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浙教版 八年级下
第20讲 粒子的模型与符号
考点梳理
考点一 说出物质是由分子、原子或离子构成的[a]
1.三种粒子:物质是由 、 或 构成的。
(1)分子构成物质:一些化合物是由分子构成的,如 、 等;一些气态单质是由分子构成的,如氧气、氢气等。
(2)原子构成物质: 单质,如铁、铝等;一些非金属单质,如 、 等。
(3)离子构成物质:如 、 等。
2.分子有 构成。化学变化中，分子 ，原子 。
3.原子 形成离子。 离子是带电的原子或原子团，带 的叫阳离子，带 的叫阴离子。
分子
原子
离子
水
二氧化碳
金属
碳
硅
氯化钠
硝酸钾
正电
负电
得失电子
原子
可分
不可再分
考点二 说出原子由原子核和电子构成,说出原子核由质子和中子构成[a]
不带
质子
1
质子数
核外电子数
3.原子的质量主要集中在 上。
核外电子
原子核
考点梳理
考点三 原子结构模型在历史上的发展过程,体验建立模型的思想与方法[a]
1. 道尔顿原子模型(1803年)—— 模型(从现在的观点看都不正确)。
2. 原子模型(1897年)——葡萄干面包模型(汤姆生发现原子中有电子,带负电)。
3. 卢瑟福原子模型(1911年)——原子核式结构模型。
（1）绝大多数a粒子通过，说明 ；
（2）部分α粒子发生偏转，说明 ；
（3）极少数a粒被反弹回来，说明 。
实心球
汤姆生
原子核很小，原子内部有很大的空间
原子核带正电
原子核体积小质量大
考点梳理
4. 玻尔原子模型(1913年)—— 模型(电子能量不同,分布在不同的轨道中)。
5. 电子云模型(1927年—1935年)。
6. 从原子结构模型建立的过程,我们可以发现,建立模型往往需要有一个不断 、不断
的过程,以使模型更接近事物的本质。
分层
完善
修正
考点梳理
考点四 指认具体物质的元素组成[a]
2.元素与原子比较
元素 原子
定义 具有相同 (即质子数)的一类原子的总称 中的最小微粒
数量 只讲 ,不讲个数 既讲种类,又论
领域 用于描述物质的 组成,如水由氢元素和氧元素组成 用于描述物质的 构成,如铁由铁原子构成,也描述分子的构成,如水分子是由氢原子和氧原子构成的
联系 元素是 原子的总称;元素的种类由 决定；同种元素的原子和离子具有相同的__________。 核电荷数
化学反应
种类
个数
宏观
微观
具有相同核电荷数的一类
质子数
质子数
1.可以先写出具体物质的化学式，由化学式说出组成物质的元素。
考点梳理
1.元素符号表示的含义:
①宏观上表示 ;
②微观上表示 ；
③由 直接构成的物质也表示该种物质。
2.当元素符号前面的数字只具有微观意义，表示 的个数。如“2H”表示 ；
“2H+”表示 ；“2H2”中前面的2表示 。
考点五 认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、
Ca、Ag、Al、K),说明元素符号所表示的含义[b]
一种元素
该种元素的一个原子
原子
微粒
两个氢原子
两个氢离子
两个氢分子
考点梳理
考点六 列举金属、非金属元素在元素周期表中的分布[a]
1. 每个横行叫做一个________，每一周期开头都是________元素，结尾都是__________元素。
2. 每个纵列叫做一个族；同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。
3. 元素周期表一格(以氯元素为例):
左上角数字表示 。
最下方数字表示 。
氯元素属于 (填“金属元素”或“非金属元素”)。
4.同位素是相同 ，不同 的同一类原子的总称。一种元素在周期表中只占有 位置。
原子序数
相对原子质量
非金属元素
一格
周期
非金属
金属
考点梳理
质子数
中子数
考点七 查阅元素的化合价,运用化合价表述出简单的化学式[b]
1.一些常见元素的化合价
氢钾钠银________；镁锌钡钙________；氟氯溴碘________；通常氧显________；铜________;
铝________；铁有________和_______；单质元素为________。
2.常见原子团化合价口诀：________硝酸氢氧根，________硫酸碳酸根，________记住磷酸根，________价的是铵根。
3.化合价的一般规律
（1）金属元素在化合物中通常显________。
（2）化合物中各元素的化合价的代数和为 。
4. 根据化合价书写化学式。步骤是“排序→标价→定数”。如:
正一价
正二价
负一价
负二价
正二
正三
正二
正三
零价
负一
负二
负三
正一
正价
零
考点梳理
考点八 根据化学式推断元素的化合价[b]
一般步骤：
1.在元素符号的正上方标出已知元素化合价和待求元素的化合价x；
2.根据__________________________列式求解。化合价有正价和负价之分。
如求出KMnO4中锰元素的化合价： 。
正负化合价的代数和为0
KMnO4
+1 x -2
（+1）×1+x·1+（-2）×4=0
x=+7
考点梳理
考点九 知道相对原子质量和相对分子质量的概念[a]
