第11章第三节几种常见的碱分层作业巩固练习-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版含解析）

第三节几种常见的碱第十一章酸与碱分层作业巩固练习2021_2022学年九年级化学（京改版2013）
一．选择题（共13小题）
1．盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（　　）
A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钙
2．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱会表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊试液变为蓝色
B．能使酚酞试液变红
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
3．小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（　　）
A． B．
C． D．
4．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
B．曲线①是CO2能溶于水的结果
C．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①和②之间
5．如图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（　　）
序号 X Y
① 水 食盐
② 氢氧化钙溶液 二氧化碳
③ 稀硫酸 镁粉
④ 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液
A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④
6．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（　　）
A．都能解离出金属离子
B．都含有氢元素和氧元素
C．都能使无色酚酞试液变成红色
D．溶液中都含有OH﹣
7．物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质，实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（　　）
①有腐蚀性；
②易吸收水蒸气而潮解；
③易溶于水，溶解时放出热量；
④能与空气中的二氧化碳反应。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
8．最接近中性的洗涤剂是（　　）
A．洁厕剂：pH＝1.0 B．洗发露：pH＝7.6
C．洗衣液：pH＝10.5 D．漂白液：pH＝13.4
9．能使无色酚酞试液变红色的溶液是（　　）
A．氯化钠溶液 B．盐酸
C．氯化铵溶液 D．氢氧化钠溶液
10．下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（　　）
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO
11．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A．与CO2反应 B．与盐酸反应
C．与Fe2O3反应 D．与CuSO4溶液反应
12．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　）
A．反应①甲一定是碳酸钠
B．反应②为中和反应
C．反应③可用于检验CO2气体
D．反应④向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
13．某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，丙中无明显现象的是（　　）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 棉花 沾有无色酚酞溶液的棉花
B 过氧化氢溶液 二氧化锰 木炭
C 稀盐酸 大理石 澄清石灰水
D 过氧化氢溶液 红砖粉末 带火星的小木块
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共4小题）
14．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成　 　；
（2）性质②的反应为　 　反应（非基本反应类型），试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式　 　。
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是　 　（填序号）。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl3 D．Ba（NO3）2
（4）写出NaOH溶液吸收CO2的化学方程式　 　。
15．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）请帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物质是　 　 （填“酸”或“碱”“盐”）。
（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　 　（填化学符号）。
16．氢氧化钠俗名火碱、　 　、　 　，这是由于它有强烈的腐蚀性；氢氧化钠固体极易溶于水，溶解时放出　 　；氢氧化钠固体久置于空气中，会吸收空气中的　 　而　 　，该变化属于　 　变化；还能与空气中的　 　反应而变质，发生反应的化学方程式为　 　．所以氢氧化钠固体必须　 　保存．
17．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
①A、D中酚酞均变　 　色，说明两种溶液都呈碱性。
②B中溶液的pH　 　7（选填“＞”、“＜”或“＝”）。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式　 　。
③F中沉淀的化学式是　 　。
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是　 　，可能含有的溶质是　 　。
三．解答题（共3小题）
18．某化学兴趣小组用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是 　 　，反应的化学方程式为 　 　；
（2）bc段压强不变，原因是 　 　；
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释 　 　。
19．如图所示，在集气瓶中充满二氧化碳气体，向集气瓶中滴加浓氢氧化钠溶液，用玻璃片盖住瓶口，按住集气瓶摇晃，将集气瓶瓶口向下倒置，松开玻璃片，玻璃片被“吸”在瓶口，没有掉下来。
（1）摇晃集气瓶是为了　 　。
（2）玻璃片被“吸”在瓶口的原因是　 　。该反应的化学方程式为　 　。
20．氢氧化钠是化学实验中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易　 　，还能　 　，所以必须　 　保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式是SiO2+2NaOH═X+H2O．X的化学式如何表示？它属于何类化合物？
第三节几种常见的碱第十一章酸与碱分层作业巩固练习2021_2022学年九年级化学（京改版2013）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（　　）
A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钙
【分析】根据氢氧化钠具有碱性，可与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠进行分析。
【解答】解：氢氧化钠具有碱性，空气中能与氢氧化钠反应的主要物质为二氧化碳，发生的反应是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；以Na2CO3 10H2O的形成存在，最后风化生成Na2CO3；
故选：B。
【点评】本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本注意把握空气的成分以及钠的常见化合物的性质。
