第八单元 课题2 金属的化学性质练习题—2021—2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第八单元金属和金属材料
课题2 金属的化学性质练习题
一、选择题
1．下列实验现象描述正确的是
A．高温时，碳与氧化铜反应—生成铜和二氧化碳
B．镁在空气中燃烧—发白光，放热，产生大量白雾
C．向锌粒中滴加稀硫酸—固体表面出现气泡，固体减少，放热
D．向硫酸铜溶液中加入铁钉—固体表面覆盖一层白色物质，溶液变成浅绿色
2．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是
A．不能用铁容器配制波尔多液（含有硫酸铜）
B．铝的抗腐蚀性比铁强
C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
D．可用稀盐酸鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）
3．推理是常用的学习方法，下列推理正确的是
A．化合物中一定含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物
B．铝的活动性比铁强，所以铝比铁更易腐蚀
C．CO2 可与碱溶液反应，所以 CO 也能与碱溶液反应
D．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
4．将金属银与M（NO3）2（M为金属）溶液混合，无明显现象，下列说法正确的是
A．M可能是铝 B．Ag的金属活动性比M强
C．若M（NO3）2溶液呈蓝色，则M为金属铜 D．在金属活动顺序表里，M一定排在氢前
5．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是
A．ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢元素
B．从c点到d点，溶液中除水外，只可能有一种物质
C．从b点到c点，溶液质量增大，则铜粉的质量一定减少
D．be段发生的反应为
6．某校初三年级化学兴趣小组的同学们欲探究铁和铝的金属活动性差异，采用某金属样品与酸溶液反应的实验，通过观察反应现象得出结论。下列有关做法中，不符合控制变量要求的是
A．取用等质量的颗粒相同的铁粉和铝粉进行实验
B．取用的稀盐酸浓度和体积相同
C．取铁和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应
D．在相同的温度下进行实验
7．向AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是
①滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Al3+
②滤纸上有Ag、Cu、Zn、Al，滤液中有Zn2+、Al3+
③滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Al3+
④滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Al3+
A．①④ B．③② C．①③ D．②④
8．将锌粉、铜粉加入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的有
A．若滤液呈蓝色，滤渣中一定有银，可能有铜、锌
B．若滤液呈蓝色，滤液中一定有硝酸铜、硝酸锌，可能有硝酸银
C．若滤液呈无色，滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌
D．若滤液呈无色，滤液中一定有硝酸锌，一定没有硝酸铜,可能有硝酸银
9．部分物质有如图所示的转化关系，（其中X、Y、N表示转化中的另一种反应物，“→”表示经过一步反应可以实现，部分反应物、生成物、反应条件省略），下列说法不正确的是（　　）
A．反应①可以是分解反应；反应⑥不一定是分解反应
B．Y可以是单质或氧化物；反应④可以是吸热反应也可以是放热反应
C．X可以含三种元素；反应③和⑤都可以通过与金属氧化物发生置换反应来实现
D．反应⑦可以通过置换反应来实现；反应②不一定是化合反应
10．兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（　　）
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B．两支试管混合后，固体总质量一定增加
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
11．向一定质量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．ab段反应的化学方程式为：
B．bc段反应的化学方程式为：
C．反应至b点时将溶液过滤，所得滤液的成分是AgNO3、Cu(NO3)2、Zn( NO3)2
D．反应至c点时将溶液过滤，所得滤渣的成分是Ag和Cu
12．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为 Zn2+、 Fe2+、Cu2+和 Ag+
B．bc段(不含两端点)析出的金属是 Cu
C．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1和 m2，则 m1>m2
13．某初三化学兴趣小组在探究金属镁、铝、锌、铁的化学性质时，通过实验得到下面关系图。判断下列说法正确的是
A．四种金属与酸反应的速率：A1>Mg>Fe>Zn
B．四种金属的活动性顺序：Mg>A1>Zn>Fe
C．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al>Mg>Fe>Zn
D．生成等质量氢气，需要四种金属质量Al>Mg>Fe>Zn
14．在某铁的样品中，可能含有、、、等金属杂质中的种，取样品跟足量稀硫酸反应，得到，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
二、填空题
15．为探究铁和铜的活动性顺序，进行了以下实验。
(1)B中可观察到的现象是_______，所发生的反应属于_______反应。
(2)实验证明铁的活动性比铜的_______，以上实验中能比较出铁和铜活动性顺序的有______。
16．将锌粉加入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，反应后过滤，然后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有_________。滤液中一定有的溶质是_________。
17．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是___________。
(2)有同学对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为___________。
(3)为验证以上两种猜想，该同学设计了以下实验方案，请你完成方案中的现象和结论：取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝（或铜片），___________。
18．我国嫦娥五号携带月球样品安全着陆。嫦娥五号的制作材料有硅、石墨等。工业上制取硅的微观示意图如图所示。
(1)该反应中共有_________种物质；
(2)该反应的化学方程式为_______；该反应属于_______反应（填基本反应类型）；
19．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中，逐渐加入足量的锌粒。下图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。
