专题七单元2几种常见的酸和碱课后作业-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 专题七单元2几种常见的酸和碱课后作业-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 206.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-27 10:33:35 | ||
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文档简介
单元2几种常见的酸和碱专题七初识酸碱盐课后作业2021_2022学年九年级化学（仁爱版）
一．选择题（共13小题）
1．四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）
A．H2SO4 B．HCl C．H2CO3 D．CH3COOH
2．盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（ ）
A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钙
3．下列关于盐酸、硫酸的描述，错误的是（ ）
A．浓硫酸是黏稠、油状的无色液体
B．浓盐酸和浓硫酸都可以在空气中敞口放置
C．浓盐酸有较强的挥发性
D．浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂
4．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了（ ）
A．食醋 B．味精 C．食盐 D．蔗糖
5．小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A． B．
C． D．
6．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
B．曲线①是CO2能溶于水的结果
C．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①和②之间
7．根据如图所示实验，下列说法中不正确的是（ ）
A．分子在不断运动
B．浓盐酸变红
C．浓盐酸具有挥发性
D．分子运动速率随温度升高而加快
8．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
9．下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能与油污反应，可用来去除油污
D．可用于改良酸性土壤
10．下列关于Ca（OH）2的说法，错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加
11．下列实验现象中，不正确的是（ ）
A．向用蒸馏水稀释过的石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色
B．向用蒸馏水稀释过的酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液变成红色
C．硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失
12．在做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
①该实验是将氧化铜逐渐加入到盛有稀盐酸的容器中
②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
③a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等
④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
13．白醋是家中常用的调料，其中醋酸是一种有机酸，家庭小实验中经常会用它来替代稀盐酸。下列实验不能完成的是（ ）
A．用铜丝和白醋制取氢气
B．用紫甘蓝、玫瑰花瓣的汁液做酸碱指示剂，滴入白醋中发生颜色变化
C．用碳酸钠和白醋得到二氧化碳
D．用白醋溶解鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）
二．填空题（共4小题）
14．电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈，其化学方程式为 ，
用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学方程式为 。除去热水瓶胆内壁的水垢，一般用稀盐酸，其反应的化学方程式为[水垢的主要成分为[CaCO3和Mg（OH）2] ， 。
15．小明、小芳两名同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：
（1）试管A中的现象是 ，反应后试管B中一定有的阳离子是 （写离子符号）。
（2）试管C中反应的化学方程式为 。
16．生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空：
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 有关。
（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 作用。
（3）制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，是因为活性炭具有 作用。
（4）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有 性。
（5）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中都含有 。
17．（1）用化学用语填空。
配制农药波尔多液的盐 ；用于改良酸性土壤的碱 ；治疗胃酸过多的碱 ；天然气的主要成分 ；
（2）填空：洗涤剂去油污的原理 。浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数会 （填“增大”、“减小”、“不变”），烧过的菜汤第二次回锅加热后，虽然没有再加食盐，感觉比原来的咸，解释其原因 。
三．解答题（共3小题）
18．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为 类物质。
（2）能与盐酸反应生成浅绿色溶液的金属是 。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 （写离子符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 。
19．如图所示，在集气瓶中充满二氧化碳气体，向集气瓶中滴加浓氢氧化钠溶液，用玻璃片盖住瓶口，按住集气瓶摇晃，将集气瓶瓶口向下倒置，松开玻璃片，玻璃片被“吸”在瓶口，没有掉下来。
（1）摇晃集气瓶是为了 。
（2）玻璃片被“吸”在瓶口的原因是 。该反应的化学方程式为 。
20．硫化氢（H2S）在科学研究和化工生产中有着广泛应用。请阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题：
资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，与稀盐酸具有相似的化学性质。硫化氢在密闭容器中受热分解，生成硫和氢气。
资料二：常温常压下，将硫化氢与氧气混合点燃，当气体体积比不同时，产物不同。当硫化氢与氧气按2：3的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水。（已知：在温度和压强相同的情况下，气体的体积和气体的分子个数成正比）
（1）资料一中氢硫酸与稀盐酸具有相似化学性质，请你从微观角度解释的原因 。
（2）写出资料二中反应的化学方程式： 。
单元2几种常见的酸和碱专题七初识酸碱盐课后作业2021_2022学年九年级化学（仁爱版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）
A．H2SO4 B．HCl C．H2CO3 D．CH3COOH
