第11章第三节几种常见的碱分层作业基础练习-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版含解析）

第三节几种常见的碱第十一章酸与碱分层作业基础练习2021_2022学年九年级化学（京改版2013）
一．选择题（共13小题）
1．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验现象中，描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B．红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量的白色烟雾
C．铁锈放入稀盐酸中，溶液由无色逐渐变成黄色
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
2．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（　　）
A．白色固体
B．吸水性
C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
3．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．水溶液能使石蕊溶液变红
C．对皮肤有强烈的腐蚀作用
D．能去油污，可做炉具清洁剂
4．下列各组内物质名称表示同一种物质是（　　）
A．氢氧化钠 烧碱 苛性钠
B．氢氧化钙 消石灰 生石灰
C．盐酸 氯化氢 食盐
D．冰 干冰 水
5．下列关于常见酸碱的说法，错误的是（　　）
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca（OH）2可用来改良酸性土壤
6．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（　　）
A．都能解离出金属离子
B．都能与酸反应生成盐和水
C．都能使无色酚酞试液变成红色
D．溶液中都含有OH﹣
7．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（　　）
A．食盐水（pH≈7） B．牙膏 （pH≈9）
C．肥皂（pH≈10） D．米醋（pH≈3）
8．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（　　）
X Y
A CO Ca（OH）2
B CO2 NaOH
C HCl Ba（OH）2
D SO2 NaOH
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关pH试纸的使用说法正确的是（　　）
A．把pH试纸浸入待测液
B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D．测出石灰水的pH为12.4
10．烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液，下列有关图象不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
11．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（　　）
A．
B．
C．
D．
12．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．易溶于水，溶解时放出大量热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．能去除油渍，可用炉具清洁剂
D．水溶解能使无色酚酞变蓝色
13．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（　　）
A． B．
C． D．
二．填空题（共4小题）
14．结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改良酸性土壤的碱是　 　；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是　 　；
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是　 　。
15．回答下列有关碱的性质的问题．
（1）无色酚酞溶液滴入NaOH、Ca（OH）2溶液中都会变成　 　色；
（2）NaOH、Ca（OH）2都需要密封保存，因为他们都能与空气中的　 　反应而变质；
（3）Ca（OH）2可用来改良酸性土壤，但NaOH不能，因为NaOH具有较强的　 　性；
（4）鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，可分别取样于试管中，再滴入Na2CO3溶液，其中有明显现象能使其和另一种物质区分时，所发生反应的化学方程式为　 　．
16．结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改变酸性土壤的固体是　 　；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是　 　；
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是　 　。
17．小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象．于是小明同学提出了一个问题：　 　？
小明同学联想到再做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘．酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液．氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似．碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精．
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案．
（1）小明同学的解决方案是　 　．
（3）写出解决方案中涉及到的化学方程式：　 　．
三．解答题（共3小题）
18．烧碱、熟石灰是两种重要的碱，回答与它们有关的下列问题。
（1）用于改良酸性土壤是熟石灰、烧碱中的　 　；
（2）实验室常用石灰水来检验二氧化碳气体，其发生反应的化学方程式是　 　；
（3）烧碱溶液、石灰水都能使无色酚酞溶液变红、与酸反应生成盐和水、与某些盐反应生成新盐和新碱，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是　 　；
19．某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl和MgCl2的混合 液中匀速逐滴加入过量的NaOH溶液，并绘制总溶液质量y（纵坐标，单位克）和时间x（横坐标，单位秒）关系如图：
（1）D点时，溶液中的溶质是　 　；
（2）请分析AB、BC、CD各个过程，说明各段总溶液质量增加快慢的原因。
20．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象，为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生　 　
A温度差 B重力差 C压强差 D浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图2实验装置进行探究：
A现象为　 　，B现象为　 　，C现象为　 　。
你认为以上设计能达到实验要求的是　 　（填序号）
（3）同学们讲过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是　 　
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，滴加　 　，现象为　 　，可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应（提示：含碳酸根的物质与酸会产生二氧化碳气体）
第三节几种常见的碱第十一章酸与碱分层作业基础练习2021_2022学年九年级化学（京改版2013）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验现象中，描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B．红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量的白色烟雾
C．铁锈放入稀盐酸中，溶液由无色逐渐变成黄色
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
