第七单元常见的酸和碱测试题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（Word版有答案）

第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．下列实验操作正确的是
A．称取氢氧化钠 B．加热液体
C．过滤液体 D．浓硫酸稀释
2．化学反应涉及到的物质中，属于氧化物的是
A．Cu（OH）2 B．H2SO4 C．CuSO4 D．H2O
3．下列溶液长时间露置在空气中（不考虑水的蒸发），会发生变质且溶液质量增加的是
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．浓盐酸
4．小斌实验小组利用数字化传感器对“硫酸和氢氧化钾发生中和反应”的实验过程进行了探究，绘制的反应容器中溶液的pH与加入溶液的质量变化图像如图所示。下列说法正确的是
A．图中a、d两点所示的溶液中含有的阴离子完全相同
B．图中b点→a点的变化过程为物理变化
C．若将酚酞试液滴入到c点所示的溶液中，溶液将变为红色
D．该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中
5．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A． 实验室中电解一定质量的水
B． 在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
C． 向一定量的氢氧化钠溶液中加水
D． 向一定量石灰石中滴加稀盐酸
6．生活为我们提供了许多丰富的“化学小实验”的机会。小明同学将酚酞试液分别滴入到下列物质中，其变化现象及它们的pH对应正确的是
A．肥皂水 B．石灰水 C．食盐水 D．白醋
滴入酚酞试液后的实验现象 无色 蓝色 红色 无色
该物质的pH pH>7 pH=7 pH<7 pH<7
A．A B．B C．C D．D
7．推理是研究和学习化学的重要方法，以下推理正确的是
A．酸溶液中都含有氢离子，所以含有氢元素的化合物一定属于酸
B．酸和碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱性溶液可以使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐和酸反应有气体产生，和酸反应有气体产生的物质一定是碳酸盐
8．趣味小实验可以帮助我们明白其中的道理。若要使如图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是
①食盐和水②固体氢氧化钠和水③锌和稀硫酸④生石灰和水⑤固体硝酸铵和水
A．②③④ B．②③⑤ C．⑤ D．①③⑤
9．用pH试纸测定某液体的酸碱度时不能先把试纸润湿再进行测定，否则所测得的液体pH值与实际情况相比，其结果可能会
A．相等 B．偏大 C．偏小 D．以上三种结果都有可能出现
10．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤熟石灰
A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤
11．下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是
A．酒精、CH4 B．石灰石、Ca（OH）2
C．火碱、NaOH D．生石灰、CaCO3
12．现有5gMgO、Mg（OH）2的固体混合物，与200g溶质的质量分数为4.9%的稀H2SO4恰好完全反应，形成不饱和溶液。则下列说法错误的是
A．原固体混合物中镁元素的质量为3.6g
B．所得的溶液中只有一种溶质
C．所得不饱和溶液的质量为205g
D．所得不饱和溶液中溶质的质量为12g
13．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质1
C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
二、填空题
14．物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
(1)酸性是因为物质能电离出_______离子，可以使紫色石蕊试液变________色。
(2)酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH______7。自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH____7(选填“>”、“<”、“=”)。
15．请你根据所学的化学知识回答下列问题：
(1)2021年“杂交水稻之父”袁隆平院士研究的海水稻开始大力推广种植。海水稻适合在盐分高，pH大于9的土壤中种植，pH大于9的土壤呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。稻壳可用于制纳米SiO2，SiO2属于______（填字母）。
A．氧化物 B．化合物 C．混合物
(2)氢氧化钠溶液敞口放置在空气中应密封保存的原因是______（用化学方程式解释）。
16．进入21世纪，世界上有化合物已超过3000万种。其中部分化合物是由H、O、S、C、Na五种元素组成，用元素符号或化学式填空：
(1)2个碳酸根离子____________；
(2)一种碱____________；
(3)能形成气体分子的单质____________、____________、____________。
(4)一种由两种元素组成的盐____________；
(5)一种氧化物，是大气污染物____________。
17．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小张同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。
(1)完成下列表格
酸的化学性质 化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应
②与多种活泼金属反应 Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
③与某些金属氧化物反应 ___________
(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的元素___________，该反应的原理体现了酸的化学性质___________(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用___________。
(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有___________。
18．稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
(1)稀氢氧化钠溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。
(2)请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整：______。
(3)当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液中的溶质是______，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色。
(4)在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。
