第9章溶液分层作业巩固练习-2021-2022学年九年级化学京改版下册（word版含解析）
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| 名称 | 第9章溶液分层作业巩固练习-2021-2022学年九年级化学京改版下册（word版含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 170.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-25 22:31:39 | ||
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文档简介
第九章溶液分层作业巩固练习2021_2022学年九年级化学（京改版2013）
一．选择题（共13小题）
1．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土
2．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9%
C．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g
3．如图为小明在实验室中模拟海水晒盐的过程，图中各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是（ ）
A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．甲、丁
4．小科同学在20℃时配制饱和硝酸钾水溶液的溶质质量分数为24%。他想配制质量分数更大的硝酸钾水溶液，需增大硝酸钾在水中的溶解度。为了达到此目的，他的操作是（ ）
A．不断搅拌 B．加热升温 C．增加溶剂 D．增加溶质
5．下列各组物质中，前者为后者溶质的是（ ）
A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水
C．植物油、油水 D．氯化氢、盐酸
6．溶液是一种重要的混合物，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．医用碘酒是碘的酒精溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．将10g硝酸钾完全溶于100g水中可配制成10%的硝酸钾溶液
7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C．t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中含溶剂质量c＞b＞a
D．t1℃时，将15g c物质加入到50g水中充分搅拌，得到65g c的饱和溶液
8．在20℃时，某固体的溶解度在0.01g﹣1g之间，该物质的溶解性为（ ）
A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶
9．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大
B．溶液是由一种溶质和一种溶剂组成的混合物
C．将5g某物质投入100g水中形成的溶液质量一定为105g
D．汽油去除油污是乳化现象
10．实验室用氯化钠配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．所需氯化钠的质量为6克
B．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．所需玻璃仪器有烧杯、托盘天平等
11．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出
12．下列实验现象中正确的是（ ）
A．NH4NO3晶体溶于水后温度降低
B．红磷在空气中不能燃烧
C．木炭燃烧后生成黑色固体
D．Ca（OH）2饱和溶液降温后会变浑浊
13．将水加到盛有少量下列物质的试管中，形成悬浊液的是（ ）
A．泥土 B．食盐 C．麻油 D．味精
二．填空题（共5小题）
14．如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）．说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）．
（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 ．
（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 ．
（3）如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数 ．
15．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）t3℃时，将50g A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
（3）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。
（4）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。
（5）将100g 10%的甲溶液稀释到4%需加入 g水。
16．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）在t3℃时，向盛有50g A物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g；
（3）将t3℃时C的饱和溶液降温，溶液中溶质的质量分数将 （填“减小”、“增大”或“不变”）。
17．生活原理知识
2017年《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后，氯化钠再次析出。
④钠原子转化为钠离子，其核外电子数 （填“变大”或“变小”），常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为 （已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g）。
⑤构成氯化钠的阳离子符号为 ，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断 。（填“正确”或“错误”）。
18．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，结合下列操作步骤，回答有关问题：
（1）计算：需氯化钠 g，水47mL；
（2）称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，然后 （选填“添加药品”或“移动游码”）；
（3）量取所需的水时，应选用 mL的量筒（选填“10”或“50”或“100”）；
（4）将称得的氯化钠倒入烧杯里，再倒入量取的水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解．
在量取水时，若俯视读数，则所得氯化钠溶液中溶质的质量分数 6%（选填“大于”或“等于”或“小于”）．
三．解答题（共2小题）
19．水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）探索水的组成实验——电解水，如图1的B管连接电源 极，该实验能量转化的主要方式是 。
（2）将硬水通过如图2的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然星呈电中性。
①一个Ca2+可以交换出 个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质 检验阳离子交换柱是否已失效。
（3）t2℃时，将甲、乙各40g分别放到盛有100g水的两个烧补中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图3，甲和乙的溶解度曲线如图4。请结合图示回答下列问题：
①固体甲对应的溶解度曲线 （填“M”或“N”）。
②Q点的含义 。
③向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是 。
④t1℃时，在100g水中加入30g乙物质，形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，取该溶液50g稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水 g。
20．列表法是一种常用数据处理和分析方法。下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。根据下表回答回答问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度 氯化钾 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
（1）30℃时，氯化钾的溶解度是 g．氯化钾和硝酸钾两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 （填化学式）。
（2）40℃时，将25g氯化钾放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 （计算结果保留0.1%）。
（3）50℃时，将一定质量的氯化钾的饱和溶液降温到20℃，一定不变的是 （填选项序号）。
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶解度 D．溶质质量分数
（4）70℃时，将等质量的氯化钾和硝酸钾分别放入100g水里，充分溶解后，如图所示。
①烧杯 （填“甲”或“乙”）中的溶液一定是饱和溶液。烧杯乙中的溶质是 （填“氯化钾”或“硝酸钾”）。
②若使烧杯甲中固体完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数 （填选项序号）。
A．一定变大 B．一定变小 C．一定不变 D．无法确定