C、铁锈放入稀盐酸中生成氯化铁和水，溶液由无色逐渐变成黄色，故选项说法正确。
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱和酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
2．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（　　）
A．白色固体
B．吸水性
C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
【分析】根据氢氧化钠固体的性质及其用途来分析解答。
【解答】解：氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，所以可用作干燥剂。
故选：B。
【点评】本题考查了氢氧化钠固体的性质与用途，难度不大。
3．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．水溶液能使石蕊溶液变红
C．对皮肤有强烈的腐蚀作用
D．能去油污，可做炉具清洁剂
【分析】氢氧化钠具有腐蚀性、能够除去油污、易溶于水，溶于水放热、能使石蕊试液变红色。
【解答】解：A、氢氧化钠易溶于水，放热，该选项说法正确。
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，该选项说法错误；
C、氢氧化钠具有强腐蚀性，该选项说法正确；
D、氢氧化钠是碱，能去除油污，可作炉具清洁剂，该选项说法正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．下列各组内物质名称表示同一种物质是（　　）
A．氢氧化钠 烧碱 苛性钠
B．氢氧化钙 消石灰 生石灰
C．盐酸 氯化氢 食盐
D．冰 干冰 水
【分析】根据物质的化学式、名称、俗称进行解答。
【解答】解：A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，符合题意；
B．氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰；生石灰为氧化钙，不符合题意；
C．盐酸是氯化氢的水溶液；食盐为氯化钠，不符合题意；
D．冰是固态的水；干冰是固态二氧化碳，不符合题意；
故选：A。
【点评】本题考查学生对物质的名称、俗称及化学式的理解与掌握及应用的能力。
5．下列关于常见酸碱的说法，错误的是（　　）
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca（OH）2可用来改良酸性土壤
【分析】A、根据氢氧化钠属于碱，进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
D、根据氢氧化钙的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠属于碱，浓NaOH溶液具有强碱性，故选项说法正确。
B、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小，故选项说法正确。
C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸需要密封保存是为了防止浓硫酸吸收水分，故选项说法错误。
D、Ca（OH）2能与酸发生中和反应，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的应用、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。
6．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（　　）
A．都能解离出金属离子
B．都能与酸反应生成盐和水
C．都能使无色酚酞试液变成红色
D．溶液中都含有OH﹣
【分析】碱溶液中的含义自由移动的氢氧根离子，因此化学性质相似。
【解答】解：氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是溶液中都含有OH﹣。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（　　）
A．食盐水（pH≈7） B．牙膏 （pH≈9）
C．肥皂（pH≈10） D．米醋（pH≈3）
【分析】黄蜂毒液呈碱性，人若被蜜蜂蛰了，可以依据中和反应的原理，涂抹显酸性的物质，据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断。
【解答】解：黄蜂毒液呈碱性，人若被蜜蜂蛰了，可以涂抹显酸性的物质。
A、食盐水显中性，不能用于治疗黄蜂蛰伤，故选项错误。
B、牙膏显碱性，不可以用于治疗黄蜂蛰伤，故选项错误。
C、肥皂显碱性，不可以用于治疗黄蜂蛰伤，故选项错误。
D、米醋显酸性，能用于治疗黄蜂蛰伤，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
8．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（　　）
X Y
A CO Ca（OH）2
B CO2 NaOH
C HCl Ba（OH）2
D SO2 NaOH
A．A B．B C．C D．D
【分析】利用四选项涉及的物质的特点分别进行探讨，由题目的现象可知x气体只有能与y反应使烧瓶内气压减小，才会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，进而对题目进行判断。
【解答】解：A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故此选项错误。
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确。
C、氯化氢气体与氢氧化钡溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确。
D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确。
故选：A。
【点评】本题是理化综合题，明确化学反应与气压变化的关系是解题的关键。
9．下列有关pH试纸的使用说法正确的是（　　）
A．把pH试纸浸入待测液
B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D．测出石灰水的pH为12.4
【分析】根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确。
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12.4，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法是正确解答本题的关键。
10．烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液，下列有关图象不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液，稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，待稀盐酸反应完，氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析判断．
【解答】解：A、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始不产生沉淀，待盐酸消耗完后，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀，至完全反应，沉淀质量不再增加，故选项图象正确。
B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸消耗完后，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀，至氢氧化钠过量，整个过程中烧杯总质量一直增加，故选项图象正确。
C、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始不产生沉淀，但溶液质量增加；待盐酸消耗完后，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀，溶液质量增加速度变慢；至氢氧化钠过量，整个过程中溶液的质量一直增加，故选项图象正确。
D、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始不产生沉淀，但溶液质量增加，pH变大；待盐酸消耗完后，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀，溶液质量增加速度变慢。由于氢氧化镁不溶于水，此过程中溶液的pH一直为7，直至氢氧化钠过量，pH变大，故选项图象错误。
