第12章第二节盐的性质分层作业巩固练习-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 第12章第二节盐的性质分层作业巩固练习-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 123.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-26 23:21:46 | ||
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文档简介
第二节盐的性质第十二章盐分层作业巩固练习2021_2022学年九年级化学（京改版2013）
一．选择题（共13小题）
1．某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaCl Na2CO3 H2SO4 B．FeCl3 Na2SO4 KOH
C．BaCl2 AgNO3 Na2CO3 D．CuSO4 KNO3 Na2SO4
3．下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是（ ）
A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca（OH）2 D．KNO3、NaCl、Ba（OH）2
4．下列图象表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某些量随时间的变化趋势，正确的是（ ）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
5．已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液X是下列各项中的（ ）
加入的物质 NaOH溶液 稀盐酸 AgNO3溶液
实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀
A．FeCl3溶液 B．Cu（NO3）2溶液
C．NaCl溶液 D．CuCl2溶液
6．下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）”中的一部分。下列对“▲”处物质的判断正确的是（ ）
阴离子 阳离子 Cl﹣ SO42﹣
Ba2+ ▲ 不
Ca2+ 溶 微
A．该物质的化学式是BaCl B．对应处填“不”
C．该物质可以做化肥 D．该物质属于盐
7．家庭生活中要洗涤热水瓶内少量的水垢，实际可行的方法是（ ）
A．用稀盐酸洗涤 B．用食盐水洗涤
C．用热纯碱水洗涤 D．用食醋洗涤
8．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕点
9．下列关于碳酸钙的说法错误的是（ ）
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
10．已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（ ）
A．水 B．氢氧化钠溶液
C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液
11．常温下，下列各组物质中，x既能与Y反应又能与Z反应的是（ ）
X Y Z
① CO2 Ca（OH）2溶液 H2O
② BaCl2 稀硫酸 碳酸钠溶液
③ 氯化钠 CO 稀盐酸
④ C O2 CO2
A．①② B．①③ C．①③④ D．①②③④
12．将甲物质加入乙、丙的混合液中，溶质种类数量变化如图所示，下列符合题意的是（ ）
A．甲：NaOH 乙、丙：HCl H2SO4
B．甲：HCl 乙、丙：Na2CO3 NaOH
C．甲：CuSO4 乙、丙：NaOH NaCl
D．甲：NaCl 乙、丙：AgNO3 NaNO3
13．在一烧杯中盛有BaCl2 和 HCl 的混合溶液，向其中逐渐滴加Na2CO3 溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．AB段内有沉淀产生
B．BC段内的溶质是 BaCl2和NaCl
C．BC段内有气泡产生
D．CD段内的溶质只有碳酸钠
二．填空题（共4小题）
14．分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的鉴别和除杂提供依据．
（1）从组成上看，KCl和K2CO3都含有 元素，但NaOH不含有；
（2）将NaOH、KCl两种固体分别溶于水后，即可将NaOH鉴别出来，依据的明显现象是 （选填“温度升高”或“温度降低”）；
（3）除去KCl固体中的少量K2CO3，向混合物中滴加适量的 ，然后蒸发．
15．某石灰厂需要测定石灰石样品中CaCO3的质量分数．小刚设计了图1所示装置来完成实验（杂质不与酸反应）：
（1）仪器①的名称是 ．A装置中反应的化学方程式是
（2）c装置应当选择图2，I、Ⅱ中的 （填“I”或“Ⅱ”），其作用是 ．
（3）小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成图3所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是 ．
16．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性盐）与人体内的蛋白质作用会使蛋白质变性，从而丧失其生理功能危及生命。因此，可溶性重金属盐为有毒物质，试根据上述所给知识，回答下列问题：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四种物质中，无毒的是 。
（2）在医疗上用X射线检查肠胃疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的 ，与碳酸钡反应，其反应的化学方程式是 。
（3）若因误服碳酸钡中毒，下列方案中可作最佳解毒措施的是 （填序号）。
A．多饮糖水 B．饮用纯碱溶液 C．饮用食盐水 D．饮用硫酸钠溶液。
17．食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为 ；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．
三．解答题（共3小题）
18．已知Ba2+一旦被人体吸收进入血液会使血液中的蛋白质凝结，造成中毒，危及生命。然而，BaSO4却能用作X光造影诊断胃肠疾病的“钡餐”，原因是BaSO4的溶解性极小，产生Ba2+的量极微，不足以对人体造成危害。BaCO3也是难溶物质，但它绝对不能替代BaSO4作为“钡餐”，否则会造成中毒，原理用化学方程式表示为 ，若误服BaCO3，可服用MgSO4进行解毒原理用化学方程式表示为 。
19．请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：
（1）硝酸钾（KNO3） ，硫酸钾（K2SO4） ，碳酸钾（K2CO3） ．
（2）碳酸钙（CaCO3） ，碳酸钡（BaCO3） ，碳酸铜（CuCO3） ．
（3）氯化铵（NH4Cl） ，硝酸铵（NH4NO3） ，碳酸铵[（NH4）2CO3] ．
20．化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成．反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成．请回答以下问题：
（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是 ．
（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是 ．
（3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究．他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有K2CO3，请你邦他完成下面的实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入 滤液中含有K2CO3
（4）写出以上涉及的化学方程式（选择其中两个）
、 ．
第二节盐的性质第十二章盐分层作业巩固练习2021_2022学年九年级化学（京改版2013）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红，结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，进行分析判断。
【解答】解：A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气遇无色酚酞溶液变红色，不符合题意，故选项错误。
B、石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，浸有丙的棉花上的无色酚酞溶液不变色，符合题意，故选项正确。
C、稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意，故选项错误。
D、锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，但浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红是正确解答本题的关键。
2．下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaCl Na2CO3 H2SO4 B．FeCl3 Na2SO4 KOH
C．BaCl2 AgNO3 Na2CO3 D．CuSO4 KNO3 Na2SO4
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、碳酸钠和硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，在水中不能大量共存，故选项错误；