【分析】根据物质的组成、性质及用途进行分析。
【解答】解：A、硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，常温下是一种无色液体，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥某些气体，故选项正确；
B、HCl中有氢元素和氯元素组成，故选项错误；
C、碳酸是由3种元素组成的，常温下是一种无色液体，但无强烈的腐蚀性，不能用来干燥某些气体，故选项错误；
D、CH3COOH是由三种元素组成，常温下是一种无色液体，但无强烈的腐蚀性，不能用来干燥某些气体，故选项错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、常见化学物质的物理性质、化学性质等是正确解答本题的关键。
2．盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（ ）
A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钙
【分析】根据氢氧化钠具有碱性，可与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠进行分析。
【解答】解：氢氧化钠具有碱性，空气中能与氢氧化钠反应的主要物质为二氧化碳，发生的反应是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；以Na2CO3 10H2O的形成存在，最后风化生成Na2CO3；
故选：B。
【点评】本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本注意把握空气的成分以及钠的常见化合物的性质。
3．下列关于盐酸、硫酸的描述，错误的是（ ）
A．浓硫酸是黏稠、油状的无色液体
B．浓盐酸和浓硫酸都可以在空气中敞口放置
C．浓盐酸有较强的挥发性
D．浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂
【分析】根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，结合浓硫酸的物理性质，进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸是黏稠、油状的无色液体，故选项说法正确。
B、浓硫酸具有吸水性，能浓盐酸具有挥发性，不能在空气中敞口放置，故选项说法错误。
C、浓盐酸有较强的挥发性，故选项说法正确。
D、浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键。
4．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了（ ）
A．食醋 B．味精 C．食盐 D．蔗糖
【分析】根据信息花青素在不同溶液中显示的颜色不同，对照“紫甘蓝变成了红色”分析判断加入的调味品。
【解答】解：花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精和蔗糖显中性，不能使之变红色。
故选：A。
【点评】本题是一道信息给予题，主要考查对信息的分析、提炼、加工、运用能力，符合素质教育要求，体现了新课标对中考的要求和方向。
5．小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙；
C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，都能够使石蕊试液变蓝色；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水。
【解答】解：A、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，都无明显现象，该选项不能达到目；
B、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加氯化铜溶液时，都产生蓝色沉淀，该选项不能达到目；
C、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加石蕊试液时，石蕊试液都变蓝色，该选项不能达到目；
D、向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，无明显现象，向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳时，溶液变浑浊，该选项能达到目的。
故选：D。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
6．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
B．曲线①是CO2能溶于水的结果
C．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①和②之间
【分析】根据用等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，由测定效果图，吸收液是氢氧化钠溶液的，反应后二氧化碳的浓度小，进行分析解答。
【解答】解：A、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，故选项说法正确。
B、二氧化碳能溶于水，能和水反应生成碳酸，曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，故选项说法错误。
C、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，故选项说法正确。
D、若选用等量饱和石灰水进行实验，氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其曲线在①的下方、在曲线②的上方，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，掌握碱的化学性质、二氧化碳能溶于水、二氧化碳能和水反应生成碳酸是正确解答本题的关键。
7．根据如图所示实验，下列说法中不正确的是（ ）
A．分子在不断运动
B．浓盐酸变红
C．浓盐酸具有挥发性
D．分子运动速率随温度升高而加快
【分析】根据浓盐酸具有挥发性，紫色石蕊遇酸性溶液变红色进行分析。
【解答】解：A、品红加入蒸馏水后，水逐渐变成红色，说明了分子在不断运动，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢在滴有紫色石蕊的蒸馏水中形成盐酸，紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以滴有紫色石蕊的蒸馏水的烧杯中变成红色，故B错误；
C、通过B的推导，说明浓盐酸具有挥发性，故C正确；
D、品红在60℃的蒸馏水中扩散较快，在20℃时的蒸馏水中扩散较慢，说明分子运动速率随温度升高面加快，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了酸的性质和分子运动，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可完成。
8．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
【分析】根据氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途等是正确解答本题的关键。
9．下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能与油污反应，可用来去除油污
D．可用于改良酸性土壤
【分析】根据氢氧化钠的性质和用途进行分析解答。
【解答】解：A.氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，选项说法正确；
B.氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热量，选项说法正确；
C.氢氧化钠能与油脂反应，氢氧化钠溶液能去除油污，选项说法正确；
