第十章第二节金属的化学性质分层作业基础练习—2021—2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版含解析）

第二节金属的化学性质第十章金属分层作业基础练习2021_2022学年九年级化学（京改版2013）
一．选择题（共13小题）
1．废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Ag、Cu等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，过滤，剩余的固体中不应有的金属是（　　）
A．Ag、Cu B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Cu
2．下列关于Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑的说法正确的是（　　）
A．分类观：从化学反应分类看是置换反应
B．变化观：反应前后分子种类数目均不变
C．元素观：反应前后元素化合价没有变化
D．微粒观：反应中锌原子得到电子成离子
3．下列金属能在空气中燃烧发出耀眼白光的是（　　）
A．镁条 B．铁丝 C．铜片 D．锌粒
4．向氯化铜溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入足量稀盐酸，有无色气体产生。根据上述实验作出的下列判断不正确的是（　　）
A．金属活动性：铁＞铜 B．滤渣中含有铁和铜
C．滤液中含有铜离子 D．产生的气体是氢气
5．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是（　　）
A．滤液中一定有Zn（NO3）2
B．滤渣中的物质至少有两种
C．滤液一定呈蓝色
D．反应前后溶液的质量一定不变
6．将足量的锌片和铁片（均已打磨）分别与等质量等质量分数的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
7．将 2.4g 含镁的混合物与足量盐酸反应，生成氢气质量为 0.18g，则混入的另一种物质不可能是（　　）
A．Al B．Fe C．Cu D．Zn
8．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜和铁，一定不含镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
9．将一根螺旋状的细铁丝放入硫酸铜溶液中（见图），经过较长一段时间后观察发现（　　）
A．铁丝表面覆盖了一层红色固体物质
B．溶液蓝色变为无色
C．在试管底部沉积一层黑色固体物质
D．试管内溶液的颜色上浅下深
10．下列各组金属的活动性符合由强到弱顺序排列的是（　　）
A．Fe、Cu、Zn B．Zn、Fe、Cu C．Cu、Fe、Zn D．Zn、Cu、Fe
11．等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为（　　）
A． B．
C． D．
12．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，而X不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和z的金属活动顺序正确的是（　　）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Z＞X＞Y
13．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（　　）
A．蒸馏水 B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
二．填空题（共4小题）
14．将一定量的金属X加入到硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤得到固体滤渣和无色滤液。向滤渣中加入稀盐酸后有气泡产生。
[注明：X反应后的生成物表示为X（NO3）a（a为2或3）]
（1）滤渣中一定有的物质是　 　[填化学式，（2）同]，滤渣的组成应该有　 　种情况。
（2）滤液中一定有的物质是　 　，可能有的物质是　 　。
（3）滤液中只有一种物质的前提是　 　。
15．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入6.5克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为6.5克。取反应后的滤液观察，滤液　 　（填“一定”、“一定不”或“可能”）呈蓝色，滤渣中的物质一定有　 　。
16．金属在生活中随处可见。请回答下列问题。
（1）生活中铁制品比铜制品更容易锈蚀，这说明铁的金属活动性比铜　 　（填“强”或“弱”）。
（2）生活中的铝制品都很耐腐蚀，原因是　 　（用化学方程式回答）。
（3）现有甲、乙、丙、丁四种金属，丁在自然界中只能以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放乙的化合物溶液，用丙制的容器却可以盛放乙的化合物溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。
17．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　 　；
②实验二中，若出现　 　现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为　 　．
三．解答题（共3小题）
18．运用手持技术探究金属与酸的反应。
向250mL的烧瓶内注入25mL溶质质量分数8.8%的稀盐酸，分别剪取长约4cm、宽约0.4cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（见图1），点击采集，得到如图2所示的气压变化曲线（题中涉及的金属氧化物与稀盐酸不产生气体）。
回答下列问题：
（1）曲线a对应的金属是 　 　。
（2）曲线c一开始反应速度最快，其化学方程式为 　 　。在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是 　 　。
（3）下列说法正确的是 　 　。
A.d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
B.如延长反应时间，可得到d的图象是一条直线
C.从0～100s图象可推测e对应的金属打磨不彻底
D.从250～450s图象推测e反应时盐酸浓度在变大
19．某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，向溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，分别得到滤渣和滤液。
（1）若将滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是 　 　；滤液中含有的金属阳离子是 　 　。
