第九章第二节溶液组成的定量表示分层作业巩固练习-2021-2022学年九年级化学京改版下册（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 第九章第二节溶液组成的定量表示分层作业巩固练习-2021-2022学年九年级化学京改版下册（word版含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 165.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-25 22:29:24 | ||
图片预览
文档简介
第二节溶液组成的定量表示分层作业巩固练习第九章溶液2021~2022学年九年级化学（京改版2013）
一．选择题（共13小题）
1．对于30%的KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10
B．每100g水中溶解30g KNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液
D．若再加30g硝酸钾，则变为60% KNO3溶液
2．小华想要配制50g质量分数5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
A．将固体放在天平右盘称量
B．量取水时，俯视量筒刻度读数
C．配制溶液的烧杯内壁有水滴
D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒
3．农业上配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，下列说法中不正确的是（ ）
A．溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌会加速将解
B．称量的氯化钠若含有杂质，会造成配制的溶液偏稀
C．用托盘天平称量氯化钠时，若指针向左偏，应减少药品至天平平衡
D．仰视读数取水，会造成配制的溶液偏浓
4．我国获批上市的新冠疫苗中有3款属于灭活疫苗。生产灭活疫苗常用甲醛（CH2O）溶液处理破坏其感染性。某甲醛的水溶液中甲醛分子中所含氢原子数与水分子中所含氢原子数目相等，则该溶液中溶质质量分数为（ ）
A．47.1% B．62.5% C．64% D．88.9%
5．通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）来配制500g溶质质量分数为10%稀盐酸（密度为1.05g/mL），需用浓盐酸的体积约为（ ）
A．250.0mL B．364.9mL C．114.5mL D．450.0mL
6．将100g溶质质量分数为10% NaNO3溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，下列做法正确的是（ ）
A．加入10g NaNO3固体
B．蒸发掉40g溶剂
C．加入20g NaNO3固体
D．加入100g质量分数30%的NaNO3溶液
7．对于t℃时的30% KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定、透明、纯净物
B．每100g水中溶解30g KNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液
D．若再加30g硝酸钾，则变为60% KNO3溶液
8．对“20%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是（ ）
A．20g蔗糖溶于水配成100g溶液
B．40g水中溶解了10g蔗糖
C．将蔗糖和水按照1：9质量比配成的溶液
D．溶质和溶液的质量比为1：5
9．配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作一定会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．称取氯化钠质量时，左物右码
B．转移氯化钠时，纸上有少量固体残留
C．用量筒量取水时，视线俯视刻度
D．配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出
10．将100g 10%的氯化钠溶液质量分数增大一倍，可采取的方法是（ ）
A．加入10g氯化钠
B．蒸发掉45g水
C．加入12.5g氯化钠
D．加入100g 10%的氯化钠溶液
11．如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图，分析正确的是（ ）
A．加压后浓海水中溶质的质量不变
B．加压后浓海水中溶剂质量不变
C．加压后浓海水中溶质的质量分数变小
D．这种半透膜可用滤纸代替
12．误差分析是定量实验的一个重要内容。下列有关配制溶液的误差分析，正确的是（ ）
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．用托盘天平称取10.5g氯化钠，药品和砝码放反，会导致最终的质量分数偏小
C．按要求配制好的溶液装瓶时洒出一部分会影响溶液的质量分数
D．量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，导致最终的质量分数偏小
13．关于100克10%的氢氧化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100克水中溶有10克氢氧化钠
B．将10克氢氧化钠溶于90克水中，可制得该溶液
C．该溶液的溶质是水
D．氢氧化钠溶解于水时溶液温度降低
二．填空题（共4小题）
14．过氧乙酸消毒剂是我国抗击新冠肺炎疫情中用到的一种杀菌消毒的有效药剂。某种过氧乙酸溶液的部分标签说明如图所示，请据图回答：
（1）过氧乙酸溶液需要避光、避热、密封保存的原因是过氧乙酸不稳定，易分解生成乙酸（化学式为CH3COOH）和空气中含量位于第二位的气体。其分解的化学方程式为 。
（2）高浓度的过氧乙酸溶液具有强烈的刺激性气味，需稀释后再使用。一瓶这种过氧乙酸溶液可配制出 kg可用于消毒的溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸溶液。
15．溶质的质量分数为15%的蔗糖溶液150g
（1）将溶质的质量分数降低到10%，应加水 ，最后所得溶液中溶质的质量为 。
（2）若使溶质的质量分数增加到30%，应加入 蔗糖（保留小数点后一位数）。
16．某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号），读数时视线要与量筒内 保持水平。
A．10mL
B．25mL
C．50mL
D．100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
17．为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量 g 氯化钠；③用 （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 mL水；④配液．配制溶液时用到的仪器有 、 、 、 烧杯和药匙．玻璃棒在实验中的作用是 ．
三．解答题（共3小题）
18．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题。
（1）用托盘天平称量 g氯化钠固体；
（2）溶解过程中需要用到的仪器是 和玻璃棒；
（3）下列操作中，会导致溶质的质量分数小于6%的是 。
A．配制时烧杯不干燥 B．量取水时俯视读数 C．固体倒入烧杯时洒落
19．在进行“一定溶质质量分数的氧化钠溶液的配制”实验活动中常出现以下错误操作。
（1）其中不影响所配溶液浓度的操作是 （填序号，下同）。
（2）造成所配溶液浓度偏大的操作为 ，其原因是 。
20．预防流感现在最有效的方法之一就是用消毒液对空气消毒。二氧化氯消毒液能够 迅速彻底地杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。 某校决定放学后对全校教室、寝室全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。
二氧化氯消毒液（ClO2）1000 毫升
溶质的质量分数 80%
密度 相对分子质量 1.2 克/厘米 3
67.5
强腐蚀性，阴冷、密封储藏
求：
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是 克，其中含溶质二氧化氯 克。
（2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（保留小数点后一位）
（3）欲配制30千克质量分数为 20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？
第一节认识溶液分层作业巩固练习第九章溶液2021~2022学年九年级化学（京改版2013）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．对于30%的KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10
B．每100g水中溶解30g KNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液