D.氢氧化钠的价格高，且具有强烈的腐蚀性，所以不能用氢氧化钠来改良酸性土壤，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的性质与用途是正确的本题的关键．
10．下列关于Ca（OH）2的说法，错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加
【分析】根据氢氧化钙的性质和用途进行分析解答即可。
【解答】解：A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，说法正确；
B、氢氧化钙能与酸反应，可用于降低土壤的酸性，说法正确；
C、氢氧化钙可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应，说法正确；
D、氢氧化钙的澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后产生碳酸钙沉淀，导致溶液质量减小，说法错误；
故选：D。
【点评】加强对常见物质的性质和用途的掌握是正确解答本题的关键。
11．下列实验现象中，不正确的是（ ）
A．向用蒸馏水稀释过的石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色
B．向用蒸馏水稀释过的酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液变成红色
C．硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据硫在空气里燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据木炭具有吸附性，进行分析判断。
【解答】解：A、向用蒸馏水稀释过的石蕊溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变成红色，故选项说法正确。
B、向用蒸馏水稀释过的酚酞溶液中滴加浓氨水，氨水显碱性，溶液变成红色，故选项说法正确。
C、硫在空气里燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
D、向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，木炭具有吸附性，红棕色消失，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、木炭具有吸附性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
12．在做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
①该实验是将氧化铜逐渐加入到盛有稀盐酸的容器中
②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
③a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等
④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
【分析】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，根据图中提供信息可以进行相关方面的判断。
【解答】解：①反应前溶液质量是0，该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，该选项说法不正确；
②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化铜，该选项说法正确；
③b点对应溶液中的溶质是氯化铜和过量的氯化氢，a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等，该选项说法正确；
④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发，b中的氯化氢挥发出去，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．白醋是家中常用的调料，其中醋酸是一种有机酸，家庭小实验中经常会用它来替代稀盐酸。下列实验不能完成的是（ ）
A．用铜丝和白醋制取氢气
B．用紫甘蓝、玫瑰花瓣的汁液做酸碱指示剂，滴入白醋中发生颜色变化
C．用碳酸钠和白醋得到二氧化碳
D．用白醋溶解鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）
【分析】A、铜不能和醋酸反应；
B、用紫甘蓝、玫瑰花瓣的汁液做酸碱指示剂，滴入白醋中能够发生颜色变化；
C、醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳；
D、醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。
【解答】解：A、铜不能和醋酸反应，不能制取氢气，该选项不能完成；
B、用紫甘蓝、玫瑰花瓣的汁液做酸碱指示剂，滴入白醋中发生颜色变化，该选项能够完成；
C、醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，该选项能够完成；
D、醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该选项能够完成。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．填空题（共4小题）
14．电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈，其化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ，
用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学方程式为 3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O 。除去热水瓶胆内壁的水垢，一般用稀盐酸，其反应的化学方程式为[水垢的主要成分为[CaCO3和Mg（OH）2] 2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O ， CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【分析】根据物质的性质，依据质量守恒定律可以正确书写化学方程式。氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，酸碱能发生中和反应，碳酸盐遇酸化气。
【解答】解：盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，故填：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁，故填：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写方面的内容。可以依据物质的性质进行，要求同学们熟记常见物质的性质，以便灵活应用。
15．小明、小芳两名同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：
（1）试管A中的现象是 紫色石蕊溶液变红色 ，反应后试管B中一定有的阳离子是 Fe2+ （写离子符号）。
（2）试管C中反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
【分析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色；试管B中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，
（2）试管C中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；试管B中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应后试管B中一定含有氯化亚铁，含有的阳离子是亚铁离子，其离子符号为Fe2+。