第九章溶液分层作业巩固练习2021_2022学年九年级化学（京改版2013）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土
【分析】A、根据蔗糖在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断；
B、根据面粉在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断；
C、根据植物油在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断；
D、根据泥土在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
A、蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，故B错；
C、植物油不能溶于水，把植物油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，故C错；
D、泥土不能溶于水，把泥土放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，故D错。
故选：A。
【点评】该题主要考查溶液的形成，在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质的溶解性是解题的关键．
2．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9%
C．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的浓度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，析出晶体的多少。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要这么温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B、10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，硝酸钾饱和溶液的质量分数为×100%≠20.9%，故B错误；
C、T1℃时，KNO3、KCl两溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定，故C错误；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，KNO3饱和溶液210g中含有溶质110g，溶剂100g，冷却至10℃，溶解度变成20.9g，析出硝酸钾晶体110g﹣20.9g＝89.1g，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
3．如图为小明在实验室中模拟海水晒盐的过程，图中各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是（ ）
A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．甲、丁
【分析】根据甲溶液变化为乙溶液，没有晶体析出，乙转化成丙后析出晶体，丁是丙过滤后得到的，结合题意进行分析判断。
【解答】解：甲溶液变化为乙溶液，溶液的质量减小，没有晶体析出，说明甲烧杯的溶液是不饱和溶液；乙转化成丙后析出晶体，不能判定乙溶液是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；丙中有不能继续溶解的氯化钠存在，一定属于饱和溶液，丁是丙过滤后得到的，一定是饱和溶液。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，熟练掌握饱和溶液的特征、溶质质量分数的含义是正确解答本题的关键。
4．小科同学在20℃时配制饱和硝酸钾水溶液的溶质质量分数为24%。他想配制质量分数更大的硝酸钾水溶液，需增大硝酸钾在水中的溶解度。为了达到此目的，他的操作是（ ）
A．不断搅拌 B．加热升温 C．增加溶剂 D．增加溶质
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响，气压对固体的溶解度几乎无影响。
【解答】解：A、不断搅拌，不能改变一定温度下、硝酸钾在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大硝酸钾在水中的溶解度，故选项错误。
B、加热升温，硝酸钾的溶解度增大，故选项正确。
C、增加溶剂，不能改变一定温度下、硝酸钾在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大硝酸钾在水中的溶解度，故选项错误。
D、增加溶质，不能继续溶解，不能改变一定温度下、硝酸钾在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大硝酸钾在水中的溶解度，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，溶解度受到溶剂和溶质性质影响，还受到温度的影响，与当前溶液是否处于饱和无关，与溶剂的多少无关。
5．下列各组物质中，前者为后者溶质的是（ ）
A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水
C．植物油、油水 D．氯化氢、盐酸
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可。
【解答】解：A、碘酒是固体碘溶解在酒精（乙醇）中形成的溶液，碘为溶质，酒精（乙醇）为溶剂，故选项错误。
B、冰水只有一种物质组成，是纯净物，不属于溶液，故选项错误。
C、油水属于乳浊液，不是溶液，故选项错误。
D、盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢是溶质，前者是后者溶质，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
6．溶液是一种重要的混合物，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．医用碘酒是碘的酒精溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．将10g硝酸钾完全溶于100g水中可配制成10%的硝酸钾溶液
【分析】A、根据碘酒的组成成分，进行分析判断。
B、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
C、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
D、根据溶质质量分数的计算方法，进行分析判断。
【解答】解：A、医用碘酒是碘溶于酒精形成的，是碘的酒精溶液，故选项说法正确。
B、溶液具有均一性，把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为30%，故选项说法错误。
C、向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能再溶解，故选项说法错误。
D、将10g硝酸钾完全溶于100g水中配制成的硝酸钾溶液的溶质质量分数为×100%＜10%，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题密度不大，掌握溶质质量分数的含义、溶液具有均一性、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C．t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中含溶剂质量c＞b＞a
D．t1℃时，将15g c物质加入到50g水中充分搅拌，得到65g c的饱和溶液
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故B错误；
C、t2℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，所以等质量的三种物质的饱和溶液中含溶剂质量c＞b＞a，故C正确；
D、t1℃时，c物质的溶解度是20g，将15gc物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解10g的固体，得到60gc的饱和溶液，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8．在20℃时，某固体的溶解度在0.01g﹣1g之间，该物质的溶解性为（ ）
A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶
【分析】根据物质的溶解度与溶解性能之间的关系进行分析。
【解答】解：20℃时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质，在20℃时，某固体的溶解度在0.01g﹣1g之间，属于微溶；
故选：B。
【点评】此题难度不大，记住物质的溶解度与溶解性能的关系便能解答。
9．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大
B．溶液是由一种溶质和一种溶剂组成的混合物
C．将5g某物质投入100g水中形成的溶液质量一定为105g
D．汽油去除油污是乳化现象
【分析】A、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法进行分析判断。
B、根据溶液的组成，进行分析判断。
C、根据5g某物质投入100g水中，可能不能全部溶解，也可能是某物质能与水反应，进行分析判断。
D、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。
【解答】解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，若采用的改变温度至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故选项说法正确。
