第八单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质练习题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第八单元金属和金属材料
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质 练习题
一、选择题
1．下列物质与颜色对应错误的是
A．高锰酸钾—— 白色 B．二氧化锰—— 黑色
C．铜——红色 D．硫酸铜溶液—— 蓝色
2．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用作电池电极 B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．金属镁有银白色光泽，可用作闪光弹 D．干冰易升华，可用于人工降雨
3．下列性质属于金属共性的是
A．都是固态物质 B．有良好的导电性、传热性 C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
4．下列关于金属材料的说法中，错误的是
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
C．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 D．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
5．“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是
A．铁锅应用了铁的导热性 B．金属银可与稀盐酸发生置换反应
C．焊锡(锡铅合金)的熔点比锡低 D．“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定
6．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（　　）
A．滤液中可能有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2 B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
7．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是（　　）
A．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余
B．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了
D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
8．化学是以实验为基础的科学。通过下列实验可以得出对应的结论，其中不合理的是
A．甲实验中黄铜片（铜的合金）能在铜片上刻画出痕迹说明铜合金的硬度比铜大
B．乙实验可以说明分子是运动的
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水生成碳酸，又可说明二氧化碳显酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
9．某兴趣小组欲从含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4 的工业废水中回收硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
下列说法不正确的是
A．加入的 X 是锌 B．溶液甲、乙中含有相同的溶质
C．操作①、②中都需要用到玻璃棒，其作用不相同 D．最终回收得到的金属只有铜
10．一定量的FeCl2与CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Zn，可能有Cu B．滤液中一定有ZnCl2，可能有FeCl2
C．滤液中只有ZnCl2 D．滤渣中一定有Fe、Cu，可能有Zn
11．向 AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入盐酸溶液，无气泡产生。则下列对滤液和滤渣成分的判断中，正确的是（ ）
A．滤液一定有 AgNO3和 Zn（NO3）2 和Fe（NO3）2 B．滤渣一定有 Ag，可能有 Fe
C．滤液中可能有 AgNO3，一定有 Zn（NO3）2 和 Fe（NO3）2 D．滤渣可能有 Ag 和 Zn
12．某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析错误的是
实验编组 等质量稀硫酸 金属粉末质量
① 含H2SO49.8g 6.5g铁
② 含H2SO49.8g 6.5g锌
③ 含H2SO49.8g 6.5g镁
A．实验①对应图2中曲线c B．反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余
C．实验③能产生0.2 g氢气 D．图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多
13．相等质量的镁、锌、铁与足量稀硫酸反应情况如图所示，则Y表示的金属是
A．Fe B．Zn C．Mg D．无法判断
14．将 6.4g 铜、6.5g 锌混合而成的粉末，加入一定量的 AgNO3溶液中、反应结束后，过滤，得到滤渣和滤液。经实验测得滤渣中含有两种固体。则滤渣的质量可能是
A．17.2g B．18.2g C．23.0g D．32.2g
二、填空题
15．金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)台灯中，铜制插头是利用了金属铜的_______性(填“导电”或“导热”)。灯管后面的反光片为铝箔，铝制品耐腐蚀的原因用方程式表示为_______。
(2)台灯使用时间长了，发现螺丝钉生锈了，请你写出铁生锈的条件是铁与_______同时接触。
(3)某锌粉样品中含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉样品中含有的杂质是_______。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，将滤渣洗净，向其中滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的离子是_______(填离子符号)。
16．金属在生活中起着重要作用。
(1)电路中经常用铜作导线，这是利用了铜的______性。
(2)铝的化学性质很活泼，但在空气中却很少出现腐蚀现象，有关反应的化学方程式为______。
(3)工业炼铁主要的原理是，反应前后铁元素的化合价由______价变为零价。
(4)为了比较铁和铜的金属活动性，可选用的试剂是______。
17．金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于更好地利用金属。