（2）试管C中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故答案为：
（1）紫色石蕊溶液变红色；Fe2+；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16．生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空：
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 压强 有关。
（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 乳化 作用。
（3）制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，是因为活性炭具有 吸附 作用。
（4）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有 吸水 性。
（5）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中都含有 氢氧根离子 。
【分析】（1）根据影响气体溶解度的因素，进行作答；
（2）根据乳化原理进行作答；
（3）根据活性炭的性质，进行作答；
（4）根据浓硫酸的性质，进行作答；
（5）根据氢氧化钠、氢氧化钙的结构特点，进行作答。
【解答】解：（1）打开瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解度降低，汽水会自动喷出，说明气体的溶解度与压强有关；
故填：压强；
（2）洗涤剂中含有乳化剂，可以将大的油滴变成成千上万个小液滴，均有的分散在水中，形成相对稳定的乳浊液，利用了洗涤剂乳化的作用；
故填：乳化；
（3）活性炭可以吸附色素和异味，工业上利用其脱色制白糖；
故填：吸附；
（4）浓硫酸具有吸水性，常用作实验室干燥剂；
故填：吸水；
（5）氢氧化钠、氢氧化钙中都含有氢氧根离子，导致化学性质相似；
故填：氢氧根离子。
【点评】本题考查了乳化作用、吸附作用、浓硫酸的性质、气体的溶解度影响因素等，综合性较强。
17．（1）用化学用语填空。
配制农药波尔多液的盐 CuSO4 ；用于改良酸性土壤的碱 Ca（OH）2 ；治疗胃酸过多的碱 Al（OH）3 ；天然气的主要成分 CH4 ；
（2）填空：洗涤剂去油污的原理 乳化原理 。浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数会 减小 （填“增大”、“减小”、“不变”），烧过的菜汤第二次回锅加热后，虽然没有再加食盐，感觉比原来的咸，解释其原因 二次加热过程中，水分丧失一部分，所以会咸 。
【分析】（1）配制农药波尔多液所用药品是硫酸铜和生石灰；消石灰可用于中和酸性土壤改良土壤；治疗胃酸过多的碱是氢氧化铝；天然气的主要成分甲烷；
（2）依据乳化原理解答；浓硫酸具有吸水性；
【解答】（1）配制农药波尔多液所用药品是硫酸铜和生石灰，故所用的盐是硫酸铜；消石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤；治疗胃酸过多的碱是氢氧化铝；天然气的主要成分甲烷；
（2）依据洗涤剂的乳化原理，具体而言，主要是借助乳化剂，一般它是两亲分子（既亲水又亲油），乳化剂的亲油端可以将衣服上的油污包裹在里面，亲水端露在外面.根据相似相溶原理，被乳化剂包裹的一个个“衣服上的油污”便可以分散到水中，被洗涤下来了；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水分，从而使溶液质量增加，由于溶质硫酸的质量没有变化，所以溶液中溶质质量分数会变小；烧过的菜汤第二次回锅加热后，虽然没有再加食盐，感觉比原来的咸，是因为二次加热过程中，水分丧失一部分，所以会咸。
故答案为：（1）CuSO4；Ca（OH）2；Al（OH）3；CH4
（2）乳化原理；减小；二次加热过程中，水分丧失一部分，所以会咸。
【点评】本题考查学生对常见化学用语和化学原理的认识，难度系数不大。
三．解答题（共3小题）
18．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为 盐 类物质。
（2）能与盐酸反应生成浅绿色溶液的金属是 铁 。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 H+ （写离子符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：（1）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，故M的物质类别属于盐。
（2）铁与稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，能与盐酸反应生成浅绿色溶液的金属是铁。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的氢离子和与碱中的OH﹣反应生成H2O。
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故答案为：
（1）盐；
（2）铁；
（3）H+；
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19．如图所示，在集气瓶中充满二氧化碳气体，向集气瓶中滴加浓氢氧化钠溶液，用玻璃片盖住瓶口，按住集气瓶摇晃，将集气瓶瓶口向下倒置，松开玻璃片，玻璃片被“吸”在瓶口，没有掉下来。
（1）摇晃集气瓶是为了 使二氧化碳和氢氧化钠充分反应 。
（2）玻璃片被“吸”在瓶口的原因是 二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，小于外界大气压 。该反应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
【分析】（1）摇晃集气瓶是为了使二氧化碳和氢氧化钠充分反应。
（2）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，小于外界大气压；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：（1）摇晃集气瓶是为了使二氧化碳和氢氧化钠充分反应。
故填：使二氧化碳和氢氧化钠充分反应。
（2）玻璃片被“吸”在瓶口的原因是二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，小于外界大气压；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，小于外界大气压；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．硫化氢（H2S）在科学研究和化工生产中有着广泛应用。请阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题：
资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，与稀盐酸具有相似的化学性质。硫化氢在密闭容器中受热分解，生成硫和氢气。
资料二：常温常压下，将硫化氢与氧气混合点燃，当气体体积比不同时，产物不同。当硫化氢与氧气按2：3的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水。（已知：在温度和压强相同的情况下，气体的体积和气体的分子个数成正比）
（1）资料一中氢硫酸与稀盐酸具有相似化学性质，请你从微观角度解释的原因 溶液中都含有氢离子 。
（2）写出资料二中反应的化学方程式： 2H2S+3O22SO2+2H2O 。
【分析】（1）根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析解答。
（2）根据当硫化氢与氧气按2：3的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢硫酸与稀盐酸具有相似化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢离子。
（2）当硫化氢与氧气按2：3的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。