B、溶液不一定是由一种溶质和一种溶剂组成的混合物，也可能是由多种溶质和一种溶剂组成的混合物，故选项说法错误。
C、5g某物质投入100g水中，可能不能全部溶解，也可能是某物质能与水反应，形成的溶液质量不一定为105g，故选项说法错误。
D、汽油去除油污，利用的是汽油能溶解油污，不是乳化作用，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、溶液的特征、乳化作用与溶解原理等是正确解答本题的关键。
10．实验室用氯化钠配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．所需氯化钠的质量为6克
B．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．所需玻璃仪器有烧杯、托盘天平等
【分析】A、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析所需的仪器即可。
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，故选项说法错误。
B、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率，故选项说法正确。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
D、配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，托盘天平不是玻璃仪器，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
11．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出
【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据溶质的状态，进行分析判断。
C、根据有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
D、根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液都是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体，故选项说法正确。
C、有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度，这些物质的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
D、硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、有些物质的溶解度随着温度的升高而减小等是正确解答本题的关键。
12．下列实验现象中正确的是（ ）
A．NH4NO3晶体溶于水后温度降低
B．红磷在空气中不能燃烧
C．木炭燃烧后生成黑色固体
D．Ca（OH）2饱和溶液降温后会变浑浊
【分析】A、根据NH4NO3晶体溶于水吸热，进行分析判断。
B、根据红磷在空气中能燃烧，进行分析判断。
C、根据木炭燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。
【解答】解：A、NH4NO3晶体溶于水吸热，温度降低，故选项说法正确。
B、红磷在空气中能燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误。
C、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，Ca（OH）2饱和溶液降温后，溶解度增大，不会变浑浊，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大、NH4NO3晶体溶于水吸热等是正确解答本题的关键。
13．将水加到盛有少量下列物质的试管中，形成悬浊液的是（ ）
A．泥土 B．食盐 C．麻油 D．味精
【分析】小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液；据此进行分析判断。
【解答】解：A、泥土不溶于水，以固体小颗粒悬浮于液体中，形成悬浊液，故选项正确。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、麻油不溶于水，把麻油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故选项错误。
D、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液、乳浊液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
二．填空题（共5小题）
14．如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）．说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）．
（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 不变 ．
（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 变大 ．
（3）如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数 变小 ．
【分析】根据在恒温条件下向烧杯内饱和的氯化钠溶液中加入物质，对溶液中溶质质量变化情况，推断对溶液密度的影响，运用粗浮力公式，分析浸没物质所受浮力的变化，判断弹簧秤示数的变化．
【解答】解：（1）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液组成不变，溶液密度不变，浸没在溶液中的物体所受浮力不变，则弹簧称示数不变；
（2）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入加入蒸馏水，随水的加入溶液的密度逐渐减小，根据公式F浮＝ρ溶液gV排，浸没在溶液中的物体所受浮力减小，则弹簧称的示数变大；
（3）向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体，加入的硝酸钾晶体会继续溶解，溶液质量增大，而溶液体积几乎不发生变化，故溶液密度变大，由阿基米德原理F浮＝ρ水gV排可知：悬挂着的物体所受浮力变大，故弹簧测力计示数变小．
故答案为：（1）不变；（2）变大；（3）变小．
【点评】本题为跨学科型简答，溶液的密度是把两个学科联系起来的纽带，通过化学变化而改变溶液的组成从而引起溶液密度的变化．
15．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 A═B＞C 。
（2）t3℃时，将50g A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 90 g。
（3）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 A＞C 。
（4）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是 有晶体析出 。
（5）将100g 10%的甲溶液稀释到4%需加入 150 g水。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A═B＞C；
（2）t3℃时，A物质的溶解度是80g，即在该温度下，100g水中，最多溶解80gA，50g水中最多溶解40gA，t3℃时，将50g A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是90g；
（3）t1℃时A和C的饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，所以t1℃时A和C的饱和溶液的溶质质量分数大小：A═C，升高温度后，A的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C物质升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数减小，所以升温后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：A＞C；
（4）硝酸铵溶于水，溶液温度降低，A物质的溶解度变小，析出晶体，所以试管内可以观察到的现象是有晶体析出；
（5）设加入水的质量为x则：解得x＝150g.
故答案为：（1）A═B＞C；
（2）90；
（3）A＞C；
（4）有晶体析出；
（5）150。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C＞B＞A ；
（2）在t3℃时，向盛有50g A物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 75 g；
（3）将t3℃时C的饱和溶液降温，溶液中溶质的质量分数将 不变 （填“减小”、“增大”或“不变”）。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】（1）从t1℃向上作垂线，与曲线的交点在上边的，溶解度就大，所以t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；
（2）t3℃时，A物质的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50gA，则在该温度下，50g水中，最多溶解25g，所以在t3℃时，向盛有50g A物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为：50g+25g＝75g；
（3）将t3℃时C的饱和溶液降温，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变。
故答案为：（1）C＞B＞A；
（2）75；
（3）不变.
