第11章第二节几种常见的酸分层作业巩固练习-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版含解析）

第二节几种常见的酸第十一章酸与碱分层作业巩固练习2021_2022学年九年级化学（京改版2013）
一．选择题（共13小题）
1．四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（　　）
A．H2SO4 B．HCl C．H2CO3 D．CH3COOH
2．下列关于盐酸、硫酸的描述，错误的是（　　）
A．浓硫酸是黏稠、油状的无色液体
B．浓盐酸和浓硫酸都可以在空气中敞口放置
C．浓盐酸有较强的挥发性
D．浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂
3．如图为硫酸性质的知识归纳，相关说法不正确的是（　　）
A．若盐为氯化钡溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若指示剂为紫色石蕊试液，则溶液变为红色
C．若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D．若金属为镁和锌，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，镁产生的氢气多
4．草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是（　　）
A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用
C．能用于除水壶内的水垢 D．能与二氧化碳反应
5．根据如图所示实验，下列说法中不正确的是（　　）
A．分子在不断运动
B．浓盐酸变红
C．浓盐酸具有挥发性
D．分子运动速率随温度升高而加快
6．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色．测得溶液质量与实验时间的关系如图．下列说法错误的是（　　）
A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段溶液中有硫酸铜生成
7．下列对实验现象的描述不正确的是（　　）
A．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡
B．向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
C．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生
D．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体
8．在做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
①该实验是将氧化铜逐渐加入到盛有稀盐酸的容器中
②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
③a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等
④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
9．现有①银和稀盐酸；②氢氧化钠固体和水；③硝酸铵固体和水；④镁和稀硫酸；⑤碳酸钠和稀盐酸五组物质。将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是（　　）
A．③④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
10．白醋是家中常用的调料，其中醋酸是一种有机酸，家庭小实验中经常会用它来替代稀盐酸。下列实验不能完成的是（　　）
A．用铜丝和白醋制取氢气
B．用紫甘蓝、玫瑰花瓣的汁液做酸碱指示剂，滴入白醋中发生颜色变化
C．用碳酸钠和白醋得到二氧化碳
D．用白醋溶解鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）
11．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的质量都增加
B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大
D．溶液的溶质质量分数都减小
12．已知硫酸溶液中存在H+、SO42﹣和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验．下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（　　）
A．②④ B．②③④ C．①② D．②③
13．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（　　）
A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．NaOH固体
二．填空题（共4小题）
14．电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈，其化学方程式为　 　，
用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学方程式为　 　。除去热水瓶胆内壁的水垢，一般用稀盐酸，其反应的化学方程式为[水垢的主要成分为[CaCO3和Mg（OH）2]　 　，　 　。
15．小明、小芳两名同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：
（1）试管A中的现象是　 　，反应后试管B中一定有的阳离子是　 　（写离子符号）。
（2）试管C中反应的化学方程式为　 　。
16．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）实验室常用M与稀盐酸反应制取CO2，其主要成分化学式为　 　。
（2）写出金属铁与盐酸反应的化学方程式：　 　。
（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是　 　。
（4）学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是　 　（填字母序号）。
A．能使无色酚酞溶液变红色 B．能与氢氧化钠溶液发生反应 C．能与活泼金属发生反应
（5）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有　 　离子。
（6）氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，请写出此反应的化学方程式：　 　，除了氢氧化铝外，下列物质也可用于治疗胃酸的是　 　。（填字母序号）
A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁
17．对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH　 　（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法：　 　。
（2）发生化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：
①物质为　 　；反应的化学方程式为　 　。
②物质为　 　；反应的化学方程式为　 　。
③物质为　 　；反应的化学方程式为　 　。
三．解答题（共3小题）
18．化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。
（1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？