故答案为：
（1）溶液中都含有氢离子；
（2）2H2S+3O22SO2+2H2O。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
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一．选择题（共13小题）
1．四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）
A．H2SO4 B．HCl C．H2CO3 D．CH3COOH
2．盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（ ）
A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钙
3．下列关于盐酸、硫酸的描述，错误的是（ ）
A．浓硫酸是黏稠、油状的无色液体
B．浓盐酸和浓硫酸都可以在空气中敞口放置
C．浓盐酸有较强的挥发性
D．浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂
4．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了（ ）
A．食醋 B．味精 C．食盐 D．蔗糖
5．小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A． B．
C． D．
6．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
B．曲线①是CO2能溶于水的结果
C．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①和②之间
7．根据如图所示实验，下列说法中不正确的是（ ）
A．分子在不断运动
B．浓盐酸变红
C．浓盐酸具有挥发性
D．分子运动速率随温度升高而加快
8．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
9．下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能与油污反应，可用来去除油污
D．可用于改良酸性土壤
10．下列关于Ca（OH）2的说法，错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加
11．下列实验现象中，不正确的是（ ）
A．向用蒸馏水稀释过的石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色
B．向用蒸馏水稀释过的酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液变成红色
C．硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失
12．在做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
①该实验是将氧化铜逐渐加入到盛有稀盐酸的容器中
②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
③a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等
④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
13．白醋是家中常用的调料，其中醋酸是一种有机酸，家庭小实验中经常会用它来替代稀盐酸。下列实验不能完成的是（ ）
A．用铜丝和白醋制取氢气
B．用紫甘蓝、玫瑰花瓣的汁液做酸碱指示剂，滴入白醋中发生颜色变化
C．用碳酸钠和白醋得到二氧化碳
D．用白醋溶解鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）
二．填空题（共4小题）
14．电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈，其化学方程式为 ，
用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学方程式为 。除去热水瓶胆内壁的水垢，一般用稀盐酸，其反应的化学方程式为[水垢的主要成分为[CaCO3和Mg（OH）2] ， 。
15．小明、小芳两名同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：
（1）试管A中的现象是 ，反应后试管B中一定有的阳离子是 （写离子符号）。
（2）试管C中反应的化学方程式为 。
16．生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空：
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 有关。
（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 作用。
（3）制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，是因为活性炭具有 作用。
（4）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有 性。
（5）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中都含有 。
17．（1）用化学用语填空。
配制农药波尔多液的盐 ；用于改良酸性土壤的碱 ；治疗胃酸过多的碱 ；天然气的主要成分 ；
（2）填空：洗涤剂去油污的原理 。浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数会 （填“增大”、“减小”、“不变”），烧过的菜汤第二次回锅加热后，虽然没有再加食盐，感觉比原来的咸，解释其原因 。
三．解答题（共3小题）
18．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为 类物质。
（2）能与盐酸反应生成浅绿色溶液的金属是 。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 （写离子符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 。
19．如图所示，在集气瓶中充满二氧化碳气体，向集气瓶中滴加浓氢氧化钠溶液，用玻璃片盖住瓶口，按住集气瓶摇晃，将集气瓶瓶口向下倒置，松开玻璃片，玻璃片被“吸”在瓶口，没有掉下来。
（1）摇晃集气瓶是为了 。
（2）玻璃片被“吸”在瓶口的原因是 。该反应的化学方程式为 。
20．硫化氢（H2S）在科学研究和化工生产中有着广泛应用。请阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题：
资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，与稀盐酸具有相似的化学性质。硫化氢在密闭容器中受热分解，生成硫和氢气。
资料二：常温常压下，将硫化氢与氧气混合点燃，当气体体积比不同时，产物不同。当硫化氢与氧气按2：3的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水。（已知：在温度和压强相同的情况下，气体的体积和气体的分子个数成正比）
（1）资料一中氢硫酸与稀盐酸具有相似化学性质，请你从微观角度解释的原因 。
（2）写出资料二中反应的化学方程式： 。
单元2几种常见的酸和碱专题七初识酸碱盐课后作业2021_2022学年九年级化学（仁爱版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）
A．H2SO4 B．HCl C．H2CO3 D．CH3COOH
【分析】根据物质的组成、性质及用途进行分析。
【解答】解：A、硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，常温下是一种无色液体，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥某些气体，故选项正确；