19．“宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。
(1)下表为四种元素原子的结构示意图。
元素名称 氢 氧 钠 氯
原子结构示意图
①上表中x=___________，排在元素周期表中___________。
②钠原子失去一个电子所形成离子符号为___________。
③今年第25届国际化学教育会议上，中国化学家、华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，这是目前为止第一位入选的中国学者。该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是( )
A．该元素的元素符号为S
B．该元素在第三周期属于金属元素
C．该元素原子的质子数为16
D．该元素的原子质量为32.06
(2)镁及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图1。
①中原子团的化合价为___________。
②写出X的化学式：___________。
(3)催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2，请写出该反应的化学方程式___________。并判断下列说法正确的是___________（填序号）。
A．反应前后分子的种类不变
B．反应前后原子的种类，数目不改变
C．反应前后元素化合价都不变
D．反应后，丁、戊的分子数比为2：1
三、推断题
20．A-I是初中化学常见的物质，它们之间的相互关系如图所示，“→”指向生成物。其中B是铁锈的主要成分，G是黄色溶液，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，I是红褐色沉淀，H不溶于稀硝酸。请回答下面问题：
（1）物质H的化学式是________。
（2）反应②的化学方程式为________。
（3）物质F属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
21．A、B、C为中学化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系，均可一步实现。
(1)若A、B组成元素相同，C为气体单质，则B的化学式为________。
(2)若B、C组成元素相同，A为黑色固体单质，B具有可燃性，则固态C俗称________。
(3)若A、B、C分别为钙的不同类别的化合物，A的相对分子质量为56，C为可溶性盐，农业上B常用于________。
四、实验题
22．水是人类生命的源泉，人类对水的研究从未停止过。
(1)水的组成：按图甲所示的装置电解水，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为______，检验B中气体的方法是______。电解水的化学方程式为______；还有一个实验也可以证明水的组成，这个实验的名称是______。
(2)水的性质：按图乙所示的装置进行实验，发现气球胀大，说明______，化学方程式是________。
(3)水常用来配制各种溶液。图丙所示的实验中，水的作用是________。
(4)水的检验：实验室常用来检验水的物质是_______，现象_________，反应方程式是________。
23．自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。某兴趣小组用以下仪器自制酸碱指示剂：
(1)仪器a、b的名称为_____、_____。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精（体积比1：1）浸泡，_____（填“过滤”或“蒸发”），取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质 白醋 石灰水 蒸馏水
显色情况 红色 绿色 蓝色
(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出实验操作及现象与结论。
实验操作 现象与结论
_________ _________
五、计算题
24．工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
(1)用36.5%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g mL﹣1）______mL。（计算结果保留一位小数）
(2)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。（写出计算过程）
25．已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填>、=或<）。
(2)通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量。
参考答案：
1．B 2．D 3．A 4．B 5．B 6．D 7．C 8．A 9．D 10．A 11．C 12．A 13．D
14．(1) 氢 红
(2) ＞ ＜
15．(1) 碱性 AB
(2)2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
16．(1)
(2)NaOH
(3) H2 O2 O3
(4)Na2S
(5)SO2
17．(1)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
(2) 铁元素 ② 除水垢
(3)H+
18．(1)>
(2)H2O
(3) NaCl、HCl 红
(4)
19．(1) 2 第三周期
Na+ AC
(2) -1 Mg(OH)2
(3) BD
20． BaSO4 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 碱
21．(1)H2O
(2)干冰
(3)改良酸性土壤已知A、B、C分别为钙的不同类别的化合物，A的相对分子质量为56，又知钙的相对原子质量是40，氧的相对原子质量是16，故A是氧化钙，A能反应生成B和C，故B和C应该是碱或盐，又知C为可溶性盐，那B应该属于碱，故B是氢氧化钙，农业上常用其来中和酸性土壤。
22．(1) 2：1 伸入带火星木条，木条复燃说明是氧气 2H2O2H2↑+O2↑ 氢气在氧气中燃烧或者水的合成
(2) 氧化钙和水反应放热 CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)防止集气瓶炸裂
(4) 无水硫酸铜 变蓝 CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O
23．(1) 烧杯 点滴板
(2)过滤
(3) 各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液 显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液
24．(1)160
(2)设:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x.
x=40%介于35%到48%
答：电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。
25．(1)<
(2)设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
解得x=10. 6g，y=11. 7g，z=4. 4g
NaCl溶液中溶质的质量分数为：
答：所得溶液中溶质的质量分数是32. 5%。