第11章酸与碱分层作业巩固练习-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版含解析）

第十一章酸与碱分层作业巩固练习2021_2022学年九年级化学（京改版2013）
一．选择题（共13小题）
1．向足量稀硫酸中加入适量的镁粉，如图所示的函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
2．下列物质中，pH小于7的是（　　）
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．稀盐酸 D．石灰水
3．将下列物质滴入酚酞溶液中，能使酚酞溶液变红的是（　　）
食物 柠檬汁 菠萝汁 生理盐水 炉具清洁剂
pH 2.1～2.8 3.3～5.2 7.0 12～13
A．柠檬汁 B．菠萝汁 C．生理盐水 D．炉具清洁剂
4．小华在验证“CO2能与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下实验：
已知：①20℃、101KPa时，1体积H2O中最多可溶解1体积CO2；1体积酒精中最多可溶解0.3体积CO2；
②20℃，在酒精中，NaOH易溶，Na2CO3难溶；
③气压减小时，水的沸点会降低。
下列说法正确的是（　　）
①用两套图甲装置进行实验，在第一套装置中注入3mL浓氢氧化钠溶液；在第二套装中注入等体积的H2O，振荡试管。当观察到第一套装置中锥形瓶内水沸腾时，可证明CO2与NaOH发生了反应；
②装置乙中，将胶头滴管内的氢氧化钠溶液挤入试管后，观察的现象是：注射器活塞向右移动，试管内出现白色沉淀；
③装置乙中，若注射器中最终剩余3mL酒精，则与氢氧化钠反应的CO2的体积一定为17mL；
④若将装置乙中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，将水挤入试管后，注射器活塞的位置不会发生改变。
A．①② B．①④ C．②③ D．①②④
5．下列溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是（　　）
A．氨水 B．氯化钠溶液 C．稀醋酸 D．硫酸钾溶液
6．一些国家下在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（　　）
A．改良酸性土壤 B．促进植物的光合作用
C．提高作物的产量 D．改良碱性土壤
7．下列物质溶于水，能使无色酚酞试液变红的是（　　）
A．干冰 B．食醋 C．食盐 D．生石灰
8．下列物质常用于改良酸性土壤的是（　　）
A．Ca（OH）2 B．NaOH C．NaCl D．CaCO3
9．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（　　）
A．C点生成氢气的质量等于D点生成氢气的质量
B．D点反应结束
C．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
D．E点温度大于A点
10．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色．测得溶液质量与实验时间的关系如图．下列说法错误的是（　　）
A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段溶液中有硫酸铜生成
11．滴有酚酞的石灰水与适量的下列物质恰好完全反应后，酚酞仍显红色的是（　　）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液 D．碳酸钾溶液
12．生活中一些物质的pH如下：
物质 白醋 橙子汁 牛奶 厨房油污清洗剂
pH 2～3 3～4 6～7 12～13
其中能使无色酚酞溶液变红的是（　　）
A．牛奶 B．厨房油污清洗剂
C．白醋 D．橙子汁
13．“化学棋”游戏规则：
①每粒棋子代表一种物质；
②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；
③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。
若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　）
A． B． C． D．
二．填空题（共4小题）
14．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 　 　色。
（2）如图中是 　 　。
（3）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 　 　。
15．清华学子梁琰通过拍摄短片描述化学反应之美！如图是稀盐酸参与的化学反应，“→”表示转化关系，请回答：
（1）图中盐酸与　 　的反应不属于酸的通性。
（2）若物质X的类别与Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，则X的化学式是　 　。
（3）稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应的化学方程式为　 　。
16．归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对酸碱的化学性质的归纳图完成下列问题．
（1）酸有相似的化学性质，是因为酸中都含有　 　（填符号）；
（2）图中（4）横线上应填物质类别的名称是　 　；
（3）图中②的性质可用于　 　；
（4）为什么盐酸与氯化钡不反应，而硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀　 　．
17．综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六支试管中有气泡产生的是　 　（填序号），相关反应的化学方程式为　 　（只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是　 　。
（3）有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是　 　。
三．解答题（共3小题）
18．科学使用化学物质，可以保障人体健康。某同学的部分体液的pH如图所示。
（1）图中碱性最强的体液是 　 　。
（2）该同学胃酸（主要成分是盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分是Al（OH）3】治疗，其原理是 　 　（用化学方程式表示），其基本反应类型属于 　 　。
19．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活密切相连。根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和　 　（填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是　 　（填化学式）。
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与　 　（填化学式）反应。
（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的酒精CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水，请你尝试写出该反应的化学方程式　 　。
（5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是　 　。
20．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到　 　色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是　 　。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为　 　。
第十一章酸与碱分层作业巩固练习2021_2022学年九年级化学（京改版2013）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．向足量稀硫酸中加入适量的镁粉，如图所示的函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气。
【解答】解：A、随着反应进行，稀硫酸减少，酸性减弱，pH升高，该选项不正确。
B、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，24分质量的镁反应生成2分质量的氢气，反应后溶液质量增大，完全反应后溶液质量不再变化，该选项正确。