B、氯化铁和氢氧化钾反应产生氢氧化铁沉淀，在水中不能大量共存，故选项错误；
C、氯化钡和硝酸银、碳酸钠都能产生沉淀，在水中不能大量共存，故选项错误；
D、因三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故选项正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、溶解性等是解答本题的关键．
3．下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是（ ）
A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca（OH）2 D．KNO3、NaCl、Ba（OH）2
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存．
【解答】解：A、氯化铁和氢氧化钠能结合产生氢氧化铁沉淀，则不能大量共存，故错误；
B、硝酸银和氯化钠能结合产生氯化银沉淀，则不能大量共存，故错误；
C、碳酸钾和氢氧化钙能结合产生碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故错误；
D、因该组物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存，故正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的共存问题，是常考考点和热点，学生只要熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、溶解性等即可解答．
4．下列图象表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某些量随时间的变化趋势，正确的是（ ）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，加热一段时间后氧气会逸出；锰元素和钾的质量不变，但固体质量会逐渐减少，据此分析．
【解答】解：A、高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，虽然氧气逸出，但反应前后元素的质量不变，因此氧元素的质量保持不变，故正确；
B、高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应前后锰元素的质量不变，但固体质量会逐渐减少，因此锰元素的质量分数在加热一会后逐渐增加，等反应完全后，质量分数不再改变，故错误；
C、高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变，但固体质量会逐渐减少，因此钾元素的质量分数在加热一会后逐渐增加，等反应完全后，质量分数不再改变，故错误；
D、加热到高锰酸钾分解的温度时，高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，固体质量会逐渐减少，但不会为0，故错误；
故选：A。
【点评】本题考查了有关高锰酸钾分解中量的变化，掌握化学反应前后物质的质量变化并能结合图象读懂图象是解题的关键．
5．已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液X是下列各项中的（ ）
加入的物质 NaOH溶液 稀盐酸 AgNO3溶液
实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀
A．FeCl3溶液 B．Cu（NO3）2溶液
C．NaCl溶液 D．CuCl2溶液
【分析】根据题意，向某溶液X中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，与稀盐酸混合无明显现象，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，结合盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、FeCl3溶液与NaOH溶液混合产生红褐色沉淀，故选项错误。
B、Cu（NO3）2溶液与NaOH溶液混合产生蓝色沉淀，与稀盐酸混合无明显现象，与AgNO3溶液不反应，故选项错误。
C、NaCl溶液与NaOH溶液不反应，故选项错误。
D、CuCl2溶液与NaOH溶液混合产生蓝色沉淀，与稀盐酸混合无明显现象，与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6．下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）”中的一部分。下列对“▲”处物质的判断正确的是（ ）
阴离子 阳离子 Cl﹣ SO42﹣
Ba2+ ▲ 不
Ca2+ 溶 微
A．该物质的化学式是BaCl B．对应处填“不”
C．该物质可以做化肥 D．该物质属于盐
【分析】根据“▲”处物质的阳离子是钡离子，阴离子是氯离子，结合盐的特征、常见盐的溶解性，进行分析判断。
【解答】解：A、“▲”处物质的阳离子是钡离子，阴离子是氯离子，该物质的化学式是BaCl2，故选项说法错误。
B、“▲”处物质是氯化钡，易溶于水，对应处填“溶”，故选项说法错误。
C、氯化钡不能作化肥，故选项说法错误。
D、氯化钡是由钡离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸、碱和盐的溶解性表的识读方法、盐的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．家庭生活中要洗涤热水瓶内少量的水垢，实际可行的方法是（ ）
A．用稀盐酸洗涤 B．用食盐水洗涤
C．用热纯碱水洗涤 D．用食醋洗涤
【分析】根据水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，进行分析判断。
【解答】解：A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应，可除去水垢，但家庭中没有稀盐酸，实际不可行，故选项错误。
B、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与食盐水反应，故选项错误。
C、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与纯碱水反应，故选项错误。
D、水垢的主要成分是碳酸钙，能与食醋反应，实际可行，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握水垢的主要成分是碳酸钙、盐的化学性质是正确解答本题的关键。
8．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕点
【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据常见盐的溶解性，进行分析判断。
C、根据碳酸钠的俗名，进行分析判断。
D、根据碳酸氢钠的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确。
B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误。
C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。
D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见盐的用途是正确解答本题的关键。
9．下列关于碳酸钙的说法错误的是（ ）
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
【分析】A、根据大理石的主要成分，进行分析判断。
B、根据实验室制取二氧化碳的实验原理，进行分析判断。
C、根据碳酸钙的用途，进行分析判断。
D、根据石灰浆的主要成分是氢氧化钙，进行分析判断。
【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法正确。
B、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故选项说法错误。
C、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故选项说法正确。
D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰浆粉刷墙壁“出汗”后变成碳酸钙，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、碳酸钙的用途等是正确解答本题的关键。
10．已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（ ）
A．水 B．氢氧化钠溶液
C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液
【分析】根据盐酸显酸性，氯化钙溶液显中性，盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性；向其中逐滴加入过量某物质X时，溶液的pH逐渐升高到7，说明加入的物质显碱性；继续加入X到一定量时，溶液的pH才升高，说明加入的物质和氯化钙反应的生成物显中性，据此进行分析判断。
【解答】解：A、盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，加水稀释，酸性逐渐变弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故选项错误。