B、HCl中有氢元素和氯元素组成，故选项错误；
C、碳酸是由3种元素组成的，常温下是一种无色液体，但无强烈的腐蚀性，不能用来干燥某些气体，故选项错误；
D、CH3COOH是由三种元素组成，常温下是一种无色液体，但无强烈的腐蚀性，不能用来干燥某些气体，故选项错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、常见化学物质的物理性质、化学性质等是正确解答本题的关键。
2．盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（ ）
A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钙
【分析】根据氢氧化钠具有碱性，可与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠进行分析。
【解答】解：氢氧化钠具有碱性，空气中能与氢氧化钠反应的主要物质为二氧化碳，发生的反应是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；以Na2CO3 10H2O的形成存在，最后风化生成Na2CO3；
故选：B。
【点评】本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本注意把握空气的成分以及钠的常见化合物的性质。
3．下列关于盐酸、硫酸的描述，错误的是（ ）
A．浓硫酸是黏稠、油状的无色液体
B．浓盐酸和浓硫酸都可以在空气中敞口放置
C．浓盐酸有较强的挥发性
D．浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂
【分析】根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，结合浓硫酸的物理性质，进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸是黏稠、油状的无色液体，故选项说法正确。
B、浓硫酸具有吸水性，能浓盐酸具有挥发性，不能在空气中敞口放置，故选项说法错误。
C、浓盐酸有较强的挥发性，故选项说法正确。
D、浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键。
4．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了（ ）
A．食醋 B．味精 C．食盐 D．蔗糖
【分析】根据信息花青素在不同溶液中显示的颜色不同，对照“紫甘蓝变成了红色”分析判断加入的调味品。
【解答】解：花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精和蔗糖显中性，不能使之变红色。
故选：A。
【点评】本题是一道信息给予题，主要考查对信息的分析、提炼、加工、运用能力，符合素质教育要求，体现了新课标对中考的要求和方向。
5．小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙；
C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，都能够使石蕊试液变蓝色；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水。
【解答】解：A、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，都无明显现象，该选项不能达到目；
B、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加氯化铜溶液时，都产生蓝色沉淀，该选项不能达到目；
C、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加石蕊试液时，石蕊试液都变蓝色，该选项不能达到目；
D、向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，无明显现象，向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳时，溶液变浑浊，该选项能达到目的。
故选：D。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
6．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
B．曲线①是CO2能溶于水的结果
C．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①和②之间
【分析】根据用等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，由测定效果图，吸收液是氢氧化钠溶液的，反应后二氧化碳的浓度小，进行分析解答。
【解答】解：A、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，故选项说法正确。
B、二氧化碳能溶于水，能和水反应生成碳酸，曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，故选项说法错误。
C、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，故选项说法正确。
D、若选用等量饱和石灰水进行实验，氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其曲线在①的下方、在曲线②的上方，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，掌握碱的化学性质、二氧化碳能溶于水、二氧化碳能和水反应生成碳酸是正确解答本题的关键。
7．根据如图所示实验，下列说法中不正确的是（ ）
A．分子在不断运动
B．浓盐酸变红
C．浓盐酸具有挥发性
D．分子运动速率随温度升高而加快
【分析】根据浓盐酸具有挥发性，紫色石蕊遇酸性溶液变红色进行分析。
【解答】解：A、品红加入蒸馏水后，水逐渐变成红色，说明了分子在不断运动，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢在滴有紫色石蕊的蒸馏水中形成盐酸，紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以滴有紫色石蕊的蒸馏水的烧杯中变成红色，故B错误；
C、通过B的推导，说明浓盐酸具有挥发性，故C正确；
D、品红在60℃的蒸馏水中扩散较快，在20℃时的蒸馏水中扩散较慢，说明分子运动速率随温度升高面加快，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了酸的性质和分子运动，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可完成。
8．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
【分析】根据氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途等是正确解答本题的关键。
9．下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能与油污反应，可用来去除油污
D．可用于改良酸性土壤
【分析】根据氢氧化钠的性质和用途进行分析解答。
【解答】解：A.氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，选项说法正确；
B.氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热量，选项说法正确；
C.氢氧化钠能与油脂反应，氢氧化钠溶液能去除油污，选项说法正确；
D.氢氧化钠的价格高，且具有强烈的腐蚀性，所以不能用氢氧化钠来改良酸性土壤，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的性质与用途是正确的本题的关键．
10．下列关于Ca（OH）2的说法，错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加