D．若再加30g硝酸钾，则变为60% KNO3溶液
【分析】A、根据溶液的组成以及溶质的质量分数来分析；
B、根据溶质质量分数的含义来分析；
C、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法来分析；
D、题干没有指明溶液的质量。
【解答】解：A、30%的KNO3溶液是指每100g溶液中溶解30gKNO3，则溶液中溶质和溶剂的质量比为3：7，故A错误；
B、30%的KNO3溶液是指每100g溶液（而不是水）中溶解30gKNO3，故B错误；
C、若对该溶液进行降温或恒温蒸发溶剂或继续加入硝酸钾，就可能会出现不溶解的晶体，从而形成悬浊液，故C正确；
D、原溶液质量未知，无法计算溶质的质量分数，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的概念与计算方法、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法等是正确解答本题的关键。
2．小华想要配制50g质量分数5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
A．将固体放在天平右盘称量
B．量取水时，俯视量筒刻度读数
C．配制溶液的烧杯内壁有水滴
D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒
【分析】溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】解：A、将固体放在天平右盘称量，配制50g质量分数5%的KNO3溶液，使用了游码，砝码和KNO3放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、量取水时，俯视量筒刻度读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
C、配制溶液的烧杯内壁有水滴，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
D、将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．
3．农业上配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，下列说法中不正确的是（ ）
A．溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌会加速将解
B．称量的氯化钠若含有杂质，会造成配制的溶液偏稀
C．用托盘天平称量氯化钠时，若指针向左偏，应减少药品至天平平衡
D．仰视读数取水，会造成配制的溶液偏浓
【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、根据称量的氯化钠若含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，进行分析判断。
C、根据天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，进行分析判断。
D、根据用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。
【解答】解：A、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，会加速将解，故选项说法正确。
B、称量的氯化钠若含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，会造成配制的溶液偏稀，故选项说法正确。
C、天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品，直至天平平衡，故选项说法正确。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏稀，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
4．我国获批上市的新冠疫苗中有3款属于灭活疫苗。生产灭活疫苗常用甲醛（CH2O）溶液处理破坏其感染性。某甲醛的水溶液中甲醛分子中所含氢原子数与水分子中所含氢原子数目相等，则该溶液中溶质质量分数为（ ）
A．47.1% B．62.5% C．64% D．88.9%
【分析】根据题意，甲醛的化学式是CH2O，某甲醛水溶液里甲醛分子中所含的氢原子数与水分子中所含的氢原子数目相等，据此结合溶液中溶质的质量分数＝×100%，进行分析解答。
【解答】解：甲醛的化学式是CH2O，1个甲醛分子中含有2个氢原子，1个水分子中含有2个氢原子，某甲醛水溶液里甲醛分子中所含的氢原子数与水分子中所含的氢原子数目相等，则甲醛分子和水分子的个数比为1：1；甲醛的相对分子质量为12+1×2+16＝30；水的相对分子质量为1×2+16＝18；该溶液中溶质的质量分数为×100%＝62.5%。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液中溶质的质量分数计算方法以及化学式的意义并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5．通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）来配制500g溶质质量分数为10%稀盐酸（密度为1.05g/mL），需用浓盐酸的体积约为（ ）
A．250.0mL B．364.9mL C．114.5mL D．450.0mL
【分析】根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析。
【解答】解：设需要浓盐酸的体积为x，则：
x×1.18g/mL×37%＝500g×10%
x≈114.5mL
故选：C。
【点评】解答这类题目时，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，掌握加水稀释过程中溶质的质量不变是解题的关键。
6．将100g溶质质量分数为10% NaNO3溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，下列做法正确的是（ ）
A．加入10g NaNO3固体
B．蒸发掉40g溶剂
C．加入20g NaNO3固体
D．加入100g质量分数30%的NaNO3溶液
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答。
【解答】解：（1）设需要蒸发水的质量为x，（100g﹣x）×20%＝100g×10%，x＝50g。
（2）设需要再溶解硝酸钠的质量为y，（100g+y）×20%＝100g×10%+y，y＝12.5g。
（3）设若加入30%的硝酸钠溶液的质量为z，则z×30%+100g×10%＝（z+100g）×20% x＝100g。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。
7．对于t℃时的30% KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定、透明、纯净物
B．每100g水中溶解30g KNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液
D．若再加30g硝酸钾，则变为60% KNO3溶液
【分析】根据溶质质量分数的含义，结合溶液的特征、溶质质量分数的计算方法，进行分析判断。
【解答】解：A、t℃时的30% KNO3溶液，是均一、稳定、透明的混合物，故选项说法错误。
B、t℃时的30% KNO3溶液，每130g水中溶解30g KNO3，故选项说法错误。
C、某种条件下，加入难溶于水的固体物质，可转化为悬浊液，故选项说法正确。
D、由于不知溶液的质量，不能溶液是否饱和，若再加30g硝酸钾，不一定能变为60% KNO3溶液，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解溶质质量分数的含义、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
8．对“20%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是（ ）
A．20g蔗糖溶于水配成100g溶液
B．40g水中溶解了10g蔗糖
C．将蔗糖和水按照1：9质量比配成的溶液
D．溶质和溶液的质量比为1：5
【分析】根据溶液中溶质的质量分数的概念，溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是2：10，或溶质和溶剂的质量之比为2：8，或溶剂和溶液的质量之比为8：10。据此分析。
【解答】解：A、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是2：10＝20g：100g，故选项含义正确；
B、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：8＝10g：40g，故选项含义正确；
C、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：8≠1：9，故选项含义错误；