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
17．生活原理知识
2017年《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后，氯化钠再次析出。
④钠原子转化为钠离子，其核外电子数 变小 （填“变大”或“变小”），常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为 9：25 （已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g）。
⑤构成氯化钠的阳离子符号为 Na+ ，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断 错误 。（填“正确”或“错误”）。
【分析】由题目的信息可知，④钠原子转化为钠离子，失去电子，其核外电子数变小；常温下，氯化钠的溶解度为36g，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比＝36g：100g＝9：25；⑤构成氯化钠的阳离子是钠离子，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断错误，因为人呼出气体中有水蒸气。
【解答】解：④钠原子转化为钠离子，失去电子，其核外电子数变小；常温下，氯化钠的溶解度为36g，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比＝36g：100g＝9：25；⑤构成氯化钠的阳离子是钠离子，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断错误，因为人呼出气体中有水蒸气；故答案为：④变小； 9：25； ⑤Na+； 错误；
【点评】本考点考查了原子和离子的转化、化学符号和有关溶液的计算等，要加强理解，综合应用。
18．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，结合下列操作步骤，回答有关问题：
（1）计算：需氯化钠 3 g，水47mL；
（2）称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，然后 移动游码 （选填“添加药品”或“移动游码”）；
（3）量取所需的水时，应选用 50 mL的量筒（选填“10”或“50”或“100”）；
（4）将称得的氯化钠倒入烧杯里，再倒入量取的水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解．
在量取水时，若俯视读数，则所得氯化钠溶液中溶质的质量分数 大于 6%（选填“大于”或“等于”或“小于”）．
【分析】（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）根据托盘天平的使用方法，进行分析解答．
（3）量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．
（4）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答．
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g．
（2）称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，然后移动游码，再添加药品．
（3）量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，量取47mL水，应选用50mL的量筒．
（4）在量取水时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
故答案为：（1）3；（2）移动游码；（3）50；（4）大于．
【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键．
三．解答题（共2小题）
19．水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）探索水的组成实验——电解水，如图1的B管连接电源 负 极，该实验能量转化的主要方式是 电能转化为化学能 。
（2）将硬水通过如图2的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然星呈电中性。
①一个Ca2+可以交换出 2 个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质 肥皂水 检验阳离子交换柱是否已失效。
（3）t2℃时，将甲、乙各40g分别放到盛有100g水的两个烧补中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图3，甲和乙的溶解度曲线如图4。请结合图示回答下列问题：
①固体甲对应的溶解度曲线 M （填“M”或“N”）。
②Q点的含义 t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等 。
③向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是 甲物质溶于水放热，温度升高 。
④t1℃时，在100g水中加入30g乙物质，形成 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，取该溶液50g稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水 50 g。
【分析】（1）根据电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，进行分析；
（2）肥皂水能够钙离子、镁离子反应；
（3）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的
【解答】解：（1）电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，从能量变化角度看，该过程是将电能转化为化学能；
（2）①一个Ca2+可以交换出2个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。生活中可用于检验阳离子交换柱已失效的物质是肥皂水，加入肥皂水，如果产生大量泡沫，说明钙离子、镁离子已经完全除去或剩余量很少，阳离子交换柱已失效。
（3）①t2℃时，将甲、乙各40g分别放到盛有100g水的两个烧补中，充分溶解后，恢复到t2℃，乙中有固体剩余，说明该温度下甲的溶解度大于乙的溶解度，故固体甲对应的溶解度曲线M；
②Q点是甲、乙溶解度曲线交点，含义是t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等。
③向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，原因可能是甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度随温度升高而增大，故固体先溶解，当溶解完毕，冷却到原温度时固体会析出。
④t1℃时，甲物质的溶解度为25g，在100g水中加入30g乙物质，形成饱和溶液；根据溶液稀释前后溶质质量不变，所含溶质质量为：×50g＝10g，故需加水的质量为﹣50g＝50g
故答案为：（1）负；电能转化为化学能；
（2）2；肥皂水；
（3）①M；②t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等；③甲物质溶于水放热，温度升高；④饱和溶液；50。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．列表法是一种常用数据处理和分析方法。下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。根据下表回答回答问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度 氯化钾 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
（1）30℃时，氯化钾的溶解度是 37.0 g．氯化钾和硝酸钾两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 KNO3 （填化学式）。
（2）40℃时，将25g氯化钾放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 28.6% （计算结果保留0.1%）。
（3）50℃时，将一定质量的氯化钾的饱和溶液降温到20℃，一定不变的是 B （填选项序号）。
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶解度 D．溶质质量分数
（4）70℃时，将等质量的氯化钾和硝酸钾分别放入100g水里，充分溶解后，如图所示。
①烧杯 甲 （填“甲”或“乙”）中的溶液一定是饱和溶液。烧杯乙中的溶质是 硝酸钾 （填“氯化钾”或“硝酸钾”）。
②若使烧杯甲中固体完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数 D （填选项序号）。
A．一定变大 B．一定变小 C．一定不变 D．无法确定
【分析】（1）根据表格中的溶解度数据以及溶解度受温度的影响来分析；
（2）根据氯化钾的溶解度以及饱和溶液中溶质质量分数的计算方法来分析；
（3）根据氯化钾的溶解度受温度影响来分析溶液组成的变化；
（4）根据饱和溶液的判断方法、物质的溶解度大小、溶液的变化来分析。
【解答】解：（1）由表格中的数据可知，30℃时，氯化钾的溶解度是37.0g；氯化钾和硝酸钾两种物质中，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；故填：37.0；KNO3；
（2）40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，所以该温度下，将25g氯化钾放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，只能溶解20g，所得溶液的溶质质量分数为；故填：28.6%；