B、向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，酸性逐渐变弱，完全反应时显中性，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，曲线不会有水平一段，故选项错误。
C、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和CaCl2反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项正确。
D、HCl与CaCl2均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银沉淀和硝酸、氯化银沉淀和硝酸钙，溶液始终显酸性，pH不可能等于7、大于7，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，掌握盐的化学性质、明确溶液的pH变化并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11．常温下，下列各组物质中，x既能与Y反应又能与Z反应的是（ ）
X Y Z
① CO2 Ca（OH）2溶液 H2O
② BaCl2 稀硫酸 碳酸钠溶液
③ 氯化钠 CO 稀盐酸
④ C O2 CO2
A．①② B．①③ C．①③④ D．①②③④
【分析】根据题意，选择的选项具备：常温下，X既能与Y反应又能与Z反应，据此结合涉及物质的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：①二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，能与水反应生成碳酸，符合要求。
②BaCl2能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与碳酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，符合要求。
③氯化钠与一氧化碳不反应，不符合要求。
④C常温下能与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，但碳与二氧化碳的反应条件是高温，能生成一氧化碳，不符合要求。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确选择的选项具备的条件（常温下，X既能与Y反应又能与Z反应），熟练掌握酸碱盐的化学性质、碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
12．将甲物质加入乙、丙的混合液中，溶质种类数量变化如图所示，下列符合题意的是（ ）
A．甲：NaOH 乙、丙：HCl H2SO4
B．甲：HCl 乙、丙：Na2CO3 NaOH
C．甲：CuSO4 乙、丙：NaOH NaCl
D．甲：NaCl 乙、丙：AgNO3 NaNO3
【分析】根据酸碱盐的性质、物质间的反应分析判断。
【解答】解：A、由于氢氧化钠与盐酸和硫酸反应分别生成了氯化钠和硫酸钠，开始时溶质的种类是四种，恰好反应时溶质的种类是两种，氢氧化钠过量时是三种，故A不符合题意。
B、由于稀盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，开始时，溶质的种类是三种，恰好反应时溶质的种类是一种，稀盐酸过量时，溶质的种类是两种，故B不符合题意；
C、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，与氯化钠不反应，反应开始时，溶质的种类是三种，恰好反应时，硫酸铜过量时溶质的种类是三种，故C不符合题意；
D、由于氯化钠与硝酸银反应生成了氯化银白色沉淀和硝酸钠，开始时溶质的种类是两种，恰好反应时溶质的种类是一种，氯化钠过量时溶质的种类是两种，故D符合题意。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是了解酸碱盐的性质和常见物质间的反应。
13．在一烧杯中盛有BaCl2 和 HCl 的混合溶液，向其中逐渐滴加Na2CO3 溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．AB段内有沉淀产生
B．BC段内的溶质是 BaCl2和NaCl
C．BC段内有气泡产生
D．CD段内的溶质只有碳酸钠
【分析】向盛有BaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钠和水，当盐酸反应完后，再与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，据此分析判断。
【解答】解：在一烧杯中盛有100克BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，碳酸钠首先稀盐酸反应生成了二氧化碳气体、氯化钠和水，由图示可知，能观察到有气体放出实验现象的是线段是AB段；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，由图示可知，BC 段内有沉淀产生。
A、由上述分析可知，AB 段内有气泡产生，故A错误；
B、由上述分析可知，BC 段内的溶质是 BaCl2 和 NaCl，故B正确；
C、由上述分析可知，BC 段内有沉淀产生，故C错误；
D、CD 段内的溶质有生成的氯化钠和过量的碳酸钠，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查了酸与盐的反应，解答本题的关键是要分清向盛有BaCl2 和 HCl 的混合溶液逐渐滴加 碳酸钠溶液溶液，碳酸钠先与盐酸反应，当盐酸反应完后，再与氯化钡反应。
二．填空题（共4小题）
14．分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的鉴别和除杂提供依据．
（1）从组成上看，KCl和K2CO3都含有 钾 元素，但NaOH不含有；
（2）将NaOH、KCl两种固体分别溶于水后，即可将NaOH鉴别出来，依据的明显现象是 温度升高 （选填“温度升高”或“温度降低”）；
（3）除去KCl固体中的少量K2CO3，向混合物中滴加适量的 稀盐酸 ，然后蒸发．
【分析】（1）根据KCl和K2CO3的元素组成，进行分析解答．
（2）根据氢氧化钠、氯化钾溶于水的温度变化，进行分析解答．
（3）除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：（1）KCl和K2CO3都含有钾元素，但NaOH不含有．
（2）将NaOH、KCl两种固体分别溶于水后，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高．
（3）除去KCl固体中的少量K2CO3，向混合物中滴加适量的稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，然后蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：（1）钾；（2）温度升高；（3）稀盐酸．
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见物质溶于水的温度变化等是正确解答本题的关键．
15．某石灰厂需要测定石灰石样品中CaCO3的质量分数．小刚设计了图1所示装置来完成实验（杂质不与酸反应）：
（1）仪器①的名称是 锥形瓶 ．A装置中反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）c装置应当选择图2，I、Ⅱ中的 I （填“I”或“Ⅱ”），其作用是 充分吸收生成的CO2 ．
（3）小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成图3所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是 排除空气中CO2的干扰；使生成的CO2能被充分吸收 ．
【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途以及盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳进行解答；
（2）根据吸收二氧化碳应当伸入液面以下，这样可以充分吸收二氧化碳进行解答；
（3）根据空气中有二氧化碳进行解答．
【解答】解：（1）仪器①的名称是：锥形瓶；盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）吸收二氧化碳应当伸入液面以下，这样可以充分吸收二氧化碳，故选Ⅰ装置；
（3）空气中有二氧化碳，在反应前、后通入空气，其目的是：排除空气中二氧化碳的干扰；使生成的二氧化碳能被充分吸收．
故答案为：（1）锥形瓶； CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）I；充分吸收生成的CO2；
（3）排除空气中CO2的干扰；使生成的CO2能被充分吸收
【点评】本题考查知识综合而全面，解题时分析探究过程中各装置的作用，理清探究思路，并根据探究思路逐步进行分析，才能找出解决问题的方法
16．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性盐）与人体内的蛋白质作用会使蛋白质变性，从而丧失其生理功能危及生命。因此，可溶性重金属盐为有毒物质，试根据上述所给知识，回答下列问题：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四种物质中，无毒的是 AgCl 。
（2）在医疗上用X射线检查肠胃疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的 盐酸 ，与碳酸钡反应，其反应的化学方程式是 BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）若因误服碳酸钡中毒，下列方案中可作最佳解毒措施的是 D （填序号）。