1. 相对原子质量:以一个 原子的质量的作为标准,其他原子的质量与这个标准进行比较,所得的 就是该元素原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值,不是原子的真正质量,通常取整数。
2. :一个分子中各原子的相对原子质量的总和。
碳12
相对分子质量
比值
考点十 查阅相对原子质量,根据化学式计算物质的相对分子质量[b]
1.AaBb的相对分子质量=a×A的相对原子质量+b×B的相对原子质量。
2.相对分子质量是对 分子而言。
3.结晶水合物的相对分子质量应该加结晶水的相对分子质量的总和，如求CuSO·5H2O的相对分子质量： 。
M=64×1+32×1+16×4+5×( 1×2+16×1)=250
一个
考点梳理
宏观
微观
水
氢、氧
18
1:8
一个水分子
2个氢原子和1个氧原子
考点十一 认识常见物质的化学式,解释化学式所表达的含义[b]
以水为例:
2:1
考点梳理
考点十二 根据化学式计算组成物质的元素的质量比[b]
2.在化合物和该化合物的一个分子中,各元素之间的质量比是 的。
固定
考点十三 根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数[b]
考点梳理
重点一 原子的结构
例1 如图为小明制作的原子模型,外圈上小球为电子,内圈为原子核。下列说法正确的是( )
A. 该模型表示一种碳原子
B. 该原子的质量主要集中在2个电子上
C. 该原子的核电荷数为4
D. 该原子核由2个质子和2个中子构成
D
考题精讲
【解析】原子是由据于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子核中子构成成；因为原子的核电荷数=质子数=核外电子数，所以由该原子的电子数为2可以知道，该原子的质子数为2，核电荷数为2，是氦（He)原子的模型；原子的正电荷和质量几乎集中在原子核，由图可知，原子核由2个质子和2个中子构成。
训练1 如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 ( )
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中b与c的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和c上
C
对点训练
重点二 原子结构模型的发展过程
考题精讲
例2 人类对原子结构的认识,经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。
(1)卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是 (填序号)。
(2)从原子结构模型建立的过程中,我们发现 (填序号)。
A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B. 模型在科学研究中起着很重要的作用
C. 玻尔的原子模型的建立,使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D. 人类借助模型的建立,对原子的认识逐渐接近本质
乙
ABD
【解析】
（1）原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，故选乙；
（2）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；波尔的原子模型建立并不是很完美，还有缺点；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故A、B、D正确。
考题精讲
训练2 人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。
（1）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验为建立现代原子理论打下了
基础。如图线条中,可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹
的是( )
A.a b c d B.a b c C.b c d D.a d
（2）以下是科学家及提出的原子结构假设模型(如图所示),其中
符合原子结构模型建立先后顺序的是 。
C
③→①→②
对点训练
重点三 构成物质的微粒及变化
考题精讲
例3 1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞分解过程中各物质质量之间的关系，其反应的微观过程如图。请回答下列问题。
(1)①的微观实质是 ；
②的微观实质是氧原子结合成为氧分子，氧分子构成氧气， 。
氧化汞分子分裂成了氧原子和汞原子
汞原子聚集成金属汞
【解析】由氧化汞分解的微观示意图可知，每个氧化汞分子是由1个汞原子和一个氧原子构成的；
每两个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子直接构成金属汞。
例3 1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞分解过程中各物质质量之间的关系，其反应的微观过程如图。请回答下列问题。
