第9章第三节溶解度分层作业巩固练习-2021-2022学年九年级化学京改版下册（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 第9章第三节溶解度分层作业巩固练习-2021-2022学年九年级化学京改版下册（word版含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 388.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-25 22:27:45 | ||
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文档简介
第三节溶解度分层作业巩固练习第九章溶液2021_2022学年九年级化学（京改版2013）
一．选择题（共13小题）
1．相同质量的下列物质分别溶于等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）
A．Na2O B．NaOH C．CuSO4 5H2O D．H2SO4
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲的溶解度随着温度的升高而增大
B．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
C．t2℃时，30g的甲溶于在50g的水中，得到80g的溶液
D．升高温度可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
3．T2℃时，将70.0g KNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和
C．T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．T2℃时，KCl溶液由a点转化到b点，可加入KCl或恒温蒸发水
4．R是KNO3和NaNO3两种物质中的一种，两物质的溶解度曲线如图，现用R做如图所示的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．R不可能是KNO3
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
5．如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液的溶质质量分数为80%
C．60℃时，Na2SO4的溶解度大于Na2Cr2O7的溶解度
D．可以配制溶质质量分数相同的Na2Cr2O7、Na2SO4溶液
6．下列有关水与溶液的说法正确的是（ ）
A．电解水时，负极产生的是氧气
B．熟石灰溶于水达到饱和时还是稀溶液
C．溶液是均一、稳定、无色的混合物
D．溶质可以是固体、液体，不能是气体
7．下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．一杯溶液中只可能有一种溶质
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．20℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl，则 NaCl的溶解度为36g
D．海水晒盐后剩下的母液一定是氯化钠的饱和溶液
8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，乙溶液仍为饱和溶液
9．某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（ ）
A．③中溶液是饱和溶液
B．②③中溶液质量相等
C．②③中溶液的溶质质量分数相同
D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大
10．下列措施中，能够增强蔗糖在水中溶解性的是（ ）
A．加热 B．搅拌 C．增加水量 D．将蔗糖研碎
11．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃，将50克甲物质放入100克水中，可得到溶质的质量分数为23.1%
12．图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法不正确的是（ ）
A．R物质是硝酸钾
B．溶质的质量分数大小依次为②＞③＞①
C．t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6%
D．烧杯③中析出的固体质量一定为28.4克
13．20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法错误的是（ ）
A．溶质的质量增加
B．溶剂的质量不变
C．溶液的质量增加
D．溶液的溶质质量分数不变
二．填空题（共4小题）
14．用气泡水机可以自制碳酸饮料。气泡水机中有液态二氧化碳钢瓶，加压将二氧化碳装入钢瓶的微观实质是 。制作碳酸饮料时，为了在水中溶解更多二氧化碳，应选用 （填“冷”或“热”）水，原因是 。
15．水是一种常见溶剂，如图为甲、乙两种固体（不含结晶水）溶于水的溶解度曲线。
（1）图中P点含义为 ；
（2）将t1℃的甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法： （写一种）；
（3）t2℃时90g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水，析出 g固体。
16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答以下问题：
（1）m点表示： 。
（2）20℃时，在100g甲物质的饱和溶液中加入10g水，为使溶液重新达到饱和，需加甲物质 g。
（3）若将乙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有 （填一种即可）。
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100克，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 （选填“＞”“＜”或“＝”）乙物质溶液的质量。
17．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填序号）。
（3）欲将t2℃时c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 、 。
（4）t2℃时将50g a物质加入到80g水中充分溶解，所得溶液质量为 g。
（5）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得三种溶液的质量大小关系是 （填序号）。
Ⅰ．b＞a＝c
Ⅱ．a＝b＞c
Ⅲ．b＞a＞c
Ⅳ．c＞b＞a
三．解答题（共3小题）
18．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填序号）。
A.氯化钠
B.植物油
C.面粉
D.白糖
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 （填序号）。
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D.海水是溶解有多种溶质的溶液
（3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 。
②t1℃时甲物质溶解度 乙物质的溶解度（填“＞”“＝”“＜”）。
③t1℃时的乙物质的不饱和溶液，通过 或 ，可使其转变为饱和溶液。
④t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。
19．某同学进行了如图溶解实验。
（1）所得溶液一定属于饱和溶液的是 ，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 。
（2）甲物质在20℃时溶解度的范围是 （用“＝”“＞”“＜”“≥”“≤”符号表示），B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是 （用“＝”“＞”“＜”“≥”“≤”符号表示）。
（3）t℃时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为 ，E中溶质的质量分数为 。
20．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。
温度（℃） t1 t2 t3
溶解度（g/100g水） 甲 44.9 54.2 107.5
乙 13.0 9.6 5.3
丙 5.0 10.0 40.0
（1）t2℃时，乙的溶解度是 g/100g水。
（2）如图一所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25g放入烧杯中，分别倒入100g水，保持温度不变，充分溶解。
Ⅰ.甲溶液的溶质质量分数是 。
Ⅱ.将三个烧杯中的混合物分别升温至t3℃。溶液质量减少的是 溶液（选填“甲”“乙”或“丙”）。在图二中，绘制丙溶液溶质质量随温度变化的曲线 。
第三节溶解度分层作业巩固练习第九章溶液2021_2022学年九年级化学（京改版2013）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．相同质量的下列物质分别溶于等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）
A．Na2O B．NaOH C．CuSO4 5H2O D．H2SO4
【分析】根据物质的性质以及溶质的质量分数＝来分析。