（2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能？
（3）将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，溶液逐渐变为黄色，后有气泡产生同时溶液逐渐变为黄绿色。请写出其中涉及的化学方程式。（共2个）
19．某同学总结了盐酸的五种化学性质（如图所示），盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请按要求填空：
（1）能与盐酸反应的金属应满足的条件是 　 　。
（2）在A类中选一种能与盐酸反应产生气体的物质，该反应的化学方程式为 　 　。
20．研究物质的性质时，我们会借助多种科学方法，提高研究效率。例如：对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相反、相对的两个方面放在一起，用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、高下。
（1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成 　 　色等，据此，我们可以（对比、比较、归纳、演绎） 　 　出酸类物质具有一些相似的化学性质。通过对稀盐酸和稀硫酸的构成粒子进行（对比、比较、归纳、演绎） 　 　，可以发现它们具有相似化学性质的原因是组成中含有（填粒子符号） 　 　。
（2）氢硫酸（H2S）的水溶液中含有H+，利用（对比、比较、归纳、演绎） 　 　方法，我们可以预测氢硫酸溶液能与下列（填序号） 　 　发生反应。
①氦气
②熟石灰
③铜
④稀盐酸
⑤氧化铜
第二节几种常见的酸第十一章酸与碱分层作业巩固练习2021_2022学年九年级化学（京改版2013）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（　　）
A．H2SO4 B．HCl C．H2CO3 D．CH3COOH
【分析】根据物质的组成、性质及用途进行分析。
【解答】解：A、硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，常温下是一种无色液体，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥某些气体，故选项正确；
B、HCl中有氢元素和氯元素组成，故选项错误；
C、碳酸是由3种元素组成的，常温下是一种无色液体，但无强烈的腐蚀性，不能用来干燥某些气体，故选项错误；
D、CH3COOH是由三种元素组成，常温下是一种无色液体，但无强烈的腐蚀性，不能用来干燥某些气体，故选项错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、常见化学物质的物理性质、化学性质等是正确解答本题的关键。
2．下列关于盐酸、硫酸的描述，错误的是（　　）
A．浓硫酸是黏稠、油状的无色液体
B．浓盐酸和浓硫酸都可以在空气中敞口放置
C．浓盐酸有较强的挥发性
D．浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂
【分析】根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，结合浓硫酸的物理性质，进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸是黏稠、油状的无色液体，故选项说法正确。
B、浓硫酸具有吸水性，能浓盐酸具有挥发性，不能在空气中敞口放置，故选项说法错误。
C、浓盐酸有较强的挥发性，故选项说法正确。
D、浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键。
3．如图为硫酸性质的知识归纳，相关说法不正确的是（　　）
A．若盐为氯化钡溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若指示剂为紫色石蕊试液，则溶液变为红色
C．若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D．若金属为镁和锌，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，镁产生的氢气多
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、若盐为氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则反应中有白色沉淀生成，故选项说法正确。
B、稀硫酸显酸性，若指示剂为紫色石蕊试液，则溶液变为红色，故选项说法正确。
C、若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈，故选项说法正确。
D、若金属为镁和锌，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4．草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是（　　）
A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用
C．能用于除水壶内的水垢 D．能与二氧化碳反应
【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）进行分析解答．
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，草酸可用于除铁锈，故A正确；
B、草酸是一种酸，能与酸碱指示剂作用，故B正确；
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都能与酸反应，草酸能用于除水壶内的水垢，故C正确；
D、二氧化碳是非金属氧化物，酸不会与非金属氧化物反应，所以草酸不能与二氧化碳反应，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
5．根据如图所示实验，下列说法中不正确的是（　　）
A．分子在不断运动
B．浓盐酸变红
C．浓盐酸具有挥发性
D．分子运动速率随温度升高而加快
【分析】根据浓盐酸具有挥发性，紫色石蕊遇酸性溶液变红色进行分析。
【解答】解：A、品红加入蒸馏水后，水逐渐变成红色，说明了分子在不断运动，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢在滴有紫色石蕊的蒸馏水中形成盐酸，紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以滴有紫色石蕊的蒸馏水的烧杯中变成红色，故B错误；
C、通过B的推导，说明浓盐酸具有挥发性，故C正确；
D、品红在60℃的蒸馏水中扩散较快，在20℃时的蒸馏水中扩散较慢，说明分子运动速率随温度升高面加快，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了酸的性质和分子运动，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可完成。
6．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色．测得溶液质量与实验时间的关系如图．下列说法错误的是（　　）
A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段溶液中有硫酸铜生成
【分析】ab段溶液质量未发生改变，说明此时铜与稀酸未发生反应，即Cu不能转换出硫酸中的氢；
从b点到c点，溶液质量增大，说明铜和氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大；