（3）因为氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以50℃时，将一定质量的氯化钾的饱和溶液降温到20℃，会析出部分晶体。
A．因为此过程中有氯化钾晶体析出，所以溶质质量减小；
B．此过程中溶剂质量不变；
C．因为温度发生了改变，所以氯化钾的溶解度也发生了改变；
D．因为此过程中，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，所以溶质质量分数减小；
故填：B；
（4）由表格数据可知，70℃时，硝酸钾的溶解度的大于氯化钾的溶解度。
①70℃时，将等质量的氯化钾和硝酸钾分别放入100g水里，充分溶解后，烧杯甲中仍有未溶解的晶体存在，所以该溶液是氯化钾的饱和溶液；乙烧杯中是硝酸钾溶液；
②若使甲中固体完全溶解，采用的方法可能是增加溶剂（恰好饱和时，溶质的质量分数不变，若加水偏多，溶液不饱和时，溶质质量分数度小），可能是升高温度（溶剂质量不变，溶质质量增大，所以溶质的质量分数变大），所以所得溶液中溶质的质量分数变化情况无法确定。
故填：①甲；硝酸钾；②D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
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一．选择题（共13小题）
1．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土
2．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9%
C．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g
3．如图为小明在实验室中模拟海水晒盐的过程，图中各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是（ ）
A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．甲、丁
4．小科同学在20℃时配制饱和硝酸钾水溶液的溶质质量分数为24%。他想配制质量分数更大的硝酸钾水溶液，需增大硝酸钾在水中的溶解度。为了达到此目的，他的操作是（ ）
A．不断搅拌 B．加热升温 C．增加溶剂 D．增加溶质
5．下列各组物质中，前者为后者溶质的是（ ）
A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水
C．植物油、油水 D．氯化氢、盐酸
6．溶液是一种重要的混合物，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．医用碘酒是碘的酒精溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．将10g硝酸钾完全溶于100g水中可配制成10%的硝酸钾溶液
7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C．t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中含溶剂质量c＞b＞a
D．t1℃时，将15g c物质加入到50g水中充分搅拌，得到65g c的饱和溶液
8．在20℃时，某固体的溶解度在0.01g﹣1g之间，该物质的溶解性为（ ）
A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶
9．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大
B．溶液是由一种溶质和一种溶剂组成的混合物
C．将5g某物质投入100g水中形成的溶液质量一定为105g
D．汽油去除油污是乳化现象
10．实验室用氯化钠配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．所需氯化钠的质量为6克
B．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．所需玻璃仪器有烧杯、托盘天平等
11．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出
12．下列实验现象中正确的是（ ）
A．NH4NO3晶体溶于水后温度降低
B．红磷在空气中不能燃烧
C．木炭燃烧后生成黑色固体
D．Ca（OH）2饱和溶液降温后会变浑浊
13．将水加到盛有少量下列物质的试管中，形成悬浊液的是（ ）
A．泥土 B．食盐 C．麻油 D．味精
二．填空题（共5小题）
14．如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）．说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）．
（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 ．
（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 ．
（3）如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数 ．
15．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）t3℃时，将50g A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
（3）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。
（4）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。
（5）将100g 10%的甲溶液稀释到4%需加入 g水。
16．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）在t3℃时，向盛有50g A物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g；
（3）将t3℃时C的饱和溶液降温，溶液中溶质的质量分数将 （填“减小”、“增大”或“不变”）。
17．生活原理知识
2017年《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后，氯化钠再次析出。
④钠原子转化为钠离子，其核外电子数 （填“变大”或“变小”），常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为 （已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g）。
⑤构成氯化钠的阳离子符号为 ，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断 。（填“正确”或“错误”）。
18．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，结合下列操作步骤，回答有关问题：
（1）计算：需氯化钠 g，水47mL；
（2）称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，然后 （选填“添加药品”或“移动游码”）；
（3）量取所需的水时，应选用 mL的量筒（选填“10”或“50”或“100”）；
（4）将称得的氯化钠倒入烧杯里，再倒入量取的水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解．
在量取水时，若俯视读数，则所得氯化钠溶液中溶质的质量分数 6%（选填“大于”或“等于”或“小于”）．
三．解答题（共2小题）
19．水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）探索水的组成实验——电解水，如图1的B管连接电源 极，该实验能量转化的主要方式是 。
（2）将硬水通过如图2的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然星呈电中性。
①一个Ca2+可以交换出 个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质 检验阳离子交换柱是否已失效。
（3）t2℃时，将甲、乙各40g分别放到盛有100g水的两个烧补中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图3，甲和乙的溶解度曲线如图4。请结合图示回答下列问题：
①固体甲对应的溶解度曲线 （填“M”或“N”）。
②Q点的含义 。
③向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是 。
④t1℃时，在100g水中加入30g乙物质，形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，取该溶液50g稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水 g。
20．列表法是一种常用数据处理和分析方法。下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。根据下表回答回答问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度 氯化钾 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
（1）30℃时，氯化钾的溶解度是 g．氯化钾和硝酸钾两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 （填化学式）。
（2）40℃时，将25g氯化钾放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 （计算结果保留0.1%）。
（3）50℃时，将一定质量的氯化钾的饱和溶液降温到20℃，一定不变的是 （填选项序号）。
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶解度 D．溶质质量分数
（4）70℃时，将等质量的氯化钾和硝酸钾分别放入100g水里，充分溶解后，如图所示。