(2)从如图中可以看出，化学变化过程中原子的______________一定不变，所以化学变化遵守质量守恒定律。
(3)从如图中还可以得到一条信息是____________________________________________。
种类、数目
在化学反应中分子可以再分，原子不能再分
【解析】由氧化汞分解的微观示意图可知，在化学变化中分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的种类和数目都不变。
考题精讲
训练3 如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“ ”和“ ”分别表示不同原子。
(1)反应后方框内应再填入1个______微粒(选填序号)。
A． B． C．
(2)该反应所属的基本反应类型是________反应。
(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式____________________________。
C
化合
2H2＋O2 2H2O
对点训练
例4 2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家,分析回答下列问题。
(1)如图甲是元素周期表中锂元素的相关信息,可知锂元素的原子核电荷数是 。
(2)如图乙表示锂原子转变为锂离子的
过程,锂离子符号可表示为 。
重点四 元素与元素周期表
考题精讲
【解析】
(1)由图甲可知,Li的原子序数为3,根据原子序数=核电荷数可得,锂元素的原子核电荷数是3。
(2)图乙表示锂原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子的过程,其离子符号为Li+。
Li+
3
训练4 科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117,中子数为174,相对原子质量为291,元素名称Ununseptium,符号Uus。请模仿甲,将该元素对应信息编写到图乙中相应位置,“①”处应填 ( )
A. 291 B. 174 C. 117 D. 57
C
对点训练
重点五 元素化合价计算
考题精讲
例5 某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子(IrO4+),已知其中氧元素显-2价,由此可判断其中铱元素的化合价为 ( )
A. +9 B. +7 C. +5 D. +3
【解析】原子团离子中,各元素化合价代数和等于离子所带的电荷数。 已知四氧化铱阳离子的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,设铱的化合价为x,可得x+(-2)×4=+1,计算得x=+9,故铱元素的化合价为+9。
A
训练5 电动汽车使用的锂离子电池中含有 LiFePO4,其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5,则铁元素的化合价为( )
A.0 B.+2
C.+3 D.+6
【解析】化合物中各元素正负化合价的代数和为0,锂元素的化合价为+1,磷元素的化合价为+5,氧元素的化合价为-2,设铁元素的化合价是x,可得(+1)+x+(+5)+(-2)×4=0,则x=+2。
B
对点训练
重点六 符号和意义
考题精讲
例6 下列有关化学符号“H2O”表示的意义,正确的是 ( )
A. 水这种物质
B. 水由氢原子和氧原子构成
C. 一个水分子中含有一个氢分子
D. 水由两个氢元素和一个氧元素组成
【解析】化学式的意义:①宏观意义:a. 表示一种物质;b. 表示该物质的元素组成;②微观意义:
a. 表示该物质的一个分子;b. 表示该物质的分子构成。化学符号“H2O”表示水这种物质;水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的;分子是由原子构成的,一个水分子中含有2个氢原子,不含氢分子;元素只讲种类、不讲个数。
A
训练6 胞嘧啶(C4H5N3O)是DNA水解产物之一。有关胞嘧啶的说法正确的是 ( )
A. 1个胞嘧啶分子共有12个原子
B. 胞嘧啶中含有C4分子
C. 胞嘧啶由C、H、N、O四种元素组成
D. 胞嘧啶的相对分子质量为43
【解析】由胞嘧啶的化学式C4H5N3O可知:1个胞嘧啶分子中含有4个碳原子、5个氢原子、3个氮原子和1个氧原子,共13个原子;该物质是由胞嘧啶分子构成的,分子是由原子构成的,胞嘧啶中不含C4分子;该物质是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的;该物质的相对分子质量为12×4+1×5+14×3+16=111。
C
对点训练
重点七 根据化学式的计算
考题精讲
例7 如图所示,表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是 ( )
A. 镁和铜的密度不同
B. 与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同
C. 加热不充分,没有完全氧化
D. 实验的误差造成
B
