专题七单元2几种常见的酸和碱基础作业-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含解析）

单元2几种常见的酸和碱专题七初识酸碱盐基础作业2021_2022学年九年级化学（仁爱版）
一．选择题（共13小题）
1．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（　　）
A．CO2 B．H2 C．NaCl D．NaOH
2．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（　　）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液一定不呈碱性
3．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（　　）
A．都能解离出金属离子
B．都含有氢元素和氧元素
C．都能使无色酚酞试液变成红色
D．溶液中都含有OH﹣
4．下列实验现象描述中不正确的是（　　）
A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾冒出
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能得到蓝色沉淀
D．电解水，正极产生的气体能使带火星木条复燃
5．物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质，实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（　　）
①有腐蚀性；
②易吸收水蒸气而潮解；
③易溶于水，溶解时放出热量；
④能与空气中的二氧化碳反应。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
6．用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色（如图），则烧杯中溶液可能是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．浓氨水 D．浓氢氧化钠溶液
7．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的质量都增加
B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大
D．溶液的溶质质量分数都减小
8．能使无色酚酞试液变红色的溶液是（　　）
A．氯化钠溶液 B．盐酸
C．氯化铵溶液 D．氢氧化钠溶液
9．下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（　　）
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO
10．已知硫酸溶液中存在H+、SO42﹣和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验．下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（　　）
A．②④ B．②③④ C．①② D．②③
11．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（　　）
A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．NaOH固体
12．下列关于常见酸碱的说法，错误的是（　　）
A．氢氧化钠溶液具有强碱性
B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性
13．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A．与CO2反应 B．与盐酸反应
C．与Fe2O3反应 D．与CuSO4溶液反应
二．填空题（共4小题）
14．氨气（NH3）的密度比空气的小，极易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料。
（1）加热氯化铵和消石灰可制取氨气，生成物还有CaCl2和H2O，该反应的化学方程式为　 　；收集氨气的方法是　 　。
（2）可用作氮肥的化合物有　 　（写出两种）。
（3）图1是一瓶收集满的干燥氨气，向其中加入2mL酚酞溶液，迅速盖紧瓶盖并振荡，现象是　 　。
（4）小明同学为了探究氨气溶于水是否发生了化学反应，用特制的小花（用石蕊溶液染成紫色并干燥）设计了如图2所示的实验方案。化学小组同学认为该实验方案还不完整。为了使实验设计更加严密，小明还应补做的实验是　 　；补做该实验的目的是　 　。
15．KOH和NaOH的化学性质相似的原因是　 　，请写出KOH与二氧化碳反应的化学方程式　 　，请用两种不同类别的试剂证明二者确实发生了化学反应，这两种试剂分别是　 　、　 　。
16．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）实验室常用M与稀盐酸反应制取CO2，其主要成分化学式为　 　。
（2）写出金属铁与盐酸反应的化学方程式：　 　。
（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是　 　。
（4）学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是　 　（填字母序号）。
A．能使无色酚酞溶液变红色 B．能与氢氧化钠溶液发生反应 C．能与活泼金属发生反应
（5）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有　 　离子。
（6）氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，请写出此反应的化学方程式：　 　，除了氢氧化铝外，下列物质也可用于治疗胃酸的是　 　。（填字母序号）
A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁
17．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成　 　；
（2）性质②的反应为　 　反应（非基本反应类型），试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式　 　。
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是　 　（填序号）。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl3 D．Ba（NO3）2
（4）写出NaOH溶液吸收CO2的化学方程式　 　。
三．解答题（共3小题）
18．氢氧化钠是化学实验中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易　 　，还能　 　，所以必须　 　保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式是SiO2+2NaOH═X+H2O．X的化学式如何表示？它属于何类化合物？
19．石蕊、酚酞等酸碱性指示剂不仅可配制成溶液，还要以制成试纸使用。例如，将石蕊制成浅红色的试纸，遇碱性溶液会变蓝色，制成浅蓝色的试纸遇酸性溶液会变红色；而无色的酚酞试纸遇碱性溶液会显红色。根据上述信息回答下列问题：