C、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，溶液导电性几乎不变，该选项不正确。
D、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，两种物质混合后立即产生氢气，该选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．下列物质中，pH小于7的是（　　）
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．稀盐酸 D．石灰水
【分析】根据常见物质的酸碱性，结合当溶液的pH进行解答。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断即可。
【解答】解：A、氢氧化钠的水溶液呈碱性，其pH大于7，故错误；
B、氯化钠溶液呈中性，其pH等于7，故错误；
C、稀盐酸显酸性，其pH小于7，故正确；
D、石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，其pH大于7，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
3．将下列物质滴入酚酞溶液中，能使酚酞溶液变红的是（　　）
食物 柠檬汁 菠萝汁 生理盐水 炉具清洁剂
pH 2.1～2.8 3.3～5.2 7.0 12～13
A．柠檬汁 B．菠萝汁 C．生理盐水 D．炉具清洁剂
【分析】碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以酚酞试液溶液变红，说明遇到了碱性的溶液，碱性溶液的pH大于7。
【解答】解：溶液的pH＜7，溶液显酸性，pH＞7，溶液显碱性，pH＝7，溶液呈中性。碱性溶液能使酚酞溶液变红色，即pH大于的溶液符合题意。
A、柠檬汁的pH小于7，说明柠檬汁显酸性，故A错误；
B、菠萝汁的pH小于7，说明柠檬汁显酸性，故B错误；
C、生理盐水的pH等于，说明食盐水呈中性，故C错误；
D、炉具清洁剂的pH大于7，说明炉具清洁剂显碱性，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了指示剂酚酞在酸碱性溶液中的变色，利用了碱性溶液能使酚酞变红的知识．
4．小华在验证“CO2能与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下实验：
已知：①20℃、101KPa时，1体积H2O中最多可溶解1体积CO2；1体积酒精中最多可溶解0.3体积CO2；
②20℃，在酒精中，NaOH易溶，Na2CO3难溶；
③气压减小时，水的沸点会降低。
下列说法正确的是（　　）
①用两套图甲装置进行实验，在第一套装置中注入3mL浓氢氧化钠溶液；在第二套装中注入等体积的H2O，振荡试管。当观察到第一套装置中锥形瓶内水沸腾时，可证明CO2与NaOH发生了反应；
②装置乙中，将胶头滴管内的氢氧化钠溶液挤入试管后，观察的现象是：注射器活塞向右移动，试管内出现白色沉淀；
③装置乙中，若注射器中最终剩余3mL酒精，则与氢氧化钠反应的CO2的体积一定为17mL；
④若将装置乙中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，将水挤入试管后，注射器活塞的位置不会发生改变。
A．①② B．①④ C．②③ D．①②④
【分析】①根据二氧化碳能与氢氧化钠反应和气压与水的沸点关系分析判断；
②根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠微溶于酒精，因此会部分析出分析判断；
③根据碳酸钠在水中和酒精中的溶解信息分析判断；
④根据二氧化碳能溶于水分析判断。
【解答】解：①浓NaOH溶液溶解并与二氧化碳反应，使装置内气压变小，水的沸点降低，从而造成热水沸腾，该说法正确；
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠微溶于酒精，向右移动酒精不会进入装置，因此不会产生白色沉淀，该说法不正确；
③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠微溶于酒精，因此会出现白色沉淀物，注射器中剩余3mL酒精，说明整套装置内CO2体积减小20ml﹣3ml＝17ml，酒精溶解17×0.3mL＝5.4mL，3mLNaOH溶液溶解3mL，所以与氢氧化钠反应的二氧化碳的体积小于17mL，该说法不正确；
④1体积水最多可溶解1体积CO2，那3mL水溶解了3mLCO2，减少了3mLCO2，但是进去了3mL水，所以试管中压强几乎没有变化，所以注射器活塞位置不会发生改变，该说法正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．下列溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是（　　）
A．氨水 B．氯化钠溶液 C．稀醋酸 D．硫酸钾溶液
【分析】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，据此结合常见溶液的酸碱性进行分析判断即可。
【解答】解：A、氨水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故说法正确；
B、氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，故说法错误；
C、稀醋酸呈酸性，能使石蕊试液变红色，故说法错误；
D、硫酸钾溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，故说法错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握石蕊溶液的性质、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
6．一些国家下在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（　　）
A．改良酸性土壤 B．促进植物的光合作用
C．提高作物的产量 D．改良碱性土壤
【分析】碳酸属于酸，溶液显酸性；
碳酸容易分解生成水和二氧化碳．
【解答】解：A、碳酸显酸性，不能用来改良酸性土壤；
B、碳酸分解生成的二氧化碳可以用作绿色植物光合作用的原料，从而促进植物的光合作用；
C、碳酸分解生成的二氧化碳可以用作绿色植物光合作用的原料，从而可以提高作物的产量；
D、碳酸显酸性，可以用来改良碱性土壤。
故选：A。
【点评】物质的性质决定物质的用途，根据碳酸的性质可以判断碳酸具有哪些方面的用途．
7．下列物质溶于水，能使无色酚酞试液变红的是（　　）
A．干冰 B．食醋 C．食盐 D．生石灰
【分析】根据已有的知识进行分析，碱性溶液能使酚酞试液变红．
【解答】解：A、干冰是固体二氧化碳，溶于水与水反应生成碳酸，呈酸性，不能使酚酞试液变红，故A错误；
B、食醋呈酸性，不能使酚酞试液变红，故B错误；
C、食盐的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，故C错误；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质水溶液的酸碱性，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8．下列物质常用于改良酸性土壤的是（　　）
A．Ca（OH）2 B．NaOH C．NaCl D．CaCO3
【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和。选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如不能具有很强的腐蚀性，进行分析判断。
【解答】解：A.氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，故选项正确。
B.氢氧化钠是一种常见的碱，能中和酸性物质，但具有很强烈的腐蚀性，故选项错误。
C.氯化钠是一种常见的盐，显中性，不能改良酸性土壤，故选项错误。
D.碳酸钙不能用于改良酸性土壤，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用、常见物质的酸碱性并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（　　）
A．C点生成氢气的质量等于D点生成氢气的质量