【解析】金属氧化物的质量是金属与氧元素的质量之和，MgO中镁与氧的质量之比为24：16，CuO中铜与氧的质量之比为64：16，所以等质量的镁、铜与氧气反应需要的氧气的质量、生成的氧化物的质量是不同的，故选B。
训练7 按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为(C3H6)n。
（1）纤维素中，氢、氧元素的质量比为________。
（2）计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？
（2）32.4克纤维索中所含碳元素质量：32.4克×（72n/162n）=14.4克
含碳元素质量相同的聚丙烯为：14.4克/（36n/42n）=16.8克
（1）氢、氧元素的质量比=1×10：16×5=1：8
对点训练
课时训练
1.原子结构模型的建立,经过了几代科学家的艰辛努力,直到现在仍在探索中。其中,行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世,如图是锂原子结构的行星模型,图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是 ( )
A.原子始终在做无规则的运动
B.原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D.原子呈电中性
A
2.如图为某原子的结构示意图,该原子的原子核中有 ( )
A.6个质子和8个中子
B.8个质子和6个中子
C.6个质子和8个电子
D.8个质子和6个电子
A
3.国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金,这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素和锂(Li)元素的本质区别是( )
A.元素符号不同 B.原子质量不同
C.原子的质子数不同 D.原子的电子数不同
C
课时训练
4.1869 年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中,其化合价分别为-2、0、+4、+6 ,依次对应的化学式错误的是( )
A. H2S B.S C.SO2 D.H2SO3
D
5.相比于普通汽车，氢燃料电池车的排放物只有水，没有其它污染物，如图是氢燃料电池内发生反应的微观示意图，从图中获得的信息正确的是（ ）
A．反应前后原子种类不变
B．反应前后分子种类不变
C．水分子的相对分子质量是18克
D．水中氢元素和氧元素的质量比为2∶1
A
课时训练
7.科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的分子式为C3H7NSO2。下列说法错误的是( )
A．一个半胱氨酸分子由14个原子构成
B．半胱氨酸的相对分子质量为121
C．C，H，N，S，O元素的质量比为3∶7∶1∶1∶2
D．半胱氨酸由5种元素组成
C
6.氮化锶（Sr3N2）是生产高端荧光粉的主要原料。已知Sr3N2中N的化合价为－3，则Sr的化合价为（ ）
A．－3 B．－2 C．＋2 D．＋3
C
课时训练
8.元素周期表是学习科学的重要工具。如图是元素周期表的一部分,请回答下列问题。
(1)不同种元素之间最本质的区别是 (填序号)不同。
A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数
(2)第3号元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(3)第12号元素和第17号元素组成的化合物的化学式是 。
金属
MgCl2
B
课时训练
9.如图为核聚变的示意图,其中①②③表示三种原子,“ ”“ ”“ ”表示原子中的不同微粒。③是 元素的原子;①②③中属于同种元素的原子的是 (填序号)。
氦(或He)
①②
10.某市自来水有股奇怪的味道,经专家多轮综合检测,基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30 g邻叔丁基苯酚完全燃烧,生成88 g CO2和25.2 g H2O(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150,求:
(1)30 g邻叔丁基苯酚中含碳元素 g,氢元素 g。
(2)邻叔丁基苯酚的化学式为 。
24
2.8
C10H14O
课时训练
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第20讲《粒子的模型与符号》复习练习
一、选择题
1.下列符号,既能表示氢元素,又能表示氢原子的是 ( )
A.2H B.2H+ C.3H2 D.H
2.高氯酸钾(化学式为KClO4)是烟花中常用的氧化剂。高氯酸钾中氯元素的化合价为（ ）
A.-7 B.-1 C.+5 D.+7
3.2021年4月,我国科学家首次合成的铀-214,是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质
量为214,质子数是92。则铀-214原子的核外电子数为 ( )
A.92 B.122 C.214 D.306
4.思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关