【解答】解：假设四种物质的质量均为mg，水的质量均为ng。相同质量的下列物质分别溶于等质量的水中，所得溶液的质量均为（m+n）g。
A、mg的Na2O放入ng水中后会生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠的质量大于mg，则所得溶液中溶质的质量分数大于；
B、mg的氢氧化钠放入ng水中，所得溶液中溶质的质量分数为；
C、mg的CuSO4 5H2O放入ng水中，所得溶液为硫酸铜的水溶液，其中溶质的质量分数小于；
D、mg的H2SO4放入ng水中，所得溶液中溶质的质量分数为；
由以上分析可知，所得溶液中溶质的质量分数最大的是A。
故选：A。
【点评】溶于水能与水反应的物质，反应后溶液中的溶质不再是加入的物质，而是生成的物质。
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲的溶解度随着温度的升高而增大
B．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
C．t2℃时，30g的甲溶于在50g的水中，得到80g的溶液
D．升高温度可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
【解答】解：A、甲的溶解度随着温度的升高而增大，该选项正确。
B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，该选项正确。
C、t2℃时甲的溶解度是50g，30g的甲溶于在50g的水中，能够溶解25g，得到75g的溶液，该选项不正确。
D、乙的溶解度随着温度升高而减小，升高温度可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，该选项正确。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
3．T2℃时，将70.0g KNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和
C．T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．T2℃时，KCl溶液由a点转化到b点，可加入KCl或恒温蒸发水
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：KNO3、KCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；
A、判断物质的溶解度曲线；
B、饱和溶液与不饱和溶液的判断；
C、T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余错误；
D、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
【解答】解：A、T2℃时，将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示，因为在T1℃时，氯化钾的溶解度是35g，硝酸钾的溶解度是25g，因此甲是氯化钾，乙是硝酸钾；故选项错误；
B、T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和错误，因为甲溶液恰好达到饱和状态；故选项错误；
C、T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余错误，因为甲中的还能继续溶解乙中的固体，因此可能有固体剩余，也可能没有剩余；故选项错误；
D、T2℃时，KCl溶液由a点转化到b点，可加入KCl或恒温蒸发水正确；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
4．R是KNO3和NaNO3两种物质中的一种，两物质的溶解度曲线如图，现用R做如图所示的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．R不可能是KNO3
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量分数变化的情况；
根据溶质质量分数的计算方法判断溶质质量分数大小。
【解答】解：A、观察图中t2时的烧杯中有晶体析出，说明100g水中无法溶解50gR，即R物质在t2℃时的溶解度小于50g，据此判断R物质是NaNO3，故A说法正确；
B．①和②的溶液中，溶质质量相等，都是50g，该B说法正确；
C．①②③中，②的溶液和③的上层清液是饱和溶液，故C说法不正确；
D．①的溶液中溶质的质量分数＝×100%＝20%，③是t2℃时NaNO3的饱和溶液，t2℃时NaNO3的溶解度大于30g，上层清液中溶质的质量分数大于：×100%＝23.1%，因此①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小，故D说法正确。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
5．如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液的溶质质量分数为80%
C．60℃时，Na2SO4的溶解度大于Na2Cr2O7的溶解度
D．可以配制溶质质量分数相同的Na2Cr2O7、Na2SO4溶液
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：
A、比较两种物质的溶解度的变化情况；
B、有关的计算要准确；
C、溶解度大小的比较；
D、可以配制溶质质量分数相同的Na2Cr2O7、Na2SO4溶液。
【解答】解：A、两种物质的溶解度都随温度升高而增大错误，因为Na2SO4的溶解度在一定的温度下，随温度的升高而减小；故A错误；
B、20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液的溶质质量分数＝≈44.4%，故B错误；
C、60℃时，Na2Cr2O7的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故C错误；
D、可以配制溶质质量分数相同的Na2Cr2O7、Na2SO4不饱和溶液；故D正确。
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
6．下列有关水与溶液的说法正确的是（ ）
A．电解水时，负极产生的是氧气
B．熟石灰溶于水达到饱和时还是稀溶液
C．溶液是均一、稳定、无色的混合物
D．溶质可以是固体、液体，不能是气体
【分析】A、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
B、根据熟石灰微溶于水，进行分析判断。
C、根据溶液的特征，进行分析判断。
D、根据溶质的状态，进行分析判断。
【解答】解：A、电解水时，负极产生的是气体体积多，能燃烧，是氢气，故选项说法错误。
B、熟石灰微溶于水，溶于水达到饱和时还是稀溶液，故选项说法正确。
C、溶液是均一、稳定的混合物，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。
D、溶质可以是固体、液体，也可能是气体，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解溶液饱和和溶液浓稀的关系、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
7．下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．一杯溶液中只可能有一种溶质
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．20℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl，则 NaCl的溶解度为36g
D．海水晒盐后剩下的母液一定是氯化钠的饱和溶液
【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指明溶质的种类、温度，进行分析判断。
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
D、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，一杯溶液中可能有多种溶质，故选项说法错误。
B、选项说法没有指明溶质的种类、温度，则饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大，故选项说法错误。
C、20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20℃时，NaCl的溶解度为36g，故选项说法错误。
D、海水晒盐后剩下的母液，不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，乙溶液仍为饱和溶液
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、20℃时甲和乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，该选项正确。
B、将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，析出晶体，溶液质量减小，该选项不正确。
C、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项不正确。
D、乙的溶解度随着温度升高而增大，将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，乙溶液变成不饱和溶液，该选项不正确。