（1）能不能用石蕊、酚酞的溶液或试纸检验溶液的酸碱性强弱的程度？为什么？
（2）石蕊试纸或酚酞试纸可以用蒸馏水润湿后来检验物质的酸碱性，为什么用pH试纸检验物质、酸碱性强弱时不能先将其用蒸馏水润湿？
20．烧碱、熟石灰是两种重要的碱，回答与它们有关的下列问题。
（1）用于改良酸性土壤是熟石灰、烧碱中的　 　；
（2）实验室常用石灰水来检验二氧化碳气体，其发生反应的化学方程式是　 　；
（3）烧碱溶液、石灰水都能使无色酚酞溶液变红、与酸反应生成盐和水、与某些盐反应生成新盐和新碱，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是　 　；
单元2几种常见的酸和碱专题七初识酸碱盐基础作业2021_2022学年九年级化学（仁爱版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（　　）
A．CO2 B．H2 C．NaCl D．NaOH
【分析】根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，结合常见溶液的酸碱性进行分析判断即可。
【解答】解：A.二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，符合题意；
B.氢气难溶于水，不能使紫色石蕊溶液变红色，不合题意；
C.氯化钠溶于水，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红色，不合题意；
D.氢氧化钠溶于水，溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，不合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握石蕊溶液的性质、常见溶液的酸碱性并能灵活运用是正确解答本题的关键。
2．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（　　）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液一定不呈碱性
【分析】A.依据盐酸与石灰水的实验现象分析；
B.依据碳酸钠与石灰水反应原理分析；
C.依据实验①和②的生成物分析，再依据实验③的现象分析；
D.依据实验③的现象分析。
【解答】解：A.实验①反应后试管中一定含有氯化钙，可能含有HCl或Ca（OH）2，实验②反应后的试管中一定含有CaCO3和NaOH，可能含有Na2CO3，或Ca（OH）2，将实验①②反应后的物质混合，最终得无色溶液，则说明实验①反应后试管中一定含有CaCl2和HCl，则实验①中石灰水无剩余，故A错误；
B.碳酸钠与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则实验②的实验现象为产生白色沉淀，故B错误；
C.综合分析实验①②③可知，实验①中一定是盐酸有剩余，则实验①反应后盐酸与实验②中碳酸钙反应生成CaCl2、水和二氧化碳，所以实验③的现象是固体溶解，有气泡产生，故C错误；
D.①反应后试管中HCl，先与②反应后的NaOH（或NaOH和Ca（OH）2）反应，再与CaCO3反应，最终得无色溶液，则实验③所得溶液一定不呈碱性，故D正确；
故选：D。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用实验图示及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
3．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（　　）
A．都能解离出金属离子
B．都含有氢元素和氧元素
C．都能使无色酚酞试液变成红色
D．溶液中都含有OH﹣
【分析】碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，进行分析判断。
【解答】解：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，即电离时都能电离出OH﹣，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，是因为液中都含有OH﹣。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱具有相似化学性质的原因（阴离子全部为氢氧根离子）即可正确解答本题．
4．下列实验现象描述中不正确的是（　　）
A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾冒出
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能得到蓝色沉淀
D．电解水，正极产生的气体能使带火星木条复燃
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、电解水，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，正极产生的气体能使带火星木条复燃，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
5．物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质，实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（　　）
①有腐蚀性；
②易吸收水蒸气而潮解；
③易溶于水，溶解时放出热量；
④能与空气中的二氧化碳反应。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【分析】固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，利用这些知识对相关性质进行分析可解决此题。
【解答】解：由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应。
故选：C。
【点评】此题是对固体烧碱的考查，解决的重点是能够对烧碱的变质特性有所了解，能知道其变化的实质，属常规性基础知识考查的题目。
6．用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色（如图），则烧杯中溶液可能是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．浓氨水 D．浓氢氧化钠溶液
【分析】根据用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色，结合常见的酸碱指示剂，进行分析解答。
【解答】解：用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色，无色酚酞溶液显无色，遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故喷洒的是无色酚酞溶液；烧杯中的溶液应显碱性，且具有挥发性。
A、浓盐酸具有挥发性，但显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，故选项错误。
B、浓硫酸不具有挥发性，故选项错误。
C、浓氨水具有挥发性，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项正确。