物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”
应填入的是（ ）
A.原子 B.中子 C.电子 D.质子
5.下列化学符号及含义正确的是 ( )
A.Al3+——铝离子带3个单位的正电荷 B.2N——2个氮元素
C.Na+——1个钠离子 D.Cl2——2个氯原子
6.某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(Co)和氧三种元素组成,其化合价依次是+1、+3、-2价,
由此可推知该正极材料的化学式为 ( )
A.LiCoO B.LiCoO2 C.LiCoO3 D.LiCoO4
7.李兰娟院士的研究团队发现:达芦那韦(C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有
关达芦那韦的说法正确的是( )
A.从分类上看:达芦那韦属于无机化合物
B.从微观上看:每个达芦那韦分子由74个原子构成
C.从宏观上看:达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的
D.从质量上看:达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为27∶37∶7
8.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“ ”“ ”
“ ”分别表示A、B、C三种不同物质的分子。下列说法不正确的是（ ）
A.C是单质
B.B是单质，C是化合物
C.该反应属于化合反应
D.该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3:1:2
9.如图为尿素[CO(NH2)2]中各元素质量分数的示意图,其中表示氮元素质量分数的是( )
A.① B.② C.③ D.④
10.下列物质中，一定属于混合物的是( )
A.含铁70%的氧化铁 B.含氮35%的硝酸铵
C.冰和水的混合物 D.含碳10%的碳酸钙(CaCO3)
11.固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元
素的质量分数为22%,则该固体混合物中钠元素的质量分数为 ( )
A.23% B.46% C.50% D.78%
二、填空题
12.若1个A原子的质量为a kg,1个碳-12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量
为b kg。请计算:
(1)A原子的相对原子质量为 。
(2)1个碳-12原子的核外电子数为 。
13.如表所示是1~18号元素中某些元素的部分化合价,回答下列问题。
1H 2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na +1 12Mg +2 13Al +3 14Si +4、-4 15P 16S +6、-2 17Cl 18Ar
（1）3号元素属于 (填“金属元素”或“非金属元素”)。
（2）11号元素与16号元素组成的化合物为 (填化学式)。
（3）一个2O分子所含的中子数为 (元素符号左上角的数字代表该原子中质
子数和中子数之和)。
14.录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的，化学式可表示为CoxFe3-xO3+x的化合物。已 知其中氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x的值为________，其中钴的化合价为_______价，铁的化合价为________价。
15.2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片（如图1）火遍全网。给返回器贴
“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼（N2H4）凝固。
（1）无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是________。
（2）下列关于无水肼说法正确的有________。
A．无水肼的相对分子质量是32
B．无水肼中氮元素的化合价为－2价
C．无水肼分子由氮元素和氢元素组成
D．无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成
三、解答题
16.氕、氘、氚是氢的三种同位素原子,它们的原子结构模型如图所示,相关信息如下表。试
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
回答:
（1）原子结构模型中的“”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成,其化学
式可表示为T2O,T2O中T的化合价为 。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物,化学式可表示为D2O,重水和普通水化学性质相似。
在海水中重水的质量约占0.02%,则100 t海水中所含氘的质量是多少