故选：D。
【点评】本题由一定难度，明确稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应、氯化镁溶液后与氢氧化钠溶液反应是正确解答本题的关键．
11．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】可以根据物质之间相互作用时的实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】解：A、注入少量的氢氧化钠浓溶液，鸡蛋进入瓶内，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；
B、滴加少量的氢氧化钠浓溶液，气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；
C、注入少量的氢氧化钠浓溶液，塑料瓶变瘪，是由于NaOH与CO2反应使装置内的气压减小产生的现象；
D、水槽中盛有大量的氢氧化钠溶液，二氧化碳也能与氢氧化钠溶液中的水反应生成碳酸，导致试管内的压强减小，所以不足以说明二氧化碳与氢氧化钠反应。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是要充分理解图中的实验现象的实质，只有这样才能对问题做出正确的解释。
12．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．易溶于水，溶解时放出大量热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．能去除油渍，可用炉具清洁剂
D．水溶解能使无色酚酞变蓝色
【分析】根据氢氧化钠的性质回答：氢氧化钠为白色状固体，氢氧化钠极易溶于水，溶解时能放出大量的热，易吸水潮解，其水溶液呈碱性，有很强的腐蚀性，能和某些非金属氧化物，酸，盐发生复分解反应，能和油类物质发生反应。
【解答】解：
A、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠有很强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，说法正确，不合题意；
C、氢氧化钠能去除油污，可作厨房的清洁剂，说法正确，不合题意；
D、其水溶液能呈碱性，能使无色酚酞变红，不是变蓝，说法错误，符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查氢氧化钠的性质，氢氧化钠是一种很重要的碱，同学们要熟记它的物理性质和化学性质，能根据其性质来解决化学问题。
13．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据盐酸与碱的反应现象、碱遇酸碱指示剂的变色、二氧化碳与碱的反应现象等知识进行分析解答。
【解答】解：区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手。
A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，
B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，
C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，
D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了在鉴别物质选用试剂时出现的现象应当是不同的，难度不大，便于解答。
二．填空题（共4小题）
14．结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改良酸性土壤的碱是　氢氧化钙　；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是　它们的溶液的阴离子均为氢氧根离子　；
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　。
【分析】（1）根据氢氧化钙的性质与用途，进行分析解答。
（2）根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析解答。
（3）除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：（1）可用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是它们的溶液的阴离子均为氢氧根离子。
（3）氢氧化钙溶液能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：（1）氢氧化钙；（2）它们的溶液的阴离子均为氢氧根离子；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
【点评】本题难度不大，熟练掌握碱的化学性质、用途、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
15．回答下列有关碱的性质的问题．
（1）无色酚酞溶液滴入NaOH、Ca（OH）2溶液中都会变成　红　色；
（2）NaOH、Ca（OH）2都需要密封保存，因为他们都能与空气中的　二氧化碳　反应而变质；
（3）Ca（OH）2可用来改良酸性土壤，但NaOH不能，因为NaOH具有较强的　腐蚀性　性；
（4）鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，可分别取样于试管中，再滴入Na2CO3溶液，其中有明显现象能使其和另一种物质区分时，所发生反应的化学方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　．
【分析】（1）根据将溶液能使酚酞变红色分析；
（2）根据碱溶液能与二氧化碳反应；
（3）根据氢氧化钠溶液具有较强的腐蚀性解答；
（4）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀分析．
【解答】解：（1）无色酚酞溶液滴入NaOH、Ca（OH）2溶液中都会变成红色；
（2）NaOH、Ca（OH）2都能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、碳酸钙而变质；
（3）NaOH具有较强的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤；
（4）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不反应，故可用碳酸钠来区分NaOH溶液和Ca（OH）2溶液；
答案：（1）红；（2）CO2；（3）腐蚀；
（4）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH．
【点评】物质的组成和结构决定物质性质，本题难度不大，掌握酸与碱的化学性质是正确解答本题的关键．
16．结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改变酸性土壤的固体是　氢氧化钙　；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是　都含有氢氧根离子　；
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是　碳酸钠　。
【分析】（1）根据氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤进行分析；
（2）根据在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱进行分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤；
（2）在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是碳酸钠。
故答案为：（1）氢氧化钙；（2）都含有氢氧根离子；（3）碳酸钠。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
17．小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象．于是小明同学提出了一个问题：　能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象　？
