8.2金属的性质随堂练习-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含解析）

8.2金属的性质
一、选择题（共16题）
1．下列金属不能与稀盐酸发生反应的是
A．镁 B．锌 C．铜 D．铁
2．下列化学变化中吸收热量的是
A．高温煅烧石灰石 B．红磷在氧气中的燃烧
C．锌和稀硫酸的反应 D．生石灰与水反应
3．下列化学方程式书写正确且属于置换反应的是
A．Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 ↑ B．CH4 + 2O22H2O + CO2
C．CaCO3CaO2 + CO D．2Fe + 3O22Fe2O3
4．从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是
A．钻石恒永久，一颗永流传——说明用于加工钻石的金刚石化学性质稳定
B．真金不怕火炼——金（Au）的熔点高，受热也不易熔化
C．釜底抽薪——通过清除可燃物达到灭火的目的
D．百炼成钢——使生铁中碳等杂质的含量降低，达到钢的标准
5.下列实验装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A.测定空气中氧气含量
B.探究水的
C.验证质量守恒定律
D.验证活动性顺序：铁>铜>银
6．下列设计的实验方案(括号中为相应的操作、药品或方法)，能达到实验目的是
A．鉴别硫酸铵溶液和氯化铵(取样，加氢氧化钠溶液)
B．验证铁、铜、银的金属活动性顺序(硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝)
C．除去CO2中的少量CO(通入过量氧气，点燃)
D．除去氢氧化钠溶液中混有少量氢氧化钙(加入适量的碳酸钠溶液，过滤)
7．鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是
A．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发
B．黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸或灼烧
C．水和过氧化氢溶液：燃着的木条或加入二氧化锰
D．甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察燃烧火焰颜色
8．利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是
A．金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱溶液pH>7，所以pH>7的溶液均为碱溶液
D．铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
灰
9.判断Fe、Cu、Al的金属活动性强弱有很多方法，下列方法不能达到目的的是(　　)
A.依据人类使用、发现的年代
B.Cu、Al分别和FeSO4溶液反应
C.Fe、Cu、Al分别和稀盐酸反应
D.在自然界中的存在形式
10．一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Fe，溶液质量与加入Fe的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中的溶质有三种
B．b点得到的固体为两种
C．c点溶液是无色的
D．从图像无法判断Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
11．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是
A．滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能没有硝酸银、硝酸铜
D．该实验过程中的现象为滤渣中析出银白色固体，溶液呈浅绿色
12．下列图象不能正确反映其对应关系的是
A．向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体
B．向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸
C．用一定量的过氧化氢溶液制取氧气
D．向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
13．将一定量的金属 M 加入到含有硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析，下列说法正确是
①若滤液为蓝色，则滤渣中一定不含铝，可能含有 M
②若滤渣含有 M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含二种
③向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定含铜和银，可能含铝
④若滤液只含一种溶质，滤渣含四种金属，则几种金属活动性顺序:铝>M>铜>银
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
14.向AgNO3溶液中加入一定质量的铜、锌混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A.滤渣中加入稀盐酸，一定没有气体产生
B.滤液中一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，可能有AgNO3
C.滤渣中一定没有Zn，但一定有Ag、Cu
D.滤渣中一定有Ag，可能有Cu、Zn
15.下列图像不能正确表示对应关系的是（　　）
A.等质量的锌、铁分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B.过氧化氢溶液制取氧气，a加催化剂，b不加催化剂
C.向硫酸亚铁溶液中加入足量锌粉，溶液质量的变化
D.加热一定质量的高锰酸钾固体
16．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为2:1
B．纯净的氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．在氧气里点硫磺，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味的气体生成
D．在硫酸铜溶液中加入铁钉，析出铜单质
二、综合题（共6题）
17.有Zn、Cu、Ag、Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液几种物质。
（1）Zn(NO3)2溶液中的溶质是_____。
（2）上述六种物质之间相互可以发生_____个置换反应。若要验证Zn、Cu、Ag三种金属的金属活泼性强弱，可选择上述物质中的Zn、Ag及_____溶液，也可以选择Cu及_____两种溶液。
（3）向含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中的溶质是_____；若向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有_____种溶质。
18.向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。请回答：
（1）写出a点所发生反应的化学方程式：_____；
（2）d点对应的溶液中溶质有哪些？_____
（3）当加入锌的质量在bg～cg时，溶液的质量为什么会增加？_____
19.金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。
（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因 ____ 。
（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是： ， 的化学式为 ______ 。
（3）某工厂欲从溶质是 和 的生产废液中回收 和 。实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子 ______ （填离子符号）。
②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有 ______ 。
20．某化学小组向 Al（NO3）3、Cu（NO3）2和 AgNO3的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液甲和溶液丙的质量相等。
（1）写出一个有关反应的化学方程式：______。
（2）写出溶液丙中一定含有的金属离子： ______ 、 ______ （写化学符号）。
（3）若溶液丙为蓝色，向固体乙上滴加盐酸 ___ （填“一定有”“可能有”或“一定没有”）气泡产生。
（3）向 10.7 g Mg、Al、Zn 固体混合物中加入一定量的 H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了 10.1 g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥。获得固体质量为_____
a．15.5 g b．25.1 g c．39.5 g d．20.3 g
21．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是铝表面的致密保护膜阻止铝与稀盐酸反应；在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 __________________________________________ ；t3时间后氢气质量不再增加的原因是 ____________________________________ 。
(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数是 ______ 。(保留1位小数)
22．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.