（2）若反应前后固体质量不变，则滤渣中一定有 　 　，滤液一定没有 　 　。
（3）若滤液呈蓝色，写出可能发生反应的化学方程式 　 　。
20．2020年12月17日，嫦娥五号探测器圆满完成我国首次地外天体采样返回任务。嫦娥五号探测器使用了多种材料，如铝、铁、铜、多种合金等。
（1）在探测器中大量使用合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良的性能，如铝合金比纯铝硬度 　 　（填“大”或“小”）。
（2）小琴同学设计如右图所示实验验证金属铁和银的金属活动性顺序：
①实验前，需要对铁丝和银丝进行打磨的目的是 　 　。
②实验中，将铁丝和银丝同时插入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为 　 　。
第二节金属的化学性质第十章金属分层作业基础练习2021_2022学年九年级化学（京改版2013）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Ag、Cu等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，过滤，剩余的固体中不应有的金属是（　　）
A．Ag、Cu B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Cu
【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属可以与酸发生置换反应分析判断。
【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn、Fe、Cu、Ag的活动性顺序为Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，锌、铁排在氢前，锌、铁能与稀盐酸反应，铜、银排在氢后，铜、银与稀盐酸不反应，故剩余的固体中不应有的金属是Zn、Fe。
故选：C。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
2．下列关于Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑的说法正确的是（　　）
A．分类观：从化学反应分类看是置换反应
B．变化观：反应前后分子种类数目均不变
C．元素观：反应前后元素化合价没有变化
D．微粒观：反应中锌原子得到电子成离子
【分析】A、根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是单质和化合物反应生成了单质和化合物，属于置换反应进行分析；
B、根据化学反应的微观实质是有新的分子生成进行分析；
C、根据锌、氢元素的化合价发生了变化进行分析；
D、根据反应中锌原子失去电子成离子进行分析。
【解答】解：A、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是单质和化合物反应生成了单质和化合物，属于置换反应，故A正确；
B、化学反应的微观实质是有新的分子生成，故B错误；
C、锌、氢元素的化合价发生了变化，故C错误；
D、反应中锌原子失去电子成离子，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了从不同的方面认识化学方程式，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
3．下列金属能在空气中燃烧发出耀眼白光的是（　　）
A．镁条 B．铁丝 C．铜片 D．锌粒
【分析】根据金属在氧气中燃烧的现象进行分析。
【解答】解：A、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，发出耀眼的白光，生成白色固体，故A正确；
B、铁丝在空气中只能加热到红热，不会燃烧，故B错误；
C、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，红色固体逐渐变成黑色，故C错误；
D、在点燃的条件下，锌不能在空气中燃烧发出耀眼白光，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查了金属和氧气反应的现象，难度不大，加强记忆即可完成。
4．向氯化铜溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入足量稀盐酸，有无色气体产生。根据上述实验作出的下列判断不正确的是（　　）
A．金属活动性：铁＞铜 B．滤渣中含有铁和铜
C．滤液中含有铜离子 D．产生的气体是氢气
【分析】根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属会将后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属会置换出酸中的氢进行分析。
【解答】解：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以铁会与氯化铜反应，
A、金属活动性：Fe＞Cu，故A正确；
B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故B正确；
C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故C错误；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故D正确。
故选：C。
【点评】利用金属活动性顺序，可知金属的活动性；了解金属活动性顺序表的应用，并学会利用它们处理和解决问题。
5．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是（　　）
A．滤液中一定有Zn（NO3）2
B．滤渣中的物质至少有两种
C．滤液一定呈蓝色
D．反应前后溶液的质量一定不变
【分析】向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含有锌。
【解答】解：A、滤液中一定含有反应生成的硝酸锌，该选项正确。
B、滤渣中至少含有一种物质，即银，例如锌不足以和硝酸银反应时，该选项不正确。
C、如果锌恰好和硝酸银、硝酸铜反应，滤液呈无色，该选项不正确。
D、锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应后溶液质量增大，因此反应后溶液质量可能改变，也可能不变，该选项不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．将足量的锌片和铁片（均已打磨）分别与等质量等质量分数的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
