第八单元海水中的化学测试题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（Word版有答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．海水淡化是解决淡水资源短缺的有效办法。如图是淡化水的两种装置。图一所示为膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。图二是蒸馏法淡化海水的简易装置下列说法中，不正确的是
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法使海水中的盐类物质质量分数增大
C．膜分离法是化学变化，蒸馏法是物理变化
D．蒸馏法可以除去海水中的可溶性杂质
2．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是
A．NaOH、氢氧化钠、烧碱 B．NaCl、氯化钠、食盐
C．H2O2、过氧化氢、双氧水 D．CaO、氧化钙、熟石灰
3．如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液的溶质质量分数为80%
C．60℃时，Na2SO4的溶解度大于 Na2Cr2O7的溶解度
D．可以配制溶质质量分数相同的 Na2Cr2O7、Na2SO4溶液
4．如表中各物质名称、主要成分的化学式及物质的用途对应正确的是
选项 物质名称 主要成分的化学式 用途
A 氧气 O2 做燃料
B 氦气 He2 做电光源
C 水煤气 CO、H2 燃料
D 石灰石 CaCO3 灭火器原料
A．A B．B C．C D．D
5．下列四个实验，只发生物理变化的是
A．醋酸除水壶内的水垢 B．提纯混有少量泥沙的氯化钠
C．用灼烧的方法区分羊毛和棉线 D．用石灰水检验人呼出气体中的CO2
6．除去热水瓶胆内的水垢（主要成分是碳酸钙），最好采用的方法是
A．猛击后用大量水冲洗 B．加入石灰水浸泡
C．加入食醋浸泡 D．通入石蕊试液中
7．下列各图对应关系不正确的是
A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 B．高温灼烧一定质量的大理石
C．电解水生成气体的体积 D．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
8．下列物质的转变，不能由一步反应实现的是
A．CuO→Cu（OH）2 B．Ca（OH）2→NaOH C．CO2→CaCO3 D．MgCl2→Mg（NO3）2
9．下列“课外实验”得出的结论错误的是
A B C D
课外实验 生成炭黑的实验 酸或碱溶液能改变花的颜色 自制汽水
实验结论 说明蜡烛含有炭黑 说明有些花的色素可做酸碱指示剂 说明小苏打和酸反应生成二氧化碳 说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根
A．A B．B C．C D．D
10．将146gCaC2O4·H2O不断升温加热，残留的固体质量随着温度的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．发生的反应均为分解反应
B．反应中挥发的物质含有两种元素
C．600℃~800℃之间没有气体放出
D．800℃~1000℃反应生成CaO
11．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
A．NaCl、H2SO4、CuSO4 B．CaCl2、AgNO3、MgCl2
C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4 D．HCl、Na2CO3、CaCl2
12．实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般操作流程如下。下列说法正确的是
A．操作①的作用是增大食盐的溶解度 B．操作②中可通过升高温度加速溶解
C．操作③中可用玻璃棒搅拌加速过滤 D．操作④中要将液体蒸干后停止加热
13．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是
A．N2（O2）——灼热的铜网
B．CO2（H2O）——将气体通入盛有生石灰的干燥管
C．NaCl（KNO3）——将固体溶解，然后降温结晶
D．CuO（Cu）——向固体中加入足量稀盐酸，过滤
14．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
15．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO2 CO 将混合气体点燃
B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
C KCl KClO3 加入少量MnO2，加热
D NaCl KNO3 加入足量的水，降温结晶，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)40℃时，乙的溶解度是______，此时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系是______。
(2)甲、乙两物质溶解度相等时的温度是______。
(3)40℃时，将50g甲加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是甲的______（填“饱和”“不饱和”）溶液，溶液的质量为______。
17．水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。
(1)水的净化：向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体。实验中加入明矾的作用是___________，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________(填仪器名称)，其中玻璃棒的作用是___________。
(2)水的组成：用如图1实验装置可以证明水的组成，写出电解水的化学方程式___________。
(3)水的用途：水是常用的溶剂。如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
①写出P点的意义___________。
②t1℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到___________g溶液。
③若固体乙中混有少量固体甲，提纯乙的方法是：溶解、___________、过滤。
④将t1 ℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是___________(填写选项序号)。