②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).
A 观察颜色 B 加稀盐酸 C 在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.
①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).
②该反应的化学方程式______.
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.
2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.
（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.
1.装置A的作用是_____.
2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.
3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.
装置 实验前/g 实验后/g
C 198.0 205.2
D 221.0 225.4
①图中F点对应的m＝_____.
②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.
③若缺少装置E，测得的 “y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).
参考答案
1．C
【详解】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，镁、锌、铁均排在氢前面，铜排在氢后面，不能与稀盐酸反应，故选：C。
2．A
【解析】
试题分析：A选项高温煅烧石灰石需要吸收热量；B选项红磷燃烧放出热；C选项锌和稀硫酸的反应放出热的反应；D选项生石灰与水放出热的反应，故答案选择A
3．A
【详解】
A、符合置换反应的定义，化学方程式正确，故A符合题意；
B、生成物中无单质，不属于置换反应，故B不符合题意；
C、反应的生成物不对，生成氧化钙和二氧化碳，且该反应是分解反应，故C不符合题意；
D、生成物不对，铁燃烧生成四氧化三铁，且该反应是化合反应，故D不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】
A、钻石恒永久，一颗永流传——说明用于加工钻石的金刚石化学性质稳定，解释正确，故A不符合题意；
B、真金不怕火炼说明金化学性质稳定，高温下也不与氧气反应，解释错误，故B符合题意；
C、釜底抽薪——通过清除可燃物达到灭火的目的，解释正确，故C不符合题意；
D、生铁的含碳量比钢铁的高，故百炼成钢——使生铁中碳等杂质的含量降低，达到钢的标准，解释正确，不符合题意；
故选B。
5.C
【详解】
A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气含量，故选项能达到相应实验目的；
B、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气，与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气，且两者的体积之比大约是1：2电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项能达到相应实验目的；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到相应实验目的；
D、铜片分别放入FeSO4溶液、AgNO3溶液中， 铜与FeSO4溶液不反应， 说明了金属活动性Fe>Cu；与AgNO3溶液反应置换出银，说明了金属活动性Cu>Ag；由此可得出三种金属活动性铁>铜>银，故选项能达到相应实验目的；
故选：C。
6．D
【详解】
A、硫酸铵与氯化铵都会与氢氧化钠反应生成氨气，不能鉴别出来，故A错误；
B、银丝伸入硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液中时，都无明显现象，说明银不如铁和铜活泼，但是无法检验铁和铜的活泼性，故B错误；
C、一氧化碳在点燃条件下可以和氧气反应生成二氧化碳，但是二氧化碳中可能引入新的杂质氧气，故C错误；
D、除去氢氧化钠溶液中混有少量氢氧化钙，可以加入适量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后通过过滤去除碳酸钙沉淀，故D正确。
故选D。
7．B
【详解】
A、硬水和软水都不与食盐水反应，使用食盐水无法鉴别；加热蒸发硬水和软水，固体残留物多的是硬水，固体残留物少或没有的是软水，加热蒸发可以鉴别，两种方法不都正确，故A错误；
B、金排在氢的后面，不与盐酸反应，假黄金中的锌能与盐酸反应产生气泡，现象不同，使用滴加盐酸的方法可以鉴别；金灼烧没有变化，假黄金中的铜加热会与氧气反应生成黑色的氧化铜，表面变黑，现象不同，可以鉴别；两种方法都可以，故B正确；
C、使用燃着的木条不能鉴别水和过氧化氢，加入二氧化锰能产生的气体的是过氧化氢，没有气体产生的是水，两种方法不都可以，故C错误；
D、甲烷和一氧化碳都不能使澄清的石灰水变浑浊，燃烧的火焰颜色都是蓝色的，无法鉴别，故D错误；
故选B．
8．A
【详解】
A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，化学性质相似，符合题意；
