8.2金属的性质-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含解析）

8.2金属的性质
一、选择题（共16题）
1．催化剂在化学反应中所起的作用是
A．加快化学反应的速率 B．自身化学性质不变
C．使生成物的质量增加 D．改变化学反应的速率
2．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的瓶盖时产生大量白烟
B．镁条与盐酸反应剧烈，产生大量的氢气
C．氧化铁与一氧化碳反应时，固体由红棕色变成黑色
D．氨水中滴入酚酞试液，溶液变成蓝色
3．下列金属中，活动性最强的是
A．Fe B．Cu C．Al D．Mg
4．化学实验中处处表现出颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（ ）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
B．往水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色
C．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色逐渐变成红色
D．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
5．下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A．用烧碱溶液吸收二氧化硫： 复分解反应
B．测定空气中氧气含量： 化合反应
C．实验室用过氧化氢溶液制氧气： 分解反应
D．证明金属铁的活泼性比镁强： 置换反应
9．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是
A．稀有气体可作保护气，则作保护气的气体一定是稀有气体
B．碱性溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱性溶液
C．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
10.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（　　）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法
A CuSO4溶液（H2SO4） 过量的氢氧化钠溶液 过滤
B HCl溶液（H2SO4） 过量的BaCl2溶液 过滤
C CO2（CO） 氧气 点燃
D Cu（CuO） 过量的稀盐酸 溶解、过滤
A.A B.B C.C D.D
11．下列实验中现象倒结论的推理正确的是（　　）
A．图甲观察到小灯泡发光，说明电能转化为化学能
B．图乙发现集气瓶壁发热，说明铝箔与氧气反应吸热
C．图丙镁条与稀盐酸反应产生大量气泡，说明化学能转化为热能
D．图丁氢氧化钡和氯化铵反应后烧杯壁变冷，说明反应吸热
12．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
B 除去CO2中的少量CO 点燃
C 鉴别空气和氧气 将燃着的木条伸入集气瓶中
D 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 加入足量铜粉
A．A B．B C．C D．D
13．某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的一种，取8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则铁的样品中可能含有的金属是
A．Zn B．Mg C．AI D．Cu
14．下列图像能正确反映实验操作的是
A．电解水
B．向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
15．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的是（　　）
实验目的 实验设计
A 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 加入适量稀盐酸，蒸发结晶
B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D 除去铜粉中混有的少量锌粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
16．某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是
实验操作和现象 实验结论
A 用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色粉末 用化学方法可以分离镁和铁
B 向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生 该气体一定是氧气
C 将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余 剩余固体中一定有铁
D 将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余 剩余固体中一定有铜，一定没有镁
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共6题）
17．硫酸亚铁可以促进花草生长，现有一包混有少量硫酸铜的硫酸亚铁固体X，从X中获得硫酸亚铁的过程如下：
（1）操作Ⅱ的名称是_______，此操作中玻璃棒的作用是______。
（2）固体Y过量的目的是________。
（3）现将160g溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液稀释成溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，需要加水______mL，操作步骤为：计算、________、稀释。
（4）向一定量的铁粉中加入20%的硫酸铜溶液，实验数据如图所示。求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________（计算结果精确到0.1%）。
18．某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题:
⑴ “焙烧”(加热而又不使熔化)中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于___，形成酸雨。
⑵ “酸浸”时发生的反应类型是____。
⑶ “置换”时反应的方程式为______(写出一个即可)。滤渣2的成分为______(填化学式)。
⑷ “氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用______较合适。
⑸ 聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则b∶a =______。
19．Ⅰ.现代社会能源得到了不断的开发和利用，合理安全使用能源很重要。
（1）很多种物质都可以作为燃料，下列物质中① 煤 ②石油 ③ 天然气 ④ 乙醇，不属于化石燃料的是_____（填序号）。
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式_________。