B．D点反应结束
C．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
D．E点温度大于A点
【分析】稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，过程中放热。
【解答】解：A、C点生成氢气的质量等于D点生成氢气的质量，是因为C点完全反应，C至D过程中温度降低，导致压强减小，该选项说法正确；
B、C点反应结束，该选项说法不正确；
C、CD段压强变化的主要因素是温度降低，该选项说法不正确；
D、E点温度等于A点，都是室温，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色．测得溶液质量与实验时间的关系如图．下列说法错误的是（　　）
A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段溶液中有硫酸铜生成
【分析】ab段溶液质量未发生改变，说明此时铜与稀酸未发生反应，即Cu不能转换出硫酸中的氢；
从b点到c点，溶液质量增大，说明铜和氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大；
从c点到d点，溶液质量不再发生改变，反应已完全，此时溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能存在未反应完全的稀硫酸；
bc段发生的反应为铜、硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水．
【解答】解：A、因为ab段溶液质量不变，说明Cu不能转换出硫酸中的氢，该选项说法正确；
B、从b点到c点，溶液质量增大，说明在加热条件下，铜、氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，随着稀硫酸的减少，酸性减弱，PH增大，该选项说法正确；
C、从c点到d点，如果硫酸恰好完全反应，则溶液中的溶质是硫酸铜，如果稀硫酸过量，则溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸，该选项说法错误；
D、铜、氧气、硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应置换反应，但是在一定条件下，铜能和稀硫酸反应，要注意理解．
11．滴有酚酞的石灰水与适量的下列物质恰好完全反应后，酚酞仍显红色的是（　　）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液 D．碳酸钾溶液
【分析】A、氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水；
B、氢氧化钠和不能和氢氧化钙反应；
C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀；
D、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
【解答】解：A、氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应后溶液是无色溶液，该选项不符合题意；
B、氢氧化钠和不能和氢氧化钙反应，该选项不符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，反应后溶液是无色溶液，该选项不符合题意；
D、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此反应后溶液仍然是红色，该选项符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．生活中一些物质的pH如下：
物质 白醋 橙子汁 牛奶 厨房油污清洗剂
pH 2～3 3～4 6～7 12～13
其中能使无色酚酞溶液变红的是（　　）
A．牛奶 B．厨房油污清洗剂
C．白醋 D．橙子汁
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色。
【解答】解：A．牛奶的pH6～7，偏酸性，不能使无色酚酞试液变色，不合题意；
B．厨房油污清洗剂的pH＞7，显碱性，能使无色酚酞试液变红色，符合题意；
C．白醋的pH＜7，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不合题意；
D．橘子汁的pH＜7，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不合题意。
故选：B。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
13．“化学棋”游戏规则：
①每粒棋子代表一种物质；
②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；
③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。
若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　）
A． B． C． D．
【分析】根据题意，吃子：所选棋子能与棋盘中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉，据此结合所涉及的物质进行分析判断。
【解答】解：A、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应，故选项错误。
B、铜能与氧气在加热条件反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确。
C、氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应，故选项错误。
D、氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确吃子、连吃的含义，熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。
二．填空题（共4小题）
14．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 　红　色。
（2）如图中是 　某些非金属氧化物　。
（3）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　。
【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
氢氧化钙能和某些非金属氧化物反应，例如氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
碳酸钠能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠．
【解答】解：（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色．
故填：红．
（2）如图中是某些非金属氧化物．
故填：某些非金属氧化物．
（3）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．
15．清华学子梁琰通过拍摄短片描述化学反应之美！如图是稀盐酸参与的化学反应，“→”表示转化关系，请回答：
（1）图中盐酸与　硝酸银溶液　的反应不属于酸的通性。
（2）若物质X的类别与Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，则X的化学式是　Cu（OH）2　。
（3）稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应的化学方程式为　HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓　。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：（1）图中盐酸与硝酸银溶液的反应不属于酸的通性，如硝酸不能与硝酸银溶液反应。
（2）若物质X的类别与Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，由酸的化学性质，X应为碱，生成蓝色溶液，说明生成了铜盐的水溶液，则X为氢氧化铜，其化学式为Cu（OH）2。
（3）稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓。
故答案为：
（1）硝酸银溶液；
（2）Cu（OH）2；