B、氧化物一定含有氧元素。但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钙含氧元素，不属于氧化物。不符合题意；
C、碱溶液pH＞7，但是pH＞7的不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液pH＞7，属于盐溶液，不符合题意；
D、铁的金属活动性比铝弱，但是铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品更耐腐蚀，不符合题意。
故选A。
9.D
【详解】
A、依据人类使用、发现的年代，金属越活泼，使用、发现的年代越晚，故A正确；B、Cu、Al分别和FeSO4溶液反应，活泼金属可以置换不活泼金属，铝比铁活泼，铁比铜活泼，故B正确；C、Fe、Cu、Al分别和稀盐酸反应，铁和铝可以与稀盐酸或硫酸发生置换反应，但铝比铁反应激烈，铜不能与酸发生反应，故C正确；D、在自然界中的存在形式，Fe、Cu、Al在自然界中都是以金属矿石形式存在，无法判断其活动性，故D错误。
10．A
【分析】
AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Fe，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
【详解】
A．a点是铁和部分硝酸银溶液反应，生成硝酸亚铁，因此，a点溶液包括未反应的硝酸银溶液、硝酸铜溶液、生成的硝酸亚铁溶液三种，A正确。
B．b点是铁和硝酸银溶液正好完全反应，得到的固体只有银，B错误。
C．c点是硝酸铜溶液也正好与铁完全反应，得到的是硝酸亚铁溶液，是浅绿色的，C错误。
D：从图像可判断出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序是：。
故选A。
11．C
【详解】
A、滤出的固体中一定含有银，滤液一定含有硝酸亚铁，故A错误；
B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含有铁，故B错误；
C、滤液中一定含有硝酸亚铁，当铁和硝酸银和硝酸铜恰好完全反应时，滤液中没有硝酸银、硝酸铜，故C正确；
D、该实验过程中的现象为滤渣中析出银白色固体，溶液呈浅绿色，还可能析出红色固体，故D错误。
故选：C。
12．B
【详解】
A、向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体，不再溶解，故溶液的质量不再改变，图像与事实相符，故A正确；
B、向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸，盐酸相同，则开始产生的氢气的质量应该是相等的，图像与事实不相符，故B错误；
C、用一定量的过氧化氢溶液制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的质量，图像与事实相符，故C正确；
D、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠和盐酸反应，故开始没有沉淀生成，加入一定质量的氢氧化钠后开始有沉淀，图像与事实相符，故D正确。故选B。
13．A
【详解】
①若滤液为蓝色，说明滤液中含硝酸铜，故硝酸铝未反应，故滤渣中一定不含铝，如果铝比M活泼，M与硝酸铝不反应，滤渣中含有 M，故可能含M，正确；
②若滤渣含有 M，如果M比铝活泼，且过量，M能将硝酸银、硝酸铜、硝酸铝完全置换，滤液中只含M的硝酸盐，如果金属活动性：Al＞M＞Cu，M过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤液中含硝酸铝和M的硝酸盐两种溶质；如果金属活动性：Al＞Cu＞M＞Ag，M过量，则硝酸银完全反应，溶液中含硝酸铝、硝酸铜、M的硝酸盐三种溶质，如果银比M活泼，则滤液中含硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种溶质，故滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种，错误；
③向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，说明滤渣中含氢前金属，故M一定比铜、银活泼，如M是铁，这时铁过量，滤渣中不含铝，可能比铝活泼，如镁，这时滤渣中一定含铝，故滤渣中一定含铜和银，可能含铝，正确；
④若滤液只含一种溶质，则该溶质一定是M的硝酸盐，说明M比铝、铜、银都活泼，滤渣含四种金属，则硝酸铝、硝酸铜、硝酸银完全反应，且M过量，滤渣含M、铝、铜、银四种金属，则几种金属活动性顺序:M>铝>铜>银，错误。
故正确的是①③。
故选A。
14．D
【详解】
A、氧化铝不溶于水不和水反应，不能转化为氢氧化铝，错误；
B、硝酸铜和稀硫酸不能生成沉淀、气体、水，不发生反应，错误；
C、碳酸钡是沉淀，不能和硫酸钠反应生成硫酸钡，错误；
D、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，能实现转化，正确。
故选D。
15．B
【详解】