D、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是2：10＝1：5，故选项中含义正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液中溶质的质量分数的概念并能灵活运用即可正确解答本题．
9．配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作一定会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．称取氯化钠质量时，左物右码
B．转移氯化钠时，纸上有少量固体残留
C．用量筒量取水时，视线俯视刻度
D．配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出
【分析】溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】解：A、称取氯化钠质量时，左物右码，若没有使用游码，不影响所配溶液浓度；若使用了游码，砝码和药品放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、转移氯化钠时，纸上有少量固体残留，会造成实际所取用的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
C、用量筒量取水时，视线俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
D、配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
10．将100g 10%的氯化钠溶液质量分数增大一倍，可采取的方法是（ ）
A．加入10g氯化钠
B．蒸发掉45g水
C．加入12.5g氯化钠
D．加入100g 10%的氯化钠溶液
【分析】根据已有的知识进行分析，要将稀溶液变浓，可以采用增加溶质的方法和蒸发溶剂的方法或是加入更浓溶液的方法，然后根据溶质质量分数公式进行计算确定所需物质的质量。
【解答】解：设增加氯化钠的质量为x，100g×10%+x＝（100g+x）×20%，解得x＝12.5g，
设蒸发水的质量为y，100g×10%＝（100g﹣y）×20%，解得y＝50g，
根据溶液的均一性，加入100g10%的氯化钠溶液，溶液的质量分数仍为10%。
故选：C。
【点评】本题考查了溶液浓度的变化，完成此题，可以依据已有的溶质质量分数公式进行。
11．如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图，分析正确的是（ ）
A．加压后浓海水中溶质的质量不变
B．加压后浓海水中溶剂质量不变
C．加压后浓海水中溶质的质量分数变小
D．这种半透膜可用滤纸代替
【分析】根据题意，膜分离技术的原理：对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡化池，而海水中的各种离子不能通过半透膜，据此分析加压后上、下方海水中溶质、溶剂、溶液的改变，进而进行分析判断。
【解答】解：A、对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡化池，而海水中的各种离子不能通过半透膜，则加压后浓海水中溶质的质量不变，故选项说法正确。
B、对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡化池，加压后浓海水中溶剂质量减少，故选项说法错误。
C、对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡化池，而海水中的各种离子不能通过半透膜，加压后浓海水中溶质的质量不变，溶剂质量减少，则溶质的质量分数增大，故选项说法错误。
D、海水中含有的钠离子和氯离子等能透过滤纸，而海水中钠离子和氯离子等不能通过半透膜，这种半透膜不能用滤纸代替，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解“膜分离技术”淡化海水的原理（加压后水分子可以透过半透膜，而海水中的各种离子不能通过半透膜）、分析加压后溶液组成的变化情况是正确解答本题的关键。
12．误差分析是定量实验的一个重要内容。下列有关配制溶液的误差分析，正确的是（ ）
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．用托盘天平称取10.5g氯化钠，药品和砝码放反，会导致最终的质量分数偏小
C．按要求配制好的溶液装瓶时洒出一部分会影响溶液的质量分数
D．量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，导致最终的质量分数偏小
【分析】溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解答】解：A、用量筒量取10mL水，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，故选项说法错误。
B、用托盘天平称取10.5g氯化钠，药品和砝码放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，会导致最终的质量分数偏小，故选项说法正确。
C、按要求配制好的溶液装瓶时洒出一部分，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不会影响溶液的质量分数，故选项说法错误。
D、量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，会造成实际取用的水的体积偏少，会导致最终的质量分数偏大，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
13．关于100克10%的氢氧化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100克水中溶有10克氢氧化钠
B．将10克氢氧化钠溶于90克水中，可制得该溶液
C．该溶液的溶质是水
D．氢氧化钠溶解于水时溶液温度降低
【分析】A、根据溶质质量分数的含义，进行分析判断。
B、根据溶质质量分数的含义，进行分析判断。
C、根据溶质和溶剂的判别方法，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠溶于水放热，进行分析判断。
【解答】解：A、100克10%的氢氧化钠溶液，含义是100g氢氧化钠溶液中含有10克氢氧化钠，而不是100克水中溶有10克氢氧化钠，故选项说法错误。
B、将10克氢氧化钠溶于90克水中，所得溶液中溶质质量分数为×100%＝10%，可制得该溶液，故选项说法正确。
C、该溶液的溶质是氢氧化钠，溶剂是水，故选项说法错误。
D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的含义、氢氧化钠溶于水放热等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共4小题）
14．过氧乙酸消毒剂是我国抗击新冠肺炎疫情中用到的一种杀菌消毒的有效药剂。某种过氧乙酸溶液的部分标签说明如图所示，请据图回答：
（1）过氧乙酸溶液需要避光、避热、密封保存的原因是过氧乙酸不稳定，易分解生成乙酸（化学式为CH3COOH）和空气中含量位于第二位的气体。其分解的化学方程式为 2C2H4O3＝2CH3COOH+O2↑ 。
（2）高浓度的过氧乙酸溶液具有强烈的刺激性气味，需稀释后再使用。一瓶这种过氧乙酸溶液可配制出 100 kg可用于消毒的溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸溶液。
【分析】（1）根据题意，过氧乙酸不稳定，易分解生成乙酸（化学式为CH3COOH）和空气中含量位于第二位的气体（氧气），进行分析解答。
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）过氧乙酸不稳定，易分解生成乙酸（化学式为CH3COOH）和空气中含量位于第二位的气体（氧气），反应的化学方程式为2C2H4O3＝2CH3COOH+O2↑。
（2）设可配制出溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则500g×40%＝x×0.2% x＝100000g＝100kg。
故答案为：
（1）2C2H4O3＝2CH3COOH+O2↑；
（2）100。
【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
15．溶质的质量分数为15%的蔗糖溶液150g
（1）将溶质的质量分数降低到10%，应加水 75g ，最后所得溶液中溶质的质量为 22.5g 。
（2）若使溶质的质量分数增加到30%，应加入 32.1g 蔗糖（保留小数点后一位数）。
【分析】（1）根据稀释前后溶质的质量不变解答即可；
（2）根据溶质质量分数解答即可。
【解答】解：（1）设应加水xg，可得：15%×150g＝（150g+xg）×10%，
解得：x＝75，
答：应加水75g，
所得溶液中溶质的质量为：15%×150g＝22.5g，
（2）设应加入yg蔗糖，可得：15%×150g+yg＝（150g+yg）×30%，
解得：y≈32.1，
答：应加入32.1g蔗糖，