A．多饮糖水 B．饮用纯碱溶液 C．饮用食盐水 D．饮用硫酸钠溶液。
【分析】（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2等都易溶于水，AgCl不溶于水；
（2）人体胃液中含有一定量的稀盐酸，稀盐酸不能和硫酸钡反应，能和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳；
（3）糖水和食盐水不能和氯化钡反应，纯碱溶液具有腐蚀性，硫酸钠溶液能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
【解答】解：（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四种物质中，CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2等都易溶于水，而AgCl不溶于水，因此无毒的是AgCl。
故填：AgCl。
（2）在医疗上用X射线检查肠胃疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的盐酸，盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，其反应的化学方程式是：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
故填：盐酸；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
（3）糖水和食盐水不能和氯化钡反应，纯碱溶液具有腐蚀性，硫酸钠溶液能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此若因误服碳酸钡中毒，下列方案中可作最佳解毒措施的是饮用硫酸钠溶液。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为 氯化钠和碳酸钠 ；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ．
【分析】根据Na2SO4与过量BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的氯化钡、氯化钙与过量碳酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钙沉淀和氯化钠，结合过滤操作所需的仪器，进行分析解答．
【解答】解：Na2SO4与过量BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的氯化钡、氯化钙与过量碳酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钙沉淀和氯化钠，由于碳酸钠溶液过量，则滤液中溶质为氯化钠和碳酸钠．
过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
故答案为：氯化钠和碳酸钠；漏斗．
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、过滤操作所需的仪器等是正确解答本题的关键．
三．解答题（共3小题）
18．已知Ba2+一旦被人体吸收进入血液会使血液中的蛋白质凝结，造成中毒，危及生命。然而，BaSO4却能用作X光造影诊断胃肠疾病的“钡餐”，原因是BaSO4的溶解性极小，产生Ba2+的量极微，不足以对人体造成危害。BaCO3也是难溶物质，但它绝对不能替代BaSO4作为“钡餐”，否则会造成中毒，原理用化学方程式表示为 BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ ，若误服BaCO3，可服用MgSO4进行解毒原理用化学方程式表示为 BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2 。
【分析】根据题意：Ba2+一旦被人体吸收进入血液会使血液中的蛋白质凝结，造成中毒，碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡能与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，写出反应的化学方程式即可。
【解答】解：Ba2+一旦被人体吸收进入血液会使血液中的蛋白质凝结，造成中毒，碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。
氯化钡能与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，可用于解毒，反应的化学方程式为：BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2。
故答案为：
BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
19．请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：
（1）硝酸钾（KNO3） 溶 ，硫酸钾（K2SO4） 溶 ，碳酸钾（K2CO3） 溶 ．
（2）碳酸钙（CaCO3） 不溶 ，碳酸钡（BaCO3） 不溶 ，碳酸铜（CuCO3） 不溶 ．
（3）氯化铵（NH4Cl） 溶 ，硝酸铵（NH4NO3） 溶 ，碳酸铵[（NH4）2CO3] 溶 ．
【分析】根据已有的知识进行分析，查物质溶解性的方法（以KNO3为例）：在第一列中找到阳离子（K+），在第一行中找到阴离子NO3﹣），查出行与列交叉的字为“溶”，说明硝酸钾溶于水，据此查表得出答案即可．
【解答】解：（1）硝酸钾是溶于水的物质，硫酸钾是溶于水的物质，碳酸钾是溶于水的物质，故填：溶，溶，溶；
（2）碳酸钙是不溶于数的物质，碳酸钡是不溶于水的物质，碳酸铜是不溶于水的物质，故填：不溶，不溶，不溶；
（3）氯化铵是溶于水的物质，硝酸铵是溶于水的物质，碳酸铵是溶于水的物质，故填：溶，溶，溶．
【点评】本题考查了常见物质的溶解性，完成此题，可以依据溶解性表进行即可．
20．化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成．反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成．请回答以下问题：
（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是 CaCO3 ．
（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是 CaCl2和HCl ．
（3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究．他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有K2CO3，请你邦他完成下面的实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入 稀盐酸 有气泡产生 滤液中含有K2CO3
（4）写出以上涉及的化学方程式（选择其中两个）
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ 、 CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl ．
【分析】（1）“稀盐酸与澄清石灰水反应”，生成氯化钙；“将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中”，有气体和氯化钾生成；“观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成”，则白色沉淀为碳酸钙；
（2）因为“观察到废液缸中产生少量的气泡”，则一定有盐酸；“最终有白色沉淀生成”一定含有钙离子；
（3）“将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中”，有气体和氯化钾生成；“观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成”，则还可能含有K2CO3；验证碳酸钾，用酸或钙盐、钡盐及其它对应的碱溶液等，合理即可．
（4）根据反应物和生成物书写反应的化学方程式即可．
【解答】解：（1）氯化钙与碳酸钾反应，生成碳酸钙，其化学式为CaCO3；
（2）由分析可知“观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成”，因为“观察到废液缸中产生少量的气泡”，则一定有盐酸；“最终有白色沉淀生成”一定含有钙离子；则小红实验后的废液中一定含有的物质是CaCl2和HCl；
（3）“将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中”，有气体和氯化钾生成；“观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成”，则还可能含有K2CO3；验证碳酸钾，用酸或钙盐、钡盐及其它对应的碱溶液等，现象必须与选取试剂相对应．故
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入稀盐酸 有气泡产生 滤液中含有K2CO3．
（4）盐酸能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；
故答案为：（1）CaCO3；
（2）CaCl2和HCl；
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入 稀盐酸 有气泡产生 滤液中含有K2CO3．
；