D、氢氧化钠溶液不具有挥发性，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握氨水具有挥发性、常见酸碱指示剂的性质是正确解答本题的关键。
7．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的质量都增加
B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大
D．溶液的溶质质量分数都减小
【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。
【解答】解：A．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故错误；
D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故正确。
故选：D。
【点评】本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行。
8．能使无色酚酞试液变红色的溶液是（　　）
A．氯化钠溶液 B．盐酸
C．氯化铵溶液 D．氢氧化钠溶液
【分析】根据已有的酚酞遇碱性溶液变红的知识进行分析解答即可．
【解答】解：A、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，错误；
B、盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，错误；
C、氯化铵溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，错误；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变色，正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是溶液的酸碱性与指示剂变色的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
9．下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（　　）
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO
【分析】A、用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，但是二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物；B、氧气与氢氧化钠溶液不反应，也不是空气污染物；C、二氧化硫气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收；D、一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应；
【解答】解：A、用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，但是二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物；故选项错误；
B、氧气与氢氧化钠溶液不反应，也不是空气污染物；故选项错误；
C、二氧化硫气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收；故选项正确；
D、一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了碱的化学性质，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．此考点主要出现在选择题和实验题中．
10．已知硫酸溶液中存在H+、SO42﹣和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验．下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（　　）
A．②④ B．②③④ C．①② D．②③
【分析】欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，则需要排除SO42﹣和H2O的干扰，进行分析判断．
【解答】解：欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，则需要排除SO42﹣和H2O的干扰。往水中加石蕊试液可排除H2O，往Na2SO4溶液中加石蕊试液可排除SO42﹣，而稀H2SO4中加石蕊试液可证明硫酸能使石蕊试液变红，从而推测出是硫酸溶液中的H+使石蕊试液变红。
故②③④组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确实验需要排除SO42﹣和H2O的干扰是正确解答本题的关键．
11．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（　　）
A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．NaOH固体
【分析】根据图示可知，向稀盐酸中加入Z物质，pH小于7，且其pH不变，据此结合酸的化学性质，进行分析判断．
【解答】解：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变大，故选项错误。
B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，故选项正确。
C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变小，故选项错误。
D、向稀盐酸中加入氢氧化钠固体，生成氯化钠和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钠，显碱性，pH逐渐变大，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．
12．下列关于常见酸碱的说法，错误的是（　　）
A．氢氧化钠溶液具有强碱性
B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性
【分析】A、根据氢氧化钠溶液的性质进行分析判断．
B、根据氢氧化钙的用途进行分析判断．
C、根据浓硫酸的性质进行分析判断．
D、根据氢氧化钠和浓硫酸的性质进行分析判断．
【解答】解：A、氢氧化钠属于强碱，其溶液具有强碱性，故选项说法正确。
B、氢氧化钙具有碱性，属于碱，可可用来改良酸性土壤，故选项说法正确。
C、浓硫酸需要密封保存是因为浓硫酸具有吸水性，而不是防止其与氧气反应，故选项说法错误。
D、氢氧化钠固体能吸收空气的水分发生潮解，浓硫酸都有吸水性，都有吸水性，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见酸与碱的性质并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
13．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A．与CO2反应 B．与盐酸反应
C．与Fe2O3反应 D．与CuSO4溶液反应
【分析】根据信息中含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂可知，它们都具备了碱的通性，利用碱的通性来分析LiOH的化学性质即可．