①烧杯 （填“甲”或“乙”）中的溶液一定是饱和溶液。烧杯乙中的溶质是 （填“氯化钾”或“硝酸钾”）。
②若使烧杯甲中固体完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数 （填选项序号）。
A．一定变大 B．一定变小 C．一定不变 D．无法确定
第九章溶液分层作业巩固练习2021_2022学年九年级化学（京改版2013）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土
【分析】A、根据蔗糖在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断；
B、根据面粉在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断；
C、根据植物油在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断；
D、根据泥土在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
A、蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，故B错；
C、植物油不能溶于水，把植物油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，故C错；
D、泥土不能溶于水，把泥土放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，故D错。
故选：A。
【点评】该题主要考查溶液的形成，在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质的溶解性是解题的关键．
2．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9%
C．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的浓度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，析出晶体的多少。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要这么温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B、10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，硝酸钾饱和溶液的质量分数为×100%≠20.9%，故B错误；
C、T1℃时，KNO3、KCl两溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定，故C错误；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，KNO3饱和溶液210g中含有溶质110g，溶剂100g，冷却至10℃，溶解度变成20.9g，析出硝酸钾晶体110g﹣20.9g＝89.1g，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
3．如图为小明在实验室中模拟海水晒盐的过程，图中各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是（ ）
A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．甲、丁
【分析】根据甲溶液变化为乙溶液，没有晶体析出，乙转化成丙后析出晶体，丁是丙过滤后得到的，结合题意进行分析判断。
【解答】解：甲溶液变化为乙溶液，溶液的质量减小，没有晶体析出，说明甲烧杯的溶液是不饱和溶液；乙转化成丙后析出晶体，不能判定乙溶液是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；丙中有不能继续溶解的氯化钠存在，一定属于饱和溶液，丁是丙过滤后得到的，一定是饱和溶液。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，熟练掌握饱和溶液的特征、溶质质量分数的含义是正确解答本题的关键。
4．小科同学在20℃时配制饱和硝酸钾水溶液的溶质质量分数为24%。他想配制质量分数更大的硝酸钾水溶液，需增大硝酸钾在水中的溶解度。为了达到此目的，他的操作是（ ）
A．不断搅拌 B．加热升温 C．增加溶剂 D．增加溶质
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响，气压对固体的溶解度几乎无影响。
【解答】解：A、不断搅拌，不能改变一定温度下、硝酸钾在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大硝酸钾在水中的溶解度，故选项错误。
B、加热升温，硝酸钾的溶解度增大，故选项正确。
C、增加溶剂，不能改变一定温度下、硝酸钾在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大硝酸钾在水中的溶解度，故选项错误。
D、增加溶质，不能继续溶解，不能改变一定温度下、硝酸钾在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大硝酸钾在水中的溶解度，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，溶解度受到溶剂和溶质性质影响，还受到温度的影响，与当前溶液是否处于饱和无关，与溶剂的多少无关。
5．下列各组物质中，前者为后者溶质的是（ ）
A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水
C．植物油、油水 D．氯化氢、盐酸
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可。
【解答】解：A、碘酒是固体碘溶解在酒精（乙醇）中形成的溶液，碘为溶质，酒精（乙醇）为溶剂，故选项错误。
B、冰水只有一种物质组成，是纯净物，不属于溶液，故选项错误。
C、油水属于乳浊液，不是溶液，故选项错误。
D、盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢是溶质，前者是后者溶质，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
6．溶液是一种重要的混合物，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．医用碘酒是碘的酒精溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．将10g硝酸钾完全溶于100g水中可配制成10%的硝酸钾溶液
【分析】A、根据碘酒的组成成分，进行分析判断。
B、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
C、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
D、根据溶质质量分数的计算方法，进行分析判断。
【解答】解：A、医用碘酒是碘溶于酒精形成的，是碘的酒精溶液，故选项说法正确。
B、溶液具有均一性，把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为30%，故选项说法错误。
C、向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能再溶解，故选项说法错误。
D、将10g硝酸钾完全溶于100g水中配制成的硝酸钾溶液的溶质质量分数为×100%＜10%，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题密度不大，掌握溶质质量分数的含义、溶液具有均一性、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C．t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中含溶剂质量c＞b＞a
D．t1℃时，将15g c物质加入到50g水中充分搅拌，得到65g c的饱和溶液
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故B错误；
C、t2℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，所以等质量的三种物质的饱和溶液中含溶剂质量c＞b＞a，故C正确；
D、t1℃时，c物质的溶解度是20g，将15gc物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解10g的固体，得到60gc的饱和溶液，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8．在20℃时，某固体的溶解度在0.01g﹣1g之间，该物质的溶解性为（ ）
A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶
【分析】根据物质的溶解度与溶解性能之间的关系进行分析。
【解答】解：20℃时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质，在20℃时，某固体的溶解度在0.01g﹣1g之间，属于微溶；
故选：B。
【点评】此题难度不大，记住物质的溶解度与溶解性能的关系便能解答。
9．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大
B．溶液是由一种溶质和一种溶剂组成的混合物
C．将5g某物质投入100g水中形成的溶液质量一定为105g
D．汽油去除油污是乳化现象
【分析】A、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法进行分析判断。
B、根据溶液的组成，进行分析判断。
C、根据5g某物质投入100g水中，可能不能全部溶解，也可能是某物质能与水反应，进行分析判断。
D、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。