（3）当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为_____。
（4）化学反应通常伴随能量变化，生石灰与水反应会放出大量的热，试写出该反应的化学方程式_____。
Ⅱ．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（5）下列金属制品中，利用金属导热性的是_____（填字母）。
A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅
（6）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制波尔多液的原因是_____（用化学方程式表示）。
（7）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是____。
A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中 C．浸没在植物油中
（8）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式）。
20．波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。
（1）“煅烧”的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于基本反应类型中_______反应。
（2）“混合”时不能用铁制容器，原因是_______(用化学方程式表示)。
（3）“混合”时需不断搅拌，目的是_______。
（4）“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是_______。
（5）“混合”过程中，至少需要多少氢氧化钙与1.6吨硫酸铜反应来配制波尔多液？_____(通过化学方程式计算回答)
21．金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。
（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是___________(填字母)。
A．马踏飞燕 B．汽车
C．火锅 D．金属丝
（2）为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
①操作I的名称是___________。
②加入过量A时反应的化学方程式为___________。
③物质B的名称是___________。
22．I．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）能配制该稀硫酸_____g，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为_____ml（精确到0.1）；
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写上侧的标签_____；
（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_____20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅱ．某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）。
探究过程如下：
Ｉ．连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。
IV．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。
请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是_____。
（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、_____、_____、称量。
（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
① II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。
②_____，导致计算结果偏_____。……
参考答案
1．D
【详解】
A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，可以加快也可减慢某些化学反应的速率，故A错误；B、催化剂在化学反应中所起的作用改变化学反应的速率，故B错误；C、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故C错误；D、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，可以加快也可减慢某些化学反应的速率，故D正确。故选D。
2．C
【详解】
A、浓盐酸具有强烈的挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾，故错误；
B、“产生大量的氢气”是实验结论而不是实验现象，故错误；
C、在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以观察到红色固体慢慢变成黑色，故正确；
D、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故错误。
故选C。
3．D
【解析】
常见金属的活动性由强到弱的顺序是：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅（氢）、铜、汞、银、铂、金， Fe、Cu、Al、Mg中金属活动性最强的是Mg，故选D。
4．D
【详解】
A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故会观察到溶液由蓝色变为浅绿色，选项A正确；
B、在水中加入少量高锰酸钾，高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色，故颜色变化是由无色变成紫红色，选项B正确；
C、碳具有还原性，高温加热木炭与氧化铜的混合物，生成铜和二氧化碳，氧化铜和木炭都呈黑色，铜呈紫红色，故会观察到固体由黑色变成红色，选项C正确；
D、将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，故火焰应该是由淡蓝色变为蓝紫色，选项D错误。故选D。
5．C
【详解】
A、该化学方程式亚硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，故选项错误；
B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为，故选项错误；
C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确；
D、铁的金属活动性比镁弱，不能与氯化镁发生置换反应，故选项错误。
故选C。
6．C
【详解】
由于铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，若硝酸银量多，则铜全部参加反应，滤渣中不一定含有铜，故A、B错误；锌能与硝酸银反应生成硝酸锌，故滤液中一定含有硝酸锌，故C正确；若硝酸银量多，则锌和铜全部参加反应后，硝酸银有剩余，故D错误。