从c点到d点，溶液质量不再发生改变，反应已完全，此时溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能存在未反应完全的稀硫酸；
bc段发生的反应为铜、硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水．
【解答】解：A、因为ab段溶液质量不变，说明Cu不能转换出硫酸中的氢，该选项说法正确；
B、从b点到c点，溶液质量增大，说明在加热条件下，铜、氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，随着稀硫酸的减少，酸性减弱，PH增大，该选项说法正确；
C、从c点到d点，如果硫酸恰好完全反应，则溶液中的溶质是硫酸铜，如果稀硫酸过量，则溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸，该选项说法错误；
D、铜、氧气、硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应置换反应，但是在一定条件下，铜能和稀硫酸反应，要注意理解．
7．下列对实验现象的描述不正确的是（　　）
A．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡
B．向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
C．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生
D．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、镁条与足量的稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生大量气泡，故选项说法正确。
B、向铁锈中加入稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
8．在做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
①该实验是将氧化铜逐渐加入到盛有稀盐酸的容器中
②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
③a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等
④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
【分析】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，根据图中提供信息可以进行相关方面的判断。
【解答】解：①反应前溶液质量是0，该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，该选项说法不正确；
②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化铜，该选项说法正确；
③b点对应溶液中的溶质是氯化铜和过量的氯化氢，a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等，该选项说法正确；
④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发，b中的氯化氢挥发出去，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．现有①银和稀盐酸；②氢氧化钠固体和水；③硝酸铵固体和水；④镁和稀硫酸；⑤碳酸钠和稀盐酸五组物质。将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是（　　）
A．③④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
【分析】根据有气泡从水中逸出，说明左边瓶内气压增大进行分析解答即可。
【解答】解：有气泡从水中逸出，说明左边瓶内气压增大，可能是产生气体，也可能是温度升高；
①银和稀盐酸不反应，压强不变，不会出现气泡从水中逸出的现象；
②氢氧化钠固体和水混合会放出热量，使温度升高，会出现气泡从水中逸出的现象；、
③硝酸铵固体和水混合会吸收热量，使温度降低，不会出现气泡从水中逸出的现象；
④镁和稀硫酸会反应产生氢气，会出现气泡从水中逸出的现象；
⑤碳酸钠和稀盐酸会反应产生二氧化碳，会出现气泡从水中逸出的现象；
故选：D。
【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及与物理压强知识的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行。
10．白醋是家中常用的调料，其中醋酸是一种有机酸，家庭小实验中经常会用它来替代稀盐酸。下列实验不能完成的是（　　）
A．用铜丝和白醋制取氢气
B．用紫甘蓝、玫瑰花瓣的汁液做酸碱指示剂，滴入白醋中发生颜色变化
C．用碳酸钠和白醋得到二氧化碳
D．用白醋溶解鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）
【分析】A、铜不能和醋酸反应；
B、用紫甘蓝、玫瑰花瓣的汁液做酸碱指示剂，滴入白醋中能够发生颜色变化；
C、醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳；
D、醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。
【解答】解：A、铜不能和醋酸反应，不能制取氢气，该选项不能完成；
B、用紫甘蓝、玫瑰花瓣的汁液做酸碱指示剂，滴入白醋中发生颜色变化，该选项能够完成；
C、醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，该选项能够完成；
D、醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该选项能够完成。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的质量都增加
B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大
D．溶液的溶质质量分数都减小
【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。
【解答】解：A．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故错误；
D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故正确。
故选：D。
【点评】本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行。
12．已知硫酸溶液中存在H+、SO42﹣和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验．下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（　　）
A．②④ B．②③④ C．①② D．②③
【分析】欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，则需要排除SO42﹣和H2O的干扰，进行分析判断．
【解答】解：欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，则需要排除SO42﹣和H2O的干扰。往水中加石蕊试液可排除H2O，往Na2SO4溶液中加石蕊试液可排除SO42﹣，而稀H2SO4中加石蕊试液可证明硫酸能使石蕊试液变红，从而推测出是硫酸溶液中的H+使石蕊试液变红。