【解答】解：将足量的锌片和铁片（均已打磨）分别与等质量等质量分数的稀硫酸充分反应，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，锌的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短；观察图象，D符合变化过程。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是熟练掌握金属的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．
7．将 2.4g 含镁的混合物与足量盐酸反应，生成氢气质量为 0.18g，则混入的另一种物质不可能是（　　）
A．Al B．Fe C．Cu D．Zn
【分析】根据金属与酸反应生成氢气的计算公式进行计算。
【解答】解：设2.4g全是镁，与足量盐酸反应生成氢气质量为x
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
2.4g x
x＝0.2g
因此混入的金属等质量时生成氢气要比0.18g少，由于氢气质量＝
A、2.4g铝与足量盐酸反应生成氢气质量为＞0.18g，A错误；
B、2.4g铁与足量盐酸反应产生氢气质量为＜0.18g，B正确；
C、铜与盐酸不反应，不能产生氢气，C正确；
D、2.4g锌与足量盐酸反应生成氢气的质量为＜0.18g，D正确；
故选：A。
【点评】会根据方程式计算是解答本题关键。
8．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜和铁，一定不含镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
【分析】本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断．
首先从滤出的固体不能和盐酸反应可以对A、B两项进行判断；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行判断．
【解答】解：根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁。“充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生”说明没有镁剩余，且没有生成铁单质。
A、滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以A不正确。
B、因为镁粉首先要和氯化铜反应，所以生成物一定有铜，结合A的分析一定不会有铁和镁，所以不正确。
C、因为镁粉参与反应，所以滤液一定有氯化镁。由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，所以C正确。
D、氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，所以D不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．
9．将一根螺旋状的细铁丝放入硫酸铜溶液中（见图），经过较长一段时间后观察发现（　　）
A．铁丝表面覆盖了一层红色固体物质
B．溶液蓝色变为无色
C．在试管底部沉积一层黑色固体物质
D．试管内溶液的颜色上浅下深
【分析】根据铁与硫酸铜的反应的现象进行判断；铁与硫酸铜能发生置换反应生成铜，同时得到硫酸亚铁的溶液，利用金属的相对原子质量结合反应的情况可判断溶液质量的变化．
【解答】解：
A、铁在硫酸铜的溶液中反应时会置换出铜并附着在铁的表面，故铁丝表面有红色的铜出现，故A正确。
B、反应后得到的硫酸亚铁溶液为浅绿色，可观察到溶液变为浅绿色，而非无色，故B错误。
C、铁在硫酸铜的溶液中反应时不会出现黑色固体物质，则说法错误，故C错误。
D、试管内溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，而非试管内溶液的颜色上浅下深，故D错误。
故选：A。
【点评】此题是一道金属与盐溶液反应的考查题，解题的关键是利用能利用金属活动性顺序的意义进行解题，属基础性知识考查题．
10．下列各组金属的活动性符合由强到弱顺序排列的是（　　）
A．Fe、Cu、Zn B．Zn、Fe、Cu C．Cu、Fe、Zn D．Zn、Cu、Fe
【分析】在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，据此进行分析解答即可．
【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
A、Fe、Cu、Zn三种金属由强到弱顺序排列顺序是Zn、Fe、Cu，故选项错误。
B、Fe、Cu、Zn三种金属由强到弱顺序排列顺序是Zn、Fe、Cu，故选项正确。
C、Fe、Cu、Zn三种金属由强到弱顺序排列顺序是Zn、Fe、Cu，故选项错误。
D、Fe、Cu、Zn三种金属由强到弱顺序排列顺序是Zn、Fe、Cu，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
11．等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为（　　）
A． B．
C． D．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，且位置越靠前，反应的速率越快．
【解答】解：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除BC，等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，观察图象，排除D，
故选：A。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
12．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，而X不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和z的金属活动顺序正确的是（　　）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Z＞X＞Y
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，而X不反应，说明Y的位置排在氢的前面，X的位置排在氢的后面，即Y＞H＞X；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，说明X的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即X＞Ag＞Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Y＞X＞Z。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
13．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（　　）
A．蒸馏水 B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：A、铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈，但反应速率较慢，不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误；
