、B的溶解度减小，析出晶体，得t1℃的饱和溶液。 ，但是t1℃时，B的溶解度比A的大，所得溶液溶质的质量分数：B>A，降温时，C的溶解度变大，溶质不析出，溶液中溶质的质量分数不变，等于t2℃时饱和溶液溶质的质量分数，C在t2℃时的溶解度比A在t1℃时的溶解度小，所得溶液中溶质质量分数A>C，降温到t1℃三种物质所得溶液溶质的质量分数大小关系是B>A>C。
【分析】根据固体溶解度可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，据此分析
19．【答案】（1）一定温度下5mL水最少能够溶解1.5g硝酸钾，2号试管溶液达到饱和状态，1号试管溶液可能饱和；加水；升高温度
（2）50%
（3）300
（4）不饱和
（5）210
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】[定性研究]
由此获得的实验结论是一定温度下5mL水至少能够溶解1.5g硝酸钾，2号试管溶液达到饱和状态，1号试管可能饱和可能不饱和；
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有升高温度、加水。
[定量研究]
（2）实验2中硝酸钾的溶质质量分数是：
（3）设需要加水的质量为x，
根据题意有：
x=300g
需要加水的质量为300g。
（4）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验2中硝酸钾溶液是不饱和溶液。
（5）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验4中M的数值是210。
【分析】（1）根据题中所给硝酸钾溶解的量确定是否达到饱和及饱和溶液变不饱和可通过加水或升温分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（4）根据表中所给数据分析，由各组实验溶液的质量确定出100克水中最多溶解质量，从而判断所得溶液是否饱和；
（5）根据100克水中最多溶解的硝酸钾质量确定M的值分析。
20．【答案】（1）24；100
（2）12；88
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）①120kg×20%=24kg；
②溶液稀释前后溶质质量不变，60kg×20%÷12%=100kg。
（2）解：需要称量NaOH固体质量为100g×12%=12g；
需要量取水质量为100-12=88g，水的体积为88g÷1g/mL=88mL。
【分析】溶液的质量×溶质质量分数=溶质的质量。
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
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2021-2022人教版九年级化学 第九单元 课题3 溶液的浓度 课时提高训练
一、单选题
1．（2021九上·槐荫期中）下列关于100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的理解，正确的是（ ）
A．100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠
B．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10
C．溶液中氯化钠与溶液的质量比为1：9
D．将10g氯化钠溶解于100g水中配成的溶液
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、100g氯化钠溶液中溶解了100g×10%=10g氯化钠，符合题意；
B、溶液中氯化钠与水的质量比为10：(100-10)=1：9，不符合题意；
C、溶液中氯化钠与溶液的质量比为10：100=1：10，不符合题意；
D、将10g氯化钠溶解于90g水中配成的溶液，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液是指氯化钠10克，水90克分析。
2．（2021九上·利津期中）对于30%的KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10
B．每100g水中溶解30gKNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液
D．若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 溶液中溶质和溶剂的质量比为30%：（1-30%）=3：7，故不符合题意；
B. 每100g溶液中溶解了30gKNO3，故不符合题意；
C. 通过降温或蒸发析出晶体，就是悬浊液，故符合题意；
D. 不确定溶液质量具体是多少，故再溶解30g硝酸钾也不能判断所得溶液质量分数，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】溶液中溶质的质量分数=。
3．（2021九上·无棣期中）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一，将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中，实验二，是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中、则下列结论错误的是（ ）
A．实验二后，甲中溶液的溶质质量分数减小
B．实验一后，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等
C．实验二后，乙中溶液的溶质质量分数增大
D．实验二后，甲和乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故A不符合题意；
B、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲、乙中溶质中溶质的质量分数相等，故B不符合题意；
C、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，故C符合题意；
D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据饱和溶液的中不能在此温度下溶解该溶液中的溶质进行分析
4．（2022九上·东平期末）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法错误的是（ ）
A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
C．丁溶液一定是饱和溶液
