江苏阜宁附属中学12-13学年高二上学期期中化学（必修）试题（有答案）
文档属性
| 名称 | 江苏阜宁附属中学12-13学年高二上学期期中化学（必修）试题（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 27.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-12-13 13:14:17 | ||
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文档简介
江苏阜宁附属中学12-13学年高二上学期期中
化学（必修）试题
可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 I-127
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）
1．食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是：①在沥青公路上翻晒粮食；②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜；③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭；④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂饲生猪；⑤用小苏打做发酵粉做面包；⑥用乙烯催熟水果
A．①②③⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
2. 用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22．4 L O2的物质的量约为1 mol
B．标准状况下，11．2 L H2O的物质的量约为1 mol
C．1 L 1 mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol
D．0．1 mol Fe与足量的盐酸反应，铁失去的电子数为0.3NA
3. 环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是
A. 瓷质餐具 B. 塑料餐具 C. 纸质餐具 D. 不锈钢餐具
4. 市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是
①棉织品 ②维纶织品 ③晴纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品 ⑦毛织品
A. ①②③ B. ④⑦ C. ③④⑤ D. ③⑤⑥
5. 下列关于1 mol/L NaCl说法正确的是
A．1 L该溶液中含有58.5 g NaCl
B．从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol/L
C．该溶液中Na+的浓度为0.5 mol/L
D．称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中,即可配制成1 mol/L NaCl溶液
6. 区别花生油和溶剂油，可用的试剂是
A. 水 ?? B. 酚酞试液 C. 烧碱溶液?????? D. 硫酸溶液
7．下列做法正确的是
A. 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
B. 为了使儿童对食品有浓厚兴趣，我们可以在儿童食品中加少量着色剂
C. 食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防甲状腺机能亢进等疾病
D. 为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果
8．生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析中正确的是
A．医院给病人做X射线透视时，常给病人服“钡餐”，“钡餐”的主要成分是碳酸钡
B．工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，饮用会造成人的双目失明乃至死亡
C．缺钙会引起骨质疏松，因此任何人都要补钙
D．厨房发生煤气泄漏应立即打开电灯，寻找泄漏处
9．酸雨形成的主要原因是
A．树木大量被砍伐 B．自然界中硫化物分解
C．工业上大量燃烧含硫燃料和汽车排出大量尾气 D．可燃冰燃烧
10．硬水和软水的本质区别是
A. 硬水浑浊、软水澄清
B. 硬水含有杂质、软水含杂质少
C. 硬水是不纯净水，软水是纯净水
D. 硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物
11. 下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是
A．Mg2+、Na+、Cl—、OH— B．Na+、H+、OH—、SO32—
C．K+、NH4+、OH—、SO42— D．K+、H+、SO42—、NO3—
12．有关染发剂的说法错误的是
A．选择毒性、刺激性较小的染发剂，如植物性染发剂，可减少染发剂对人体的伤害
B．染发时应严格遵守染发剂使用说明，不要混合使用不同的染发剂
C．尽量少染发，当头皮有伤口时不要染发
D．染完头发后，不必清洗多次，以免影响染发效果
13. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是
A. 鉴别食盐和小苏打 B. 检验食盐中是否含KIO3
C. 检验自来水中是否含有氯离子 D. 检验白酒中是否含甲醇
14．维生素A(见下图)是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A时会引起儿童发育不良，导致夜盲症、皮肤干燥等多种病症。下列有关维生素A的认识不正确的是
A. 维生素A的分子式为C18H28O
B. 一定条件下，维生素A能被酸性KMnO4溶液氧化
C. 维生素A可使溴水褪色
D. 1mol维生素A分子最多可跟5 mol H2发生加成反应
15．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是
A．着色剂 ──苯甲酸钠 B．营养强化剂── 粮食制品中加赖氨酸
C．调味剂 ──亚硝酸钠 D．防腐剂 ──柠檬黄
16．对钠的化学性质叙述正确的是
A．钠能从硫酸铜溶液中置换出铜
B．钠可做氧化剂
C．钠能置换出水中的氢
D．钠在空气中长时间放置，最终变为NaOH
17. 自来水厂的水源水通常含有多种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序，才能达到使用标准。原水净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂。你认为正确的顺序是
