人教版九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱 第一课时（21张PPT）

(共21张PPT)
人教版化学下册第十单元 常见的酸碱盐
课题1 常见的酸
（第一课时）
[实验10-1] 向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、 无色的酚酞溶液、观察现象
一、酸、碱与指示剂作用
石蕊酸红碱蓝
酚酞酸无碱红
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
[实验10-1]
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白 醋
苹果汁
石灰水
NaOH溶液
变红色
变蓝色
变红色
变红色
变红色
变蓝色
不变色
不变色
结论：
1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，
碱能使无色的酚酞溶液变成蓝色（即石蕊酸红碱蓝）
2、酸不能使无色酚酞溶液变色,
碱溶液使无色的酚酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红）
酸碱指示剂 遇酸性溶液呈现颜色 遇中性溶液呈现颜色 遇碱性溶液呈现颜色
紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色
无色酚酞溶液 无色 无色 红色
酸碱指示剂与酸中碱性溶液作用时显示的颜色：
酸性溶液
酸溶液 盐溶液
碱性溶液
碱溶液 盐溶液
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用指示剂：
紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
3、变色规律:
酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使
无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液溶液变成红色（即石蕊酸红碱蓝、酚酞酸无碱红）
4、指示剂的作用:
能检验溶液的酸碱性
5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
取少量该溶液，
滴入几滴紫色石蕊溶液
若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
自制指示剂原料
月季花
牵牛花
紫萝卜
美人焦
胡萝卜
紫包菜
自制酸碱指示剂
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
二、常见的酸 1、几种常见的酸
[实验10-2]（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4 )
颜色状态
打开瓶盖后的现象
气味
密度 常用浓盐酸 1.19g／cm3 常用浓硫酸
1.84g／cm3
无色液体
无色粘稠油状液体
瓶口有白雾
无明显现象
有刺激性气味
无味
2.用 途
盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 干燥剂。
浓硫酸不能干燥碱性气体氨气（NH3）
稀释浓硫酸的方法：
[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的 烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
事故处理：(P53)
如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
手的感觉
原因
发热或烫
浓硫酸溶于水 放出大量的热
散热
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
[实验]将水注入到浓硫酸中
硫酸液滴向四周飞溅
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1 常见的酸
（第二课时）
酸的化学性质
探究
（1） 酸溶液能与指示剂反应：
滴加紫色 石蕊溶液 滴加无色
酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红色
变红色
不变色
不变色
结论:
酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
生成物都是盐和氢气
结论:
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
（置换反应）
（3）酸溶液能与金属氧化物反应：
现 象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
铁锈消失， 溶液由无色 变为黄色
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？
生成物都是盐和水
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
不能。因为酸会与金属继续反应， 金属制品被腐蚀。
酸+金属氧化物→盐+水
（复分解反应）
引申
氧化铜也可以与这两种酸发生化学反应，写出方程式
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色
（4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；
③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:__________________________、
_____________________________ .
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
④酸能与碱反应：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
（复分解反应）
实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（白色沉淀）
实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（白色沉淀）
注意：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。
⑤酸跟某些盐发生的反应
酸 +盐→ 新盐 + 新酸
（复分解反应）
1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
2、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；
3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
4、酸能与碱反应生成盐和水
预习常见的碱
学完本课题你应该知道
酸的化学性质
5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸
【小结】
1、跟指示剂反应
2、跟活泼金属反应
3、跟金属氧化物反应
4、跟碱反应
5、跟某些盐反应
石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
酸+金属==盐+氢气↑
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
金属氧化物+酸==盐+水
NaOH+HCl= NaCl+H2O
酸+碱==盐+水
酸的化学性质
再见!