D．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、20℃时，向甲溶液中加入2g硫酸铜，完全溶解得到乙溶液，溶质质量增加，故溶质质量分数：乙＞甲，该温度下，向乙溶液中，加入2g硫酸铜，得到丙溶液，有部分溶质未溶解，丙溶液的溶质质量分数可能大于乙，也可能等于乙，加热到50℃，得到丁溶液，溶质完全溶解，丁溶液中溶质质量大于丙，溶剂质量相等，故溶质质量分数：丁大于丙，故溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，不符合题意；
B、丙中有溶质未溶解，是20℃时的饱和溶液，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为：32g：100g=8：25，不符合题意；
C、丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，符合题意；
D、升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后，溶解度增加，CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，计算时注意未溶解的固体其质量不算溶质质量分析；
B、根据题中所给各溶液中物质的溶解情况分析；
C、根据饱和溶液的定义分析；
D、根据硫酸铜溶液升温后饱和溶液变不饱和分析。
5．（2021九上·和平期末）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，a物质的溶解度是30g
B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c
D．t3℃时：a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，三种物质溶质质量分数大小关系为b>c>a
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从图可知，t1℃时，a物质的溶解度小于30g，不符合题意。
B、t2℃时，b的溶解度为50g，则其饱和溶液的溶质质量分数为。不符合题意。
C、t3℃时，ab的溶解度大于50g，c的溶解度小于15g。则50g水中能溶解ab的质量大于25g，溶解c的质量小于7.5g。所以各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c。符合题意。
D、ab的溶解度随温度的升高而升高，降低温度，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液。c的溶解度随温度的升高而降低，降低温度，溶解度增加，溶液的溶质质量分数不变。因t1℃时溶解度b>t1℃时溶解度a>t3℃时溶解度c，所以三种物质溶质质量分数大小关系为b>a>c。不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而确定物质的提纯方法，据此分析
6．（2021九上·泰安月考）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】根据题中图示，甲中100mL饱和氯化钠溶液转移50mL到乙烧杯中，此时两者溶质质量相等、溶质质量分数相等、溶剂质量相等，后来向乙烧杯中加入50mL水后，乙烧杯中水的质量增大了，即溶剂质量增大了，但是溶质质量没有改变，因此溶质质量分数减小了，此时乙烧杯中的溶液为不饱和溶液，
故答案为：A．
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物，溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析
7．（2021九上·泰安月考）下列说法错误的是（ ）
A．用50 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20 g
B．100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200 mL，说明分子间有间隔
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液
D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
【答案】A
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、用50 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水的质量为x，则50g × 10%=(50g +x)× 5%，解得x= 50g，选项A符合题意；
B、酒精和水都是由分子构成的物质，它们的分子之间都存在一定的间隔，当把酒精和水混合以后，两种物质的分子相互穿插渗透，进入彼此的分子间隔，所以总体积会小于二者的体积之和，选项B不符合题意；
C、饱和溶液是指一定条件下不能继续溶解某溶质的溶液，若该溶质的溶解能力很小，溶解该物质量很少时就会达到饱和；因此饱和溶液不一定是溶质含量较高的浓溶液；同理，不饱和溶液也不一定就是溶质含量不多的稀溶液，选项C不符合题意；
D、利用油污能溶解于汽油的性质，使用汽油作溶剂可洗除衣物上的油渍，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析
B、根据分子之间有间隔进行分析
C、根据溶液的饱和与否与溶液的浓稀没有直接关系进行分析
D、根据汽油能溶解油污进行分析
8．（2021·成华模拟）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t3℃时，甲物质的溶解度为80
B．要将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法
C．t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%
D．将 t1℃的甲、乙、丙的饱和溶液升温至 t3℃，溶质质量分数的大小关系为甲>乙>丙
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由甲物质的溶解度曲线可知，t3℃时，甲物质的溶解度为80g，溶解度的单位为“g”不符合题意；
B、丙的溶解度随着温度升高而减小，要将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法，符合题意；
C、t1℃时甲的溶解度是30g，甲的饱和溶液的溶质质量分数为： ×100% 23.1%，不符合题意；
D、将t1℃的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙都变成不饱和溶液，由于t1℃的溶解度是乙大于甲，因此乙的质量分数大于甲；由于温度升高，丙的溶解度减小，析出晶体，质量分数减小，因此甲的质量分数大于丙，溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】