参考答案
一、选择题
1.D 2.D 3.A 4.A 5.C 6.B 7.C 8.A 9.A 10.D 11.B
二、填空题
12.(1) (2)6
13.（1）金属 （2）Na2S （3）10
14. 1 +3 +2
15.(1)氮(或N) (2)AB
三、解答题
16.(1)中子 (2)+1
(3)解:100 t海水中所含氘的质量是100 t×0.02%××100%=0.004 t。
答:100 t海水中所含氘的质量为0.004 t。
[解析](1)在原子中,质子数=核外电子数,相对原子质量≈质子数+中子数,故原子结构模型中“”表示的粒子是中子。(2)T2O中氧元素显-2价,设T的化合价为x,根据化合物中正、负化合价的代数和为零,可得2x+(-2)=0,则x=+1。
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第20课时 粒子的模型与符号 学案
*考点梳理
考点一 说出物质是由分子、原子或离子构成的[a]
1.三种粒子:物质是由 、 或 构成的。
(1)分子构成物质:一些化合物是由分子构成的,如 、 等;一些气态单质是
由分子构成的,如氧气、氢气等。
(2)原子构成物质: 单质,如铁、铝等;一些非金属单质,如 、 等。
(3)离子构成物质:如 、 等。
2.分子有 构成。化学变化中，分子 ，原子 。
3.原子 形成离子。离子是带电的原子或原子团，带 的叫阳离子，带
的叫阴离子。
考点二 说出原子由原子核和电子构成,说出原子核由质子和中子构成[a]
2.原子中，核电荷数= = 。
3.原子的质量主要集中在 上。
考点三 原子结构模型在历史上的发展过程,体验建立模型的思想与方法[a]
1. 道尔顿原子模型(1803年)—— 模型(从现在的观点看都不正确)。
2. 原子模型(1897年)——葡萄干面包模型(汤姆生发现原子中有电子,带负电)。
3. 卢瑟福原子模型(1911年)——原子核式结构模型。
（1）绝大多数a粒子通过，说明 ；
（2）部分α粒子发生偏转，说明 ；
（3）极少数a粒被反弹回来，说明 。
4. 玻尔原子模型(1913年)—— 模型(电子能量不同,分布在不同的轨道中)。
5. 电子云模型(1927年—1935年)。
6. 从原子结构模型建立的过程,我们可以发现,建立模型往往需要有一个不断 、不断
的过程,以使模型更接近事物的本质。
考点四 指认具体物质的元素组成[a]
1.可以先写出具体物质的化学式，由化学式说出组成物质的元素。
2.元素与原子比较
元素 原子
定义 具有相同 (即质子数)的一类原子的总称 中的最小微粒
数量 只讲 ,不讲个数 既讲种类,又论 .
领域 用于描述物质的 组成,如水由氢元素和氧元素组成 用于描述物质的 构成,如铁由铁原子构成,也描述分子的构成,如水分子是由氢原子和氧原子构成的
联系 元素是 原子的总称;元素的种类由 决定；同种元素的原子和离子具有相同的__________。
考点五 认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、
Ca、Ag、Al、K),说明元素符号所表示的含义[b]
1.元素符号表示的含义:
①宏观上表示 ；
②微观上表示 ；
③由 直接构成的物质也表示该种物质。
2.当元素符号前面的数字只具有微观意义，表示 的个数。如“2H”表示 ；
“2H+”表示 ；“2H2”中前面的2表示 。
考点六 列举金属、非金属元素在元素周期表中的分布[a]
1.每个横行叫做一个________，每一周期开头都是________元素，结尾都是__________元素。
2.每个纵列叫做一个族；同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。
3.元素周期表一格(以氯元素为例):
左上角数字表示 。
最下方数字表示 。
氯元素属于 (填“金属元素”或“非金属元素”)。
4.同位素是相同 ，不同 的同一类原子的总称。一种元素在周期表中只占
有 位置。
考点七 查阅元素的化合价,运用化合价表述出简单的化学式[b]
1.一些常见元素的化合价
氢钾钠银_______；镁锌钡钙_______；氟氯溴碘_______；通常氧显______；铜_______;
铝________；铁有________和_______；单质元素为________。
2.常见原子团化合价口诀：______硝酸氢氧根，_______硫酸碳酸根，________记住磷酸根，
________价的是铵根。
3.化合价的一般规律
（1）金属元素在化合物中通常显________。
（2）化合物中各元素的化合价的代数和为 。
4. 根据化合价书写化学式。步骤是“排序→标价→定数”。如:
考点八 根据化学式推断元素的化合价[b]
一般步骤：
1.在元素符号的正上方标出已知元素化合价和待求元素的化合价x；
2.根据__________________________列式求解。化合价有正价和负价之分。如求出KMnO4中
锰元素的化合价： 。
考点九 知道相对原子质量和相对分子质量的概念[a]
1.相对原子质量:以一个 原子的质量的作为标准,其他原子的质量与这个标准进行比
较,所得的 就是该元素原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值,不是