B、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中，铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜丝不能，说明活动性铁＞氢＞铜，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确；
C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硫酸钠溶液的两支试管中，均无明显变化，说明活动性钠＞铁，钠＞铜，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误；
D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氢氧化钠溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
二．填空题（共4小题）
14．将一定量的金属X加入到硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤得到固体滤渣和无色滤液。向滤渣中加入稀盐酸后有气泡产生。
[注明：X反应后的生成物表示为X（NO3）a（a为2或3）]
（1）滤渣中一定有的物质是　Cu　[填化学式，（2）同]，滤渣的组成应该有　三　种情况。
（2）滤液中一定有的物质是　X（NO3）a　，可能有的物质是　Zn（NO3）2　。
（3）滤液中只有一种物质的前提是　X的金属活动性比铜、锌强，且X过量　。
【分析】根据将一定量的金属X加入到硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤得到固体滤渣和无色滤液；得到无色滤液，说明硝酸铜已完全反应。向滤渣中加入稀盐酸后有气泡产生，说明滤渣中有能与稀盐酸反应的金属，可能是锌，也可能是X，反应是X先与硝酸铜反应生成X（NO3）a和铜，硝酸铜反应完，X有剩余，或者是X再能与硝酸锌反应生成X（NO3）a和锌，据此进行分析解答。
【解答】解：将一定量的金属X加入到硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤得到固体滤渣和无色滤液；得到无色滤液，说明硝酸铜已完全反应。向滤渣中加入稀盐酸后有气泡产生，说明滤渣中有能与稀盐酸反应的金属，可能是锌，也可能是X，反应是X先与硝酸铜反应生成X（NO3）a和铜，硝酸铜反应完，X有剩余，或者是X再能与硝酸锌反应生成X（NO3）a和锌。
（1）若是Zn＞X＞H＞Cu，则是X有剩余，X与硝酸铜溶液反应生成X（NO3）a和铜，X不能与硝酸锌溶液反应，则滤渣的组成是Cu、X。
或者X＞Zn＞Cu，滤渣中一定有的物质是铜、锌，化学式为Cu、Zn，可能含有X。滤渣的组成可能是Cu、Zn，或者是Cu、Zn、X。
（2）滤液中一定有的物质是是X（NO3）a，硝酸锌可能有剩余，或者是硝酸锌没有参加反应，可能含有硝酸锌，一定不含硝酸铜，硝酸锌的化学式为Zn（NO3）2。
（3）滤液中只有一种物质的前提是X的金属活动性比铜、锌强，且X过量。
故答案为：
（1）Cu；三；
（2）X（NO3）a；Zn（NO3）2；
（3）X的金属活动性比铜、锌强，且X过量。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
15．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入6.5克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为6.5克。取反应后的滤液观察，滤液　可能　（填“一定”、“一定不”或“可能”）呈蓝色，滤渣中的物质一定有　银、铜　。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入6.5gZn，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为6.5g，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反应，取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色（硝酸铜部分反应时），滤渣中的物质一定有反应生成的银和铜。
故填：可能；银、铜。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
16．金属在生活中随处可见。请回答下列问题。
（1）生活中铁制品比铜制品更容易锈蚀，这说明铁的金属活动性比铜　强　（填“强”或“弱”）。
（2）生活中的铝制品都很耐腐蚀，原因是　4Al+3O2═2Al2O3　（用化学方程式回答）。
（3）现有甲、乙、丙、丁四种金属，丁在自然界中只能以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放乙的化合物溶液，用丙制的容器却可以盛放乙的化合物溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是　甲＞乙＞丙＞丁　。
【分析】（1）根据金属的活动性越强，越容易与氧气、水蒸气反应，进行分析解答。
（2）根据铝与氧气反应生成物的特点分析回答。
（3）根据金属的活动性来分析。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）金属的活动性越强，越容易与氧气、水蒸气反应，铁制品比铜制品更容易锈蚀，说明铁金属活动性比铜强。
（2）生活中的铝制品都很耐腐蚀，原因是：铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的方程式是：4Al+3O2═2Al2O3。
（3）由题意可知，甲、乙、丙、丁四种金属，丁在自然界中只能以单质形式存在，说明丁最不活泼；用甲制的容器不能盛放乙的盐溶液，说明甲比乙活泼；用丙制的容器却可以盛放乙的盐溶液，说明乙比丙活泼。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是：甲＞乙＞丙＞丁。
故答案为：（1）强；
（2）4Al+3O2═2Al2O3；
（3）甲＞乙＞丙＞丁。
【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行。
17．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　选取的酸的种类不同　；
②实验二中，若出现　铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色　现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　．
【分析】①根据固定变量法探究物质的性质的方法分析回答；
