5.1硫及其化合物第一课时硫和二氧化硫课件2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

(共26张PPT)
2022年1月15日，位于汤加努库阿洛法以北约65公里处的洪阿哈阿帕伊岛海底火山发生第二次剧烈喷发
大家了解火山喷发对人类生产生活会造成什么影响吗？
海啸、空气污染、酸雨
释放出许多含硫物质，火山口有硫单质
火山喷发与含硫物质密切相关，大家对硫元素有多少了解呢？
S的电子式
S的常见价态
S位于周期表中的位置
S的非金属性强弱
常见的含S物质
请同学们按照价态和物质类别，将上述物质填写到价类二维图上
+6
+4
-2
0
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
H2S
S
H2SO4
H2SO3
SO3
SO2
硫及其化合物
第一节 硫单质
一、硫单质
1.物理性质
俗称硫磺、黄色晶体，质脆、易研成粉末，难溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。
2.化学性质
学生活动：你能推断出硫单质具有怎样的化学性质吗，说出你的理由，设计实验验证。
+6
+4
-2
0
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
H2S
S
H2SO4
H2SO3
SO3
SO2
硫单质的化合价为0，可升可降，既有氧化性，又有还原性。
如何体现它的氧化性和还原性呢，设计硫与其它物质的反应，写出方程式
Fe+S=加热=FeS
氧化性：
如何体现它的氧化性和还原性呢，设计硫与其它物质的反应，写出方程式
Fe+S=加热=FeS
氧化性：
2Cu+S=加热=Cu2S
H2+S=加热=H2S
还原性：
O2+S=点燃=SO2
你觉得金属单质硫还有什么化学性质。
3S+6NaOH=加热=2Na2S+Na2SO3+3H2O
火山爆发为什么会形成酸雨呢？什么是酸雨，酸雨的形成主要与什么物质有关呢？
第二节 二氧化硫
二、二氧化硫
1.物理性质
无色，有刺激性气味，有毒气体，密度比空气大，易溶于水，1体积水可溶解40体积的二氧化硫。
大家有没有吸入过这种气体呢？
炮仗的燃烧会放出大量的刺激性气体，里面含有二氧化硫。
二氧化硫与酸雨的形成有什么关系呢，你是怎样考虑的，设计实验证明。
+6
+4
-2
0
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
H2S
S
H2SO4
H2SO3
SO3
SO2
2.化学性质
a、SO2+H2O H2SO3
此反应是一个可逆反应，既能正向进行，同时又能逆向进行。
某同学将溶有二氧化硫的水溶液放置一段时间后，再测pH发现此时的pH值比上次小，分析原因为什么。
2.化学性质
a、SO2+H2O H2SO3
b、2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O==H2SO4
通过上面的实验，请同学们说明硫酸型酸雨形成的途径，主要途径是什么？
H2SO4
H2SO3
SO3
SO2
O2
使雨水显酸性
如何防止酸雨的形成，从二氧化硫的来源和性质思考，从防的角度，从治的角度。
减少二氧化硫的排放，对工业废气(二氧化硫)进行吸收利用。
通过上面酸雨的形成路径，思考你对工业生产硫酸有什么启示
H2SO4
H2SO3
SO3
SO2
O2
使雨水显酸性
如何以硫磺矿或黄铁矿为原料，如何实现工业生产硫酸。
3.二氧化硫的用途
3.二氧化硫的用途
二氧化硫不仅在工业生产中有重要作用，还可以用于生活方面，如食品添加剂中可以添加适量SO2用于防腐和抗氧化，还可以利用其进行漂白。