故选：A。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
9．某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（ ）
A．③中溶液是饱和溶液
B．②③中溶液质量相等
C．②③中溶液的溶质质量分数相同
D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大
【分析】A、根据溶液状态的判断方法来分析；
B、根据溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量来分析；
C、根据溶质的质量分数的判断方法来分析；
D、根据温度对硝酸钾溶解度的影响来分析。
【解答】解：A、烧杯②的溶液加热后，其中未溶解的晶体全部溶解，所得③中溶液可能是该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误；
B、②③中水的质量相等，但是溶解的溶质质量不同，因此溶液质量不相等，故B错误；
C、②③中水的质量相等，但是溶解的溶质质量不同，因此所得溶液中溶质的质量分数不同，故C错误；
D、②中有未溶解的硝酸钾晶体存在，加热后硝酸钾慢慢溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，故D正确。
故选：D。
【点评】本考点考查了饱和溶液与不饱和溶液、质量分数等，要加强记忆，理解应用；本考点主要出现在选择题和填空题中。
10．下列措施中，能够增强蔗糖在水中溶解性的是（ ）
A．加热 B．搅拌 C．增加水量 D．将蔗糖研碎
【分析】考查影响物质溶解性的因素。
【解答】解：A、加热可以提高蔗糖的溶解性，选项A正确；
B、搅拌可以加快溶解速率，但不会改变溶解性，选项B错误；
C、增加水量可以加快蔗糖溶解，但是不提高溶解性，选项C错误；
D、蔗糖研碎增加溶解速率，不影响溶解性，选项D错误；
故选：A。
【点评】主要根据物质溶解性随温度变化的性质来回答此题。
11．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃，将50克甲物质放入100克水中，可得到溶质的质量分数为23.1%
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
溶液中溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项正确。
B、t1℃时甲的溶解度是15g，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈13.04%，该选项不正确。
C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，该选项正确。
D、t2℃甲的溶解度是30g，将50克甲物质放入100克水中，能够完全溶解，可得到溶质的质量分数为×100%≈23.1%，该选项正确。
故选：B。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
12．图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法不正确的是（ ）
A．R物质是硝酸钾
B．溶质的质量分数大小依次为②＞③＞①
C．t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6%
D．烧杯③中析出的固体质量一定为28.4克
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断是晶体溶解的方法。
【解答】解：A、蒸发100g水，还能溶解60gR，说明该物质在t2℃的溶解度大于或等于60g，所以R是硝酸钾，故A说法正确；
B、①中是t1℃时硝酸钾的不饱和溶液，③中是t1℃时硝酸钾的饱和溶液，②中是t2℃硝酸钾的饱和溶液，所以溶质的质量分数大小依次为：②＞③＞①，故B说法正确；
C、t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为：≈24%，故C说法错误；
D、烧杯③中析出的固体质量为：60g﹣31.6g＝28.4g，故D说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法错误的是（ ）
A．溶质的质量增加
B．溶剂的质量不变
C．溶液的质量增加
D．溶液的溶质质量分数不变
【分析】根据20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加，溶剂质量不变，进行分析判断。
【解答】解：A、20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加，故选项说法正确。
B、20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加，溶剂质量不变，故选项说法正确。
C、20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加，溶剂质量不变，则溶液的质量增加，故选项说法正确。
D、20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数变大，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确硝酸钾溶液组成的变化是正确解答本题的关键。
二．填空题（共4小题）
14．用气泡水机可以自制碳酸饮料。气泡水机中有液态二氧化碳钢瓶，加压将二氧化碳装入钢瓶的微观实质是 压强增大，分子间的间隔变小 。制作碳酸饮料时，为了在水中溶解更多二氧化碳，应选用 冷 （填“冷”或“热”）水，原因是 气体的溶解度随温度的升高而减小 。
【分析】根据分子的基本性质，进行分析解答。
利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．
【解答】解：气泡水机中有液态二氧化碳钢瓶，加压将二氧化碳装入钢瓶的微观实质是分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小.
利用气体的溶解度随温度的升高而减小，制作碳酸饮料时，为了在水中溶解更多二氧化碳，应选用冷水，原因是气体的溶解度随温度的升高而减小。
故答案为：
压强增大，分子间的间隔变小；冷；气体的溶解度随温度的升高而减小。
【点评】本题难度不大，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）、分子的基本性质是正确解答本题的关键．
15．水是一种常见溶剂，如图为甲、乙两种固体（不含结晶水）溶于水的溶解度曲线。
（1）图中P点含义为 t1℃时，甲、乙的溶解度相等，均为40g ；
（2）将t1℃的甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 蒸发溶剂或加溶质 （写一种）；
（3）t2℃时90g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水，析出 16 g固体。
【分析】（1）根据交点的意义分析；
（2）根据甲的溶解度受温度的影响、不饱和溶液和变成饱和溶液的转化方法；
（3）根据t2℃时甲溶解度的意义分析。
【解答】解：（1）图中P点含义为：t1℃时，甲、乙两种固体溶解度相同；
（2）将t1℃的甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：蒸发溶剂或加溶质；
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度是80g，由溶解度的含义可知，90克甲的饱和溶液恒温蒸发20克水，析出16克固体；
故答案是：（1）t1℃时，甲、乙的溶解度相等，均为 40g/100g 水；
（2）蒸发溶剂或加溶质；
（3）16。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答以下问题：
（1）m点表示： 20℃时甲乙溶解度相等 。
（2）20℃时，在100g甲物质的饱和溶液中加入10g水，为使溶液重新达到饱和，需加甲物质 4 g。
（3）若将乙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有 加入乙物质 （填一种即可）。
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100克，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 ＜ （选填“＞”“＜”或“＝”）乙物质溶液的质量。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；（1）交点的含义；
（2）有关的计算要准确；
（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100克，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量＜乙物质溶液的质量。
【解答】解：（1）m点表示：20℃时甲乙溶解度相等；故答案为：20℃时甲乙溶解度相等；
（2）20℃时，甲的溶解度是40g，在100g甲物质的饱和溶液中加入10g水，为使溶液重新达到饱和，设需加甲物质的质量为x，，x＝4g；故答案为：4；
（3）若将乙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有：加入乙物质、蒸发溶剂、升高温度；故答案为：加入乙物质（合理即可）；