故答案为：（1）75g； 22.5g；（2）32.1g。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。
16．某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 ②①⑤③④ （填序号，下同），其中操作错误的是 ① 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 广口瓶 ，需称取氯化钠 3 g。
（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 C （填序号），读数时视线要与量筒内 液体凹液面的最低处 保持水平。
A．10mL
B．25mL
C．50mL
D．100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 AD （填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
【分析】（1）根据配制溶液的正确顺序进行分析；根据托盘天平的正确使用方法进行分析；
（2）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据溶质的质量分数的公式进行计算；
（3）根据量筒的使用方法及注意事项进行分析；
（4）根据溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析。
【解答】解：（1）实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的；
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；需称取氯化钠的质量为：50g×6%＝3g；需要水的质量为：50g﹣3g＝47g，水的体积为：47g÷1g/mL＝47mL；
（3）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选C；读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；
（4）A．氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故A正确；
B．砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故B错误；
C．因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故C错误；
D．溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故D正确。
故答案为：
（1）②①⑤③④；①；
（2）广口瓶；3；
（3）C；液体凹液面的最低处；
（4）AD。
【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。
17．为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量 2.5 g 氯化钠；③用 50mL （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 47.5 mL水；④配液．配制溶液时用到的仪器有 天平 、 量筒 、 玻璃棒 、 胶头滴管 烧杯和药匙．玻璃棒在实验中的作用是 加速溶解 ．
【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量即可求得蒸馏水的质量和体积；进行分析解答．
【解答】解：配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签．
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×5%＝2.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量＝50g﹣2.5g＝47.5g；水的密度为1g/cm3，则根据V＝＝＝47.5cm3＝47.5mL，应选用50mL的量筒．将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速氯化钠溶解．
配制溶液需要的仪器为天平、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和药匙；故答案为：2.5；50mL；47.5；天平；量筒；玻璃棒；胶头滴管；加速溶解．
【点评】本题难度不是很大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、有关溶质质量分数的计算等是正确解答本题的关键．
三．解答题（共3小题）
18．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题。
（1）用托盘天平称量 3 g氯化钠固体；
（2）溶解过程中需要用到的仪器是 烧杯 和玻璃棒；
（3）下列操作中，会导致溶质的质量分数小于6%的是 AC 。
A．配制时烧杯不干燥 B．量取水时俯视读数 C．固体倒入烧杯时洒落
【分析】（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
（2）根据溶解操作所需的仪器，进行分析解答。
（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g。
（2）溶解过程中需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。
（3）A．配制时烧杯不干燥，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
B．量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。
C．固体倒入烧杯时洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
故答案为：
（1）3；
（2）烧杯；
（3）AC。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
19．在进行“一定溶质质量分数的氧化钠溶液的配制”实验活动中常出现以下错误操作。
（1）其中不影响所配溶液浓度的操作是 D （填序号，下同）。
（2）造成所配溶液浓度偏大的操作为 C ，其原因是 量取水时，俯视刻度会造成所量取的水少于所需要的水 。
【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大；溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解答】解：A、氯化钠放在右盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
B、氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变；
（1）其中不影响所配溶液浓度的操作是D；
（2）造成所配溶液浓度偏大的操作为C，其原因是量取水时，俯视刻度会造成所量取的水少于所需要的水。
答案：
（1）D；
（2）C； 量取水时，俯视刻度会造成所量取的水少于所需要的水。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
20．预防流感现在最有效的方法之一就是用消毒液对空气消毒。二氧化氯消毒液能够 迅速彻底地杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。 某校决定放学后对全校教室、寝室全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。
二氧化氯消毒液（ClO2）1000 毫升
溶质的质量分数 80%
密度 相对分子质量 1.2 克/厘米 3
67.5
强腐蚀性，阴冷、密封储藏
求：
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是 1200 克，其中含溶质二氧化氯 960 克。
（2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（保留小数点后一位）
（3）欲配制30千克质量分数为 20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？
【分析】（1）由题意，二氧化氯消毒液的密度为1.2克/厘米3，溶质的质量分数为80%，据此结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
（2）根据溶质质量分数计算公式分析；
（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：（1）二氧化氯消毒液的密度为1.2克/厘米3，1000毫升（1000厘米3）二氧化氯消毒液的质量是1.2克/厘米3×1000厘米3＝1200g；其中含溶质二氧化氯的质量为1200g×80%＝960g。
（2）×100%＝15.5%；
（3）设需要二氧化氯消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则30kg×20%＝x×80%
x＝7.5kg。
需要水的质量为30kg﹣7.5kg＝22.5kg。