（1）B点时，反应的化学方程式是_________________。
（2）C点时，溶液中的溶质有_________________。
（3）C点与A点相比，溶液质量增加的原因是_________________。
20．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到溶液A和固体B。
①溶液A中一定含有的溶质是_____________(填化学式)。
②向固体B中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体B中一定含有的物质是______________(填化学式)。
三、简答题
21．向AgNO3、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液当中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）若滤液呈浅绿色，且反应前混合溶液的质量与反应后滤液的质量相等，则此时滤渣中一定有什么？
（2）某同学对滤液中金属离子的成分提出猜想：Mg2+、Ag+和Zn2+，你认为该猜想合理么？请说明理由。
22．将等质量且表面积相同的镁片和铝片分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应。
（1）请描述稀释浓硫酸的操作方法_____。
（2）实验前要打磨铝片，原因是什么_____？
（3）若实验过程中产生氢气的质量与时间的关系如图。b曲线代表的反应的化学方程式为_____；若充分反应后有一种金属剩余，则剩余的金属一定是_____（填化学式）
23．请回答下列与金属有关的问题。
（1）铜片与黄铜片相互刻画，在__________片表面会留下划痕：
（2）炼铁核心反应，__________发生了还原反应；
（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液里加入一定的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是______________。
24．相同质量的M、N两种金属，分别与足量的同种稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+ 2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示：
（1）相对原子质量：M_____N（填“>”、“=”、或“<”）；
（2）金属活动性：M_____N（填“>”、“=”、或“<”）；
（3）消耗盐酸的质量：M_____N（填“>”、“=”、或“<”）；
（4）若M为铁，请写出它与盐酸反应的化学方程式_____________。
四、综合应用题
25．某校化学兴趣小组的同学决定围绕工业炼铁的相关知识展开研究活动：
【查阅资料】①一氧化碳还原氧化铁的固体产物成分与反应的温度、反应时间等因素有关；
②氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体，且反应时无现象；
③氧化亚铁、四氧化三铁的部分性质如下表所示：
性质 物质 氧化亚铁 四氧化三铁
颜色 黑色 黑色
能否被磁铁吸引 不能被磁铁吸引 能被磁铁吸引
能否与稀硫酸、硫酸铜溶液反应 都能与稀硫酸反应，但无气体放出；都不与硫酸铜溶液反应
【实验设计】
(1)同学们选用一氧化碳与纯净的氧化铁反应。他们分别取氧化铁粉末利用如图所示装置进行甲、乙两组对比实验，探究影响该反应产物的一种因素以及该反应固体产物的成分。
实验时，应先注水片刻后加热，目的是________。
【探究过程】
(2)①待完全反应后，甲、乙两组装置的硬质玻璃管中所得的固体均变为黑色且均为纯净物，澄清石灰水都变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式___________。
②同学猜想黑色粉末可能为：猜想一：铁粉 猜想二：________猜想三：氧化亚铁；其猜测依据_________。
③用磁铁分别靠近两组黑色粉末，发现粉末都能被吸引，证明黑色粉末不是______。（填化学式）
为进一步确定生成的黑色粉末的成分，他们分别用甲、乙两组生成物进行如下实验：
操作 甲组实验记录 乙组实验记录
取黑色粉末，加入足量的稀硫酸 全部溶解，产生大量气泡 全部溶解，无气泡产生
【实验结论】
(3)①化学反应条件__________是影响反应产物的一种重要因素。
②甲组实验中产生的黑色粉末为________。试根据探究结果写出乙组实验中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________。
【实验反思】
(4)①欲验证甲组实验中所得黑色粉末成分，除使用酸溶液外，还可以采取的化学方法是_________（写出具体的实验操作、现象、结论）
②甲乙两图存在明显不足，在两装置右端添加如图装置，该装置作用_________。
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳气体 C．检验二氧化碳
【拓展延伸】
(5)资料显示：纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂，其反应原理的化学方程式为：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按该原理充分反应。如图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为_______g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数______。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
【参考答案】
1．C 2．B 3．D 4．C 5．B 6．C 7．D 8．B 9．C 10．D 11．C 12．D 13．C 14．B
15．(1) 铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 置换
(2) 强 ABC
16． 银、铁或Ag、Fe 硝酸锌##Zn(NO3)2
17．(1)Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
(2)硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
(3)若铜丝表面出现银白色物质，说明含有硝酸银，猜想②成立；铜丝表面无明显现象，说明不含硝酸银，猜想①成立
18．(1)四
(2) 置换
19． Zn + CuCl2 =ZnCl2 + Cu 氯化锌、氯化亚铁（或用化学式表示） 反应生成的氯化锌的质量大于参加反应的氯化铜和氯化亚铁的质量
20． ZnCl2 Cu、Fe
21．（1）铁和银（2）不合理，理由是锌先和硝酸银反应，然后再和硝酸亚铁反应，如果存在银离子，必然存在亚铁离子
22． 将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌 铝在空气中易被氧化生成致密的氧化膜，打磨除去氧化膜 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Al
23． 铜 氧化铁（或Fe2O3） 银、铜
24． < < > Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
25．(1)排尽装置内的空气，防止一氧化碳不纯爆炸。
(2) 四氧化三铁 质量守恒定律 FeO
(3) 温度 铁
(4) 实验步骤:取少量黑色固体于试管中，加入适量氯化铜溶液；
实验现象:析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；
实验结论:黑色固体是铁。 AB
(5) 1.1 36%