（4）K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl．
【点评】本题考查的是酸碱盐之间反应剩余物成分的确定，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
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一．选择题（共13小题）
1．某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaCl Na2CO3 H2SO4 B．FeCl3 Na2SO4 KOH
C．BaCl2 AgNO3 Na2CO3 D．CuSO4 KNO3 Na2SO4
3．下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是（ ）
A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca（OH）2 D．KNO3、NaCl、Ba（OH）2
4．下列图象表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某些量随时间的变化趋势，正确的是（ ）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
5．已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液X是下列各项中的（ ）
加入的物质 NaOH溶液 稀盐酸 AgNO3溶液
实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀
A．FeCl3溶液 B．Cu（NO3）2溶液
C．NaCl溶液 D．CuCl2溶液
6．下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）”中的一部分。下列对“▲”处物质的判断正确的是（ ）
阴离子 阳离子 Cl﹣ SO42﹣
Ba2+ ▲ 不
Ca2+ 溶 微
A．该物质的化学式是BaCl B．对应处填“不”
C．该物质可以做化肥 D．该物质属于盐
7．家庭生活中要洗涤热水瓶内少量的水垢，实际可行的方法是（ ）
A．用稀盐酸洗涤 B．用食盐水洗涤
C．用热纯碱水洗涤 D．用食醋洗涤
8．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕点
9．下列关于碳酸钙的说法错误的是（ ）
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
10．已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（ ）
A．水 B．氢氧化钠溶液
C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液
11．常温下，下列各组物质中，x既能与Y反应又能与Z反应的是（ ）
X Y Z
① CO2 Ca（OH）2溶液 H2O
② BaCl2 稀硫酸 碳酸钠溶液
③ 氯化钠 CO 稀盐酸
④ C O2 CO2
A．①② B．①③ C．①③④ D．①②③④
12．将甲物质加入乙、丙的混合液中，溶质种类数量变化如图所示，下列符合题意的是（ ）
A．甲：NaOH 乙、丙：HCl H2SO4
B．甲：HCl 乙、丙：Na2CO3 NaOH
C．甲：CuSO4 乙、丙：NaOH NaCl
D．甲：NaCl 乙、丙：AgNO3 NaNO3
13．在一烧杯中盛有BaCl2 和 HCl 的混合溶液，向其中逐渐滴加Na2CO3 溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．AB段内有沉淀产生
B．BC段内的溶质是 BaCl2和NaCl
C．BC段内有气泡产生
D．CD段内的溶质只有碳酸钠
二．填空题（共4小题）
14．分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的鉴别和除杂提供依据．
（1）从组成上看，KCl和K2CO3都含有 元素，但NaOH不含有；
（2）将NaOH、KCl两种固体分别溶于水后，即可将NaOH鉴别出来，依据的明显现象是 （选填“温度升高”或“温度降低”）；
（3）除去KCl固体中的少量K2CO3，向混合物中滴加适量的 ，然后蒸发．
15．某石灰厂需要测定石灰石样品中CaCO3的质量分数．小刚设计了图1所示装置来完成实验（杂质不与酸反应）：
（1）仪器①的名称是 ．A装置中反应的化学方程式是
（2）c装置应当选择图2，I、Ⅱ中的 （填“I”或“Ⅱ”），其作用是 ．
（3）小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成图3所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是 ．
16．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性盐）与人体内的蛋白质作用会使蛋白质变性，从而丧失其生理功能危及生命。因此，可溶性重金属盐为有毒物质，试根据上述所给知识，回答下列问题：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四种物质中，无毒的是 。
（2）在医疗上用X射线检查肠胃疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的 ，与碳酸钡反应，其反应的化学方程式是 。
（3）若因误服碳酸钡中毒，下列方案中可作最佳解毒措施的是 （填序号）。
A．多饮糖水 B．饮用纯碱溶液 C．饮用食盐水 D．饮用硫酸钠溶液。
17．食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为 ；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．
三．解答题（共3小题）
18．已知Ba2+一旦被人体吸收进入血液会使血液中的蛋白质凝结，造成中毒，危及生命。然而，BaSO4却能用作X光造影诊断胃肠疾病的“钡餐”，原因是BaSO4的溶解性极小，产生Ba2+的量极微，不足以对人体造成危害。BaCO3也是难溶物质，但它绝对不能替代BaSO4作为“钡餐”，否则会造成中毒，原理用化学方程式表示为 ，若误服BaCO3，可服用MgSO4进行解毒原理用化学方程式表示为 。
19．请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：
（1）硝酸钾（KNO3） ，硫酸钾（K2SO4） ，碳酸钾（K2CO3） ．
（2）碳酸钙（CaCO3） ，碳酸钡（BaCO3） ，碳酸铜（CuCO3） ．
（3）氯化铵（NH4Cl） ，硝酸铵（NH4NO3） ，碳酸铵[（NH4）2CO3] ．
20．化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成．反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成．请回答以下问题：
（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是 ．
（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是 ．
（3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究．他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有K2CO3，请你邦他完成下面的实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入 滤液中含有K2CO3
（4）写出以上涉及的化学方程式（选择其中两个）
、 ．
第二节盐的性质第十二章盐分层作业巩固练习2021_2022学年九年级化学（京改版2013）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红，结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，进行分析判断。
【解答】解：A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气遇无色酚酞溶液变红色，不符合题意，故选项错误。
B、石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，浸有丙的棉花上的无色酚酞溶液不变色，符合题意，故选项正确。
C、稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意，故选项错误。
D、锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，但浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红是正确解答本题的关键。
2．下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaCl Na2CO3 H2SO4 B．FeCl3 Na2SO4 KOH
C．BaCl2 AgNO3 Na2CO3 D．CuSO4 KNO3 Na2SO4
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、碳酸钠和硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，在水中不能大量共存，故选项错误；
B、氯化铁和氢氧化钾反应产生氢氧化铁沉淀，在水中不能大量共存，故选项错误；
C、氯化钡和硝酸银、碳酸钠都能产生沉淀，在水中不能大量共存，故选项错误；