故答案为：（1）1200；960；
（2）所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是15.5%。
（3）需要7.5kg这种二氧化氯消毒液和22.5kg水。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在。
第1页（共1页）
一．选择题（共13小题）
1．对于30%的KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10
B．每100g水中溶解30g KNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液
D．若再加30g硝酸钾，则变为60% KNO3溶液
2．小华想要配制50g质量分数5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
A．将固体放在天平右盘称量
B．量取水时，俯视量筒刻度读数
C．配制溶液的烧杯内壁有水滴
D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒
3．农业上配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，下列说法中不正确的是（ ）
A．溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌会加速将解
B．称量的氯化钠若含有杂质，会造成配制的溶液偏稀
C．用托盘天平称量氯化钠时，若指针向左偏，应减少药品至天平平衡
D．仰视读数取水，会造成配制的溶液偏浓
4．我国获批上市的新冠疫苗中有3款属于灭活疫苗。生产灭活疫苗常用甲醛（CH2O）溶液处理破坏其感染性。某甲醛的水溶液中甲醛分子中所含氢原子数与水分子中所含氢原子数目相等，则该溶液中溶质质量分数为（ ）
A．47.1% B．62.5% C．64% D．88.9%
5．通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）来配制500g溶质质量分数为10%稀盐酸（密度为1.05g/mL），需用浓盐酸的体积约为（ ）
A．250.0mL B．364.9mL C．114.5mL D．450.0mL
6．将100g溶质质量分数为10% NaNO3溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，下列做法正确的是（ ）
A．加入10g NaNO3固体
B．蒸发掉40g溶剂
C．加入20g NaNO3固体
D．加入100g质量分数30%的NaNO3溶液
7．对于t℃时的30% KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定、透明、纯净物
B．每100g水中溶解30g KNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液
D．若再加30g硝酸钾，则变为60% KNO3溶液
8．对“20%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是（ ）
A．20g蔗糖溶于水配成100g溶液
B．40g水中溶解了10g蔗糖
C．将蔗糖和水按照1：9质量比配成的溶液
D．溶质和溶液的质量比为1：5
9．配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作一定会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．称取氯化钠质量时，左物右码
B．转移氯化钠时，纸上有少量固体残留
C．用量筒量取水时，视线俯视刻度
D．配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出
10．将100g 10%的氯化钠溶液质量分数增大一倍，可采取的方法是（ ）
A．加入10g氯化钠
B．蒸发掉45g水
C．加入12.5g氯化钠
D．加入100g 10%的氯化钠溶液
11．如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图，分析正确的是（ ）
A．加压后浓海水中溶质的质量不变
B．加压后浓海水中溶剂质量不变
C．加压后浓海水中溶质的质量分数变小
D．这种半透膜可用滤纸代替
12．误差分析是定量实验的一个重要内容。下列有关配制溶液的误差分析，正确的是（ ）
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．用托盘天平称取10.5g氯化钠，药品和砝码放反，会导致最终的质量分数偏小
C．按要求配制好的溶液装瓶时洒出一部分会影响溶液的质量分数
D．量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，导致最终的质量分数偏小
13．关于100克10%的氢氧化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100克水中溶有10克氢氧化钠
B．将10克氢氧化钠溶于90克水中，可制得该溶液
C．该溶液的溶质是水
D．氢氧化钠溶解于水时溶液温度降低
二．填空题（共4小题）
14．过氧乙酸消毒剂是我国抗击新冠肺炎疫情中用到的一种杀菌消毒的有效药剂。某种过氧乙酸溶液的部分标签说明如图所示，请据图回答：
（1）过氧乙酸溶液需要避光、避热、密封保存的原因是过氧乙酸不稳定，易分解生成乙酸（化学式为CH3COOH）和空气中含量位于第二位的气体。其分解的化学方程式为 。
（2）高浓度的过氧乙酸溶液具有强烈的刺激性气味，需稀释后再使用。一瓶这种过氧乙酸溶液可配制出 kg可用于消毒的溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸溶液。
15．溶质的质量分数为15%的蔗糖溶液150g
（1）将溶质的质量分数降低到10%，应加水 ，最后所得溶液中溶质的质量为 。
（2）若使溶质的质量分数增加到30%，应加入 蔗糖（保留小数点后一位数）。
16．某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号），读数时视线要与量筒内 保持水平。
A．10mL
B．25mL
C．50mL
D．100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
17．为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量 g 氯化钠；③用 （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 mL水；④配液．配制溶液时用到的仪器有 、 、 、 烧杯和药匙．玻璃棒在实验中的作用是 ．
三．解答题（共3小题）
18．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题。
（1）用托盘天平称量 g氯化钠固体；
（2）溶解过程中需要用到的仪器是 和玻璃棒；
（3）下列操作中，会导致溶质的质量分数小于6%的是 。
A．配制时烧杯不干燥 B．量取水时俯视读数 C．固体倒入烧杯时洒落
19．在进行“一定溶质质量分数的氧化钠溶液的配制”实验活动中常出现以下错误操作。
（1）其中不影响所配溶液浓度的操作是 （填序号，下同）。
（2）造成所配溶液浓度偏大的操作为 ，其原因是 。
20．预防流感现在最有效的方法之一就是用消毒液对空气消毒。二氧化氯消毒液能够 迅速彻底地杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。 某校决定放学后对全校教室、寝室全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。
二氧化氯消毒液（ClO2）1000 毫升
溶质的质量分数 80%
密度 相对分子质量 1.2 克/厘米 3
67.5
强腐蚀性，阴冷、密封储藏
求：
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是 克，其中含溶质二氧化氯 克。
（2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（保留小数点后一位）
（3）欲配制30千克质量分数为 20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？
第一节认识溶液分层作业巩固练习第九章溶液2021~2022学年九年级化学（京改版2013）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．对于30%的KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10
B．每100g水中溶解30g KNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液
D．若再加30g硝酸钾，则变为60% KNO3溶液
【分析】A、根据溶液的组成以及溶质的质量分数来分析；
B、根据溶质质量分数的含义来分析；
C、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法来分析；
D、题干没有指明溶液的质量。