7．C
【详解】
A、由题意可知，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，可有效降低汽车尾气对大气的污染，故A正确；B、由质量守恒定律可知，反应前后氧原子数不发生变化，故B正确；C、由题意可知，四氧化三钴纳米棒是该反应的催化剂，化学性质和质量在反应前后没有发生变化，故C错误；D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确；故选：C。
8．D
【详解】
A、等质量的过氧化氢溶液制取氧气，加不加催化剂只与反应的速率有关，生成的氧气质量最终相等，故正确；
B、将水通电电解一段时间，根据“氢2氧1，正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为2：1，故正确；
C、向20℃时不饱和KNO3溶液中继续加KNO3后，由于溶质的增加，溶液中溶质质量分数会不断增大，等KNO3溶液变成饱和溶液后，溶液中溶质质量分数不会再发生变化，所以该图象能正确的反应该过程，故正确；
D、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，图中信息可知，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量由盐酸的质量决定，盐酸相等，则氢气质量应该相等，故图象错误；
故选D。
9．B
【详解】
A、稀有气体可以做保护气，但做保护气的气体不一定是稀有气体，也可能是氮气等，故选项推理错误；
B、当溶液的pH>7时，呈碱性，碱性溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确；
C、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误；
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选B。
10.D
【详解】
A、CuSO4溶液中含有H2SO4，加入过量的氢氧化钠溶液，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤后得到硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液和氢氧化铜固体，A选项不能达到除杂的目的，不符合题意；
B、HCl溶液中含有H2SO4，加入过量的氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，可以除去硫酸，但是氯化钡过量，引入了新杂质，B选项不能达到除杂的目的，不符合题意；
C、CO2中含有杂质CO，通入氧气后不能点燃，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，在大量二氧化碳环境下，一氧化碳不能点燃，应该选择通过灼热的氧化铜固体，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳合同，C选项选用的试剂不正确，应该选择通过灼热的氧化铜固体，不能达到除杂的目的，不符合题意；
D、Cu中含有杂质CuO，加入过量的稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶解、过滤得到单质铜，D选项能达到除杂的目的，选用的试剂及操作方法均正确，符合题意。 故选D。
11．D
【详解】
A、图甲观察到小灯泡发光，说明了溶液中有自由移动的离子，故A错误；
B、图乙发现集气瓶壁发热，说明铝箔与氧气反应放热，故B错误；
C、图丙镁条与稀盐酸反应产生大量气泡，说明了有大量的气体生成，故C错误；
D、图丁氢氧化钡和氯化铵反应后烧杯壁变冷，说明反应吸热，故D正确。
故选D。
12．C
【详解】
A、氢气和甲烷都具有可燃性，在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁都有水雾生成，无法鉴别氢气和甲烷，故A项错误；
B、出去二氧化碳中的少量一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，当一氧化碳含量较少时，一氧化碳不能被点燃，且点燃一氧化碳还必须引入氧气，氧气的质量不好控制，无法出去二氧化碳中少量的一氧化碳，故B项错误；
C、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条燃烧的更旺，证明该气体是氧气；将燃着的木条伸入集气瓶中，木条继续燃烧，证明该气体是空气，可以鉴别，故C项正确；
D、向CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量铜粉，依据金属活动性顺序，铜粉和硫酸铜，硫酸亚铁都不反应，无法除去CuSO4溶液中的少量FeSO4，故D项错误；
答案：C。
13．D
【详解】
A、每65份质量的锌生成2份质量的氢气，8g Zn与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.25g>0.2g，不正确；
B、每24份质量的镁生成2份质量的氢气，8g Mg与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.67g>0.2g，不正确；
C、每54份质量的铝生成6份质量的氢气，8g Al与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.89g>0.2g，不正确；
D、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不与稀硫酸反应，不产生氢气，<0.2g，正确。
故选D。
14．C
【解析】将过量的甲、乙两种金属粒分别放入两支盛有少量硝酸银溶液的试管中，发现两支试管中均有金属银析出，说明甲、乙两种金属的活动性都大于银，故D错，金属粒甲分别放入过滤好的溶液中，都没有明显变化，说明乙的活动性大于甲，故C对，但是无法判断金属甲是否是铁，金属乙在金属活动性顺序表中是否排在氢前面，故AB错。
15．C
【详解】
试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、加热一定质量的高锰酸钾制氧气，还得到固体锰酸钾和二氧化锰，故当反应结束时，剩余的固体质量不会为0，错误，B、根据质量守恒定律，镁条在耐高温的密封（内含空气）容器中加热，那么容器内物质的总质量不变，错误，C、向一定量的稀硫酸中不断加入锌粒，生成的氢气质量随着反应时间不断增大，直至反应结束后不变，正确，D、根据金属的活动性，Al的活动性大于Fe，故反应速率Al应更快，反应所需时间也更短，错误，故选C
16．C
【详解】
A、取样，分别通入CO2，溶液变浑浊的是氢氧化钙溶液，无变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的；
B、将Cu丝分别插入FeCl溶液、AgNO;溶液中，Cu与AqNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu>Ag，Cu与FeCl2溶液不反应，说明了活动性铁>铜;由此可得出三种金属活动性铁>铜>银;故选项实验设计能达到实验目的；
C、NaCl和KNO3均易溶于水，不能用加水溶解、过滤的方法进行分离，故选项实验设计不能达到实验目的；