(1)用铜制作导线是利用铜的_______性，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_______。
(2)铸造硬币用到Fe、Cu、Ni(镍)等金属，已知Ni能够发生如下反应： ，则Fe、Cu、Ni三种金属活动性由强到弱的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行分析和研究。
反应后过滤，溶液A呈蓝色，则溶液A中的溶质一定含有____，固体B中一定含有_____。
18．金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和_______________性。
（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式______________________。
（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是__________________，相对原子质量最大的是____________________。
（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是______________（填字母序号）。
A若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种
D若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种
19．回答下列与金属有关的问题。
（1）钢可制成蒸锅，主要是利用钢的延展性和_______；
（2）使用下列各组试剂，通过适当操作，不能验证Al、Fe、Cu活动性顺序的是________；
A Al、Fe、Cu、稀H2SO4 B Fe、Cu、Al2（SO4）3溶液 C Al、Cu、FeSO4溶液
（3）向含有CuSO4、FeSO4、MgSO4三种溶质的溶液中，加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则所得滤渣的成分是________（填化学式，写出所有可能情况）。
20．金属活动性顺序中，不能与盐酸发生置换反应，且元素符号小写字母为g的金属有___________（填元素符号）。含有铝粉2.7g、锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉6.4g与一定质量的稀硫酸充分反应后有9.2g金属剩余，则生成氢气的质量为___________g。
三、简答题
21．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。
22．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083．4℃，铁的熔点是1534．8℃。
（1）请从物理性质角度说明为什么用铜而不用铁来铸造货币_______。
（2）请用1个化学方程式说明铁的金属活动性比铜的强_______。
（3）铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式_______。
23．如图所示，用细线系住宽1cm的铜片使之平衡，然后在铜片一端用酒精灯加热。
（1）加热一段时间后，发现铜片不能保持平衡，请用质量守恒定律解释其原因___________。
（2）若想用右图装置证明铜具有导热性，还需要的操作是：_____。
24．人类社会的发展离不开金属。
(1)“沙里淘金”说明金在自然界中主要以___形式存在(填“单质”或“化合物”)。
(2)下列不属于合金的是_______(填字母序号)。
A青铜 B铝 C不锈钢 D碳素钢 E玻璃钢
(3)防止金属的锈蚀是保护金属资源的一种常用方法。为防止铁锅生锈常采取的措施是(写出一条即可)________。
(4)向一定质量的FeSO4和CuSO4混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定含有溶质的是__。
四、综合应用题
25．金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
(1)很多种金属可以压成薄片、拉成细丝，说明金属具有______性。
(2)每年因金属腐蚀造成的损失都很巨大。下列对金属的防护措施不合理的是______（填序号）。
A．铁制护栏刷油漆 B．将钢材深埋保存
C．将钢刀浸泡在盐水中 D．将铁制成不锈钢
(3)为探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案：
实验步骤 观察到的现象
Ⅰ、在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用 ______
Ⅱ、在I所得的溶液中，插入铜丝，充分作用无明显现象 无明显现象
Ⅲ、在Ⅱ所得的溶液中，插入铝丝，充分作用 ______
结论：金属活动性Al>Fe>Cu
①将铝丝插入前应进行的操作是______；
②小明同学认为在小刚的实验中只需调整一下插入金属的顺序，就可得出Al>Fe>H>Cu的结论。你认为调整后插入金属的顺序是______。
(4)在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线。根据图像分析写出P点时固体成分的化学式______；固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式______。
(5)6.5g某粗锌（杂质不反应）与58.4g稀盐酸恰好完全反应，共产生氢气0.16g。试计算粗锌中锌的质量分数。
【参考答案】
1．A 2．D 3．B 4．B 5．B 6．D 7．B 8．C 9．D 10．B 11．C 12．B 13．A 14．D
15．(1) 导电
(2)氧气(空气)、水(水蒸气)
(3) Mg Mg2+、
16．(1)导电
(2)4Al+3O2=2Al2O3
(3)+3
(4)硫酸铜溶液
17．(1) 导电性
(2)Fe＞Ni＞Cu
(3) 硝酸锌、硝酸铜 银
18． 导电 A>C>B C C、D
19． 导热性 B Cu、Fe或Cu、Fe、Zn
20． Hg、Ag 0.6g
21．
实验步骤 实验现象 实验结论
方法1 分别取两种粉末于试管中，并加入稀盐酸 有气泡产生 无明显现象 有气泡产生的是铁粉 无有气泡产生的是碳粉
方法2 分别用磁铁靠近两种黑色粉末 能被磁铁吸引 不能被磁铁吸引 能被磁铁吸引的是铁粉 不能被磁铁吸引的是碳粉
22． 因为铜的熔点比铁的低易于铸造 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
23． 在加热过程中，因为铜与氧气发生反应，所以反应后固体质量增加，本实验现象与质量守恒定律不矛盾 测试右端的铜片温度是否有升高
24． 单质 BE 洗净后擦干 ZnSO4、FeSO4
25．(1)延展
(2)BC
(3) 铁丝溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色 溶液变为无色，铝丝表面有固体物质析出 打磨 铜、铁、铝
(4) Fe
(5)80%。