【解答】解：A、30%的KNO3溶液是指每100g溶液中溶解30gKNO3，则溶液中溶质和溶剂的质量比为3：7，故A错误；
B、30%的KNO3溶液是指每100g溶液（而不是水）中溶解30gKNO3，故B错误；
C、若对该溶液进行降温或恒温蒸发溶剂或继续加入硝酸钾，就可能会出现不溶解的晶体，从而形成悬浊液，故C正确；
D、原溶液质量未知，无法计算溶质的质量分数，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的概念与计算方法、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法等是正确解答本题的关键。
2．小华想要配制50g质量分数5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
A．将固体放在天平右盘称量
B．量取水时，俯视量筒刻度读数
C．配制溶液的烧杯内壁有水滴
D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒
【分析】溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】解：A、将固体放在天平右盘称量，配制50g质量分数5%的KNO3溶液，使用了游码，砝码和KNO3放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、量取水时，俯视量筒刻度读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
C、配制溶液的烧杯内壁有水滴，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
D、将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．
3．农业上配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，下列说法中不正确的是（ ）
A．溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌会加速将解
B．称量的氯化钠若含有杂质，会造成配制的溶液偏稀
C．用托盘天平称量氯化钠时，若指针向左偏，应减少药品至天平平衡
D．仰视读数取水，会造成配制的溶液偏浓
【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、根据称量的氯化钠若含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，进行分析判断。
C、根据天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，进行分析判断。
D、根据用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。
【解答】解：A、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，会加速将解，故选项说法正确。
B、称量的氯化钠若含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，会造成配制的溶液偏稀，故选项说法正确。
C、天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品，直至天平平衡，故选项说法正确。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏稀，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
4．我国获批上市的新冠疫苗中有3款属于灭活疫苗。生产灭活疫苗常用甲醛（CH2O）溶液处理破坏其感染性。某甲醛的水溶液中甲醛分子中所含氢原子数与水分子中所含氢原子数目相等，则该溶液中溶质质量分数为（ ）
A．47.1% B．62.5% C．64% D．88.9%
【分析】根据题意，甲醛的化学式是CH2O，某甲醛水溶液里甲醛分子中所含的氢原子数与水分子中所含的氢原子数目相等，据此结合溶液中溶质的质量分数＝×100%，进行分析解答。
【解答】解：甲醛的化学式是CH2O，1个甲醛分子中含有2个氢原子，1个水分子中含有2个氢原子，某甲醛水溶液里甲醛分子中所含的氢原子数与水分子中所含的氢原子数目相等，则甲醛分子和水分子的个数比为1：1；甲醛的相对分子质量为12+1×2+16＝30；水的相对分子质量为1×2+16＝18；该溶液中溶质的质量分数为×100%＝62.5%。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液中溶质的质量分数计算方法以及化学式的意义并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5．通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）来配制500g溶质质量分数为10%稀盐酸（密度为1.05g/mL），需用浓盐酸的体积约为（ ）
A．250.0mL B．364.9mL C．114.5mL D．450.0mL
【分析】根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析。
【解答】解：设需要浓盐酸的体积为x，则：
x×1.18g/mL×37%＝500g×10%
x≈114.5mL
故选：C。
【点评】解答这类题目时，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，掌握加水稀释过程中溶质的质量不变是解题的关键。
6．将100g溶质质量分数为10% NaNO3溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，下列做法正确的是（ ）
A．加入10g NaNO3固体
B．蒸发掉40g溶剂
C．加入20g NaNO3固体
D．加入100g质量分数30%的NaNO3溶液
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答。
【解答】解：（1）设需要蒸发水的质量为x，（100g﹣x）×20%＝100g×10%，x＝50g。
（2）设需要再溶解硝酸钠的质量为y，（100g+y）×20%＝100g×10%+y，y＝12.5g。
（3）设若加入30%的硝酸钠溶液的质量为z，则z×30%+100g×10%＝（z+100g）×20% x＝100g。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。
7．对于t℃时的30% KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定、透明、纯净物
B．每100g水中溶解30g KNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液
D．若再加30g硝酸钾，则变为60% KNO3溶液
【分析】根据溶质质量分数的含义，结合溶液的特征、溶质质量分数的计算方法，进行分析判断。
【解答】解：A、t℃时的30% KNO3溶液，是均一、稳定、透明的混合物，故选项说法错误。
B、t℃时的30% KNO3溶液，每130g水中溶解30g KNO3，故选项说法错误。
C、某种条件下，加入难溶于水的固体物质，可转化为悬浊液，故选项说法正确。
D、由于不知溶液的质量，不能溶液是否饱和，若再加30g硝酸钾，不一定能变为60% KNO3溶液，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解溶质质量分数的含义、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
8．对“20%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是（ ）
A．20g蔗糖溶于水配成100g溶液
B．40g水中溶解了10g蔗糖
C．将蔗糖和水按照1：9质量比配成的溶液
D．溶质和溶液的质量比为1：5
【分析】根据溶液中溶质的质量分数的概念，溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是2：10，或溶质和溶剂的质量之比为2：8，或溶剂和溶液的质量之比为8：10。据此分析。
【解答】解：A、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是2：10＝20g：100g，故选项含义正确；
B、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：8＝10g：40g，故选项含义正确；
C、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：8≠1：9，故选项含义错误；
D、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是2：10＝1：5，故选项中含义正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液中溶质的质量分数的概念并能灵活运用即可正确解答本题．