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再过滤、加酚酞，若变红色，说明含有氢氧化钠，能检验NaOH溶液的变质程度，故选项实验设计能达到实验目的。
故选:C。
17．过滤 引流 使CuSO4完全反应（或除尽CuSO4） 160 量取 解：参加反应的硫酸铜的质量=80g×20%=16g
设反应后生成的硫酸亚铁的质量为x。
=
x=15.2g
反应后溶液的质量=80g 16g+15.2g=79.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈19.2%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.2%。
【详解】
（1）操作Ⅱ将难溶性固体与液体进行了分离，能够分离难溶性固体与液体的操作是过滤，即操作II的名称是过滤，故填过滤；
过滤时玻璃棒的主要是引流，故填引流。
（2）从混有少量硫酸铜的硫酸亚铁固体中提纯硫酸亚铁，应通过金属置换的方法除去硫酸铜，加入的固体Y为铁，键入过滤的固体Y的目的是使CuSO4完全反应，得到纯净的硫酸亚铁，故填使CuSO4完全反应。
（3）设加入水的质量为x。
160g×40%=（160g+x）×20%
x=160g
这些水的体积=160g÷1g/mL=160mL
稀释浓溶液得到的一定溶质质量分数的溶液，操作步骤为：计算、量取、溶解，故填量取。
（4）见答案
18．5.6 复分解反应 Fe+H2SO4 ==FeSO4 +H2↑或Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe、Cu 双氧水 1:2(或0.5）
【详解】
⑴当雨水的pH<5.6时，称为酸雨。
⑵ “酸浸”时发生的反应是：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O、ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。
⑶ “置换”时反应的方程式为：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，滤渣2的成分是生成的铜及过量的铁。
⑷ 选用双氧水，产物无污染，环保，故选双氧水。
⑸ [Fea(OH)b(SO4)c]n中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则，c=，化合物中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，3a=b+2c，3a=b+2×，解得b∶a =1:2
19．
（1）④
（2）
（3）使温度降低到着火点以下
（4）
（5）C
（6）
（7）B
（8） MgCl2 Cu、Fe
【分析】
（1）
① 煤 ②石油 ③ 天然气属于化石燃料，乙醇可以用粮食来制取，属于可再生能源，不属于化石燃料，故选④；
（2）
乙醇在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，其化学方程式为：，故填：
（3）
用高压水枪将火扑灭，水汽化吸收热量，所以水在灭火过程中的主要作用为：使温度降低到着火点以下，故填：使温度降低到着火点以下；
（4）
生石灰与水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：，故填：
（5）
A.金属硬币利用金属光泽，机械强度大等，选项A错；
B.铝制导线利用其导电性，选项B错；
C.铜制火锅利用其导热性，选项C正确；
故选C
（6）
波尔多液是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制波尔多液的，是因为铁会和硫酸铜发生置换反应，其化学方程式为：，故填：
（7）
洁净的铁钉在水和氧气共同接触的情况下最容易生锈，所以在潮湿的空气中铁易生锈，故填：在潮湿的空气中。
（8）
在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先和氯化铜先反应生成铜和氯化镁，若镁还有剩余，会与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，所以滤液中一定含有的溶质是氯化镁；
向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铁和铜，可能含有多余的镁。
故填：MgCl2；Cu、Fe
20．
（1）分解
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）使反应充分
（4）氧化钙和水反应放热
（5）0.74t
解：设氢氧化钙质量为x。
x=0.74t
答：需要0.74t氢氧化钙。
【分析】
（1）
该反应一变多属于分解反应，故填：分解。
（2）
铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）
“混合”时需不断搅拌，目的是使反应充分，故填：使反应充分。
（4）
氧化钙和水反应放热，故“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，故填：氧化钙和水反应放热。
（5）
见答案。
21．（1）C
（2） 过滤
稀硫酸
【分析】
（1）
A、马踏飞燕没有利用金属的导热性，不符合题意；
B、汽车利用了金属硬度大等特性，没有利用导热性，不符合题意；
C、火锅利用了金属的导热性，符合题意；
D、金属丝利用了金属良好的延展性，不符合题意。
故选C ；
（2）
①操作I实现了固液分离，名称是过滤；
②该实验的目的是回收铜和硫酸锌，故加入的过量A为锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可将硫酸铜完全转化为铜，该反应的化学方程式为：；
③固体X含过量的锌和反应生成的铜，为了得出铜，除去锌，可加入稀硫酸，故物质B的名称是稀硫酸，锌可与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤，可得到铜。
22．490 390mL 小于 洗涤 干燥 未考虑所加入稀硫酸的体积 大
【详解】
I．（1）设能配制该稀硫酸的质量为x
需要蒸馏水的质量为
需要蒸馏水的体积为
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。所配制的稀硫酸质量分数为20%的稀硫酸,其标签为。
（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏小，故所配溶液溶质质量分数小于20％。
Ⅱ．（1）铜排在氢的后面，与酸不反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故B中发生反应的化学方程式是。
（2）铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水，故Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、洗涤、干燥、称量。
（3）②锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，由于左侧加入的硫酸的体积，导致右侧排出的水的体积大于生成的氢气体积，所以也就被当成了生成了氢气的体积，所以计算结果偏大，这属于系统误差，原理造成的，故未考虑所加入稀硫酸的体积；导致计算结果偏大。