D、因三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故选项正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、溶解性等是解答本题的关键．
3．下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是（ ）
A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca（OH）2 D．KNO3、NaCl、Ba（OH）2
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存．
【解答】解：A、氯化铁和氢氧化钠能结合产生氢氧化铁沉淀，则不能大量共存，故错误；
B、硝酸银和氯化钠能结合产生氯化银沉淀，则不能大量共存，故错误；
C、碳酸钾和氢氧化钙能结合产生碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故错误；
D、因该组物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存，故正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的共存问题，是常考考点和热点，学生只要熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、溶解性等即可解答．
4．下列图象表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某些量随时间的变化趋势，正确的是（ ）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，加热一段时间后氧气会逸出；锰元素和钾的质量不变，但固体质量会逐渐减少，据此分析．
【解答】解：A、高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，虽然氧气逸出，但反应前后元素的质量不变，因此氧元素的质量保持不变，故正确；
B、高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应前后锰元素的质量不变，但固体质量会逐渐减少，因此锰元素的质量分数在加热一会后逐渐增加，等反应完全后，质量分数不再改变，故错误；
C、高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变，但固体质量会逐渐减少，因此钾元素的质量分数在加热一会后逐渐增加，等反应完全后，质量分数不再改变，故错误；
D、加热到高锰酸钾分解的温度时，高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，固体质量会逐渐减少，但不会为0，故错误；
故选：A。
【点评】本题考查了有关高锰酸钾分解中量的变化，掌握化学反应前后物质的质量变化并能结合图象读懂图象是解题的关键．
5．已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液X是下列各项中的（ ）
加入的物质 NaOH溶液 稀盐酸 AgNO3溶液
实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀
A．FeCl3溶液 B．Cu（NO3）2溶液
C．NaCl溶液 D．CuCl2溶液
【分析】根据题意，向某溶液X中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，与稀盐酸混合无明显现象，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，结合盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、FeCl3溶液与NaOH溶液混合产生红褐色沉淀，故选项错误。
B、Cu（NO3）2溶液与NaOH溶液混合产生蓝色沉淀，与稀盐酸混合无明显现象，与AgNO3溶液不反应，故选项错误。
C、NaCl溶液与NaOH溶液不反应，故选项错误。
D、CuCl2溶液与NaOH溶液混合产生蓝色沉淀，与稀盐酸混合无明显现象，与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6．下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）”中的一部分。下列对“▲”处物质的判断正确的是（ ）
阴离子 阳离子 Cl﹣ SO42﹣
Ba2+ ▲ 不
Ca2+ 溶 微
A．该物质的化学式是BaCl B．对应处填“不”
C．该物质可以做化肥 D．该物质属于盐
【分析】根据“▲”处物质的阳离子是钡离子，阴离子是氯离子，结合盐的特征、常见盐的溶解性，进行分析判断。
【解答】解：A、“▲”处物质的阳离子是钡离子，阴离子是氯离子，该物质的化学式是BaCl2，故选项说法错误。
B、“▲”处物质是氯化钡，易溶于水，对应处填“溶”，故选项说法错误。
C、氯化钡不能作化肥，故选项说法错误。
D、氯化钡是由钡离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸、碱和盐的溶解性表的识读方法、盐的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．家庭生活中要洗涤热水瓶内少量的水垢，实际可行的方法是（ ）
A．用稀盐酸洗涤 B．用食盐水洗涤
C．用热纯碱水洗涤 D．用食醋洗涤
【分析】根据水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，进行分析判断。
【解答】解：A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应，可除去水垢，但家庭中没有稀盐酸，实际不可行，故选项错误。
B、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与食盐水反应，故选项错误。
C、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与纯碱水反应，故选项错误。
D、水垢的主要成分是碳酸钙，能与食醋反应，实际可行，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握水垢的主要成分是碳酸钙、盐的化学性质是正确解答本题的关键。
8．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕点
【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据常见盐的溶解性，进行分析判断。
C、根据碳酸钠的俗名，进行分析判断。
D、根据碳酸氢钠的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确。
B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误。
C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。
D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见盐的用途是正确解答本题的关键。
9．下列关于碳酸钙的说法错误的是（ ）
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
【分析】A、根据大理石的主要成分，进行分析判断。
B、根据实验室制取二氧化碳的实验原理，进行分析判断。
C、根据碳酸钙的用途，进行分析判断。
D、根据石灰浆的主要成分是氢氧化钙，进行分析判断。
【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法正确。
B、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故选项说法错误。
C、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故选项说法正确。
D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰浆粉刷墙壁“出汗”后变成碳酸钙，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、碳酸钙的用途等是正确解答本题的关键。
10．已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（ ）
A．水 B．氢氧化钠溶液
C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液
【分析】根据盐酸显酸性，氯化钙溶液显中性，盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性；向其中逐滴加入过量某物质X时，溶液的pH逐渐升高到7，说明加入的物质显碱性；继续加入X到一定量时，溶液的pH才升高，说明加入的物质和氯化钙反应的生成物显中性，据此进行分析判断。
【解答】解：A、盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，加水稀释，酸性逐渐变弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故选项错误。
B、向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，酸性逐渐变弱，完全反应时显中性，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，曲线不会有水平一段，故选项错误。
C、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和CaCl2反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项正确。