故②③④组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确实验需要排除SO42﹣和H2O的干扰是正确解答本题的关键．
13．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（　　）
A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．NaOH固体
【分析】根据图示可知，向稀盐酸中加入Z物质，pH小于7，且其pH不变，据此结合酸的化学性质，进行分析判断．
【解答】解：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变大，故选项错误。
B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，故选项正确。
C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变小，故选项错误。
D、向稀盐酸中加入氢氧化钠固体，生成氯化钠和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钠，显碱性，pH逐渐变大，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．
二．填空题（共4小题）
14．电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈，其化学方程式为　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　，
用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学方程式为　3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O　。除去热水瓶胆内壁的水垢，一般用稀盐酸，其反应的化学方程式为[水垢的主要成分为[CaCO3和Mg（OH）2]　2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O　，　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
【分析】根据物质的性质，依据质量守恒定律可以正确书写化学方程式。氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，酸碱能发生中和反应，碳酸盐遇酸化气。
【解答】解：盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，故填：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁，故填：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写方面的内容。可以依据物质的性质进行，要求同学们熟记常见物质的性质，以便灵活应用。
15．小明、小芳两名同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：
（1）试管A中的现象是　紫色石蕊溶液变红色　，反应后试管B中一定有的阳离子是　Fe2+　（写离子符号）。
（2）试管C中反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。
【分析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色；试管B中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，
（2）试管C中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；试管B中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应后试管B中一定含有氯化亚铁，含有的阳离子是亚铁离子，其离子符号为Fe2+。
（2）试管C中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故答案为：
（1）紫色石蕊溶液变红色；Fe2+；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）实验室常用M与稀盐酸反应制取CO2，其主要成分化学式为　CaCO3　。
（2）写出金属铁与盐酸反应的化学方程式：　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　。
（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。
（4）学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是　BC　（填字母序号）。
A．能使无色酚酞溶液变红色 B．能与氢氧化钠溶液发生反应 C．能与活泼金属发生反应
（5）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有　氢　离子。
（6）氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，请写出此反应的化学方程式：　Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O　，除了氢氧化铝外，下列物质也可用于治疗胃酸的是　C　。（填字母序号）
A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁
【分析】把盐酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆。根据盐酸的化学性质：跟指示剂反应；跟活泼金属起置换反应；跟碱性氧化物反应；跟某些盐反应；跟碱起中和反应，即可解答本题。
【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，故M的化学式为CaCO3；
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（3）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应中元素的化合价不变，化学方程式为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（4）醋酸和盐酸具有相似的化学性质；
A．不能使无色酚酞溶液变红色，A错误；
B．能与氢氧化钠溶液发生反应 生成醋酸钠和水，B正确；
C．能与活泼金属发生反应生成盐和氢气，C正确；
故选BC。
（5）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有 氢离子。
（6）氢氧化铝可以治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，此反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
；
A．氢氧化钙具有腐蚀性，不能用来中和胃酸；
B．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能用来中和胃酸；
C．氢氧化镁可以治疗胃酸过多。
故选C。
故答案为：（1）CaCO3；
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）BC；
（5）氢；
（6）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；C。