【解答】解：A、因碱能与酸性氧化物反应，则LiOH能与CO2反应，故A说法正确；
B、因碱能与酸反应，则LiOH能与盐酸发生中和反应，故B说法正确；
C、因碱不能与金属氧化物反应（氧化铝例外），则LiOH不能与Fe2O3反应，故C说法错误；
D、因碱与某些盐溶液反应，要求反应物都可溶且生成沉淀，则LiOH能与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故D说法正确；
故选：C。
【点评】本题考查碱的通性，注意信息中氢氧化钠与氢氧化锂性质相似是解答本题的关键，然后利用学生熟悉的碱的化学性质来解答．
二．填空题（共4小题）
14．氨气（NH3）的密度比空气的小，极易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料。
（1）加热氯化铵和消石灰可制取氨气，生成物还有CaCl2和H2O，该反应的化学方程式为　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O　；收集氨气的方法是　向下排空气法　。
（2）可用作氮肥的化合物有　硝酸铵、碳酸氢铵　（写出两种）。
（3）图1是一瓶收集满的干燥氨气，向其中加入2mL酚酞溶液，迅速盖紧瓶盖并振荡，现象是　溶液变红色，软塑料瓶变瘪　。
（4）小明同学为了探究氨气溶于水是否发生了化学反应，用特制的小花（用石蕊溶液染成紫色并干燥）设计了如图2所示的实验方案。化学小组同学认为该实验方案还不完整。为了使实验设计更加严密，小明还应补做的实验是　将干燥小花直接放入氨气中　；补做该实验的目的是　证明氨气不会使红色石蕊试纸变蓝色　。
【分析】（1）根据化学反应的原理以及氨气的性质来分析；
（2）根据常见的氮肥来分析；氮、磷、钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥；
（3）根据氨气极易溶于水以及氨水显碱性来分析；
（4）根据实验设计以及实验目的来分析。
【解答】解：（1）反应物是NH4Cl和Ca（OH）2，生成物是CaCl2、NH3和H2O，反应条件是加热，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；由于氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，只能用向下排空气法收集；故填：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排空气法；
（2）硝酸铵、碳酸氢铵、尿素、硫酸铵等中只含氮元素，属于氮肥；故填：硝酸铵、碳酸氢铵（合理即可）；
（3）氨水极易溶于水，溶于水生成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，所以向收集满的干燥氨气的软塑料瓶中加入2mL酚酞溶液，迅速盖紧瓶盖并振荡，氨气溶于水导致瓶内压强变小，且氨水能使无色的酚酞试液变红色，所以观察到现象是溶液变红色，软塑料瓶变瘪；故填：溶液变红色，软塑料瓶变瘪；
（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，水显中性，不能使红色石蕊试纸变蓝，特制的小花喷水后放入氨气中，红色石蕊试纸变蓝，那么将干燥小花直接放入氨气中能否变蓝呢，为了使实验设计更加严谨科学，小明还应补充做的实验是将干燥小花直接放入氨气中，补做该实验的目的是证明氨气不会使红色石蕊试纸变蓝色．故填：将干燥小花直接放入氨气中；证明氨气不会使红色石蕊试纸变蓝色．
【点评】本题主要考查探究实验等方面的知识，探究物质的性质时要考虑全面，能够根据实验现象判断物质的性质。
15．KOH和NaOH的化学性质相似的原因是　都含有氢氧根离子　，请写出KOH与二氧化碳反应的化学方程式　CO2+2KOH═K2CO3+H2O　，请用两种不同类别的试剂证明二者确实发生了化学反应，这两种试剂分别是　稀盐酸　、　氢氧化钙溶液　。
【分析】根据碱具有相似化学性质的原因、KOH与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，证明二者确实发生了化学反应，即证明有碳酸钾生成，进行分析解答。
【解答】解：KOH和NaOH的化学性质相似，是因为它们中都含有氢氧根离子。
KOH与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为CO2+2KOH═K2CO3+H2O。
证明二者确实发生了化学反应，即证明有碳酸钾生成，碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，可选用稀盐酸或氢氧化钙溶液等证明二者确实发生了化学反应。
故答案为：
都含有氢氧根离子；CO2+2KOH═K2CO3+H2O；稀盐酸；氢氧化钙溶液（合理即可）。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质，明确KOH与二氧化碳发生了反应即证明有碳酸钾生成是正确解答本题的关键。
16．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）实验室常用M与稀盐酸反应制取CO2，其主要成分化学式为　CaCO3　。
（2）写出金属铁与盐酸反应的化学方程式：　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　。
（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。
（4）学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是　BC　（填字母序号）。
A．能使无色酚酞溶液变红色 B．能与氢氧化钠溶液发生反应 C．能与活泼金属发生反应
（5）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有　氢　离子。
（6）氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，请写出此反应的化学方程式：　Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O　，除了氢氧化铝外，下列物质也可用于治疗胃酸的是　C　。（填字母序号）
A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁
【分析】把盐酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆。根据盐酸的化学性质：跟指示剂反应；跟活泼金属起置换反应；跟碱性氧化物反应；跟某些盐反应；跟碱起中和反应，即可解答本题。
【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，故M的化学式为CaCO3；
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（3）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应中元素的化合价不变，化学方程式为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（4）醋酸和盐酸具有相似的化学性质；
A．不能使无色酚酞溶液变红色，A错误；
B．能与氢氧化钠溶液发生反应 生成醋酸钠和水，B正确；
C．能与活泼金属发生反应生成盐和氢气，C正确；
故选BC。
（5）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有 氢离子。