9．配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作一定会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．称取氯化钠质量时，左物右码
B．转移氯化钠时，纸上有少量固体残留
C．用量筒量取水时，视线俯视刻度
D．配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出
【分析】溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】解：A、称取氯化钠质量时，左物右码，若没有使用游码，不影响所配溶液浓度；若使用了游码，砝码和药品放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、转移氯化钠时，纸上有少量固体残留，会造成实际所取用的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
C、用量筒量取水时，视线俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
D、配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
10．将100g 10%的氯化钠溶液质量分数增大一倍，可采取的方法是（ ）
A．加入10g氯化钠
B．蒸发掉45g水
C．加入12.5g氯化钠
D．加入100g 10%的氯化钠溶液
【分析】根据已有的知识进行分析，要将稀溶液变浓，可以采用增加溶质的方法和蒸发溶剂的方法或是加入更浓溶液的方法，然后根据溶质质量分数公式进行计算确定所需物质的质量。
【解答】解：设增加氯化钠的质量为x，100g×10%+x＝（100g+x）×20%，解得x＝12.5g，
设蒸发水的质量为y，100g×10%＝（100g﹣y）×20%，解得y＝50g，
根据溶液的均一性，加入100g10%的氯化钠溶液，溶液的质量分数仍为10%。
故选：C。
【点评】本题考查了溶液浓度的变化，完成此题，可以依据已有的溶质质量分数公式进行。
11．如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图，分析正确的是（ ）
A．加压后浓海水中溶质的质量不变
B．加压后浓海水中溶剂质量不变
C．加压后浓海水中溶质的质量分数变小
D．这种半透膜可用滤纸代替
【分析】根据题意，膜分离技术的原理：对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡化池，而海水中的各种离子不能通过半透膜，据此分析加压后上、下方海水中溶质、溶剂、溶液的改变，进而进行分析判断。
【解答】解：A、对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡化池，而海水中的各种离子不能通过半透膜，则加压后浓海水中溶质的质量不变，故选项说法正确。
B、对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡化池，加压后浓海水中溶剂质量减少，故选项说法错误。
C、对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡化池，而海水中的各种离子不能通过半透膜，加压后浓海水中溶质的质量不变，溶剂质量减少，则溶质的质量分数增大，故选项说法错误。
D、海水中含有的钠离子和氯离子等能透过滤纸，而海水中钠离子和氯离子等不能通过半透膜，这种半透膜不能用滤纸代替，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解“膜分离技术”淡化海水的原理（加压后水分子可以透过半透膜，而海水中的各种离子不能通过半透膜）、分析加压后溶液组成的变化情况是正确解答本题的关键。
12．误差分析是定量实验的一个重要内容。下列有关配制溶液的误差分析，正确的是（ ）
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．用托盘天平称取10.5g氯化钠，药品和砝码放反，会导致最终的质量分数偏小
C．按要求配制好的溶液装瓶时洒出一部分会影响溶液的质量分数
D．量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，导致最终的质量分数偏小
【分析】溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解答】解：A、用量筒量取10mL水，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，故选项说法错误。
B、用托盘天平称取10.5g氯化钠，药品和砝码放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，会导致最终的质量分数偏小，故选项说法正确。
C、按要求配制好的溶液装瓶时洒出一部分，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不会影响溶液的质量分数，故选项说法错误。
D、量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，会造成实际取用的水的体积偏少，会导致最终的质量分数偏大，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
13．关于100克10%的氢氧化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100克水中溶有10克氢氧化钠
B．将10克氢氧化钠溶于90克水中，可制得该溶液
C．该溶液的溶质是水
D．氢氧化钠溶解于水时溶液温度降低
【分析】A、根据溶质质量分数的含义，进行分析判断。
B、根据溶质质量分数的含义，进行分析判断。
C、根据溶质和溶剂的判别方法，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠溶于水放热，进行分析判断。
【解答】解：A、100克10%的氢氧化钠溶液，含义是100g氢氧化钠溶液中含有10克氢氧化钠，而不是100克水中溶有10克氢氧化钠，故选项说法错误。
B、将10克氢氧化钠溶于90克水中，所得溶液中溶质质量分数为×100%＝10%，可制得该溶液，故选项说法正确。
C、该溶液的溶质是氢氧化钠，溶剂是水，故选项说法错误。
D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的含义、氢氧化钠溶于水放热等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共4小题）
14．过氧乙酸消毒剂是我国抗击新冠肺炎疫情中用到的一种杀菌消毒的有效药剂。某种过氧乙酸溶液的部分标签说明如图所示，请据图回答：
（1）过氧乙酸溶液需要避光、避热、密封保存的原因是过氧乙酸不稳定，易分解生成乙酸（化学式为CH3COOH）和空气中含量位于第二位的气体。其分解的化学方程式为 2C2H4O3＝2CH3COOH+O2↑ 。
（2）高浓度的过氧乙酸溶液具有强烈的刺激性气味，需稀释后再使用。一瓶这种过氧乙酸溶液可配制出 100 kg可用于消毒的溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸溶液。
【分析】（1）根据题意，过氧乙酸不稳定，易分解生成乙酸（化学式为CH3COOH）和空气中含量位于第二位的气体（氧气），进行分析解答。
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）过氧乙酸不稳定，易分解生成乙酸（化学式为CH3COOH）和空气中含量位于第二位的气体（氧气），反应的化学方程式为2C2H4O3＝2CH3COOH+O2↑。
（2）设可配制出溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则500g×40%＝x×0.2% x＝100000g＝100kg。
故答案为：
（1）2C2H4O3＝2CH3COOH+O2↑；
（2）100。
【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
15．溶质的质量分数为15%的蔗糖溶液150g
（1）将溶质的质量分数降低到10%，应加水 75g ，最后所得溶液中溶质的质量为 22.5g 。
（2）若使溶质的质量分数增加到30%，应加入 32.1g 蔗糖（保留小数点后一位数）。
【分析】（1）根据稀释前后溶质的质量不变解答即可；
（2）根据溶质质量分数解答即可。
【解答】解：（1）设应加水xg，可得：15%×150g＝（150g+xg）×10%，
解得：x＝75，
答：应加水75g，
所得溶液中溶质的质量为：15%×150g＝22.5g，
（2）设应加入yg蔗糖，可得：15%×150g+yg＝（150g+yg）×30%，
解得：y≈32.1，
答：应加入32.1g蔗糖，
故答案为：（1）75g； 22.5g；（2）32.1g。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。
16．某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 ②①⑤③④ （填序号，下同），其中操作错误的是 ① 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 广口瓶 ，需称取氯化钠 3 g。