【点评】盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式。
17．对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH　小于　（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法：　加水稀释　。
（2）发生化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：
①物质为　锌　；反应的化学方程式为　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　。
②物质为　氧化铜　；反应的化学方程式为　CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　。
③物质为　氢氧化钠　；反应的化学方程式为　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　。
【分析】根据已有的知识进行分析，溶液的pH＜7时显酸性，随着pH的减小溶液的酸性增强，随着pH的增大溶液的酸性减弱。酸能与活泼金属、碱、金属氧化物等物质发生化学反应而消耗酸中的氢离子，使溶液的酸性减弱。
【解答】解：因为溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸的酸性，酸性越强溶液的pH值越小，所以常温下，10%的稀硫酸的pH小于2%的稀硫酸的pH．故填：小于。
（1）加入水时，稀硫酸的质量分数减小，酸性减弱，pH升高。故填：加水稀释。
（2）可以加入能消耗硫酸的物质使溶液的酸性减弱，锌粒、氧化铜、氢氧化钠都能和硫酸反应，使溶液的酸性减弱。
①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，使溶液的酸性减弱，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
②氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，使溶液的酸性减弱，反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
③氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，使溶液的酸性减弱，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故答案为：①锌；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
②氧化铜；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
③氢氧化钠；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
【点评】本题主要考查了酸碱中和反应、溶液的酸碱性与溶液的PH的关系等方面的内容，可以依据已有的知识进行。
三．解答题（共3小题）
18．化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。
（1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？
（2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能？
（3）将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，溶液逐渐变为黄色，后有气泡产生同时溶液逐渐变为黄绿色。请写出其中涉及的化学方程式。（共2个）
【分析】（1）“低碳”是指二氧化碳的较低量排放。
（2）铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
（3）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
【解答】解：（1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指二氧化碳的较低量排放。
故答案为：二氧化碳。
（2）铝的化学性质活泼，铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
故答案为：铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
（3）将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，溶液逐渐变为黄色，是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，后有气泡产生同时溶液逐渐变为黄绿色，是因为稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．某同学总结了盐酸的五种化学性质（如图所示），盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请按要求填空：
（1）能与盐酸反应的金属应满足的条件是 　金属活动性在氢之前的金属　。
（2）在A类中选一种能与盐酸反应产生气体的物质，该反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
【分析】（1）根据金属活动性顺序的应用进行分析；
（2）根据碳酸钙与酸反应产生二氧化碳进行分析。
【解答】解：（1）金属活动性氢前面的金属可以和盐酸反应，生成盐和氢气，故答案为：金属活动性在氢之前的金属；
（2）碳酸钙属于盐和盐酸反应，生成氯化钙二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】掌握酸的化学性质是解题关键。
20．研究物质的性质时，我们会借助多种科学方法，提高研究效率。例如：对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相反、相对的两个方面放在一起，用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、高下。
（1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成 　红　色等，据此，我们可以（对比、比较、归纳、演绎） 　归纳　出酸类物质具有一些相似的化学性质。通过对稀盐酸和稀硫酸的构成粒子进行（对比、比较、归纳、演绎） 　比较　，可以发现它们具有相似化学性质的原因是组成中含有（填粒子符号） 　H+　。
（2）氢硫酸（H2S）的水溶液中含有H+，利用（对比、比较、归纳、演绎） 　演绎　方法，我们可以预测氢硫酸溶液能与下列（填序号） 　②⑤　发生反应。
①氦气
②熟石灰
③铜
④稀盐酸
⑤氧化铜
【分析】（1）根据酸的组成和化学性质进行分析；
（2）根据氢硫酸（H2S）的水溶液中含有H+，利用演绎方法可知，氢硫酸也具有酸的通性进行分析。
【解答】解：（1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成红色等，据此，可以归纳出酸类物质具有一些相似的化学性质，通过对稀盐酸和稀硫酸的构成粒子进行比较，可以发现它们具有相似化学性质的原因是组成中含有 H+；
（2）氢硫酸（H2S）的水溶液中含有H+，利用演绎方法，氢硫酸也具有酸的通性，能与熟石灰、氧化铜发生反应，故选：②⑤。
故答案为：（1）红；归纳；比较；H+；
（2）演绎；②⑤。
【点评】物质的化学性质是中考的重要内容，了解酸的性质，即可顺利解答。
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