A、根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较，来进行分析解答。
B、根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况，来进行分析解答。
C、根据饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，来进行分析解答。
D、根据饱和溶液的溶质质量分数的计算公式，来进行分析解答。
9．（2021·凉山）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是（ ）
A．t2℃时甲和丙的溶解度都是60
B．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙
C．将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t1℃可析出20g固体（不含结晶水）
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，t2℃时甲和丙的溶解度都是60g，溶解度的单位是g，故A不符合题意；
B、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙，未指明溶液是否饱和不能比较大小，故B不符合题意；
C、将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，甲会析出晶体，仍然是饱和溶液，计算溶质质量分数时，要按照t2℃甲的溶解度计算，丙降温后，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，计算丙的溶质质量分数时，按照t3℃时丙的溶解度计算，由于t2℃甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数大小是：甲＞丙，故C不符合题意；
D、t2℃时甲物质的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g甲，所以t2℃时160g甲物质的饱和溶液中含有60g甲，100g水，降温到t1℃，由于t1℃甲的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，所以降温后析出晶体质量：60g-40g=20g，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、注意溶解度的单位；
B、注意未指明溶液是否饱和；
C、根据降温后甲、丙的溶解度受温度的影响来分析；
D、根据两个温度下甲饱和溶液的溶解度进行分析。
10．（2021九上·泰安月考）下列对“50℃，氯化铵的溶解度是50g”理解错误的是（ ）
A．50℃，100g水中最多溶解50g氯化铵
B．氯化铵的溶解度何时都是50g
C．50℃，氯化铵的饱和溶液中溶质溶剂之比是1：2
D．50℃，氯化铵的溶液中溶质的质量分数最大是33.3%
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、50℃时，氯化铵的溶解度是50g，说明该温度下，100g水中最多能溶解50g氯化铵，不符合题意；
B、50℃时，氯化铵的溶解度是50g，其它温度不是，符合题意；
C、50℃时，氯化铵的溶解度是50g，该温度下，饱和溶液中溶质、溶剂之比是：50g：100g=1：2，不符合题意；
D、50℃，氯化铵的饱和溶液中溶质的质量分数是： ，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度的概念： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。根据溶解度的概念进行计算。
11．（2021·山西）某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55
A．①中溶液的溶质质量分数为16%
B．②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C．③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g
D．④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，该温度下，其饱和溶液的溶质质量分数为： ，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出，符合题意；
C、硫酸铜饱和溶液的质量未知，③中棉线上析出晶体的质量无法确定，不符合题意；
D、④中加入氢氧化钠前，由于析出了晶体，是饱和溶液，加入氢氧化钠后，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硫酸铜的溶解度增加，且氢氧化钠能与硫酸铜反应，消耗了部分硫酸铜，变为不饱和溶液，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据饱和溶液溶质质量分数为溶解度/100+溶解度分析；
B、根据氢氧化钠溶于水，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析；
C、根据硫酸铜饱和溶液的质量未知无法确定析出晶体质量分析；
D、根据氢氧化钠溶解放热，温度升高溶解度改变及随着反应的发生，物质被消耗分析。
12．（2021·济宁）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是（ ）
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③>②
D．溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 溶液②、溶液④中烧杯底部均有未溶解的溶质，故一定是饱和溶液，不符合题意；
B. 20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，20g水最多可以溶解硝酸钾质量为6.32g>4g，故溶液①是不饱和溶液；溶液③没有说明具体升高的温度，不能判断溶液状态，符合题意；
C. 溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故两者的质量大小为：③>②，不符合题意；
D. 溶液②、溶液④均为20℃时硝酸钾的饱和溶液，故两者溶质质量分数相等；溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故溶质质量分数③最大，所以三者溶质质量分数大小为：③>②=④，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据硝酸钾的溶解度结合各烧杯中溶质和溶剂的质量关系判断溶液是否饱和及溶质质量分数大小分析。