原子的真正质量,通常取整数。
2. :一个分子中各原子的相对原子质量的总和。
考点十 查阅相对原子质量,根据化学式计算物质的相对分子质量[b]
1.AaBb的相对分子质量=a×A的相对原子质量+b×B的相对原子质量。
2.相对分子质量是对 分子而言。
3.结晶水合物的相对分子质量应该加结晶水的相对分子质量的总和，如求CuSO·5H2O的相对
分子质量： 。
考点十一 认识常见物质的化学式,解释化学式所表达的含义[b]
以水为例:
考点十二 根据化学式计算组成物质的元素的质量比[b]
2.在化合物和该化合物的一个分子中,各元素之间的质量比是 的。
考点十三 根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数[b]
*考题精讲
重点一 原子的结构
例1 如图为小明制作的原子模型,外圈上小球为电子,内圈为原子核。下列说法
正确的是( )
A.该模型表示一种碳原子 B.该原子的质量主要集中在2个电子上
C.该原子的核电荷数为4 D.该原子核由2个质子和2个中子构成
*对点训练
训练1 如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列
说法正确的是 ( )
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中b与c的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和c上
*考题精讲
重点二 原子结构模型的发展过程
例2 人类对原子结构的认识,经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。
（1）卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他
的实验结果的示意图是 (填序号)。
（2）从原子结构模型建立的过程中,我们发现 (填序号)。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.玻尔的原子模型的建立,使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立,对原子的认识逐渐接近本质
*对点训练
训练2 人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。
（1）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验为建立现代原子理论打下了
基础。如图线条中,可能是α粒子(带正电)在该实验中的运
动轨迹的是( )
A.a b c d B.a b c C.b c d D.a d
（2）以下是科学家及提出的原子结构假设模型(如图所示),其中
符合原子结构模型建立先后顺序的是 。
*考题精讲
重点三 构成物质的微粒及变化
例3 1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞分解过程中各物质质量之间的关系，
其反应的微观过程如图。请回答下列问题。
（1）①的微观实质是 ；
②的微观实质是氧原子结合成为氧分子，氧分子构成氧气， 。
（2）从如图中可以看出，化学变化过程中原子的______________一定不变，所以化学变
化遵守质量守恒定律。
（3）从如图中还可以得到一条信息是_______________________________________。
*对点训练
训练3 如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“ ”和“ ”分别表示不同原子。
（1）反应后方框内应再填入1个______微粒(选填序号)。
A． B． C．
（2）该反应所属的基本反应类型是________反应。
（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式______________。
*考题精讲
重点四 元素与元素周期表
例4 2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家,分析
回答下列问题。
（1）如图甲是元素周期表中锂元素的相关信息,可知锂元素的原子核电荷数是 。
（2）如图乙表示锂原子转变为锂离子的过程,锂离子符号可表示为 。
*对点训练
训练4 科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117,中子数为174,相对原子质量
为291,元素名称Ununseptium,符号Uus。请模仿甲,将该元素对应信息编写到图乙中相应
位置,“①”处应填 ( )
A. 291 B. 174 C. 117 D. 57
*考题精讲
重点五 元素化合价计算
例5 某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子(IrO4+),已知其中氧元素显-2价,由此可判断其
中铱元素的化合价为 ( )
A. +9 B. +7 C. +5 D. +3
*对点训练
训练5 电动汽车使用的锂离子电池中含有 LiFePO4,其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1