A. ①②③④ B. ②①③④ C. ②③①④ D. ④①②③
18. 我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有害与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”。香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害最大，下列说法正确的是
A．尼古丁的相对分子质量是162g/mol
B．尼古丁中C、H、N 三种元素的质量比为：10︰14︰2
C．尼古丁分子是由26个原子构成的
D．尼古丁中氢元素的质量分数为17.3 %
19．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象
A．C B．N C．P D．O
20. 下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钠钠和硫酸反应 2H+＋2OH—＝2H2O
B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH— ＝Fe (OH)3↓
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓
D．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 ： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
21. 下列叙述不正确的是
A. 用氢氧化铜悬浊液检验某病人是否患糖尿病
B. 在植物油中滴入溴水，溴水褪色
C. 酶不属于蛋白质
D. 在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质
22．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
23．1.42g Na2SO4溶于水得到100mL溶液，溶液中的相关物理量正确的是
A．溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L
B．Na+的物质的量浓度为0.1mol/L
C．SO42-物质的量浓度与Na+的物质的量浓度相等
D．溶液中Na2SO4的物质的量为0.1mol
二、非选择题（本大题包括3小题，共31分）
24．(12分) 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配 料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
20～50mg/kg
分装时期
2012年10月
分装企业
江苏阜宁县盐业公司
（1）食用精制盐包装袋上的说明中描述的“碘含量”是指 的含量。食用盐中加入碘酸钾是为了补充碘，加入的“碘酸钾”属于 剂(填写“添加剂”类别名称)。
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
＿＿KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原（反应的离子方程式是I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋），以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。以上设计中有遗漏，在操作步骤b后，应增加的操作为： 。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤如下：
a．准确称取20.0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，此时溶液恰好由蓝色变为无色。
① b中反应所产生的I2的物质的量是 。
② 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。
25．(8分) 淀粉是人体需要的重要营养素，在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H2SO4。请回答下列问题：
⑴淀粉属于 。
a. 油脂类 b. 糖类 c. 蛋白质 d. 绿色植物光合作用的直接产物
⑵下列物质富含淀粉的是 。
a. 大米 b. 青菜 c. 牛肉 d. 木材
⑶淀粉完全水解的产物在人体内被 (填“氧化”或“还原”)并 (填“释放”
或“吸收”)大量的能量，同时生成 和 。
⑷可用 (填试剂名称)检验题干中0.5g淀粉是否完全水解，
若 (填现象)，则表明淀粉已水解完全。
26．（11分）浩瀚的大海是一个巨大的宝藏，海水中蕴含的元素有80多种，具有十分巨大的开发潜力。某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水(主要含NaCl和MgSO4)进行研究。
(1)预计实验时需要800mL 0.20mol/LNaOH溶液，计算配制该溶液时需称量固体NaOH的质量。
(2)取初步净化处理的浓缩海水100mL，加入200mL0.20mol/LNaOH溶液，恰好把其中的Mg2+完全沉淀，求浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为多少。
(3)研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下Cl2多少升？
高二化学（必修）参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
C
B
A
C
B
B
C
D
D
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
A
A
B
C
B
C
D
B
C
B
A
24．（12分）(每空2分)
（1）碘元素 营养强化
（2）1、5、3、3、3、3
（3）将分液漏斗充分振荡后静置
（4）①1.0×10－5 mol ②21
25．（8分）(每空1分)
⑴b；
⑵a；
⑶氧化；释放；CO2；H2O
⑷碘水；不显蓝色
26．（11分）
解：(1) 根据题意，实际需要配制1L NaOH溶液
w(NaOH) = 0.20mol/L×1L × 40g/mol = 8.0 g (3分)
(2)MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl
c(Mg2+) = = 0.2mol/L (3分)
(3) Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O (1分)
MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ (1分)
V(Cl2) = 0.2mol/L×0.1L×22.4L/mol = 0.448L (3分)
答：略
化学（必修）试题
可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 I-127
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）
1．食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是：①在沥青公路上翻晒粮食；②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜；③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭；④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂饲生猪；⑤用小苏打做发酵粉做面包；⑥用乙烯催熟水果
A．①②③⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
2. 用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22．4 L O2的物质的量约为1 mol
B．标准状况下，11．2 L H2O的物质的量约为1 mol
C．1 L 1 mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol
D．0．1 mol Fe与足量的盐酸反应，铁失去的电子数为0.3NA
3. 环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是
A. 瓷质餐具 B. 塑料餐具 C. 纸质餐具 D. 不锈钢餐具
4. 市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是
①棉织品 ②维纶织品 ③晴纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品 ⑦毛织品
A. ①②③ B. ④⑦ C. ③④⑤ D. ③⑤⑥
5. 下列关于1 mol/L NaCl说法正确的是
A．1 L该溶液中含有58.5 g NaCl
B．从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol/L
C．该溶液中Na+的浓度为0.5 mol/L
D．称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中,即可配制成1 mol/L NaCl溶液
6. 区别花生油和溶剂油，可用的试剂是
A. 水 ?? B. 酚酞试液 C. 烧碱溶液?????? D. 硫酸溶液
7．下列做法正确的是
A. 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
B. 为了使儿童对食品有浓厚兴趣，我们可以在儿童食品中加少量着色剂
C. 食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防甲状腺机能亢进等疾病
D. 为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果
8．生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析中正确的是
A．医院给病人做X射线透视时，常给病人服“钡餐”，“钡餐”的主要成分是碳酸钡
B．工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，饮用会造成人的双目失明乃至死亡
C．缺钙会引起骨质疏松，因此任何人都要补钙
D．厨房发生煤气泄漏应立即打开电灯，寻找泄漏处
9．酸雨形成的主要原因是
A．树木大量被砍伐 B．自然界中硫化物分解
C．工业上大量燃烧含硫燃料和汽车排出大量尾气 D．可燃冰燃烧
10．硬水和软水的本质区别是
A. 硬水浑浊、软水澄清
B. 硬水含有杂质、软水含杂质少
C. 硬水是不纯净水，软水是纯净水
D. 硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物
11. 下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是
A．Mg2+、Na+、Cl—、OH— B．Na+、H+、OH—、SO32—
C．K+、NH4+、OH—、SO42— D．K+、H+、SO42—、NO3—
12．有关染发剂的说法错误的是
A．选择毒性、刺激性较小的染发剂，如植物性染发剂，可减少染发剂对人体的伤害
B．染发时应严格遵守染发剂使用说明，不要混合使用不同的染发剂
C．尽量少染发，当头皮有伤口时不要染发
D．染完头发后，不必清洗多次，以免影响染发效果
13. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是
A. 鉴别食盐和小苏打 B. 检验食盐中是否含KIO3
C. 检验自来水中是否含有氯离子 D. 检验白酒中是否含甲醇
14．维生素A(见下图)是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A时会引起儿童发育不良，导致夜盲症、皮肤干燥等多种病症。下列有关维生素A的认识不正确的是
A. 维生素A的分子式为C18H28O
B. 一定条件下，维生素A能被酸性KMnO4溶液氧化
C. 维生素A可使溴水褪色
D. 1mol维生素A分子最多可跟5 mol H2发生加成反应
15．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是
A．着色剂 ──苯甲酸钠 B．营养强化剂── 粮食制品中加赖氨酸
C．调味剂 ──亚硝酸钠 D．防腐剂 ──柠檬黄
16．对钠的化学性质叙述正确的是
A．钠能从硫酸铜溶液中置换出铜
B．钠可做氧化剂
C．钠能置换出水中的氢
D．钠在空气中长时间放置，最终变为NaOH
17. 自来水厂的水源水通常含有多种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序，才能达到使用标准。原水净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂。你认为正确的顺序是
A. ①②③④ B. ②①③④ C. ②③①④ D. ④①②③
