第七单元常见的酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（Word版有答案）

第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．小华到水族馆参观时了解到：一些观赏鱼是从其他地方空运来的，而且必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙（化学式：CaO2）的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是
A．CaO 和 O2 B．CaCO3 和 H2 C．Ca（OH）2 和 O2 D．CaCl2 和 O2
2．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是
A．过滤能将硬水转化为软水 B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用肥皂水区别硬水与软水 D．有水生成的反应一定是中和反应
3．分类学习是化学学习一种常用的方法，下列物质的分类正确的是
A．混合物：天然气、冰水混合物、生铁 B．酸：醋酸、碳酸、硝酸
C．碱：氢氧化钠、生石灰、一水合氨 D．盐：氯化镁、碳酸钠、干冰
4．下列实验操作正确的是
A．称取氢氧化钠 B．加热液体
C．过滤液体 D．浓硫酸稀释
5．以下是根据一些事实推理出的结论，其中不正确的是
A．硫在纯氧中燃烧比在空气中更快、更剧烈，说明反应速率与反应物的浓度有关
B．复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应
C．碳完全燃烧生成二氧化碳，那么C60完全燃烧也一定生成二氧化碳
D．碱性溶液能使酚酞变红，因此能使酚酞变红的溶液显碱性
6．实验室可用 制取H2，下列实验操作或实验装置正确的是
A．配制稀硫酸 B．制备H2
C．干燥H2 D．收集H2
7．类比推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸溶液中都含有H+，则酸具有相似的化学性质
D．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使石蕊试液变红色，所以CO2是酸
8．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤熟石灰
A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤
9．下图所示操作中，错误的是
A．闻气味 B．触摸药品
C．测酸碱度 D．称取氯化钠
二、简答题
10．如图是初中化学常见的实验。请回答下列问题：
（1）图1为电解水的实验。该实验说明水是由_____组成的。
（2）图2为探究分子性质的实验。实验中观察到B烧杯中的液体由紫色变成红色，说明分子_____（答一点即可）。
（3）图3为探究燃烧条件的实验。实验中红磷没有燃烧的原因是_____。
（4）图4为测定Ca（OH）2溶液pH的实验。若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再滴加待测液，则导致测得结果_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
11．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线．请写出你从曲线图中所获取的信息：
（1）甲是_____；
（2）乙是_____；
（3）_____；
（4）_____．
三、推断题
12．已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。（“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）。
(1)D的化学式为______。
(2)B与D在溶液中发生反应的现象是______。
(3)写出E→D反应的化学方程式______。
(4)图中反应与转化关系中，涉及______种基本反应类型。
13．A~F均为初中常见的化学物质，其中A、B、C、D是四种不同类别的化合物；B是人体胃液中的酸，F常用作食品干燥剂，C与F是同种类别的物质，D转化为E时既有沉淀也有气体产生：（“→”表示物质间的转化关系“-”表示两端的物质能发生化学反应），它们之间有如如图的相互转化关系（图中部分生成物已略去），请回答下列问题：
（1）C物质所属的类别是________。
（2）A物质的化学式为_________。
（3）写出D→E反应的化学方程式：________。
14．A~E均为初中化学常见的不同类别的物质。已知B的浓溶液可用作干燥剂；C的水溶液呈蓝色；D物质有强烈的腐蚀性。它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）C的化学式为___________；B的化学式为___________。
（2）A与C反应的基本类型为___________。
（3）E与D的化学方程式为___________。
四、实验题
15．化学兴趣小组针对“酸碱中和反应”进行如下科学探究实验。
已知：稀硫酸与稀氢氧化钡反应为H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，且硫酸钡(BaSO4)是一种难溶于水的白色固体。
(1)配制稀溶液。
Ⅰ．如图，取5g质量分数为98%的浓硫酸。
Ⅱ．若a是水，b是浓硫酸，打开分液漏斗活塞，观察到的现象可能是___________。
Ⅲ．用Ⅰ中浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水___________mL(水的密度为1 g·cm-3)。