2．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱会表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊试液变为蓝色
B．能使酚酞试液变红
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、氢氧化钡显碱性，能使紫色石蕊试液变为蓝色，属于碱的共同性质，故选项错误。
B、氢氧化钡显碱性，能使酚酞试液变红，属于碱的共同性质，故选项错误。
C、能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，不属于碱的共同性质，如氢氧化钠、氢氧化钙等不能与硫酸钠溶液反应，故选项正确。
D、能与CO2反应生成水，属于碱的共同性质，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3．小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙；
C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，都能够使石蕊试液变蓝色；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水。
【解答】解：A、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，都无明显现象，该选项不能达到目；
B、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加氯化铜溶液时，都产生蓝色沉淀，该选项不能达到目；
C、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加石蕊试液时，石蕊试液都变蓝色，该选项不能达到目；
D、向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，无明显现象，向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳时，溶液变浑浊，该选项能达到目的。
故选：D。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
4．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
B．曲线①是CO2能溶于水的结果
C．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①和②之间
【分析】根据用等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，由测定效果图，吸收液是氢氧化钠溶液的，反应后二氧化碳的浓度小，进行分析解答。
【解答】解：A、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，故选项说法正确。
B、二氧化碳能溶于水，能和水反应生成碳酸，曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，故选项说法错误。
C、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，故选项说法正确。
D、若选用等量饱和石灰水进行实验，氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其曲线在①的下方、在曲线②的上方，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，掌握碱的化学性质、二氧化碳能溶于水、二氧化碳能和水反应生成碳酸是正确解答本题的关键。
5．如图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（　　）
序号 X Y
① 水 食盐
② 氢氧化钙溶液 二氧化碳
③ 稀硫酸 镁粉
④ 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液
A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④
【分析】根据向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，说明液体的密度增大了，进行分析解答。
【解答】解：①食盐溶于水后，密度变大，木块上浮。
②氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行，液体密度减小，木块下沉。
③镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式及其质量关系为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，由以上质量关系可知，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，随着反应的进行，液体密度增大，木块上浮。
④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式及其质量关系为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，由以上质量关系可知，每160份质量的硫酸铜可生成142份质量的硫酸钠，随着反应的进行，液体密度减小，木块下沉。
故①③符合要求。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，明确木块上浮的条件、化学反应后溶液密度的变化是正确解答本题的关键。
6．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（　　）
A．都能解离出金属离子
B．都含有氢元素和氧元素
C．都能使无色酚酞试液变成红色
D．溶液中都含有OH﹣
【分析】碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，进行分析判断。
【解答】解：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，即电离时都能电离出OH﹣，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，是因为液中都含有OH﹣。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱具有相似化学性质的原因（阴离子全部为氢氧根离子）即可正确解答本题．
7．物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质，实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（　　）
①有腐蚀性；
②易吸收水蒸气而潮解；
③易溶于水，溶解时放出热量；
④能与空气中的二氧化碳反应。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【分析】固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，利用这些知识对相关性质进行分析可解决此题。
【解答】解：由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应。
故选：C。
【点评】此题是对固体烧碱的考查，解决的重点是能够对烧碱的变质特性有所了解，能知道其变化的实质，属常规性基础知识考查的题目。
8．最接近中性的洗涤剂是（　　）
A．洁厕剂：pH＝1.0 B．洗发露：pH＝7.6
C．洗衣液：pH＝10.5 D．漂白液：pH＝13.4
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：A、洁厕剂的pH等于1.0，酸性很强；
B、洗发露的pH等于7.6，接近中性；
C、洗衣液的pH等于10.5，碱性较强；
D、漂白液的pH等于13.4，碱性很强。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
9．能使无色酚酞试液变红色的溶液是（　　）
A．氯化钠溶液 B．盐酸
C．氯化铵溶液 D．氢氧化钠溶液
【分析】根据已有的酚酞遇碱性溶液变红的知识进行分析解答即可．
【解答】解：A、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，错误；
B、盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，错误；
