2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册第五章第二节第二课时氨的性质课件（19张ppt）

(共19张PPT)
组织建设
化学 · 必修2
氨的性质
极易溶于水
（常温常压 1 ： 700 ）
易液化(沸点-33.5℃)
无色有刺激性气味的气体
液氨
氨水
密度比空气小
液氨用作制冷剂
NH3的喷泉实验
原理：
引发操作:
注意事项：
迅速形成较大压强差
1.装置气密性良好
2.圆底烧瓶要干燥
3.氨气要干燥、纯度要高、要充满
4.气体在液体中溶解能力大
打开止水夹，挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶
　 在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a和b分别是(　　)
选项 a(干燥气体) b(液体)
A NO2 水
B CO2 CaCl2溶液
C Cl2 饱和NaCl溶液
D NH3 CaCl2溶液
D　
1:0.04 1:1 1:2 1:2.6 1:40 1:500 1:700
O2 、 CO2、 Cl2、 H2S、 SO2、 HCl、 NH3
体积比：
关键：
如果只提供图的装置，请说出引出喷泉的各种方法。
参考方法：
形成压强差
用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热
用冰水泡过的毛巾捂住烧瓶
分子：NH3·H2O，NH3，H2O
离子： NH4+ ，OH-，H+(极少量)
氨水的成分
NH3与水的反应
氨水的保存
密封保存。NH3·H2O ＝ NH3↑ + H2O
△
氨水的计算
以NH3为溶质
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－
小于水的密度，氨水的浓度越大，密度越小
氨水的密度
氨水的性质
弱碱性
2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4
NH3+HNO3 = NH4NO3
NH3+H+= NH4+
NH3+HCl = NH4Cl
(现象：白烟）
(现象：无明显现象）
NH3与酸的反应
(现象：白烟）
将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？
与酸反应的本质
NH3与某些盐的反应
Mg2+ +2NH3. H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+
Al3 + + NH3. H2O （少量）=
3 Al(OH)3↓+3NH4+
Al3 + + NH3. H2O （足量）=
3 Al(OH)3↓+3NH4+
物质类别
化合价
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
-3
0
+2
+5
+4
N2
NO
NH3
+3
+1
碱
NO2
HNO2
HNO3
NO3-
NO2-
NH4+
N2O5
NH3.H2O
NH3 NO 　
NH3 + Cl2 =
NH3的还原性
NH3 + CuO =
△
8 3 N2 + 6NH4Cl
2 3 3Cu+ N2 + 3H2O
4NH3+5O2== 4NO+6H2O(工业制硝酸的第一步）
Pt
△
4NH3＋6NO 5N2＋6H2O(汽车尾气处理） 　
一定条件
4NH3 + 3O2 =
点燃
2N2＋6H2O
NH3 N2 　
4NH3+5O2== 4NO+6H2O(工业制硝酸的第一步）
Pt
△
氨的催化氧化
思考：
工业上为什么要先将N2还原成NH3再氧化成NO，而不是将N2直接氧化成NO？
从氧化还原反应看，NH3具有还原性，是否具有氧化性？
-3
0
+2
NH3
N2
NO
+1
0
H2
　 工业上NaNH2用于制取靛青染料；
LiNH2主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。　
请写出钠与液氨反应的方程式。
科学家在液氨中加入金属钠或金属锂制备NaNH2、LiNH2。　
致冷剂
铵盐
吸收硫酸生产中的二氧化硫
硝酸
消除
二氧化氮
的污染
纯碱
用稀氨水治疗
蚊虫叮咬
有机合成工业原料
NH3
稀氨水和酚酞　
稀氨水中的NH3逸出　
溶有SO2的品红　
SO2气体逸出，品红溶液恢复红色　
在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？ (假设实验是在标准状况下进行）
换为HCl、NO2？
利用如图装置可以验证NH3和HCl的有关性质。下列有关说法不正确的是（　　）
A．关闭活塞c，打开活塞a、b，挤压胶头滴管，Ⅱ中产生喷泉
B．关闭活塞a，打开活塞b、c，用热毛巾敷热烧瓶I，I中产生喷泉
C．关闭活塞b，打开活塞a、c，用热毛巾敷热烧瓶II，一段时间后，
打开活塞b， I、II中均产生喷泉
D．关闭活塞b，打开活塞a、c，
用热毛巾敷热烧瓶II，I中会产生白雾
D
你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？
N2H4可用作火箭燃料，它可由氨和次氯酸钠制备，同时生成一种钠盐和水， 请写出制备的离子程式：
__________________________________
NH3和F2按物质的量之比4∶ 3完全反应，冒白烟，同时生成一种只含两种元素的气体M，则M的化学式是______。