（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 C （填序号），读数时视线要与量筒内 液体凹液面的最低处 保持水平。
A．10mL
B．25mL
C．50mL
D．100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 AD （填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
【分析】（1）根据配制溶液的正确顺序进行分析；根据托盘天平的正确使用方法进行分析；
（2）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据溶质的质量分数的公式进行计算；
（3）根据量筒的使用方法及注意事项进行分析；
（4）根据溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析。
【解答】解：（1）实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的；
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；需称取氯化钠的质量为：50g×6%＝3g；需要水的质量为：50g﹣3g＝47g，水的体积为：47g÷1g/mL＝47mL；
（3）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选C；读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；
（4）A．氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故A正确；
B．砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故B错误；
C．因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故C错误；
D．溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故D正确。
故答案为：
（1）②①⑤③④；①；
（2）广口瓶；3；
（3）C；液体凹液面的最低处；
（4）AD。
【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。
17．为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量 2.5 g 氯化钠；③用 50mL （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 47.5 mL水；④配液．配制溶液时用到的仪器有 天平 、 量筒 、 玻璃棒 、 胶头滴管 烧杯和药匙．玻璃棒在实验中的作用是 加速溶解 ．
【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量即可求得蒸馏水的质量和体积；进行分析解答．
【解答】解：配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签．
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×5%＝2.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量＝50g﹣2.5g＝47.5g；水的密度为1g/cm3，则根据V＝＝＝47.5cm3＝47.5mL，应选用50mL的量筒．将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速氯化钠溶解．
配制溶液需要的仪器为天平、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和药匙；故答案为：2.5；50mL；47.5；天平；量筒；玻璃棒；胶头滴管；加速溶解．
【点评】本题难度不是很大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、有关溶质质量分数的计算等是正确解答本题的关键．
三．解答题（共3小题）
18．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题。
（1）用托盘天平称量 3 g氯化钠固体；
（2）溶解过程中需要用到的仪器是 烧杯 和玻璃棒；
（3）下列操作中，会导致溶质的质量分数小于6%的是 AC 。
A．配制时烧杯不干燥 B．量取水时俯视读数 C．固体倒入烧杯时洒落
【分析】（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
（2）根据溶解操作所需的仪器，进行分析解答。
（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g。
（2）溶解过程中需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。
（3）A．配制时烧杯不干燥，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
B．量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。
C．固体倒入烧杯时洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
故答案为：
（1）3；
（2）烧杯；
（3）AC。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
19．在进行“一定溶质质量分数的氧化钠溶液的配制”实验活动中常出现以下错误操作。
（1）其中不影响所配溶液浓度的操作是 D （填序号，下同）。
（2）造成所配溶液浓度偏大的操作为 C ，其原因是 量取水时，俯视刻度会造成所量取的水少于所需要的水 。
【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大；溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解答】解：A、氯化钠放在右盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
B、氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变；
（1）其中不影响所配溶液浓度的操作是D；
（2）造成所配溶液浓度偏大的操作为C，其原因是量取水时，俯视刻度会造成所量取的水少于所需要的水。
答案：
（1）D；
（2）C； 量取水时，俯视刻度会造成所量取的水少于所需要的水。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
20．预防流感现在最有效的方法之一就是用消毒液对空气消毒。二氧化氯消毒液能够 迅速彻底地杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。 某校决定放学后对全校教室、寝室全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。
二氧化氯消毒液（ClO2）1000 毫升
溶质的质量分数 80%
密度 相对分子质量 1.2 克/厘米 3
67.5
强腐蚀性，阴冷、密封储藏
求：
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是 1200 克，其中含溶质二氧化氯 960 克。
（2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（保留小数点后一位）
（3）欲配制30千克质量分数为 20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？
【分析】（1）由题意，二氧化氯消毒液的密度为1.2克/厘米3，溶质的质量分数为80%，据此结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
（2）根据溶质质量分数计算公式分析；
（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：（1）二氧化氯消毒液的密度为1.2克/厘米3，1000毫升（1000厘米3）二氧化氯消毒液的质量是1.2克/厘米3×1000厘米3＝1200g；其中含溶质二氧化氯的质量为1200g×80%＝960g。
（2）×100%＝15.5%；
（3）设需要二氧化氯消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则30kg×20%＝x×80%
x＝7.5kg。
需要水的质量为30kg﹣7.5kg＝22.5kg。
故答案为：（1）1200；960；
（2）所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是15.5%。
（3）需要7.5kg这种二氧化氯消毒液和22.5kg水。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在。
第1页（共1页）