(2)验证酸与碱能发生反应。
如图，在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钡溶液，用胶头滴管慢慢滴入10%稀硫酸，并不断搅拌溶液，在不增加其他药品条件下，如何判断氢氧化钡是否反应完全，方法是___________。
(3)探究中和反应过程pH变化。利用pH传感器绘制出如图曲线。
取c、d、e三点状态时物质，过滤，所得滤液呈中性的是___________(用“c”“d”或“e”表示)，e点所得滤液pH___________(填“大于”“小于”或“等于”)原稀硫酸溶液。
(4)探究酸与碱反应过程溶液导电能力的变化。
【查阅资料】氢氧化钡溶液含有Ba2＋和OH-，稀硫酸溶液含有H＋和.溶液的导电能力与单位体积中离子数目有关。
【猜想与假设】氢氧化钡与稀硫酸恰好反应时溶液导电率为零。
【设计实验】利用电导率传感器测定实验数据，绘制曲线如图。
【解释与结论】根据电导率曲线图可知，猜想不正确，可能原因是___________(写出一点)，控制其他条件不变，溶液导电能力与单位体积溶液中离子数目关系是___________。
【拓展与延伸】实验结束后，针对废液，可以用熟石灰中和处理过量稀硫酸溶液，写出该反应化学方程式___________，再举一例中和反应在生活中的积极应用___________。
16．根据下列装置图回答问题：
(1)写出仪器a的名称：a________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为________(填字母)，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是________。
(3)实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为________。
(4)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用________mL。
17．拉瓦锡用如图实验探究水的组成。
(1)往A杯中滴加少量水，水通过灼热的铁管发生汽化，与高温的铁反应，生成了一种氧化物（与磁铁矿的主要成分相同）和氢气。请写出该反应的化学方程式___________，铁在反应中体现了___________（填“氧化”或“还原”）性。
(2)在氧气中点燃B装置中收集到的氢气，从而证明了水的组成。请写出氢气燃烧的化学方程式___________。
(3)请写出实验室制氢气的化学方程式___________。
五、计算题
18．酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组，将10%的Ba(OH)2溶液缓慢滴入98g10%的硫酸溶液中，如图表示溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系；
(1)图中的b点表示意义_______。
(2)b点对应的加入10%的Ba(OH)2溶液质量为171g，若改为等质量的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，则反应后溶液呈_______性。
19．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
(1)当pH=13时，溶液中所含的溶质是______（填化学式）。
(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
20．常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：
(1)原混合液中硫酸的质量分数。
(2)当pH=7时溶液中溶质的质量。
参考答案：
1．C 2．C 3．B 4．B 5．B 6．B 7．C 8．A 9．B
10． 氢元素和氧元素 是不断运动的 温度未达到着火点 偏小
11． 氢氧化钠溶液 盐酸溶液 c点表示两溶液恰好中和，c点的pH为7 两溶液恰好中和附近溶液pH变化快，反应前pH大于7，随着乙溶液的加入，溶液的pH逐渐减小
12．(1)Na2CO3
(2)产生白色沉淀
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(4)2
13． 氧化物 Na2CO3或K2CO3
14． CuSO4 H2SO4 置换反应
15．(1) 液体飞溅 44
(2)过滤，取澄清液，再滴入少量稀硫酸，若无沉淀生成，则反应完全
(3) d 大于
(4) 硫酸钡有少量溶解在水中 单位体积的溶液中，离子数目越多，溶液导电能力越强 Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O 治疗胃酸过多或改良酸性土壤
16．(1)试管
(2) BD 浓硫酸
(3)
(4)1~2
17．(1)
还原
(2)
(3)
18．(1)氢氧化钡和硫酸恰好完全反应
(2)碱
19．(1)Na2SO4、NaOH
(2)解：设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x
x=4g
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数是：
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
20．(1)加入20g氢氧化钡时，硫酸钡沉淀达到最大值，说明硫酸完全反应；
设原混合物中硫酸的质量为 x。
x=1.96g
原混合液中硫酸的质量分数为。
(2)当pH=7时，与盐酸反应的氢氧化钡溶液的量是60g-20g=40g
设溶液中溶质 BaCl2的质量为 y。
y=8.32g
答：原混合液中硫酸的质量分数为 9.8%；当 pH=7 时溶液中的溶质 BaCl2为 8.32g．