和+5,则铁元素的化合价为( )
A.0 B.+2 C.+3 D.+6
*考题精讲
例6 下列有关化学符号“H2O”表示的意义,正确的是 ( )
A.水这种物质 B.水由氢原子和氧原子构成
C.一个水分子中含有一个氢分子 D.水由两个氢元素和一个氧元素组成
*对点训练
训练6 胞嘧啶(C4H5N3O)是DNA水解产物之一。有关胞嘧啶的说法正确的是 ( )
A.1 个胞嘧啶分子共有12个原子 B.胞嘧啶中含有C4分子
C.胞嘧啶由C、H、N、O四种元素组成 D.胞嘧啶的相对分子质量为43
*考题精讲
重点七 根据化学式的计算
例7 如图所示,表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是 ( )
A.镁和铜的密度不同
B.与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同
C.加热不充分,没有完全氧化
D.实验的误差造成
*对点训练
训练7 按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不
可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成
分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为
(C3H6)n。
（1）纤维素中，氢、氧元素的质量比为________。
（2）计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？
*课时训练
1.原子结构模型的建立,经过了几代科学家的艰辛努力,直到现在仍在探索中。其中,行星模
型的提出标志着原子结构的现代模型的问世,如图是锂原子结构的行星模型,图中原子核
内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是 ( )
A.原子始终在做无规则的运动
B.原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D.原子呈电中性
2.如图为某原子的结构示意图,该原子的原子核中有 ( )
A.6个质子和8个中子 B.8个质子和6个中子
C.6个质子和8个电子 D.8个质子和6个电子
3.国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金,这种材料具有较高的强度和适宜的延
展性。铝锂合金中的铝(Al)元素和锂(Li)元素的本质区别是( )
A.元素符号不同 B.原子质量不同
C.原子的质子数不同 D.原子的电子数不同
4.1869 年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中,其化合价分别为-2、0、+4、+6 ,
依次对应的化学式错误的是( )
A.H2S B.S C.SO2 D.H2SO3
5.相比于普通汽车，氢燃料电池车的排放物只有水，没有其它污染物，如图是氢燃料电池内
发生反应的微观示意图，从图中获得的信息正确的是（ ）
A.反应前后原子种类不变
B.反应前后分子种类不变
C.水分子的相对分子质量是18克
D.水中氢元素和氧元素的质量比为2∶1
6.氮化锶（Sr3N2）是生产高端荧光粉的主要原料。已知Sr3N2中N的化合价为－3，则Sr的化
合价为（ ）
A.－3 B.－2 C.＋2 D.＋3
7.科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的分子式为C3H7NSO2。
下列说法错误的是( )
A.一个半胱氨酸分子由14个原子构成
B.半胱氨酸的相对分子质量为121
C.C，H，N，S，O元素的质量比为3∶7∶1∶1∶2
D.半胱氨酸由5种元素组成
8.元素周期表是学习科学的重要工具。如图是元素周期表的一部分,请回答下列问题。
（1）不同种元素之间最本质的区别是 (填序号)不同。
A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数
（2）第3号元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（3）第12号元素和第17号元素组成的化合物的化学式是 。
9.如图为核聚变的示意图,其中①②③表示三种原子,“ ”“ ”“ ”表示原子中
的不同微粒。③是 元素的原子;①②③中属于同种元素的原子的是
(填序号)。
10.某市自来水有股奇怪的味道,经专家多轮综合检测,基本认定引起此次异味的主要物质是
邻叔丁基苯酚。将30 g邻叔丁基苯酚完全燃烧,生成88 g CO2和25.2 g H2O(无其他产
物)。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150,求:
（1）30 g邻叔丁基苯酚中含碳元素 g,氢元素 g。
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为 。
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