18. 我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有害与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”。香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害最大，下列说法正确的是
A．尼古丁的相对分子质量是162g/mol
B．尼古丁中C、H、N 三种元素的质量比为：10︰14︰2
C．尼古丁分子是由26个原子构成的
D．尼古丁中氢元素的质量分数为17.3 %
19．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象
A．C B．N C．P D．O
20. 下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钠钠和硫酸反应 2H+＋2OH—＝2H2O
B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH— ＝Fe (OH)3↓
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓
D．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 ： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
21. 下列叙述不正确的是
A. 用氢氧化铜悬浊液检验某病人是否患糖尿病
B. 在植物油中滴入溴水，溴水褪色
C. 酶不属于蛋白质
D. 在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质
22．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
23．1.42g Na2SO4溶于水得到100mL溶液，溶液中的相关物理量正确的是
A．溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L
B．Na+的物质的量浓度为0.1mol/L
C．SO42-物质的量浓度与Na+的物质的量浓度相等
D．溶液中Na2SO4的物质的量为0.1mol
二、非选择题（本大题包括3小题，共31分）
24．(12分) 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配 料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
20～50mg/kg
分装时期
2012年10月
分装企业
江苏阜宁县盐业公司
（1）食用精制盐包装袋上的说明中描述的“碘含量”是指 的含量。食用盐中加入碘酸钾是为了补充碘，加入的“碘酸钾”属于 剂(填写“添加剂”类别名称)。
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
＿＿KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原（反应的离子方程式是I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋），以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。以上设计中有遗漏，在操作步骤b后，应增加的操作为： 。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤如下：
a．准确称取20.0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，此时溶液恰好由蓝色变为无色。
① b中反应所产生的I2的物质的量是 。
② 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。
25．(8分) 淀粉是人体需要的重要营养素，在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H2SO4。请回答下列问题：
⑴淀粉属于 。
a. 油脂类 b. 糖类 c. 蛋白质 d. 绿色植物光合作用的直接产物
⑵下列物质富含淀粉的是 。
a. 大米 b. 青菜 c. 牛肉 d. 木材
⑶淀粉完全水解的产物在人体内被 (填“氧化”或“还原”)并 (填“释放”
或“吸收”)大量的能量，同时生成 和 。
⑷可用 (填试剂名称)检验题干中0.5g淀粉是否完全水解，
若 (填现象)，则表明淀粉已水解完全。
26．（11分）浩瀚的大海是一个巨大的宝藏，海水中蕴含的元素有80多种，具有十分巨大的开发潜力。某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水(主要含NaCl和MgSO4)进行研究。
(1)预计实验时需要800mL 0.20mol/LNaOH溶液，计算配制该溶液时需称量固体NaOH的质量。
(2)取初步净化处理的浓缩海水100mL，加入200mL0.20mol/LNaOH溶液，恰好把其中的Mg2+完全沉淀，求浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为多少。
(3)研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下Cl2多少升？
高二化学（必修）参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
C
B
A
C
B
B
C
D
D
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
A
A
B
C
B
C
D
B
C
B
A
24．（12分）(每空2分)
（1）碘元素 营养强化
（2）1、5、3、3、3、3
（3）将分液漏斗充分振荡后静置
（4）①1.0×10－5 mol ②21
25．（8分）(每空1分)
⑴b；
⑵a；
⑶氧化；释放；CO2；H2O
⑷碘水；不显蓝色
26．（11分）
解：(1) 根据题意，实际需要配制1L NaOH溶液
w(NaOH) = 0.20mol/L×1L × 40g/mol = 8.0 g (3分)
(2)MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl
c(Mg2+) = = 0.2mol/L (3分)
(3) Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O (1分)
MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ (1分)
V(Cl2) = 0.2mol/L×0.1L×22.4L/mol = 0.448L (3分)
答：略
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