【解答】解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，若采用的改变温度至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故选项说法正确。
B、溶液不一定是由一种溶质和一种溶剂组成的混合物，也可能是由多种溶质和一种溶剂组成的混合物，故选项说法错误。
C、5g某物质投入100g水中，可能不能全部溶解，也可能是某物质能与水反应，形成的溶液质量不一定为105g，故选项说法错误。
D、汽油去除油污，利用的是汽油能溶解油污，不是乳化作用，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、溶液的特征、乳化作用与溶解原理等是正确解答本题的关键。
10．实验室用氯化钠配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．所需氯化钠的质量为6克
B．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．所需玻璃仪器有烧杯、托盘天平等
【分析】A、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析所需的仪器即可。
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，故选项说法错误。
B、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率，故选项说法正确。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
D、配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，托盘天平不是玻璃仪器，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
11．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出
【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据溶质的状态，进行分析判断。
C、根据有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
D、根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液都是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体，故选项说法正确。
C、有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度，这些物质的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
D、硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、有些物质的溶解度随着温度的升高而减小等是正确解答本题的关键。
12．下列实验现象中正确的是（ ）
A．NH4NO3晶体溶于水后温度降低
B．红磷在空气中不能燃烧
C．木炭燃烧后生成黑色固体
D．Ca（OH）2饱和溶液降温后会变浑浊
【分析】A、根据NH4NO3晶体溶于水吸热，进行分析判断。
B、根据红磷在空气中能燃烧，进行分析判断。
C、根据木炭燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。
【解答】解：A、NH4NO3晶体溶于水吸热，温度降低，故选项说法正确。
B、红磷在空气中能燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误。
C、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，Ca（OH）2饱和溶液降温后，溶解度增大，不会变浑浊，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大、NH4NO3晶体溶于水吸热等是正确解答本题的关键。
13．将水加到盛有少量下列物质的试管中，形成悬浊液的是（ ）
A．泥土 B．食盐 C．麻油 D．味精
【分析】小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液；据此进行分析判断。
【解答】解：A、泥土不溶于水，以固体小颗粒悬浮于液体中，形成悬浊液，故选项正确。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、麻油不溶于水，把麻油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故选项错误。
D、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液、乳浊液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
二．填空题（共5小题）
14．如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）．说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）．
（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 不变 ．
（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 变大 ．
（3）如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数 变小 ．
【分析】根据在恒温条件下向烧杯内饱和的氯化钠溶液中加入物质，对溶液中溶质质量变化情况，推断对溶液密度的影响，运用粗浮力公式，分析浸没物质所受浮力的变化，判断弹簧秤示数的变化．
【解答】解：（1）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液组成不变，溶液密度不变，浸没在溶液中的物体所受浮力不变，则弹簧称示数不变；
（2）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入加入蒸馏水，随水的加入溶液的密度逐渐减小，根据公式F浮＝ρ溶液gV排，浸没在溶液中的物体所受浮力减小，则弹簧称的示数变大；
（3）向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体，加入的硝酸钾晶体会继续溶解，溶液质量增大，而溶液体积几乎不发生变化，故溶液密度变大，由阿基米德原理F浮＝ρ水gV排可知：悬挂着的物体所受浮力变大，故弹簧测力计示数变小．
故答案为：（1）不变；（2）变大；（3）变小．
【点评】本题为跨学科型简答，溶液的密度是把两个学科联系起来的纽带，通过化学变化而改变溶液的组成从而引起溶液密度的变化．
15．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 A═B＞C 。
（2）t3℃时，将50g A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 90 g。
（3）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 A＞C 。
（4）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是 有晶体析出 。
（5）将100g 10%的甲溶液稀释到4%需加入 150 g水。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A═B＞C；
（2）t3℃时，A物质的溶解度是80g，即在该温度下，100g水中，最多溶解80gA，50g水中最多溶解40gA，t3℃时，将50g A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是90g；
（3）t1℃时A和C的饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，所以t1℃时A和C的饱和溶液的溶质质量分数大小：A═C，升高温度后，A的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C物质升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数减小，所以升温后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：A＞C；
（4）硝酸铵溶于水，溶液温度降低，A物质的溶解度变小，析出晶体，所以试管内可以观察到的现象是有晶体析出；
（5）设加入水的质量为x则：解得x＝150g.
故答案为：（1）A═B＞C；
（2）90；
（3）A＞C；
（4）有晶体析出；
（5）150。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C＞B＞A ；
（2）在t3℃时，向盛有50g A物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 75 g；
（3）将t3℃时C的饱和溶液降温，溶液中溶质的质量分数将 不变 （填“减小”、“增大”或“不变”）。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】（1）从t1℃向上作垂线，与曲线的交点在上边的，溶解度就大，所以t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；
（2）t3℃时，A物质的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50gA，则在该温度下，50g水中，最多溶解25g，所以在t3℃时，向盛有50g A物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为：50g+25g＝75g；
（3）将t3℃时C的饱和溶液降温，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变。
故答案为：（1）C＞B＞A；
（2）75；
（3）不变.