A、水和酒精加入高锰酸钾，形成红色溶液的是水，无明显变化的是酒精，但水和酒精分别加入石灰石，石灰石在两种物质中都不能溶解，现象相同，不能区分，错误；B、饱和石灰水和饱和氯化钠溶液通入二氧化碳气体，变浑浊的石灰水，无明显变化的是氯化钠溶液；饱和石灰水和饱和氯化钠溶液升高温度，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，变浑浊的是石灰水，无明显变化的是氯化钠溶液，两种方法都合理，正确；C、铁粉和木炭粉分别与稀盐酸混合，有气泡生成的是铁粉，无明显变化的是木炭粉，但铁粉和木炭粉都是黑色粉末，通过观察颜色不能区分，错误；D、氯化钠和硝酸铵溶于水测温度，温度降低的是硝酸铵，无明显变化的是氯化钠，但不能通过品尝方法区分两种物质，错误。故选B。
点睛：在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。
16．C
【详解】
A、利用铁能被磁铁吸引的性质，可把铁、镁混合物分离，此过程中无新物质生成属于物理变化，选项A不正确；
B、铁在潮湿空气中生锈属缓慢氧化，变化中放出热量但不产生气体，实验中观察到的气泡应为镁与水反应的结果，金属镁的活动性较强，不但能与酸反应置换出氢气，还能与水反应放出氢气，但不能放出氧气，选项B不正确；
C、镁、铁均能与酸发生反应，但镁的活动性大于铁，在与稀硫酸反应时，镁先与酸发生反应，当硫酸量不足时，金属铁因活动性小于镁而剩余，因此剩余固体中一定含铁，选项C正确；
D、金属镁活动性大于铁，当把金属镁与铁的混合粉末放入硫酸铜溶液时，镁、铁都可以与硫酸铜反应生成铜，但镁的活动性大于铁，在与硫酸铜反应时，镁先与硫酸铜反应，当镁完全反应后，若有硫酸铜剩余，铁才能发生反应。因此镁若未完全反应则剩余固体中含有镁粉和铁粉，若镁完全反应则剩余固体中没有镁粉，所以剩余固体物质中一定含铜，镁可能有剩余，选项D不正确。故选C。
17.Zn(NO3)2 3 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液 Zn(NO3)2 3
【详解】
（1）Zn(NO3)2溶液中的溶质是Zn(NO3)2；
（2）Zn、Cu、Ag、Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液几种物质之间可以发生3个置换反应，即，，。若要验证Zn、Cu、Ag三种金属的金属活泼性强弱，可选择上述物质中的Zn、Ag及Cu(NO3)2溶液，也可以选择Cu及Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液。
（3）向含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的溶液中加入一定量的Zn，Zn会和AgNO3和Cu(NO3)2反应，化学方程式为：，。若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明Zn有剩余，全部将Cu和Ag置换出来，则滤液中的溶质只有Zn(NO3)2；若向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中仍含有AgNO3，说明Zn少量，只将部分Ag置换出来，所以滤液中的溶质为Zn(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2 3种。
18.Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag 硝酸锌、硝酸铝 当加入锌的质量在b g～c g时，参加反应的溶质硝酸铜的质量小于生成物硝酸锌的质量，所以溶液的质量增加
【详解】
（1）由分析可知，当加入锌的质量为ag时，溶液质量没有减小到最小，说明硝酸银没有完全反应，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；
（2）当加入锌的质量为d g时，加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应生成硝酸锌，硝酸铝没有反应，所以溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸铝；
（3）当加入锌的质量在b-cg时，每65份质量的锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和64份质量的铜，固体质量减少，所以反应后溶液质量增加。
19.温度升高，汞原子间的间隔增大 Cu2+、Zn2+ （填名称不得分） （或锌、银、铜。金属顺序随机）
【详解】
（1）水银柱会上升是因为温度升高，汞原子间的间隔增大，体积膨胀，故答案为温度升高，汞原子间的间隔增大；
（2）根据反应的化学方程式可知，反应前银原子、氢原子、硫原子、氧原子的数目分别为：4、4、2、2，反应后银原子、氢原子、硫原子、氧原子的数目分别为：2、2，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和数量不变，故X为Ag2S；
（3）在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜强于银。混合物加入锌，锌先于硝酸银反应，等硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应。
若所得滤液为蓝色，说明滤液中含有铜离子，则锌完全置换出了银，但没有把溶液里的铜离子完全置换出来，故滤液中一定含有金属离子为Cu2+、Zn2+；
若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，说明滤渣里含有锌，即银、铜全部置换出来，故滤渣中一定含有Zn、Ag、Cu 。