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100克，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量＜乙物质溶液的质量，因为甲有固体析出，乙没有固体析出；故答案为：＜。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
17．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 t1℃时，a、c物质溶解度相等，且为20g 。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c （填序号）。
（3）欲将t2℃时c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 加溶剂 、 降温 。
（4）t2℃时将50g a物质加入到80g水中充分溶解，所得溶液质量为 120 g。
（5）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得三种溶液的质量大小关系是 Ⅳ （填序号）。
Ⅰ．b＞a＝c
Ⅱ．a＝b＞c
Ⅲ．b＞a＞c
Ⅳ．c＞b＞a
【分析】（1）依据溶解度曲线中交点含义分析；
（2）依据溶解度曲线中，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度分析；
（3）依据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析；
（4）依据溶解度曲线中，t2℃时a物质的溶解度分析；
（5）依据a、b、c三种物质的溶解度曲线分析。
【解答】解：（1）P点是t1℃时，a、c物质溶解度曲线的交点，则P点的含义是t1℃时，a、c物质溶解度相等，且为20g，故填：t1℃时，a、c物质溶解度相等，且为20g；
（2）分析溶解度曲线可知，t2℃时，曲线a在曲线b的上方，曲线b在曲线c的上方，则a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故填：a＞b＞c；
（3）分析溶解度曲线可知，c物质的溶解度随温度的升高而降低，则欲将t2℃时c物质饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是：加溶剂或降低温度，故填：加溶剂；降温；
（4）分析溶解度曲线可知，t2℃时a物质的溶解度为50g，则t2℃时将50g a物质加入到80g水中充分溶解，所得溶液质量为40g+80g＝120g，故填：120；
（5）分析溶解度曲线可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度是a＞b＞c，t1℃时a、b、c三种物质的溶解度是b＞a＝c，a、b物质的解溶度随温度的降低而减小，t2℃时，将a、b两种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，都会有晶体析出，a析出晶体的质量大于b析出晶体的质量，则所得两种溶液的质量a＜b＜100g，c物质的溶解度解溶度随温度的降低而增大，t2℃时，将c物质的饱和溶液100g，降温到t1℃，不会有晶体析出，则c物质溶液的质量仍为100g，所以t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得三种溶液的质量大小关系是c＞b＞a，故填：Ⅳ。
【点评】此题主要考查溶解度曲线的应用，主要是利用溶解度曲线的意义来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
三．解答题（共3小题）
18．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 AD （填序号）。
A.氯化钠
B.植物油
C.面粉
D.白糖
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 BD （填序号）。
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D.海水是溶解有多种溶质的溶液
（3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 甲 。
②t1℃时甲物质溶解度 ＝ 乙物质的溶解度（填“＞”“＝”“＜”）。
③t1℃时的乙物质的不饱和溶液，通过 恒温蒸发溶剂 或 加入乙 ，可使其转变为饱和溶液。
④t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 2：5 （填最简比）。
【分析】（1）氯化钠易溶于水，能够溶于水形成溶液；
植物油不溶于水，不能形成溶液；
面粉不溶于水，不能形成溶液；
白糖易溶于水，能够溶于水形成溶液。
（2）溶液是一种或几种物质分散到另外一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
（3）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据溶解度可以计算饱和溶液中溶质和溶剂的质量比．
【解答】解：（1）A.氯化钠易溶于水，能够溶于水形成溶液；
B.植物油不溶于水，不能形成溶液；
C.面粉不溶于水，不能形成溶液；
D.白糖易溶于水，能够溶于水形成溶液。
故填：AD。
（2）A.均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一的、稳定的液体，不是溶液，该选项说法不正确；
B.溶液是均一的、稳定的混合物，该选项说法正确；
C.溶液不一定是无色的，且溶剂不一定是水，例如硫酸铜溶液是蓝色溶液，碘酒溶液中溶剂是酒精，该选项说法不正确；
D.海水是溶解有多种溶质的溶液，该选项说法正确。
故填：BD。
（3）①溶解度随温度升高而增大的物质是甲。
故填：甲。
②t1℃时甲物质溶解度＝乙物质的溶解度。
故填：＝。
③t1℃时的乙物质的不饱和溶液，通过恒温蒸发溶剂或加入乙，可使其转变为饱和溶液。
故填：恒温蒸发溶剂；加入乙。
④t2℃时甲溶解度是40g，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：40g1：00g＝2：5。
故填：2：5。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
19．某同学进行了如图溶解实验。
（1）所得溶液一定属于饱和溶液的是 BDE ，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 加水或升温 。
（2）甲物质在20℃时溶解度的范围是 31.6g≤S甲＜45.8g （用“＝”“＞”“＜”“≥”“≤”符号表示），B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是 E＞B＝D≥C （用“＝”“＞”“＜”“≥”“≤”符号表示）。
（3）t℃时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为 45.8g/100g水 ，E中溶质的质量分数为 31.4% 。
【分析】（1）根据B、D溶液中含有未溶解的固体，E溶液中在t℃时恰好完全溶解，甲物质的溶解度随温度的升高而减小进行分析；
（2）根据20℃时，100g的水中加入31.6g的甲全部溶解，再次加入14.2g的甲，有晶体剩余，以及结合溶质、溶剂质量进行分析；
（3）根据溶解度的定义，乙饱和溶液的溶质质量分数进行分析。
【解答】解：（1）B、D溶液中含有未溶解的固体，E溶液中在t℃时恰好完全溶解，甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以所得溶液一定属于饱和溶液的是BDE，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是加水或升温；
（2）20℃时，100g的水中加入31.6g的甲全部溶解，再次加入14.2g的甲，有晶体剩余，所以甲物质在20℃时溶解度的范围是31.6g≤S甲＜45.8g，B溶液的溶质质量分数小于×100%，C溶液的溶质质量分数为：×100%，D溶液的溶质质量分数小于×100%，E溶液的溶质质量分数为×100%，所以B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是E＞B＝D≥C；
（3）t℃时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为45.8g/100g水，E中溶质的质量分数为×100%≈31.4%。
故答案为：（1）BDE；加水或升温；
（2）31.6g≤S甲＜45.8g；E＞B＝D≥C；
（3）45.8g/100g水；31.4%。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。
温度（℃） t1 t2 t3
溶解度（g/100g水） 甲 44.9 54.2 107.5
乙 13.0 9.6 5.3
丙 5.0 10.0 40.0
（1）t2℃时，乙的溶解度是 9.6 g/100g水。
（2）如图一所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25g放入烧杯中，分别倒入100g水，保持温度不变，充分溶解。
Ⅰ.甲溶液的溶质质量分数是 20% 。
Ⅱ.将三个烧杯中的混合物分别升温至t3℃。溶液质量减少的是 乙 溶液（选填“甲”“乙”或“丙”）。在图二中，绘制丙溶液溶质质量随温度变化的曲线 。
【分析】（1）根据提供数据可以判断某种物质的溶解度。
（2）饱和溶液溶质质量分数＝×100%。
根据溶解度随着温度的变化而变化的情况可以判断相关方面的问题。
【解答】解：（1）t2℃时，乙的溶解度是9.6g/100g水。
故填：9.6.
