课件22张PPT。 离子反应
电解质:在水溶液里或熔化状态下能
够导电的化合物。非电解质:在水溶液里和熔化状态下
都不导电的化合物。 如:酸、碱、盐、金属氧化物等如:蔗糖、酒精等大多数的有机物一.电解质和非电解质想一想:下列物质哪些是电解质?哪些是非电解
质?哪些能导电?①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4
⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖电解质:②④⑧非电解质:⑨能导电:①⑤⑦⑧启示:1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能电离产生自由移动的离子。3、电解质和非电解质都是针对化合物。强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质。
如:强酸H2SO4、HNO3、HCl等;强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等;大多数盐
弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质
如:弱酸H2CO3和CH3COOH;弱碱 NH3·H2O;水等
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二、强电解质和弱电解质1.强、弱电解质的比较
(1)相同点:都是电解质,在水溶液中能电离出离子,与溶解性无关。2.溶液的导电能力与电解质强弱的关系
(1)溶液的导电能力的决定因素
电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度大小和离子所带电荷的多少。离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力就越强。反之,溶液的导电能力就越弱。
(2)溶液的导电能力与电解质强弱的关系溶液的导电能力大小与电解质的强弱并无必然关系。如果强电解质溶液的浓度比弱电解质溶液的浓度小得多,则强电解质溶液中的离子浓度可能比弱电解质溶液中离子浓度小,导电能力也就比弱电解质溶液弱。但在相同温度下,同浓度的强、弱电解质溶液,强电解质溶液的导电能力肯定比弱电解质溶液要强。 下列物质中,属于强电解质的是__________;属于弱电解质的是________;属于非电解质的是________。(填序号)
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气 ?水 ⑤ ⑥ ⑦ ⑨④ ?① ⑧交流和讨论 在Na2CO3的性质实验中,我们观察了Na2CO3溶液分别与澄清石灰水和CaCl2溶液反应的现象,上述反应的实质是否相同?
Na2CO3+ Ca(OH)2 = Ca CO3↓+2 NaOH
CO32- + Ca2+ = Ca CO3↓
Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl
CO32- + Ca2+ = Ca CO3↓
反应实质相同。三、离子反应及其发生的条件CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是:SO42- + Ba2+ == BaSO4↓②用实际参加反应的离子符号表示离子
反应的式子叫离子方程式。1.离子反应和离子方程式①有离子参加的反应叫离子反应电解质在溶液中的反应都是离子反应2.如何正确书写离子方程式?①、写出化学方程式:例:2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,
难溶或难电离的物质以及气体、单质、
氧化物等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-③、删去方程式两边形式相同的离子:2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-④、整理方程式并检查两边各元素的原子
个数和电荷总数是否相等:2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓Ag+ + Cl- == AgCl↓练一练:用离子方程式表示下列反应:1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H+ + OH- == H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H+ + OH- == H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- == H2O意义:离子方程式不仅可表示一定物质间
的某个反应,而且可表示所有同一
类型的离子反应。使溶液中某些离子减少。实质是:3.离子反应发生的条件(复分解反应)①生成沉淀(难溶物质)
②生成气体(挥发性物质)
③生成水(难电离物质)离子反应若为氧化还原反应则不满足上述条件也能发生四、离子共存问题:1、同一溶液中若离子间符合下列任
意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物:如:Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、
Ca2+与SO42-等⑵生成气体或挥发性物质:如:NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质:如:H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生
成弱酸;OH-与NH4+生成的弱碱;
H+与OH-生成水。⑷发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-(H+)、
ClO-、MnO4-等)与还原性离子
(如S2-、I-、SO32-等)不能大量共存。 (除Fe3+与 Fe2+外)。 2、附加隐含条件的应用规律:⑴溶液无色透明时,则溶液中一定没
有色离子。但透明溶液可有颜色!常见的有色离子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、
MnO4-等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反
应的离子。(弱碱阳离子)⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反
应的离子。(弱酸根阴离子)NH4+、Fe2+、SO42-Ba2+、Ag+、OH-、CO 32-