【分析】根据氢氧化钙的性质和用途进行分析解答即可。
【解答】解：A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，说法正确；
B、氢氧化钙能与酸反应，可用于降低土壤的酸性，说法正确；
C、氢氧化钙可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应，说法正确；
D、氢氧化钙的澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后产生碳酸钙沉淀，导致溶液质量减小，说法错误；
故选：D。
【点评】加强对常见物质的性质和用途的掌握是正确解答本题的关键。
11．下列实验现象中，不正确的是（ ）
A．向用蒸馏水稀释过的石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色
B．向用蒸馏水稀释过的酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液变成红色
C．硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据硫在空气里燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据木炭具有吸附性，进行分析判断。
【解答】解：A、向用蒸馏水稀释过的石蕊溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变成红色，故选项说法正确。
B、向用蒸馏水稀释过的酚酞溶液中滴加浓氨水，氨水显碱性，溶液变成红色，故选项说法正确。
C、硫在空气里燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
D、向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，木炭具有吸附性，红棕色消失，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、木炭具有吸附性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
12．在做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
①该实验是将氧化铜逐渐加入到盛有稀盐酸的容器中
②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
③a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等
④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
【分析】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，根据图中提供信息可以进行相关方面的判断。
【解答】解：①反应前溶液质量是0，该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，该选项说法不正确；
②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化铜，该选项说法正确；
③b点对应溶液中的溶质是氯化铜和过量的氯化氢，a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等，该选项说法正确；
④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发，b中的氯化氢挥发出去，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．白醋是家中常用的调料，其中醋酸是一种有机酸，家庭小实验中经常会用它来替代稀盐酸。下列实验不能完成的是（ ）
A．用铜丝和白醋制取氢气
B．用紫甘蓝、玫瑰花瓣的汁液做酸碱指示剂，滴入白醋中发生颜色变化
C．用碳酸钠和白醋得到二氧化碳
D．用白醋溶解鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）
【分析】A、铜不能和醋酸反应；
B、用紫甘蓝、玫瑰花瓣的汁液做酸碱指示剂，滴入白醋中能够发生颜色变化；
C、醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳；
D、醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。
【解答】解：A、铜不能和醋酸反应，不能制取氢气，该选项不能完成；
B、用紫甘蓝、玫瑰花瓣的汁液做酸碱指示剂，滴入白醋中发生颜色变化，该选项能够完成；
C、醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，该选项能够完成；
D、醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该选项能够完成。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．填空题（共4小题）
14．电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈，其化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ，
用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学方程式为 3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O 。除去热水瓶胆内壁的水垢，一般用稀盐酸，其反应的化学方程式为[水垢的主要成分为[CaCO3和Mg（OH）2] 2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O ， CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【分析】根据物质的性质，依据质量守恒定律可以正确书写化学方程式。氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，酸碱能发生中和反应，碳酸盐遇酸化气。
【解答】解：盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，故填：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁，故填：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写方面的内容。可以依据物质的性质进行，要求同学们熟记常见物质的性质，以便灵活应用。
15．小明、小芳两名同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：
（1）试管A中的现象是 紫色石蕊溶液变红色 ，反应后试管B中一定有的阳离子是 Fe2+ （写离子符号）。
（2）试管C中反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
【分析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色；试管B中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，
（2）试管C中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；试管B中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应后试管B中一定含有氯化亚铁，含有的阳离子是亚铁离子，其离子符号为Fe2+。
（2）试管C中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故答案为：
（1）紫色石蕊溶液变红色；Fe2+；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16．生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空：