13．（2021·丰台模拟）不同温度下Ca（OH）2的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g 0.165 0.121 0.116
A．Ca（OH）2溶解度随温度升高而增大
B．20℃时，100g水最多溶解0.165gCa（OH）2
C．40℃时，Ca（OH）2饱和溶液的溶质质量分数为12.1%
D．将20℃时Ca（OH）2的饱和溶液升温至60℃，可变为不饱和溶液
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、不同温度下Ca（OH）2的溶解度如表所示，可知Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小，说法不符合题意；
B、不同温度下Ca（OH）2的溶解度如表所示，20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，即20℃时，100g水最多溶解0.165gCa（OH）2，说法符合题意；
C、40℃时，Ca（OH）2饱和溶液的溶解度为0.121g，溶质的质量分数= ，说法不符合题意；
D、不同温度下Ca（OH）2的溶解度如表所示，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将20℃时Ca（OH）2的饱和溶液升温至60℃，还是饱和溶液，说法不符合题意；
答案：B。
【分析】A、根据不同温度下Ca（OH）2的溶解度数据判断；
B、根据20℃时，氢氧化钙的溶解度判断；
C、根据饱和溶液中溶质质量分数的计算方法判断；
D、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小判断。
14．（2021·利辛模拟）下表为硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度。则以下说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 30 50 60 80 90
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 45.8 85.5 110 169 200
Ca（OH）2 0.185 0.165 0.153 0.138 0.116 0.094 0.085
A．两种物质溶解度受温度的影响都较大
B．30℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为45.8%
C．60℃时将100g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌后降温至20℃，析出68.4g固体
D．室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到室温后，溶液溶质质量分数变大
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由表格中的溶解度数据可知，KNO3的溶解度受温度的影响较大，Ca(OH)2的溶解度受温度的影响较小，选项说法不符合题意；
B、30℃时，KNO3的溶解度为45.8g，所以此温度下，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为 ×100%≈31.4%，选项说法不符合题意；
C、60℃时，KNO3的溶解度为110g，将100g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌后，能全部溶解，降温到20℃时，此温度下，KNO3的溶解度为31.6g，析出晶体的质量为100g-31.6g=68.4g，选项说法符合题意；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，恢复至室温后，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液溶质质量分数不变，选项说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据表中所给物质的溶解度与温度的关系分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据硝酸钾在各温度下的溶解度确定100克水中最多溶解的质量分析；
D、根据饱和溶液中加生石灰，所得溶液仍是该温度下的饱和溶液分析。
15．（2021·烈山模拟）海水中含有氯化钙，氯化钙的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 65.0 74.5 100 116
A．氯化钙的溶解度随温度的升高而减小
B．10℃时，氯化钙的饱和溶液的溶质质量分数为65.0%
C．30℃时，向100g氯化钙固体中加入50g水，充分搅拌后能得到150g氯化钙溶液
D．将40℃的氯化钙的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由表格的数据可知，氯化钙的溶解度随温度的升高而增大，选项说法不符合题意；
B、10℃时，氯化钙的溶解度为65g，氯化钙的饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈39.4%，选项说法不符合题意；
C、30℃时，氯化钙的溶解度为100g，50g水中最多溶解50g氯化钙，充分搅拌后能得到100g氯化钙溶液，选项说法不符合题意；
D、氯化钙的溶解度随温度的降低而减少，将40℃的氯化钙的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氯化钠的溶解度随温度的升高而增大分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据一定温度下的溶解度判断所给物质能否溶解在指定溶剂中分析；
D、根据溶解度随温度的降低而减少的物质的饱和溶液降温会析出晶体分析。
二、填空题
16．（2021九上·泰安期中）过氧化氢是一种有效的防疫新冠病毒的消毒剂。现有一瓶新售的过氧化氢溶液，标签如图所示，若要配制1500g溶质的质量分数为3%的医用过氧化氢溶液，需用这种过氧化氢溶液的质量是 g，需要加水 g。（直接填写答案，无需写出计算过程）
【答案】150；1350
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】溶液在加水稀释前后，溶质的质量是不变的，所配制的溶液中含有溶质的质量为： ，则所需浓溶液的质量为： ，所需要水的质量为： 。
【分析】根据溶液是由溶质和溶剂组成，溶质质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数分析