（2）Ⅰ.t1℃时，甲的溶解度是44.9g，因此25g甲完全溶解，甲溶液的溶质质量分数是：×100%＝20%。
故填：20%。
Ⅱ.将三个烧杯中的混合物分别升温至t3℃，溶液质量减少的是乙，是因为乙的溶解度随着温度升高而减小。
丙溶液溶质质量随温度变化的曲线如下所示：
。
故填：乙；。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
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一．选择题（共13小题）
1．相同质量的下列物质分别溶于等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）
A．Na2O B．NaOH C．CuSO4 5H2O D．H2SO4
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲的溶解度随着温度的升高而增大
B．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
C．t2℃时，30g的甲溶于在50g的水中，得到80g的溶液
D．升高温度可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
3．T2℃时，将70.0g KNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和
C．T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．T2℃时，KCl溶液由a点转化到b点，可加入KCl或恒温蒸发水
4．R是KNO3和NaNO3两种物质中的一种，两物质的溶解度曲线如图，现用R做如图所示的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．R不可能是KNO3
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
5．如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液的溶质质量分数为80%
C．60℃时，Na2SO4的溶解度大于Na2Cr2O7的溶解度
D．可以配制溶质质量分数相同的Na2Cr2O7、Na2SO4溶液
6．下列有关水与溶液的说法正确的是（ ）
A．电解水时，负极产生的是氧气
B．熟石灰溶于水达到饱和时还是稀溶液
C．溶液是均一、稳定、无色的混合物
D．溶质可以是固体、液体，不能是气体
7．下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．一杯溶液中只可能有一种溶质
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．20℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl，则 NaCl的溶解度为36g
D．海水晒盐后剩下的母液一定是氯化钠的饱和溶液
8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，乙溶液仍为饱和溶液
9．某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（ ）
A．③中溶液是饱和溶液
B．②③中溶液质量相等
C．②③中溶液的溶质质量分数相同
D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大
10．下列措施中，能够增强蔗糖在水中溶解性的是（ ）
A．加热 B．搅拌 C．增加水量 D．将蔗糖研碎
11．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃，将50克甲物质放入100克水中，可得到溶质的质量分数为23.1%
12．图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法不正确的是（ ）
A．R物质是硝酸钾
B．溶质的质量分数大小依次为②＞③＞①
C．t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6%
D．烧杯③中析出的固体质量一定为28.4克
13．20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法错误的是（ ）
A．溶质的质量增加
B．溶剂的质量不变
C．溶液的质量增加
D．溶液的溶质质量分数不变
二．填空题（共4小题）
14．用气泡水机可以自制碳酸饮料。气泡水机中有液态二氧化碳钢瓶，加压将二氧化碳装入钢瓶的微观实质是 。制作碳酸饮料时，为了在水中溶解更多二氧化碳，应选用 （填“冷”或“热”）水，原因是 。
15．水是一种常见溶剂，如图为甲、乙两种固体（不含结晶水）溶于水的溶解度曲线。
（1）图中P点含义为 ；
（2）将t1℃的甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法： （写一种）；
（3）t2℃时90g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水，析出 g固体。
16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答以下问题：
（1）m点表示： 。
（2）20℃时，在100g甲物质的饱和溶液中加入10g水，为使溶液重新达到饱和，需加甲物质 g。
（3）若将乙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有 （填一种即可）。
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100克，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 （选填“＞”“＜”或“＝”）乙物质溶液的质量。
17．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填序号）。
（3）欲将t2℃时c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 、 。
（4）t2℃时将50g a物质加入到80g水中充分溶解，所得溶液质量为 g。
（5）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得三种溶液的质量大小关系是 （填序号）。
Ⅰ．b＞a＝c
Ⅱ．a＝b＞c
Ⅲ．b＞a＞c
Ⅳ．c＞b＞a
三．解答题（共3小题）
18．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填序号）。
A.氯化钠
B.植物油
C.面粉
D.白糖
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 （填序号）。
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D.海水是溶解有多种溶质的溶液
（3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 。
②t1℃时甲物质溶解度 乙物质的溶解度（填“＞”“＝”“＜”）。
③t1℃时的乙物质的不饱和溶液，通过 或 ，可使其转变为饱和溶液。
④t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。
19．某同学进行了如图溶解实验。
（1）所得溶液一定属于饱和溶液的是 ，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 。
（2）甲物质在20℃时溶解度的范围是 （用“＝”“＞”“＜”“≥”“≤”符号表示），B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是 （用“＝”“＞”“＜”“≥”“≤”符号表示）。
（3）t℃时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为 ，E中溶质的质量分数为 。
20．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。
温度（℃） t1 t2 t3
溶解度（g/100g水） 甲 44.9 54.2 107.5
乙 13.0 9.6 5.3
丙 5.0 10.0 40.0
（1）t2℃时，乙的溶解度是 g/100g水。
（2）如图一所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25g放入烧杯中，分别倒入100g水，保持温度不变，充分溶解。
Ⅰ.甲溶液的溶质质量分数是 。
Ⅱ.将三个烧杯中的混合物分别升温至t3℃。溶液质量减少的是 溶液（选填“甲”“乙”或“丙”）。在图二中，绘制丙溶液溶质质量随温度变化的曲线 。
第三节溶解度分层作业巩固练习第九章溶液2021_2022学年九年级化学（京改版2013）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．相同质量的下列物质分别溶于等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）
A．Na2O B．NaOH C．CuSO4 5H2O D．H2SO4
【分析】根据物质的性质以及溶质的质量分数＝来分析。
【解答】解：假设四种物质的质量均为mg，水的质量均为ng。相同质量的下列物质分别溶于等质量的水中，所得溶液的质量均为（m+n）g。
A、mg的Na2O放入ng水中后会生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠的质量大于mg，则所得溶液中溶质的质量分数大于；