（6）氢氧化铝可以治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，此反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
；
A．氢氧化钙具有腐蚀性，不能用来中和胃酸；
B．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能用来中和胃酸；
C．氢氧化镁可以治疗胃酸过多。
故选C。
故答案为：（1）CaCO3；
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）BC；
（5）氢；
（6）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；C。
【点评】盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式。
17．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成　红色　；
（2）性质②的反应为　中和　反应（非基本反应类型），试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式　NaOH+HCl═NaCl+H2O　。
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是　C　（填序号）。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl3 D．Ba（NO3）2
（4）写出NaOH溶液吸收CO2的化学方程式　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色进行分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
（3）根据性质③是氢氧化钠和盐的反应，二氧化碳属于氧化物，氢氧化钠不会与碳酸钠、硝酸钡反应，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠进行分析；
（4）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，所以为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色；
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以性质②的反应为中和反应，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）性质③是氢氧化钠和盐的反应，二氧化碳属于氧化物，氢氧化钠不会与碳酸钠、硝酸钡反应，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故选：C；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）红色；
（2）中和；NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）C；
（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．解答题（共3小题）
18．氢氧化钠是化学实验中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易　潮解　，还能　与二氧化碳反应而变质　，所以必须　密封　保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式是SiO2+2NaOH═X+H2O．X的化学式如何表示？它属于何类化合物？
【分析】（1）根据氢氧化钠具有吸水性、能与二氧化碳反应分析回答；
（2）根据质量守恒定律分析X的化学式，根据物质的组成分析物质的类别。
【解答】解：（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而潮解，还能与二氧化碳反应而变质，所以必须密保存。
（2）在方程式SiO2+2NaOH═X+H2O中，反应前有硅原子、氧原子、钠原子、氢原子的个数分别是1、4、2、2，反应后有氢原子、氧原子的个数分别是2、1，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式是：Na2SiO3，该物质是由金属和酸根组成的，属于盐。
故答案为：（1）潮解；与二氧化碳反应而变质；密封。（2）Na2SiO3；盐。
【点评】本题的难度不大，了解氢过氧化钠的性质、质量守恒定律的知识即可分析解答。
19．石蕊、酚酞等酸碱性指示剂不仅可配制成溶液，还要以制成试纸使用。例如，将石蕊制成浅红色的试纸，遇碱性溶液会变蓝色，制成浅蓝色的试纸遇酸性溶液会变红色；而无色的酚酞试纸遇碱性溶液会显红色。根据上述信息回答下列问题：
（1）能不能用石蕊、酚酞的溶液或试纸检验溶液的酸碱性强弱的程度？为什么？
（2）石蕊试纸或酚酞试纸可以用蒸馏水润湿后来检验物质的酸碱性，为什么用pH试纸检验物质、酸碱性强弱时不能先将其用蒸馏水润湿？
【分析】根据酸碱性与酸碱度的不同点及测量方法分析；酸碱性用酸碱指示剂测量，酸碱度用pH试纸测量。
【解答】解：（1）石蕊、酚酞的溶液只能检验溶液的酸碱，不能检验溶液的酸碱性强弱的程度。
（2）溶液的酸碱性只是粗略测量是酸性还是碱性，石蕊试纸或酚酞试纸可以用蒸馏水润湿后来检验物质的酸碱性，而酸碱度是具体的数值，若测量时pH试纸用蒸馏水润湿后相当于对待测液进行了稀释，会影响测定结果。
故答案为：（1）不能，它们只能定性判断溶液的酸碱性
（2）pH试纸用蒸馏水润湿后相当于对待测液进行了稀释，影响测定结果。
【点评】明确酸碱性与酸碱度的关系与测量方法是解答本题关键。
20．烧碱、熟石灰是两种重要的碱，回答与它们有关的下列问题。
（1）用于改良酸性土壤是熟石灰、烧碱中的　熟石灰　；
（2）实验室常用石灰水来检验二氧化碳气体，其发生反应的化学方程式是　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　；
（3）烧碱溶液、石灰水都能使无色酚酞溶液变红、与酸反应生成盐和水、与某些盐反应生成新盐和新碱，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是　都含有氢氧根离子　；
【分析】碱能和酸反应生成盐和水；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子。
【解答】解：（1）用于改良酸性土壤是熟石灰、烧碱中的熟石灰。
故填：熟石灰。
（2）实验室常用石灰水来检验二氧化碳气体，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，其发生反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）烧碱溶液、石灰水都能使无色酚酞溶液变红、与酸反应生成盐和水、与某些盐反应生成新盐和新碱，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。
故填：都含有氢氧根离子。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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