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 压强 有关。
（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 乳化 作用。
（3）制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，是因为活性炭具有 吸附 作用。
（4）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有 吸水 性。
（5）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中都含有 氢氧根离子 。
【分析】（1）根据影响气体溶解度的因素，进行作答；
（2）根据乳化原理进行作答；
（3）根据活性炭的性质，进行作答；
（4）根据浓硫酸的性质，进行作答；
（5）根据氢氧化钠、氢氧化钙的结构特点，进行作答。
【解答】解：（1）打开瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解度降低，汽水会自动喷出，说明气体的溶解度与压强有关；
故填：压强；
（2）洗涤剂中含有乳化剂，可以将大的油滴变成成千上万个小液滴，均有的分散在水中，形成相对稳定的乳浊液，利用了洗涤剂乳化的作用；
故填：乳化；
（3）活性炭可以吸附色素和异味，工业上利用其脱色制白糖；
故填：吸附；
（4）浓硫酸具有吸水性，常用作实验室干燥剂；
故填：吸水；
（5）氢氧化钠、氢氧化钙中都含有氢氧根离子，导致化学性质相似；
故填：氢氧根离子。
【点评】本题考查了乳化作用、吸附作用、浓硫酸的性质、气体的溶解度影响因素等，综合性较强。
17．（1）用化学用语填空。
配制农药波尔多液的盐 CuSO4 ；用于改良酸性土壤的碱 Ca（OH）2 ；治疗胃酸过多的碱 Al（OH）3 ；天然气的主要成分 CH4 ；
（2）填空：洗涤剂去油污的原理 乳化原理 。浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数会 减小 （填“增大”、“减小”、“不变”），烧过的菜汤第二次回锅加热后，虽然没有再加食盐，感觉比原来的咸，解释其原因 二次加热过程中，水分丧失一部分，所以会咸 。
【分析】（1）配制农药波尔多液所用药品是硫酸铜和生石灰；消石灰可用于中和酸性土壤改良土壤；治疗胃酸过多的碱是氢氧化铝；天然气的主要成分甲烷；
（2）依据乳化原理解答；浓硫酸具有吸水性；
【解答】（1）配制农药波尔多液所用药品是硫酸铜和生石灰，故所用的盐是硫酸铜；消石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤；治疗胃酸过多的碱是氢氧化铝；天然气的主要成分甲烷；
（2）依据洗涤剂的乳化原理，具体而言，主要是借助乳化剂，一般它是两亲分子（既亲水又亲油），乳化剂的亲油端可以将衣服上的油污包裹在里面，亲水端露在外面.根据相似相溶原理，被乳化剂包裹的一个个“衣服上的油污”便可以分散到水中，被洗涤下来了；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水分，从而使溶液质量增加，由于溶质硫酸的质量没有变化，所以溶液中溶质质量分数会变小；烧过的菜汤第二次回锅加热后，虽然没有再加食盐，感觉比原来的咸，是因为二次加热过程中，水分丧失一部分，所以会咸。
故答案为：（1）CuSO4；Ca（OH）2；Al（OH）3；CH4
（2）乳化原理；减小；二次加热过程中，水分丧失一部分，所以会咸。
【点评】本题考查学生对常见化学用语和化学原理的认识，难度系数不大。
三．解答题（共3小题）
18．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为 盐 类物质。
（2）能与盐酸反应生成浅绿色溶液的金属是 铁 。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 H+ （写离子符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：（1）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，故M的物质类别属于盐。
（2）铁与稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，能与盐酸反应生成浅绿色溶液的金属是铁。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的氢离子和与碱中的OH﹣反应生成H2O。
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故答案为：
（1）盐；
（2）铁；
（3）H+；
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19．如图所示，在集气瓶中充满二氧化碳气体，向集气瓶中滴加浓氢氧化钠溶液，用玻璃片盖住瓶口，按住集气瓶摇晃，将集气瓶瓶口向下倒置，松开玻璃片，玻璃片被“吸”在瓶口，没有掉下来。
（1）摇晃集气瓶是为了 使二氧化碳和氢氧化钠充分反应 。
（2）玻璃片被“吸”在瓶口的原因是 二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，小于外界大气压 。该反应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
【分析】（1）摇晃集气瓶是为了使二氧化碳和氢氧化钠充分反应。
（2）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，小于外界大气压；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：（1）摇晃集气瓶是为了使二氧化碳和氢氧化钠充分反应。
故填：使二氧化碳和氢氧化钠充分反应。
（2）玻璃片被“吸”在瓶口的原因是二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，小于外界大气压；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，小于外界大气压；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．硫化氢（H2S）在科学研究和化工生产中有着广泛应用。请阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题：
资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，与稀盐酸具有相似的化学性质。硫化氢在密闭容器中受热分解，生成硫和氢气。
资料二：常温常压下，将硫化氢与氧气混合点燃，当气体体积比不同时，产物不同。当硫化氢与氧气按2：3的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水。（已知：在温度和压强相同的情况下，气体的体积和气体的分子个数成正比）
（1）资料一中氢硫酸与稀盐酸具有相似化学性质，请你从微观角度解释的原因 溶液中都含有氢离子 。
（2）写出资料二中反应的化学方程式： 2H2S+3O22SO2+2H2O 。
【分析】（1）根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析解答。
（2）根据当硫化氢与氧气按2：3的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢硫酸与稀盐酸具有相似化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢离子。
（2）当硫化氢与氧气按2：3的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。
故答案为：
（1）溶液中都含有氢离子；
（2）2H2S+3O22SO2+2H2O。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
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