B、mg的氢氧化钠放入ng水中，所得溶液中溶质的质量分数为；
C、mg的CuSO4 5H2O放入ng水中，所得溶液为硫酸铜的水溶液，其中溶质的质量分数小于；
D、mg的H2SO4放入ng水中，所得溶液中溶质的质量分数为；
由以上分析可知，所得溶液中溶质的质量分数最大的是A。
故选：A。
【点评】溶于水能与水反应的物质，反应后溶液中的溶质不再是加入的物质，而是生成的物质。
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲的溶解度随着温度的升高而增大
B．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
C．t2℃时，30g的甲溶于在50g的水中，得到80g的溶液
D．升高温度可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
【解答】解：A、甲的溶解度随着温度的升高而增大，该选项正确。
B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，该选项正确。
C、t2℃时甲的溶解度是50g，30g的甲溶于在50g的水中，能够溶解25g，得到75g的溶液，该选项不正确。
D、乙的溶解度随着温度升高而减小，升高温度可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，该选项正确。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
3．T2℃时，将70.0g KNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和
C．T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．T2℃时，KCl溶液由a点转化到b点，可加入KCl或恒温蒸发水
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：KNO3、KCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；
A、判断物质的溶解度曲线；
B、饱和溶液与不饱和溶液的判断；
C、T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余错误；
D、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
【解答】解：A、T2℃时，将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示，因为在T1℃时，氯化钾的溶解度是35g，硝酸钾的溶解度是25g，因此甲是氯化钾，乙是硝酸钾；故选项错误；
B、T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和错误，因为甲溶液恰好达到饱和状态；故选项错误；
C、T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余错误，因为甲中的还能继续溶解乙中的固体，因此可能有固体剩余，也可能没有剩余；故选项错误；
D、T2℃时，KCl溶液由a点转化到b点，可加入KCl或恒温蒸发水正确；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
4．R是KNO3和NaNO3两种物质中的一种，两物质的溶解度曲线如图，现用R做如图所示的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．R不可能是KNO3
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量分数变化的情况；
根据溶质质量分数的计算方法判断溶质质量分数大小。
【解答】解：A、观察图中t2时的烧杯中有晶体析出，说明100g水中无法溶解50gR，即R物质在t2℃时的溶解度小于50g，据此判断R物质是NaNO3，故A说法正确；
B．①和②的溶液中，溶质质量相等，都是50g，该B说法正确；
C．①②③中，②的溶液和③的上层清液是饱和溶液，故C说法不正确；
D．①的溶液中溶质的质量分数＝×100%＝20%，③是t2℃时NaNO3的饱和溶液，t2℃时NaNO3的溶解度大于30g，上层清液中溶质的质量分数大于：×100%＝23.1%，因此①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小，故D说法正确。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
5．如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液的溶质质量分数为80%
C．60℃时，Na2SO4的溶解度大于Na2Cr2O7的溶解度
D．可以配制溶质质量分数相同的Na2Cr2O7、Na2SO4溶液
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：
A、比较两种物质的溶解度的变化情况；
B、有关的计算要准确；
C、溶解度大小的比较；
D、可以配制溶质质量分数相同的Na2Cr2O7、Na2SO4溶液。
【解答】解：A、两种物质的溶解度都随温度升高而增大错误，因为Na2SO4的溶解度在一定的温度下，随温度的升高而减小；故A错误；
B、20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液的溶质质量分数＝≈44.4%，故B错误；
C、60℃时，Na2Cr2O7的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故C错误；
D、可以配制溶质质量分数相同的Na2Cr2O7、Na2SO4不饱和溶液；故D正确。
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
6．下列有关水与溶液的说法正确的是（ ）
A．电解水时，负极产生的是氧气
B．熟石灰溶于水达到饱和时还是稀溶液
C．溶液是均一、稳定、无色的混合物
D．溶质可以是固体、液体，不能是气体
【分析】A、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
B、根据熟石灰微溶于水，进行分析判断。
C、根据溶液的特征，进行分析判断。
D、根据溶质的状态，进行分析判断。
【解答】解：A、电解水时，负极产生的是气体体积多，能燃烧，是氢气，故选项说法错误。
B、熟石灰微溶于水，溶于水达到饱和时还是稀溶液，故选项说法正确。
C、溶液是均一、稳定的混合物，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。
D、溶质可以是固体、液体，也可能是气体，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解溶液饱和和溶液浓稀的关系、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
7．下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．一杯溶液中只可能有一种溶质
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．20℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl，则 NaCl的溶解度为36g
D．海水晒盐后剩下的母液一定是氯化钠的饱和溶液
【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指明溶质的种类、温度，进行分析判断。
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
D、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，一杯溶液中可能有多种溶质，故选项说法错误。
B、选项说法没有指明溶质的种类、温度，则饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大，故选项说法错误。
C、20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20℃时，NaCl的溶解度为36g，故选项说法错误。
D、海水晒盐后剩下的母液，不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，乙溶液仍为饱和溶液
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、20℃时甲和乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，该选项正确。
B、将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，析出晶体，溶液质量减小，该选项不正确。
C、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项不正确。
D、乙的溶解度随着温度升高而增大，将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，乙溶液变成不饱和溶液，该选项不正确。
故选：A。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
9．某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（ ）
A．③中溶液是饱和溶液
B．②③中溶液质量相等
C．②③中溶液的溶质质量分数相同