②根据金属与盐溶液能否反应来比较金属的活泼性，根据反应写出反应的方程式．
【解答】解：①从图可以看出，选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；
②实验二中，若铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
故答案为：①选取的酸的种类不同； ②铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu．
【点评】本题的难度不大，了解固定变量法探究物质的性质的方法、理解金属活动性顺序表的应用是解答本题的关键．
三．解答题（共3小题）
18．运用手持技术探究金属与酸的反应。
向250mL的烧瓶内注入25mL溶质质量分数8.8%的稀盐酸，分别剪取长约4cm、宽约0.4cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（见图1），点击采集，得到如图2所示的气压变化曲线（题中涉及的金属氧化物与稀盐酸不产生气体）。
回答下列问题：
（1）曲线a对应的金属是 　铜　。
（2）曲线c一开始反应速度最快，其化学方程式为 　Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑　。在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是 　镁与稀盐酸反应放热，在18s反应结束，温度降低　。
（3）下列说法正确的是 　AC　。
A.d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
B.如延长反应时间，可得到d的图象是一条直线
C.从0～100s图象可推测e对应的金属打磨不彻底
D.从250～450s图象推测e反应时盐酸浓度在变大
【分析】根据金属顺序表的应用分析，位于氢后面的金属不与酸反应，位于氢前面的金属能与酸反应，金属与酸反应是放热的，金属越活泼，反应的越剧烈进行分析。
【解答】解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性强弱是：镁＞铝＞锌＞铁＞铜。
（1）曲线a不变，也就是压强不变，没有气体放出，铜与稀盐酸不反应，对应的金属是铜；
（2）曲线c是压强变化最快的，镁与稀盐酸反应比较剧烈，对应的金属应是镁，该反应是镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是：镁与稀盐酸反应放热，在18s反应结束，温度降低；
（3）A、d对应的反应速率适中，应是锌，适合实验室制取气体，故A正确；
B、反应停止后不再产生氢气，压强不变，不再是一条直线，故B错误；
C、从0～100s图象可推测e对应的金属打磨不彻底，酸与金属氧化物反应不放出氢气，压强不变，故C正确；
D、随着反应的进行，盐酸浓度在变小，故D错误。
故选：AC。
故答案为：（1）铜；
（2）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；镁与稀盐酸反应放热，在18s反应结束，温度降低；
（3）AC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，向溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，分别得到滤渣和滤液。
（1）若将滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是 　银、铜、锌　；滤液中含有的金属阳离子是 　锌离子　。
（2）若反应前后固体质量不变，则滤渣中一定有 　银、铜　，滤液一定没有 　硝酸银　。
（3）若滤液呈蓝色，写出可能发生反应的化学方程式 　Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu　。
【分析】锌的金属活动性比银、铜强，向含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，向含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。
（1）若将滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，银、铜均不与稀盐酸反应，则说明滤渣中含有锌，说明锌是过量的，则该滤渣中含有的物质是银、铜、锌，滤液是硝酸锌溶液，滤液中含有的金属阳离子是锌离子。
（2）由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，固体的质量会增加；由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出56份质量的铜，固体的质量会减少。若反应前后固体质量不变，说明同时发生了上述两个反应，则滤渣中一定有银、铜；硝酸银溶液完全反应，无法确定硝酸铜是否完全反应，则滤液一定没有硝酸银。
（3）若滤液呈蓝色，说明硝酸铜有剩余，或者是硝酸铜没有参加反应，可能发生反应的化学方程式是Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。
故答案为：
（1）银、铜、锌；锌离子；
（2）银、铜；硝酸银；
（3）Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
20．2020年12月17日，嫦娥五号探测器圆满完成我国首次地外天体采样返回任务。嫦娥五号探测器使用了多种材料，如铝、铁、铜、多种合金等。
（1）在探测器中大量使用合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良的性能，如铝合金比纯铝硬度 　大　（填“大”或“小”）。
（2）小琴同学设计如右图所示实验验证金属铁和银的金属活动性顺序：
①实验前，需要对铁丝和银丝进行打磨的目的是 　除去铁丝和银丝表面的氧化物　。
②实验中，将铁丝和银丝同时插入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为 　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　。
【分析】（1）根据合金的硬度比组成它的金属硬度大分析解答；
（2）根据金属表面的氧化物会影响实验结果和铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析解答；
【解答】解：（1）合金的硬度比组成它的金属硬度大，铝合金比纯铝硬度大，故填：大；
（2）金属表面的氧化物会影响实验结果，实验前除去；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故填：①除去铁丝和银丝表面的氧化物或污染物；②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
【点评】掌握合金性质和金属与酸的反应是解答该题的关键。
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