A 丙＞甲=乙 B、甲=乙＞丙 C、甲＞乙＞丙 D、乙＞甲＞丙
18．某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。a、b、c三点分别表示该物质在不同温度下的三种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，根据所学知识回答下列问题。
(1)c点表示该物质在t3℃时的______溶液（填写“饱和”或“不饱和”）。
(2)将c点所示的溶液变到b点所示的溶液，可以采用的方法是______（填写“升温”或“加溶质”）。
(3)t2℃时，若a点所示溶液的质量为65g，其中含有溶质______g；再将该溶液降温t1℃，溶液的溶质质量分数变为______。（结果精确到0.1%）
19．某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思锥导图。
(1)若实现①，得到红色溶液，应加入的物质为___________；
(2)若用CuO实现②，会得到___________色溶液，该反应属于基本反应类型中的___________反应；
(3)若选用可溶钡盐实现⑤，则可选用的盐是___________。
20．如图是甲乙两固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为_________；t2℃时，将75g甲的饱和溶液稀释成20%，需加入水的质量_________g，若量水时仰视量筒读数，则所得溶液的溶质质量分数_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
三、推断题
21．如下图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知，A和B是组成元素相同的气体；C和F都是配制农药波尔多液的原料；D是常见的溶剂；E是由三种元素组成的铵态氮肥，且溶于水温度明显降低。回答下列问题：
(1)写出D的化学式______；写出C的俗称______；固态B的用途______。
(2)写出F和C反应的基本反应类型______。
(3)写出下列反应的化学方程式：B转化为A______；C和E混合加热______。
(4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接仓C成功对接（如图），则载人舱X代表的物质可能是______（填字母序号）。
a．Na2CO3溶液 b．SO2 c．H2SO4溶液 d．Ba（NO3）2溶液
22．A、B、C、D是初中化学中常见的物质。其中A为大理石的主要成分，B、D为氧化物且D为气体。实验室常用C的溶液检验D．它们之间的相互关系如图所示（图中反应条件及部分反应物和生成物已略去。“一”表示能反应，“→”表示能转化）。
(1)A转化为D的化学方程式___________。
(2)B与D的反应属于_____（填基本反应类型）。
(3)利用物质B转化为C的反应过程中会_____，常用于自热食品的发热。
(4)既能与B反应，又能与D反应的单质有_____。（填一种）
四、实验题
23．某化学兴趣小组做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的粗盐配制氯化钠溶液。
(1)指出⑥操作错误___。
(2)操作④中玻璃棒的作用___。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序（填数字序号）___、称量并计算产率。
(4)制取精盐后通过计算得知需要2.5gNaCl、47.5g水，目的是要配制___。
24．下图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。
A 溶解 B．蒸发
C．过滤 D．取一定量的粗盐
(1)粗盐提纯的正确操作顺序为___________(填字母)。
(2)上图所示操作中，有错误的是___________(填字母)。
(3)操作A中，玻璃棒的作用是___________。
(4)操作B中___________时停止加热。
(5)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。过滤时的“两低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，___________。
五、计算题
25．某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：[反应原理为]。
计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
26．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了一下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（写出计算过程）
(1)废水中含CuSO4的质量为多少？
(2)废水中H2SO4的质量分数为多少？
参考答案：
1．C 2．A 3．D 4．C 5．B 6．C 7．B 8．A 9．A 10．B 11．D 12．B 13．A 14．C 15．B 16．(1) 40g 甲大于乙
(2)20℃
(3) 饱和 75g
17．(1) 吸附水中悬浮杂质使之沉降 漏斗 引流
(2)
(3) t1℃时，甲和丙的溶解度相同，都是20g 12 蒸发结晶 D
18．(1)不饱和
(2)加溶质
(3) 15 16.7%
19．(1)紫色石蕊溶液
(2) 蓝 复分解
(3)氯化钡(或硝酸钡或碳酸钡)
20． t1℃ 50 偏小
21．(1) H2O 熟石灰（或消石灰） 人工降雨（或制造舞台烟雾等合理即可）
(2)复分解反应
(3)
(4)abc
22．(1) （或 ）
(2)化合反应
(3)放出热量
(4)C
23．(1)没有用玻璃棒引流
(2)防止局部温度过高或受热不均，引起液体飞溅
(3)①⑤②③⑥④
(4)5%氯化钠溶液
24．(1)DACB
(2)C
(3)加速溶解
(4)大量固体
(5) 漏斗（或玻璃棒） 玻璃棒（或漏斗） 液面低于滤纸边缘
25．解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。
x=4g
×100%=8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
26．(1)解：设100g废水中的CuSO4质量为x，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为y。
，x=3.2g
，y=16g
答：100g废水中含CuSO4的质量为3.2g。
(2)解：设100g 废水中H2SO4的质量为z。
，z=10.29g
废水中H2SO4的质量分数为：
答：废水中H2SO4的质量分数为10.29%。