D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大
【分析】A、根据溶液状态的判断方法来分析；
B、根据溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量来分析；
C、根据溶质的质量分数的判断方法来分析；
D、根据温度对硝酸钾溶解度的影响来分析。
【解答】解：A、烧杯②的溶液加热后，其中未溶解的晶体全部溶解，所得③中溶液可能是该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误；
B、②③中水的质量相等，但是溶解的溶质质量不同，因此溶液质量不相等，故B错误；
C、②③中水的质量相等，但是溶解的溶质质量不同，因此所得溶液中溶质的质量分数不同，故C错误；
D、②中有未溶解的硝酸钾晶体存在，加热后硝酸钾慢慢溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，故D正确。
故选：D。
【点评】本考点考查了饱和溶液与不饱和溶液、质量分数等，要加强记忆，理解应用；本考点主要出现在选择题和填空题中。
10．下列措施中，能够增强蔗糖在水中溶解性的是（ ）
A．加热 B．搅拌 C．增加水量 D．将蔗糖研碎
【分析】考查影响物质溶解性的因素。
【解答】解：A、加热可以提高蔗糖的溶解性，选项A正确；
B、搅拌可以加快溶解速率，但不会改变溶解性，选项B错误；
C、增加水量可以加快蔗糖溶解，但是不提高溶解性，选项C错误；
D、蔗糖研碎增加溶解速率，不影响溶解性，选项D错误；
故选：A。
【点评】主要根据物质溶解性随温度变化的性质来回答此题。
11．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃，将50克甲物质放入100克水中，可得到溶质的质量分数为23.1%
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
溶液中溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项正确。
B、t1℃时甲的溶解度是15g，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈13.04%，该选项不正确。
C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，该选项正确。
D、t2℃甲的溶解度是30g，将50克甲物质放入100克水中，能够完全溶解，可得到溶质的质量分数为×100%≈23.1%，该选项正确。
故选：B。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
12．图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法不正确的是（ ）
A．R物质是硝酸钾
B．溶质的质量分数大小依次为②＞③＞①
C．t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6%
D．烧杯③中析出的固体质量一定为28.4克
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断是晶体溶解的方法。
【解答】解：A、蒸发100g水，还能溶解60gR，说明该物质在t2℃的溶解度大于或等于60g，所以R是硝酸钾，故A说法正确；
B、①中是t1℃时硝酸钾的不饱和溶液，③中是t1℃时硝酸钾的饱和溶液，②中是t2℃硝酸钾的饱和溶液，所以溶质的质量分数大小依次为：②＞③＞①，故B说法正确；
C、t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为：≈24%，故C说法错误；
D、烧杯③中析出的固体质量为：60g﹣31.6g＝28.4g，故D说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法错误的是（ ）
A．溶质的质量增加
B．溶剂的质量不变
C．溶液的质量增加
D．溶液的溶质质量分数不变
【分析】根据20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加，溶剂质量不变，进行分析判断。
【解答】解：A、20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加，故选项说法正确。
B、20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加，溶剂质量不变，故选项说法正确。
C、20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加，溶剂质量不变，则溶液的质量增加，故选项说法正确。
D、20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数变大，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确硝酸钾溶液组成的变化是正确解答本题的关键。
二．填空题（共4小题）
14．用气泡水机可以自制碳酸饮料。气泡水机中有液态二氧化碳钢瓶，加压将二氧化碳装入钢瓶的微观实质是 压强增大，分子间的间隔变小 。制作碳酸饮料时，为了在水中溶解更多二氧化碳，应选用 冷 （填“冷”或“热”）水，原因是 气体的溶解度随温度的升高而减小 。
【分析】根据分子的基本性质，进行分析解答。
利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．
【解答】解：气泡水机中有液态二氧化碳钢瓶，加压将二氧化碳装入钢瓶的微观实质是分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小.
利用气体的溶解度随温度的升高而减小，制作碳酸饮料时，为了在水中溶解更多二氧化碳，应选用冷水，原因是气体的溶解度随温度的升高而减小。
故答案为：
压强增大，分子间的间隔变小；冷；气体的溶解度随温度的升高而减小。
【点评】本题难度不大，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）、分子的基本性质是正确解答本题的关键．
15．水是一种常见溶剂，如图为甲、乙两种固体（不含结晶水）溶于水的溶解度曲线。
（1）图中P点含义为 t1℃时，甲、乙的溶解度相等，均为40g ；
（2）将t1℃的甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 蒸发溶剂或加溶质 （写一种）；
（3）t2℃时90g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水，析出 16 g固体。
【分析】（1）根据交点的意义分析；
（2）根据甲的溶解度受温度的影响、不饱和溶液和变成饱和溶液的转化方法；
（3）根据t2℃时甲溶解度的意义分析。
【解答】解：（1）图中P点含义为：t1℃时，甲、乙两种固体溶解度相同；
（2）将t1℃的甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：蒸发溶剂或加溶质；
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度是80g，由溶解度的含义可知，90克甲的饱和溶液恒温蒸发20克水，析出16克固体；
故答案是：（1）t1℃时，甲、乙的溶解度相等，均为 40g/100g 水；
（2）蒸发溶剂或加溶质；
（3）16。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答以下问题：
（1）m点表示： 20℃时甲乙溶解度相等 。
（2）20℃时，在100g甲物质的饱和溶液中加入10g水，为使溶液重新达到饱和，需加甲物质 4 g。
（3）若将乙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有 加入乙物质 （填一种即可）。
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100克，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 ＜ （选填“＞”“＜”或“＝”）乙物质溶液的质量。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；（1）交点的含义；
（2）有关的计算要准确；
（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100克，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量＜乙物质溶液的质量。
【解答】解：（1）m点表示：20℃时甲乙溶解度相等；故答案为：20℃时甲乙溶解度相等；
（2）20℃时，甲的溶解度是40g，在100g甲物质的饱和溶液中加入10g水，为使溶液重新达到饱和，设需加甲物质的质量为x，，x＝4g；故答案为：4；
（3）若将乙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有：加入乙物质、蒸发溶剂、升高温度；故答案为：加入乙物质（合理即可）；
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100克，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量＜乙物质溶液的质量，因为甲有固体析出，乙没有固体析出；故答案为：＜。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