20．Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu Zn2+ Al3+ 一定没有 c
【详解】
（1）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，溶液质量减小，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故溶液甲和溶液丙的质量相等，说明发生了锌和硝酸银、锌和硝酸铜的反应；
（2）由（1）可知。一定发生了锌与硝酸银、锌与硝酸铜的反应，所以溶液丙中一定含有的金属离子是生成的Zn2+，没参加反应的Al3+。
（3）若溶液丙为蓝色，说明溶液丙中含有硝酸铜，则固体中无锌，向固体乙上滴加盐酸一定没有气泡产生。
（3）因为10.7g Mg、Al、Zn 固体混合物与一定量的 H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了 10.1 g，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：10.7 g-10.1 g=0.6g。由于氢气的质量等于硫酸中氢元素的质量，设硫酸根的质量为x，硫酸中氢元素质量与硫酸根的质量比值为：，x=28.8g，所以将反应后溶液蒸发结晶，干燥，获得固体质量为：28.8g+10.7g=39.5g，故选c。
21．稀盐酸的浓度在反应中逐渐降低 稀盐酸已全部反应完 94.7%。
【详解】
(1). 反应物接触越充分反应越快，t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是稀盐酸的浓度在反应中逐渐降低，反应物接触程度降低；　 (2). t3时间后氢气质量不再增加的原因是稀盐酸已全部反应完 ； (3). 据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以生成氢气的质量：1.9g＋50.0g－51.7g＝0.2g。
设参加反应的单质铝的质量为x。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
54　　　　　　　　　6
x　　　　　　　　　0.2g
＝　　x＝1.8g
样品中单质铝的质量分数为×100%＝94.7%。
答：样品中单质铝的质量分数为94.7%。
22．Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 减小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空气中的二氧化碳和水 将B中残留的气体赶到CD装置 20.4g 46.4% 偏小 偏大
【详解】
（一）（1）金属材料，人类使用的越晚，金属活动性越强，人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料，这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al、Fe、Cu；
（2）①曾青得铁则化为铜是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
②A、黄铜和黄金都是金黄色的，颜色相同，无法区分，符合题意；
B、黄铜是铜锌合金，加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，黄金与稀盐酸不反应，无明显现象，可以区分，不符合题意；
C、在空气中灼烧，铜能与氧气反应生成氧化铜，黄铜变为黑色，黄金与氧气不反应，故可以区分，不符合题意。
故选A；
（二）（1）①铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐减小；
②铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为： ，将两个方程式合并为： ；
（2）将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，二氧化硫具有刺激性气味，且能与酸性高锰酸钾溶液反应，故该气体是：SO2；
（3）方案2产生了二氧化硫，二氧化硫扩散到空气中会污染空气，故从环保角度进行比较，方案1更合理；
（三）1、装置A的作用是：除去空气中的二氧化碳和水，防止其影响实验结果；
2、加热后通空气的目的是将B中残留的气体赶到CD装置，使其充分吸收，减少误差；
3、①由资料可知，氢氧化铜的分解温度较低，故一开始是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故图中F点对应的m=27.6g-（205.2g-198.0g）=20.4g；
②由图可知，最后剩余固体是氧化铜，氧化铜的质量为16.0g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，氧化铜中铜元素的质量与碱式碳酸铜中铜元素的质量相等，故铜元素的质量为：，故该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数为： ；
③若缺少装置E，空气中的二氧化碳和水被D装置吸收，使得测得二氧化碳的质量偏大，从而计算得出的碳酸铜和碳酸铜反应生成氧化铜的质量偏大，故x的值偏大，从而使计算得出的氢氧化铜反应生成氧化铜的质量偏小，氢氧化铜生成水的质量偏小，进而导致计算得出的氢氧化铜的质量偏小，导致y的数值偏小，氢氧化铜生成水的质量偏小，故计算得出的结合水的质量偏大，导致z偏大，故填：偏小；偏大。