17．（2021九上·滕州月考）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；溶剂的质量 ；溶液的质量 ；溶质的质量分数 。
【答案】不变；变小；变小；变大
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，可推出右侧海水中溶质不变，溶剂减少，又因为溶液由溶质和溶剂两部分组成，即溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，故溶液质量减少，因为溶质不变，溶液质量减少，所以溶质质量分数增加。
【分析】团购价海水中的各种离子不能通过淡化膜可知，可推出右侧海水中溶质不变，水在减少，进行分析。
18．（2021·长垣模拟）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：当A中混有少量B时，可采用 方法提纯A物质。t2℃时，将75 g A的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水的质量为 g。t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
【答案】降温结晶（或冷却热饱和溶液）；50；B>A>C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，A的溶解度受温度影响较大，且随温度升高而增大，B的溶解度受温度影响较小，当A中混有少量B时，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯A物质。 ，t2℃时，A的溶解度为50g，75 g A的饱和溶液中溶质的质量为： ；
稀释为20%的溶液，所得溶液的质量为： 需加水的质量为125g-75g=50g；
t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，A、B的溶解度减小，析出晶体，得t1℃的饱和溶液。 ，但是t1℃时，B的溶解度比A的大，所得溶液溶质的质量分数：B>A，降温时，C的溶解度变大，溶质不析出，溶液中溶质的质量分数不变，等于t2℃时饱和溶液溶质的质量分数，C在t2℃时的溶解度比A在t1℃时的溶解度小，所得溶液中溶质质量分数A>C，降温到t1℃三种物质所得溶液溶质的质量分数大小关系是B>A>C。
【分析】根据固体溶解度可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，据此分析
三、实验探究题
19．（2021九上·青岛期中）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。
（1）（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。由此获得的实验结论是 。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有 、 。
（2）（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下。请根据数据进行分析。
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
水的质量（g） 100 100 100 100
加入硝酸钾的质量（g） 80 100 120 140
溶液质量（g） 180 200 210 M
请计算实验2中硝酸钾的溶质质量分数是 。
（3）现将实验2中的溶液稀释成20%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为 g。
（4）请判断实验2中硝酸钾溶液是 溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）。
（5）实验4中M的数值是 。
【答案】（1）一定温度下5mL水最少能够溶解1.5g硝酸钾，2号试管溶液达到饱和状态，1号试管溶液可能饱和；加水；升高温度
（2）50%
（3）300
（4）不饱和
（5）210
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】[定性研究]
由此获得的实验结论是一定温度下5mL水至少能够溶解1.5g硝酸钾，2号试管溶液达到饱和状态，1号试管可能饱和可能不饱和；
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有升高温度、加水。
[定量研究]
（2）实验2中硝酸钾的溶质质量分数是：
（3）设需要加水的质量为x，
根据题意有：
x=300g
需要加水的质量为300g。
（4）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验2中硝酸钾溶液是不饱和溶液。
（5）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验4中M的数值是210。
【分析】（1）根据题中所给硝酸钾溶解的量确定是否达到饱和及饱和溶液变不饱和可通过加水或升温分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（4）根据表中所给数据分析，由各组实验溶液的质量确定出100克水中最多溶解质量，从而判断所得溶液是否饱和；
（5）根据100克水中最多溶解的硝酸钾质量确定M的值分析。
四、计算题
20．（2021九上·岱岳期末）溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。请完成下列配置溶液的问题：
（1）农业生产中通常用溶质质量分数为10%—20%的氯化钠溶液来选种。
①现要配制120kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要取用固体氯化钠 kg。
②用60kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，可稀释成12%的氯化钠溶液 kg。
（2）制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液(水的密度为1g/mL)，需要称量NaOH固体 g，需要量取水 mL。
【答案】（1）24；100
（2）12；88
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）①120kg×20%=24kg；
②溶液稀释前后溶质质量不变，60kg×20%÷12%=100kg。
（2）解：需要称量NaOH固体质量为100g×12%=12g；
需要量取水质量为100-12=88g，水的体积为88g÷1g/mL=88mL。
【分析】溶液的质量×溶质质量分数=溶质的质量。
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
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