（3）HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16．归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对酸碱的化学性质的归纳图完成下列问题．
（1）酸有相似的化学性质，是因为酸中都含有　H+　（填符号）；
（2）图中（4）横线上应填物质类别的名称是　盐　；
（3）图中②的性质可用于　金属表面除锈　；
（4）为什么盐酸与氯化钡不反应，而硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀　硫酸和盐酸中的酸根离子不同　．
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：（1）酸有相似的化学性质，是因为酸中都含有氢离子，其离子符号为H+。
（2）酸能与盐反应生成新盐和新酸，碱能与盐反应生成新碱和新盐，图中（4）横线上应填物质类别的名称是盐。
（3）图中②的性质是酸与金属氧化物反应生成盐和水，图中②的性质可用于金属表面除锈。
（4）盐酸与氯化钡不反应，而硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀，是因为硫酸和盐酸中的酸根离子不同。
故答案为：
（1）H+；
（2）盐；
（3）金属表面除锈；
（4）硫酸和盐酸中的酸根离子不同。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）、酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
17．综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六支试管中有气泡产生的是　BD　（填序号），相关反应的化学方程式为　Mg+2HCl═MgCl2+H2↑或NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　（只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是　溶液由红色变为无色　。
（3）有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是　在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不与稀盐酸反应　。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：（1）酸能与活泼金属反应生成氢气，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，上述六支试管中有气泡产生的是BD；反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（2）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。
（3）有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，该物质是铜，在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不与稀盐酸反应。
故答案为：
（1）BD；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑或NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）溶液由红色变为无色；
（3）在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不与稀盐酸反应。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
三．解答题（共3小题）
18．科学使用化学物质，可以保障人体健康。某同学的部分体液的pH如图所示。
（1）图中碱性最强的体液是 　胰液　。
（2）该同学胃酸（主要成分是盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分是Al（OH）3】治疗，其原理是 　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　（用化学方程式表示），其基本反应类型属于 　复分解反应　。
【分析】（1）溶液碱性越强，pH越高。
（2）稀盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水。
【解答】解：（1）溶液碱性越强，pH越高，图中碱性最强的体液是胰液。
故填：胰液。
（2）稀盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，是复分解反应。
故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；复分解反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活密切相连。根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和　H+　（填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是　HCl　（填化学式）。
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与　CaCO3　（填化学式）反应。
（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的酒精CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水，请你尝试写出该反应的化学方程式　CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O　。
（5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是　将铁转为Fe2+　。
【分析】（1）依据醋酸（CH3COOH）为酸分析；
（2）依据胃酸的成分为盐酸分析；
（3）依据鱼骨和鸡蛋壳主要成分分析；
（4）依据题中信息写出反应方程式；
（5）依据醋酸（CH3COOH）与铁的反应原理分析。
【解答】解：（1）醋酸（CH3COOH）为酸，则电离出的阳离子为H+，故填：H+；
（2）胃酸的成分为盐酸，则化学式为HCl，故填：HCl；
（3）鱼骨和鸡蛋壳主要成分为CaCO3，醋酸能与碳酸钙反应生成能溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3；
（4）酒精（CH3CH2OH）在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水，则反应方程式CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O，故填：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；
（5）醋酸（CH3COOH）与铁反应，生成醋酸亚铁和氢气，则用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是将铁转为Fe2+，故填：将铁转为Fe2+。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
20．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到　蓝　色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是　铁　。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为　BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl　。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，则可选用的单质是铁。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
故答案为：
（1）蓝；
（2）铁；
（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
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