D、HCl与CaCl2均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银沉淀和硝酸、氯化银沉淀和硝酸钙，溶液始终显酸性，pH不可能等于7、大于7，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，掌握盐的化学性质、明确溶液的pH变化并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11．常温下，下列各组物质中，x既能与Y反应又能与Z反应的是（ ）
X Y Z
① CO2 Ca（OH）2溶液 H2O
② BaCl2 稀硫酸 碳酸钠溶液
③ 氯化钠 CO 稀盐酸
④ C O2 CO2
A．①② B．①③ C．①③④ D．①②③④
【分析】根据题意，选择的选项具备：常温下，X既能与Y反应又能与Z反应，据此结合涉及物质的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：①二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，能与水反应生成碳酸，符合要求。
②BaCl2能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与碳酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，符合要求。
③氯化钠与一氧化碳不反应，不符合要求。
④C常温下能与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，但碳与二氧化碳的反应条件是高温，能生成一氧化碳，不符合要求。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确选择的选项具备的条件（常温下，X既能与Y反应又能与Z反应），熟练掌握酸碱盐的化学性质、碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
12．将甲物质加入乙、丙的混合液中，溶质种类数量变化如图所示，下列符合题意的是（ ）
A．甲：NaOH 乙、丙：HCl H2SO4
B．甲：HCl 乙、丙：Na2CO3 NaOH
C．甲：CuSO4 乙、丙：NaOH NaCl
D．甲：NaCl 乙、丙：AgNO3 NaNO3
【分析】根据酸碱盐的性质、物质间的反应分析判断。
【解答】解：A、由于氢氧化钠与盐酸和硫酸反应分别生成了氯化钠和硫酸钠，开始时溶质的种类是四种，恰好反应时溶质的种类是两种，氢氧化钠过量时是三种，故A不符合题意。
B、由于稀盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，开始时，溶质的种类是三种，恰好反应时溶质的种类是一种，稀盐酸过量时，溶质的种类是两种，故B不符合题意；
C、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，与氯化钠不反应，反应开始时，溶质的种类是三种，恰好反应时，硫酸铜过量时溶质的种类是三种，故C不符合题意；
D、由于氯化钠与硝酸银反应生成了氯化银白色沉淀和硝酸钠，开始时溶质的种类是两种，恰好反应时溶质的种类是一种，氯化钠过量时溶质的种类是两种，故D符合题意。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是了解酸碱盐的性质和常见物质间的反应。
13．在一烧杯中盛有BaCl2 和 HCl 的混合溶液，向其中逐渐滴加Na2CO3 溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．AB段内有沉淀产生
B．BC段内的溶质是 BaCl2和NaCl
C．BC段内有气泡产生
D．CD段内的溶质只有碳酸钠
【分析】向盛有BaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钠和水，当盐酸反应完后，再与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，据此分析判断。
【解答】解：在一烧杯中盛有100克BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，碳酸钠首先稀盐酸反应生成了二氧化碳气体、氯化钠和水，由图示可知，能观察到有气体放出实验现象的是线段是AB段；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，由图示可知，BC 段内有沉淀产生。
A、由上述分析可知，AB 段内有气泡产生，故A错误；
B、由上述分析可知，BC 段内的溶质是 BaCl2 和 NaCl，故B正确；
C、由上述分析可知，BC 段内有沉淀产生，故C错误；
D、CD 段内的溶质有生成的氯化钠和过量的碳酸钠，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查了酸与盐的反应，解答本题的关键是要分清向盛有BaCl2 和 HCl 的混合溶液逐渐滴加 碳酸钠溶液溶液，碳酸钠先与盐酸反应，当盐酸反应完后，再与氯化钡反应。
二．填空题（共4小题）
14．分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的鉴别和除杂提供依据．
（1）从组成上看，KCl和K2CO3都含有 钾 元素，但NaOH不含有；
（2）将NaOH、KCl两种固体分别溶于水后，即可将NaOH鉴别出来，依据的明显现象是 温度升高 （选填“温度升高”或“温度降低”）；
（3）除去KCl固体中的少量K2CO3，向混合物中滴加适量的 稀盐酸 ，然后蒸发．
【分析】（1）根据KCl和K2CO3的元素组成，进行分析解答．
（2）根据氢氧化钠、氯化钾溶于水的温度变化，进行分析解答．
（3）除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：（1）KCl和K2CO3都含有钾元素，但NaOH不含有．
（2）将NaOH、KCl两种固体分别溶于水后，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高．
（3）除去KCl固体中的少量K2CO3，向混合物中滴加适量的稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，然后蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：（1）钾；（2）温度升高；（3）稀盐酸．
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见物质溶于水的温度变化等是正确解答本题的关键．
15．某石灰厂需要测定石灰石样品中CaCO3的质量分数．小刚设计了图1所示装置来完成实验（杂质不与酸反应）：
（1）仪器①的名称是 锥形瓶 ．A装置中反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）c装置应当选择图2，I、Ⅱ中的 I （填“I”或“Ⅱ”），其作用是 充分吸收生成的CO2 ．
（3）小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成图3所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是 排除空气中CO2的干扰；使生成的CO2能被充分吸收 ．
【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途以及盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳进行解答；
（2）根据吸收二氧化碳应当伸入液面以下，这样可以充分吸收二氧化碳进行解答；
（3）根据空气中有二氧化碳进行解答．
【解答】解：（1）仪器①的名称是：锥形瓶；盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）吸收二氧化碳应当伸入液面以下，这样可以充分吸收二氧化碳，故选Ⅰ装置；
（3）空气中有二氧化碳，在反应前、后通入空气，其目的是：排除空气中二氧化碳的干扰；使生成的二氧化碳能被充分吸收．
故答案为：（1）锥形瓶； CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）I；充分吸收生成的CO2；
（3）排除空气中CO2的干扰；使生成的CO2能被充分吸收
【点评】本题考查知识综合而全面，解题时分析探究过程中各装置的作用，理清探究思路，并根据探究思路逐步进行分析，才能找出解决问题的方法
16．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性盐）与人体内的蛋白质作用会使蛋白质变性，从而丧失其生理功能危及生命。因此，可溶性重金属盐为有毒物质，试根据上述所给知识，回答下列问题：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四种物质中，无毒的是 AgCl 。
（2）在医疗上用X射线检查肠胃疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的 盐酸 ，与碳酸钡反应，其反应的化学方程式是 BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）若因误服碳酸钡中毒，下列方案中可作最佳解毒措施的是 D （填序号）。
A．多饮糖水 B．饮用纯碱溶液 C．饮用食盐水 D．饮用硫酸钠溶液。
【分析】（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2等都易溶于水，AgCl不溶于水；