小明同学联想到再做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘．酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液．氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似．碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精．
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案．
（1）小明同学的解决方案是　将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中　．
（3）写出解决方案中涉及到的化学方程式：　CO2+2NaOH＝Na2CO3↓+H2O　．
【分析】根据题干信息分析，将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，会有晶体析出．
【解答】解：由题干“氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象”可以联想到：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象．
（1）由于氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液．氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似．碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，会有晶体析出．
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3↓+H2O．
故答案为：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象．
（1）将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3↓+H2O．
【点评】本题综合考查了二氧化碳的性质，题目新颖，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．
三．解答题（共3小题）
18．烧碱、熟石灰是两种重要的碱，回答与它们有关的下列问题。
（1）用于改良酸性土壤是熟石灰、烧碱中的　熟石灰　；
（2）实验室常用石灰水来检验二氧化碳气体，其发生反应的化学方程式是　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　；
（3）烧碱溶液、石灰水都能使无色酚酞溶液变红、与酸反应生成盐和水、与某些盐反应生成新盐和新碱，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是　都含有氢氧根离子　；
【分析】碱能和酸反应生成盐和水；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子。
【解答】解：（1）用于改良酸性土壤是熟石灰、烧碱中的熟石灰。
故填：熟石灰。
（2）实验室常用石灰水来检验二氧化碳气体，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，其发生反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）烧碱溶液、石灰水都能使无色酚酞溶液变红、与酸反应生成盐和水、与某些盐反应生成新盐和新碱，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。
故填：都含有氢氧根离子。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl和MgCl2的混合 液中匀速逐滴加入过量的NaOH溶液，并绘制总溶液质量y（纵坐标，单位克）和时间x（横坐标，单位秒）关系如图：
（1）D点时，溶液中的溶质是　氯化钠和氢氧化钠　；
（2）请分析AB、BC、CD各个过程，说明各段总溶液质量增加快慢的原因。
【分析】根据氢氧化钠优先与盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸消耗尽后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠优先与盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸消耗尽后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以AB段表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，BC段表示氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，D点时，表示NaOH溶液过量，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；故填：氯化钠和氢氧化钠；
（2）由物质间的反应规律可知：由于AB段表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液质量增加是加入氢氧化钠溶液的质量；BC段表示氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以溶液质量增加是加入的氢氧化钠溶液质量减去生成氢氧化镁沉淀的质量，所以BC段比AB段溶液质量增加慢；CD段表示氢氧化钠溶液过量，不再反应，所以溶液质量增加是加入氢氧化钠溶液的质量，溶液质量增加快慢与AB段一样。故填：由于AB段表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液质量增加是加入氢氧化钠溶液的质量；BC段表示氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以溶液质量增加是加入的氢氧化钠溶液质量减去生成氢氧化镁沉淀的质量，所以BC段比AB段溶液质量增加慢；CD段表示氢氧化钠溶液过量，不再反应，所以溶液质量增加是加入氢氧化钠溶液的质量，溶液质量增加快慢与AB段一样。
【点评】解题关键是分析清楚反应过程的先后，要知道加入的氢氧化钠先与盐酸反应，把盐酸反应完了再与氯化镁反应。
20．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象，为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生　C　
A温度差 B重力差 C压强差 D浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图2实验装置进行探究：
A现象为　塑料瓶瘪掉　，B现象为　熟鸡蛋被吸入瓶中　，C现象为　气球膨胀变大　。
你认为以上设计能达到实验要求的是　A、B、C　（填序号）
（3）同学们讲过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是　二氧化碳被水吸收了　
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，滴加　稀盐酸　，现象为　有气泡产生；CaCl2溶液；有白色沉淀　，可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应（提示：含碳酸根的物质与酸会产生二氧化碳气体）
【分析】验证二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应，只需证明有碳酸钠产生即可。要证明有碳酸钠只需滴加盐酸，若有气泡产生说明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应，生成了碳酸钠。
【解答】解：（1）氢氧化钠吸收了二氧化碳气体，使试管内的压强小于大气压强，所以大气压压着液体进入试管。
（2）在A中氢氧化钠吸收了二氧化碳，使塑料瓶内的压强变小，所以塑料瓶变瘪了。在B中氢氧化钠吸收了二氧化碳，使集气瓶内的压强变小，所小鸡蛋被吸进集气瓶。在C中氢氧化钠吸收了二氧化碳后，使烧瓶内的压强减小，所以烧瓶内的气球膨胀。
（3）二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水。
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠，也可用氯化钙来检验是否有碳酸钠生成。
故答案为：
（1）C。
（2）塑料瓶瘪掉；熟鸡蛋被吸入瓶中；气球膨胀变大；A、B、C。
（3）二氧化碳被水吸收了。
（4）稀盐酸；有气泡产生；CaCl2溶液；有白色沉淀。
【点评】二氧化碳与氢氧化钠发生的反应不属于初中任何一种基本反应类型。这是学生经常容易犯错误的地方。
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