C、氯化铵溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，错误；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变色，正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是溶液的酸碱性与指示剂变色的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
10．下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（　　）
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO
【分析】A、用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，但是二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物；B、氧气与氢氧化钠溶液不反应，也不是空气污染物；C、二氧化硫气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收；D、一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应；
【解答】解：A、用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，但是二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物；故选项错误；
B、氧气与氢氧化钠溶液不反应，也不是空气污染物；故选项错误；
C、二氧化硫气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收；故选项正确；
D、一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了碱的化学性质，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．此考点主要出现在选择题和实验题中．
11．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A．与CO2反应 B．与盐酸反应
C．与Fe2O3反应 D．与CuSO4溶液反应
【分析】根据信息中含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂可知，它们都具备了碱的通性，利用碱的通性来分析LiOH的化学性质即可．
【解答】解：A、因碱能与酸性氧化物反应，则LiOH能与CO2反应，故A说法正确；
B、因碱能与酸反应，则LiOH能与盐酸发生中和反应，故B说法正确；
C、因碱不能与金属氧化物反应（氧化铝例外），则LiOH不能与Fe2O3反应，故C说法错误；
D、因碱与某些盐溶液反应，要求反应物都可溶且生成沉淀，则LiOH能与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故D说法正确；
故选：C。
【点评】本题考查碱的通性，注意信息中氢氧化钠与氢氧化锂性质相似是解答本题的关键，然后利用学生熟悉的碱的化学性质来解答．
12．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　）
A．反应①甲一定是碳酸钠
B．反应②为中和反应
C．反应③可用于检验CO2气体
D．反应④向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故选项说法错误。
B、反应②是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，故选项说法正确。
C、反应③，是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③可用于检验CO2气体，故选项说法正确。
D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13．某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，丙中无明显现象的是（　　）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 棉花 沾有无色酚酞溶液的棉花
B 过氧化氢溶液 二氧化锰 木炭
C 稀盐酸 大理石 澄清石灰水
D 过氧化氢溶液 红砖粉末 带火星的小木块
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据题意，按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，丙中无明显现象，据此结合常见化学物质的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的显碱性，会观察到沾有无色酚酞溶液的棉花变红色，不符合题意，故选项错误。
B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，木炭在常温下与氧气不反应，符合题意，故选项正确。
C、稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意，故选项错误。
D、过氧化氢溶液在红砖粉末的催化作用下生成水和氧气，带火星的小木块复燃，不符合题意，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握浓氨水具有挥发性、酸的化学性质、催化作用等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共4小题）
14．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成　红色　；
（2）性质②的反应为　中和　反应（非基本反应类型），试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式　NaOH+HCl═NaCl+H2O　。
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是　C　（填序号）。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl3 D．Ba（NO3）2
（4）写出NaOH溶液吸收CO2的化学方程式　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色进行分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
（3）根据性质③是氢氧化钠和盐的反应，二氧化碳属于氧化物，氢氧化钠不会与碳酸钠、硝酸钡反应，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠进行分析；
（4）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，所以为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色；
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以性质②的反应为中和反应，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）性质③是氢氧化钠和盐的反应，二氧化碳属于氧化物，氢氧化钠不会与碳酸钠、硝酸钡反应，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故选：C；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）红色；
（2）中和；NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）C；
（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）请帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物质是　酸　 （填“酸”或“碱”“盐”）。
（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　OH﹣　（填化学符号）。
【分析】（1）根据酸和碱反应生成盐和水进行分析；