（2）人体胃液中含有一定量的稀盐酸，稀盐酸不能和硫酸钡反应，能和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳；
（3）糖水和食盐水不能和氯化钡反应，纯碱溶液具有腐蚀性，硫酸钠溶液能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
【解答】解：（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四种物质中，CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2等都易溶于水，而AgCl不溶于水，因此无毒的是AgCl。
故填：AgCl。
（2）在医疗上用X射线检查肠胃疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的盐酸，盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，其反应的化学方程式是：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
故填：盐酸；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
（3）糖水和食盐水不能和氯化钡反应，纯碱溶液具有腐蚀性，硫酸钠溶液能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此若因误服碳酸钡中毒，下列方案中可作最佳解毒措施的是饮用硫酸钠溶液。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为 氯化钠和碳酸钠 ；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ．
【分析】根据Na2SO4与过量BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的氯化钡、氯化钙与过量碳酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钙沉淀和氯化钠，结合过滤操作所需的仪器，进行分析解答．
【解答】解：Na2SO4与过量BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的氯化钡、氯化钙与过量碳酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钙沉淀和氯化钠，由于碳酸钠溶液过量，则滤液中溶质为氯化钠和碳酸钠．
过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
故答案为：氯化钠和碳酸钠；漏斗．
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、过滤操作所需的仪器等是正确解答本题的关键．
三．解答题（共3小题）
18．已知Ba2+一旦被人体吸收进入血液会使血液中的蛋白质凝结，造成中毒，危及生命。然而，BaSO4却能用作X光造影诊断胃肠疾病的“钡餐”，原因是BaSO4的溶解性极小，产生Ba2+的量极微，不足以对人体造成危害。BaCO3也是难溶物质，但它绝对不能替代BaSO4作为“钡餐”，否则会造成中毒，原理用化学方程式表示为 BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ ，若误服BaCO3，可服用MgSO4进行解毒原理用化学方程式表示为 BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2 。
【分析】根据题意：Ba2+一旦被人体吸收进入血液会使血液中的蛋白质凝结，造成中毒，碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡能与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，写出反应的化学方程式即可。
【解答】解：Ba2+一旦被人体吸收进入血液会使血液中的蛋白质凝结，造成中毒，碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。
氯化钡能与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，可用于解毒，反应的化学方程式为：BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2。
故答案为：
BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
19．请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：
（1）硝酸钾（KNO3） 溶 ，硫酸钾（K2SO4） 溶 ，碳酸钾（K2CO3） 溶 ．
（2）碳酸钙（CaCO3） 不溶 ，碳酸钡（BaCO3） 不溶 ，碳酸铜（CuCO3） 不溶 ．
（3）氯化铵（NH4Cl） 溶 ，硝酸铵（NH4NO3） 溶 ，碳酸铵[（NH4）2CO3] 溶 ．
【分析】根据已有的知识进行分析，查物质溶解性的方法（以KNO3为例）：在第一列中找到阳离子（K+），在第一行中找到阴离子NO3﹣），查出行与列交叉的字为“溶”，说明硝酸钾溶于水，据此查表得出答案即可．
【解答】解：（1）硝酸钾是溶于水的物质，硫酸钾是溶于水的物质，碳酸钾是溶于水的物质，故填：溶，溶，溶；
（2）碳酸钙是不溶于数的物质，碳酸钡是不溶于水的物质，碳酸铜是不溶于水的物质，故填：不溶，不溶，不溶；
（3）氯化铵是溶于水的物质，硝酸铵是溶于水的物质，碳酸铵是溶于水的物质，故填：溶，溶，溶．
【点评】本题考查了常见物质的溶解性，完成此题，可以依据溶解性表进行即可．
20．化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成．反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成．请回答以下问题：
（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是 CaCO3 ．
（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是 CaCl2和HCl ．
（3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究．他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有K2CO3，请你邦他完成下面的实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入 稀盐酸 有气泡产生 滤液中含有K2CO3
（4）写出以上涉及的化学方程式（选择其中两个）
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ 、 CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl ．
【分析】（1）“稀盐酸与澄清石灰水反应”，生成氯化钙；“将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中”，有气体和氯化钾生成；“观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成”，则白色沉淀为碳酸钙；
（2）因为“观察到废液缸中产生少量的气泡”，则一定有盐酸；“最终有白色沉淀生成”一定含有钙离子；
（3）“将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中”，有气体和氯化钾生成；“观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成”，则还可能含有K2CO3；验证碳酸钾，用酸或钙盐、钡盐及其它对应的碱溶液等，合理即可．
（4）根据反应物和生成物书写反应的化学方程式即可．
【解答】解：（1）氯化钙与碳酸钾反应，生成碳酸钙，其化学式为CaCO3；
（2）由分析可知“观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成”，因为“观察到废液缸中产生少量的气泡”，则一定有盐酸；“最终有白色沉淀生成”一定含有钙离子；则小红实验后的废液中一定含有的物质是CaCl2和HCl；
（3）“将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中”，有气体和氯化钾生成；“观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成”，则还可能含有K2CO3；验证碳酸钾，用酸或钙盐、钡盐及其它对应的碱溶液等，现象必须与选取试剂相对应．故
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入稀盐酸 有气泡产生 滤液中含有K2CO3．
（4）盐酸能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；
故答案为：（1）CaCO3；
（2）CaCl2和HCl；
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入 稀盐酸 有气泡产生 滤液中含有K2CO3．
；
（4）K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl．
【点评】本题考查的是酸碱盐之间反应剩余物成分的确定，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
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