17．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 t1℃时，a、c物质溶解度相等，且为20g 。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c （填序号）。
（3）欲将t2℃时c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 加溶剂 、 降温 。
（4）t2℃时将50g a物质加入到80g水中充分溶解，所得溶液质量为 120 g。
（5）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得三种溶液的质量大小关系是 Ⅳ （填序号）。
Ⅰ．b＞a＝c
Ⅱ．a＝b＞c
Ⅲ．b＞a＞c
Ⅳ．c＞b＞a
【分析】（1）依据溶解度曲线中交点含义分析；
（2）依据溶解度曲线中，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度分析；
（3）依据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析；
（4）依据溶解度曲线中，t2℃时a物质的溶解度分析；
（5）依据a、b、c三种物质的溶解度曲线分析。
【解答】解：（1）P点是t1℃时，a、c物质溶解度曲线的交点，则P点的含义是t1℃时，a、c物质溶解度相等，且为20g，故填：t1℃时，a、c物质溶解度相等，且为20g；
（2）分析溶解度曲线可知，t2℃时，曲线a在曲线b的上方，曲线b在曲线c的上方，则a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故填：a＞b＞c；
（3）分析溶解度曲线可知，c物质的溶解度随温度的升高而降低，则欲将t2℃时c物质饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是：加溶剂或降低温度，故填：加溶剂；降温；
（4）分析溶解度曲线可知，t2℃时a物质的溶解度为50g，则t2℃时将50g a物质加入到80g水中充分溶解，所得溶液质量为40g+80g＝120g，故填：120；
（5）分析溶解度曲线可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度是a＞b＞c，t1℃时a、b、c三种物质的溶解度是b＞a＝c，a、b物质的解溶度随温度的降低而减小，t2℃时，将a、b两种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，都会有晶体析出，a析出晶体的质量大于b析出晶体的质量，则所得两种溶液的质量a＜b＜100g，c物质的溶解度解溶度随温度的降低而增大，t2℃时，将c物质的饱和溶液100g，降温到t1℃，不会有晶体析出，则c物质溶液的质量仍为100g，所以t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得三种溶液的质量大小关系是c＞b＞a，故填：Ⅳ。
【点评】此题主要考查溶解度曲线的应用，主要是利用溶解度曲线的意义来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
三．解答题（共3小题）
18．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 AD （填序号）。
A.氯化钠
B.植物油
C.面粉
D.白糖
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 BD （填序号）。
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D.海水是溶解有多种溶质的溶液
（3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 甲 。
②t1℃时甲物质溶解度 ＝ 乙物质的溶解度（填“＞”“＝”“＜”）。
③t1℃时的乙物质的不饱和溶液，通过 恒温蒸发溶剂 或 加入乙 ，可使其转变为饱和溶液。
④t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 2：5 （填最简比）。
【分析】（1）氯化钠易溶于水，能够溶于水形成溶液；
植物油不溶于水，不能形成溶液；
面粉不溶于水，不能形成溶液；
白糖易溶于水，能够溶于水形成溶液。
（2）溶液是一种或几种物质分散到另外一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
（3）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据溶解度可以计算饱和溶液中溶质和溶剂的质量比．
【解答】解：（1）A.氯化钠易溶于水，能够溶于水形成溶液；
B.植物油不溶于水，不能形成溶液；
C.面粉不溶于水，不能形成溶液；
D.白糖易溶于水，能够溶于水形成溶液。
故填：AD。
（2）A.均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一的、稳定的液体，不是溶液，该选项说法不正确；
B.溶液是均一的、稳定的混合物，该选项说法正确；
C.溶液不一定是无色的，且溶剂不一定是水，例如硫酸铜溶液是蓝色溶液，碘酒溶液中溶剂是酒精，该选项说法不正确；
D.海水是溶解有多种溶质的溶液，该选项说法正确。
故填：BD。
（3）①溶解度随温度升高而增大的物质是甲。
故填：甲。
②t1℃时甲物质溶解度＝乙物质的溶解度。
故填：＝。
③t1℃时的乙物质的不饱和溶液，通过恒温蒸发溶剂或加入乙，可使其转变为饱和溶液。
故填：恒温蒸发溶剂；加入乙。
④t2℃时甲溶解度是40g，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：40g1：00g＝2：5。
故填：2：5。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
19．某同学进行了如图溶解实验。
（1）所得溶液一定属于饱和溶液的是 BDE ，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 加水或升温 。
（2）甲物质在20℃时溶解度的范围是 31.6g≤S甲＜45.8g （用“＝”“＞”“＜”“≥”“≤”符号表示），B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是 E＞B＝D≥C （用“＝”“＞”“＜”“≥”“≤”符号表示）。
（3）t℃时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为 45.8g/100g水 ，E中溶质的质量分数为 31.4% 。
【分析】（1）根据B、D溶液中含有未溶解的固体，E溶液中在t℃时恰好完全溶解，甲物质的溶解度随温度的升高而减小进行分析；
（2）根据20℃时，100g的水中加入31.6g的甲全部溶解，再次加入14.2g的甲，有晶体剩余，以及结合溶质、溶剂质量进行分析；
（3）根据溶解度的定义，乙饱和溶液的溶质质量分数进行分析。
【解答】解：（1）B、D溶液中含有未溶解的固体，E溶液中在t℃时恰好完全溶解，甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以所得溶液一定属于饱和溶液的是BDE，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是加水或升温；
（2）20℃时，100g的水中加入31.6g的甲全部溶解，再次加入14.2g的甲，有晶体剩余，所以甲物质在20℃时溶解度的范围是31.6g≤S甲＜45.8g，B溶液的溶质质量分数小于×100%，C溶液的溶质质量分数为：×100%，D溶液的溶质质量分数小于×100%，E溶液的溶质质量分数为×100%，所以B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是E＞B＝D≥C；
（3）t℃时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为45.8g/100g水，E中溶质的质量分数为×100%≈31.4%。
故答案为：（1）BDE；加水或升温；
（2）31.6g≤S甲＜45.8g；E＞B＝D≥C；
（3）45.8g/100g水；31.4%。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。
温度（℃） t1 t2 t3
溶解度（g/100g水） 甲 44.9 54.2 107.5
乙 13.0 9.6 5.3
丙 5.0 10.0 40.0
（1）t2℃时，乙的溶解度是 9.6 g/100g水。
（2）如图一所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25g放入烧杯中，分别倒入100g水，保持温度不变，充分溶解。
Ⅰ.甲溶液的溶质质量分数是 20% 。
Ⅱ.将三个烧杯中的混合物分别升温至t3℃。溶液质量减少的是 乙 溶液（选填“甲”“乙”或“丙”）。在图二中，绘制丙溶液溶质质量随温度变化的曲线 。
【分析】（1）根据提供数据可以判断某种物质的溶解度。
（2）饱和溶液溶质质量分数＝×100%。
根据溶解度随着温度的变化而变化的情况可以判断相关方面的问题。
【解答】解：（1）t2℃时，乙的溶解度是9.6g/100g水。
故填：9.6.
（2）Ⅰ.t1℃时，甲的溶解度是44.9g，因此25g甲完全溶解，甲溶液的溶质质量分数是：×100%＝20%。
故填：20%。
Ⅱ.将三个烧杯中的混合物分别升温至t3℃，溶液质量减少的是乙，是因为乙的溶解度随着温度升高而减小。
丙溶液溶质质量随温度变化的曲线如下所示：
。
故填：乙；。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
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