（2）根据碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子进行解答。
【解答】解：（1）非金属氧化物、酸和碱反应都生成盐和水，所以3 箭头上方的反应物质是酸；故填：酸；
（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH﹣．故填：OH﹣。
【点评】在解此类题时，首先分析图示所表示的反应的实质，然后结合学过的知识和复分解反应的条件进行解答
16．氢氧化钠俗名火碱、　烧碱　、　苛性钠　，这是由于它有强烈的腐蚀性；氢氧化钠固体极易溶于水，溶解时放出　大量的热　；氢氧化钠固体久置于空气中，会吸收空气中的　水分　而　潮解　，该变化属于　物理　变化；还能与空气中的　CO2　反应而变质，发生反应的化学方程式为　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．所以氢氧化钠固体必须　密封　保存．
【分析】根据氢氧化钠的俗称、物理性质，久置于空气中，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答．
【解答】解：氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，这是由于它有强烈的腐蚀性；氢氧化钠固体极易溶于水，溶解时放出大量的热；氢氧化钠固体久置于空气中，会吸收空气中的水分而潮解，没有新物质生成，该变化属于物理变化；还能与空气中的CO2反应而变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
故答案为：烧碱；苛性钠；大量的热；水分；潮解；物理；CO2；密封．
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、物理性质、俗称等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
17．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
①A、D中酚酞均变　红　色，说明两种溶液都呈碱性。
②B中溶液的pH　＜　7（选填“＞”、“＜”或“＝”）。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式　HCl+NaOH═NaCl+H2O　。
③F中沉淀的化学式是　CaCO3　。
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是　氯化钠、氯化钙、氯化钾　，可能含有的溶质是　氯化氢　。
【分析】①根据碱溶液能使酚酞试液变成红色分析回答。
②根据酸性溶液的pH小于7，氢氧化钠能与盐酸发生中和反应分析回答。
③根据氢氧化钙能与碳酸钾反应生成了碳酸钙沉淀分析回答。
④根据四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、碳酸钠和碳酸钾，据此分析一定存在的物质和可能存在的物质。
【解答】解：①A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性。
②由实验的过程可知，B溶液中有过量的盐酸，显酸性，溶液的pH＜7．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
③F中的沉淀是氢氧化钙与碳酸钾反应的碳酸钙，化学式是：CaCO3。
④由题意可知，四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钾。混合时过量的盐酸先与氢氧化钠、氢氧化钾反应生成了氯化钠和氯化钾，然后再与碳酸钾、碳酸钙反应生成了氯化钾和氯化钙等，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠、氯化钙、氯化钾，可能含有的溶质是氯化氢。
故答案为：①红。 ②＜，HCl+NaOH═NaCl+H2O．③CaCO3．④氯化钠、氯化钙、氯化钾，氯化氢。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
三．解答题（共3小题）
18．某化学兴趣小组用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是 　氢氧化钠溶液　，反应的化学方程式为 　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　；
（2）bc段压强不变，原因是 　氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止　；
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释 　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使压强减小，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使压强增大，进行分析解答。
【解答】解：（1）由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（2）bc段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应基本停止，对压强没有影响。
（3）cd段压强变大，是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）氢氧化钠溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、碳酸钠的化学性质是正确解答本题的关键。
19．如图所示，在集气瓶中充满二氧化碳气体，向集气瓶中滴加浓氢氧化钠溶液，用玻璃片盖住瓶口，按住集气瓶摇晃，将集气瓶瓶口向下倒置，松开玻璃片，玻璃片被“吸”在瓶口，没有掉下来。
（1）摇晃集气瓶是为了　使二氧化碳和氢氧化钠充分反应　。
（2）玻璃片被“吸”在瓶口的原因是　二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，小于外界大气压　。该反应的化学方程式为　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。
【分析】（1）摇晃集气瓶是为了使二氧化碳和氢氧化钠充分反应。
（2）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，小于外界大气压；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：（1）摇晃集气瓶是为了使二氧化碳和氢氧化钠充分反应。
故填：使二氧化碳和氢氧化钠充分反应。
（2）玻璃片被“吸”在瓶口的原因是二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，小于外界大气压；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，小于外界大气压；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．氢氧化钠是化学实验中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易　潮解　，还能　与二氧化碳反应而变质　，所以必须　密封　保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式是SiO2+2NaOH═X+H2O．X的化学式如何表示？它属于何类化合物？
【分析】（1）根据氢氧化钠具有吸水性、能与二氧化碳反应分析回答；
（2）根据质量守恒定律分析X的化学式，根据物质的组成分析物质的类别。
【解答】解：（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而潮解，还能与二氧化碳反应而变质，所以必须密保存。
（2）在方程式SiO2+2NaOH═X+H2O中，反应前有硅原子、氧原子、钠原子、氢原子的个数分别是1、4、2、2，反应后有氢原子、氧原子的个数分别是2、1，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式是：Na2SiO3，该物质是由金属和酸根组成的，属于盐。
故答案为：（1）潮解；与二氧化碳反应而变质；密封。（2）Na2SiO3；盐。
【点评】本题的难度不大，了解氢过氧化钠的性质、质量守恒定律的知识即可分析解答。
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