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
17．生活原理知识
2017年《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后，氯化钠再次析出。
④钠原子转化为钠离子，其核外电子数 变小 （填“变大”或“变小”），常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为 9：25 （已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g）。
⑤构成氯化钠的阳离子符号为 Na+ ，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断 错误 。（填“正确”或“错误”）。
【分析】由题目的信息可知，④钠原子转化为钠离子，失去电子，其核外电子数变小；常温下，氯化钠的溶解度为36g，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比＝36g：100g＝9：25；⑤构成氯化钠的阳离子是钠离子，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断错误，因为人呼出气体中有水蒸气。
【解答】解：④钠原子转化为钠离子，失去电子，其核外电子数变小；常温下，氯化钠的溶解度为36g，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比＝36g：100g＝9：25；⑤构成氯化钠的阳离子是钠离子，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断错误，因为人呼出气体中有水蒸气；故答案为：④变小； 9：25； ⑤Na+； 错误；
【点评】本考点考查了原子和离子的转化、化学符号和有关溶液的计算等，要加强理解，综合应用。
18．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，结合下列操作步骤，回答有关问题：
（1）计算：需氯化钠 3 g，水47mL；
（2）称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，然后 移动游码 （选填“添加药品”或“移动游码”）；
（3）量取所需的水时，应选用 50 mL的量筒（选填“10”或“50”或“100”）；
（4）将称得的氯化钠倒入烧杯里，再倒入量取的水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解．
在量取水时，若俯视读数，则所得氯化钠溶液中溶质的质量分数 大于 6%（选填“大于”或“等于”或“小于”）．
【分析】（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）根据托盘天平的使用方法，进行分析解答．
（3）量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．
（4）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答．
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g．
（2）称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，然后移动游码，再添加药品．
（3）量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，量取47mL水，应选用50mL的量筒．
（4）在量取水时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
故答案为：（1）3；（2）移动游码；（3）50；（4）大于．
【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键．
三．解答题（共2小题）
19．水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）探索水的组成实验——电解水，如图1的B管连接电源 负 极，该实验能量转化的主要方式是 电能转化为化学能 。
（2）将硬水通过如图2的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然星呈电中性。
①一个Ca2+可以交换出 2 个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质 肥皂水 检验阳离子交换柱是否已失效。
（3）t2℃时，将甲、乙各40g分别放到盛有100g水的两个烧补中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图3，甲和乙的溶解度曲线如图4。请结合图示回答下列问题：
①固体甲对应的溶解度曲线 M （填“M”或“N”）。
②Q点的含义 t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等 。
③向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是 甲物质溶于水放热，温度升高 。
④t1℃时，在100g水中加入30g乙物质，形成 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，取该溶液50g稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水 50 g。
【分析】（1）根据电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，进行分析；
（2）肥皂水能够钙离子、镁离子反应；
（3）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的
【解答】解：（1）电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，从能量变化角度看，该过程是将电能转化为化学能；
（2）①一个Ca2+可以交换出2个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。生活中可用于检验阳离子交换柱已失效的物质是肥皂水，加入肥皂水，如果产生大量泡沫，说明钙离子、镁离子已经完全除去或剩余量很少，阳离子交换柱已失效。
（3）①t2℃时，将甲、乙各40g分别放到盛有100g水的两个烧补中，充分溶解后，恢复到t2℃，乙中有固体剩余，说明该温度下甲的溶解度大于乙的溶解度，故固体甲对应的溶解度曲线M；
②Q点是甲、乙溶解度曲线交点，含义是t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等。
③向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，原因可能是甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度随温度升高而增大，故固体先溶解，当溶解完毕，冷却到原温度时固体会析出。
④t1℃时，甲物质的溶解度为25g，在100g水中加入30g乙物质，形成饱和溶液；根据溶液稀释前后溶质质量不变，所含溶质质量为：×50g＝10g，故需加水的质量为﹣50g＝50g
故答案为：（1）负；电能转化为化学能；
（2）2；肥皂水；
（3）①M；②t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等；③甲物质溶于水放热，温度升高；④饱和溶液；50。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．列表法是一种常用数据处理和分析方法。下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。根据下表回答回答问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度 氯化钾 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
（1）30℃时，氯化钾的溶解度是 37.0 g．氯化钾和硝酸钾两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 KNO3 （填化学式）。
（2）40℃时，将25g氯化钾放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 28.6% （计算结果保留0.1%）。
（3）50℃时，将一定质量的氯化钾的饱和溶液降温到20℃，一定不变的是 B （填选项序号）。
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶解度 D．溶质质量分数
（4）70℃时，将等质量的氯化钾和硝酸钾分别放入100g水里，充分溶解后，如图所示。
①烧杯 甲 （填“甲”或“乙”）中的溶液一定是饱和溶液。烧杯乙中的溶质是 硝酸钾 （填“氯化钾”或“硝酸钾”）。
②若使烧杯甲中固体完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数 D （填选项序号）。
A．一定变大 B．一定变小 C．一定不变 D．无法确定
【分析】（1）根据表格中的溶解度数据以及溶解度受温度的影响来分析；
（2）根据氯化钾的溶解度以及饱和溶液中溶质质量分数的计算方法来分析；
（3）根据氯化钾的溶解度受温度影响来分析溶液组成的变化；
（4）根据饱和溶液的判断方法、物质的溶解度大小、溶液的变化来分析。
【解答】解：（1）由表格中的数据可知，30℃时，氯化钾的溶解度是37.0g；氯化钾和硝酸钾两种物质中，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；故填：37.0；KNO3；
（2）40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，所以该温度下，将25g氯化钾放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，只能溶解20g，所得溶液的溶质质量分数为；故填：28.6%；
（3）因为氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以50℃时，将一定质量的氯化钾的饱和溶液降温到20℃，会析出部分晶体。
A．因为此过程中有氯化钾晶体析出，所以溶质质量减小；
B．此过程中溶剂质量不变；
C．因为温度发生了改变，所以氯化钾的溶解度也发生了改变；
D．因为此过程中，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，所以溶质质量分数减小；
故填：B；
（4）由表格数据可知，70℃时，硝酸钾的溶解度的大于氯化钾的溶解度。
①70℃时，将等质量的氯化钾和硝酸钾分别放入100g水里，充分溶解后，烧杯甲中仍有未溶解的晶体存在，所以该溶液是氯化钾的饱和溶液；乙烧杯中是硝酸钾溶液；
②若使甲中固体完全溶解，采用的方法可能是增加溶剂（恰好饱和时，溶质的质量分数不变，若加水偏多，溶液不饱和时，溶质质量分数度小），可能是升高温度（溶剂质量不变，溶质质量增大，所以溶质的质量分数变大），所以所得溶液中溶质的质量分数变化情况无法确定。
故填：①甲；硝酸钾；②D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
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