7.4酸碱中和反应练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

鲁教新版九年级下册《7.4 酸碱中和反应》2022年同步练习卷（1）
做完试验后，对于用过的废酸，你认为正确的处理方法是
A. 拿出实验室 B. 留在试验台上，准备下次实验用
C. 倒入指定的废液缸中 D. 放回试剂瓶
如图，把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，则下列判断正确的是
A. 混合后溶液的
B. 混合前后的数目不变
C. 混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红
D. 混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为
向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量。下列图象中，能正确反映对应变化关系的是
A. B.
C. D.
室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示忽略溶液温度的变化，下列分析正确的是
A. 点溶液中有两种溶质
B. 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C. 点烧杯内液体的
D. 点溶液中较多的、、、
等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液，则
A. 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B. 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C. 混合前后水分子总数不变
D. 混合前后阳离子总数不变
如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是
A. 盐酸中含有氢离子和氯离子
B. 氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C. 两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
D. 两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子
今年，世界新冠疫情严重，我国教育部门要求学校用“消毒液”对教室进行消毒。“消毒液”的主要成分是次氯酸钠，属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
下列各图与别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是
A. B.
C. D.
某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液的变化图象如图所示。下列说法正确的是
A. 图中点所示溶液呈碱性
B. 图中点所示溶液中，含有的溶质是和
C. 该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D. 由点到点的变化过程中没有发生化学反应
一定有水生成的反应是
A. 化合反应 B. 中和反应 C. 复分解反应 D. 分解反应
下列图象与对应实验选项关系合理的是
A. 向含有盐酸的溶液中滴加溶液
B. 等质量的镁、铝和足量的稀硫酸反应
C. 将质量分数为的食盐水稀释至
D. 往一定量的盐酸中滴加溶液至过量
下列说法中不正确的有
生成盐和水的反应，一定是中和反应
组成元素相同的物质，其化学性质也相同
过氧化氢溶液中加入二氧化锰，能加快反应速率，并增加氧气的生成量
能使酚酞溶液变红的溶液，一定是碱溶液
向和混合溶液中加入一定量的粉，充分反应后，过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定有，可能有
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
某校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究，小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸，同学们纷纷对实验后烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
提出问题实验的烧杯中溶质含有哪些物质？书写该反应的化学方程式 ______。
提出猜想猜想一：溶质中只有。
猜想二：溶质中可能是和。
猜想三：溶质中可能是 ______。
查阅资料溶液呈中性。
实验探究小宇同学设计如下的实验方案：
方法步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变红色 猜想一正确
猜想二不正确
方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加溶液 ______ 猜想三正确
方案三 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色粉末，振荡 ______ 猜想三正确
方案评价同学们对小宇上述的方案讨论后认为：
方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是 ______。
方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是 ______。
同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并认为还可以向烧杯的溶液中加入适量的 ______填字母序号进行证明。
A.
B.
C.
D.紫色石蕊试液
实验反思在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。
如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
根据实验一回答：
加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是______；
该实验通过稀盐酸与______反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制______相同。
实验三中，加入可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的是下列物质中的______。
A.酚酞 。
化学小组的同学们利用下列各组物质进行中和反应的实验探究：
：氢氧化铜粉末与稀盐酸；：氢氧化钡溶液与稀盐酸；：氢氧化钡溶液与稀硫酸。
写出组反应的实验现象______。
写出组反应的化学方程式______。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请用离子方程式表示中和反应的实质______。
用符号建立宏观、微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。
根据下列粒子结构示意图如图，回答问题：
上述示意图中，共包含 ______ 种元素。
、、、中属于阳离子的是 ______ 填离子符号。
若表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易 ______ 选填“得到”或“失去”电子。
若为离子，则构成的化合物的化学式为 ______ 。
根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图如图，回答问题：
写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 ______ 。
从微观的角度分析，上述反应的实质是 ______ 。
梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品，逐滴加入的溶液，溶液的随加入溶液质量变化如图所示假设废液中其它成分均为中性，且不和反应。
请计算：
的相对分子质量______。
该废液中硫酸的质量分数。结果精确到
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：做完试验后，对于用过的废酸，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，不能留在试验台上，应放入的指定的容器内。
A、做完试验后，对于用过的废酸，应倒入指定的废液缸中，不能拿出实验室，故选项错误。
B、做完试验后，对于用过的废酸，应倒入指定的废液缸中，不能留在试验台上，故选项错误。
C、做完试验后，对于用过的废酸，应倒入指定的废液缸中，应倒入指定的废液缸中，故选项正确。
D、做完试验后，对于用过的废酸，应倒入指定的废液缸中，不能放回试剂瓶，故选项错误。
故选：。
根据实验室剩余药品的处理原则三不一要，进行分析解答即可．
本题难度不大，了解实验室剩余药品的处理原则三不一要即可正确解答本题．
2.【答案】
【解析】解：、质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液中所含的溶质质量相等，反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

可知，份质量的盐酸与份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，小于，故选项说法错误。
B、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，混合前后的数目增加，故选项说法错误。
C、稀盐酸有剩余，溶液显酸性，混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红，故选项说法正确。
D、设生成氯化钠的质量为



混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误。
故选：。
A、根据质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液中所含的溶质质量相等，进行分析判断。
B、根据稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
C、根据稀盐酸有剩余，进行分析判断。
D、根据生成氯化钠的质量，计算出氯化钠溶液的溶质质量分数即可。
本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键。
3.【答案】
【解析】解：、水的质量随着反应的进行在增加，但反应停止后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会增加，故错误；
B、原氢氧化钠溶液的大于，发生中和反应后，溶液的值会随着稀盐酸的加入而减小，但不会小于或等于，只会接近，故错误；
C、随着反应的进行，氯化钠的质量会不断增加，溶质质量分数会逐渐增大，当反应停止后氯化钠质量不变，但是其质量分数由于稀盐酸的不断加入，又会减小，故错误；
D、随着反应的进行，氢氧化钠的质量不断减小为，氢氧化钠的质量分数也会不断减小为，故正确。
故选：。
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。根据向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量的反应过程分析一些量的变化。氢氧化钠在逐渐减少，值在下降，氯化钠逐渐增加，反应停止后不变。
本题主要考查学生利用化学知识分析有关图象的能力，难度较大，做题时一定要注意分析好反应过程中量的变化。
4.【答案】
【解析】解：、点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质，故错误；
B、稀与溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，点完全反应，点溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，故错误；
C、稀与溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，完全反应后，溶质质量为，点完全反应，杯内液体的，故正确；
D、完全反应后继续加溶液到点，点溶液中较多的、，无、，故错误。
故选：。
本题是多个知识点的考查题，能对多个物质的反应过程达到有效分析，并能结合读懂图象是解题的关键。
5.【答案】
【解析】解：、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液，溶液显中性；反应的化学方程式为，氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等，则所含溶质的质量相等，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项说法错误。
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液，溶液显中性，所得溶液是氯化钠溶液，混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，故选项说法正确。
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合前后水分子总数增加，故选项说法错误。
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则混合前后阳离子总数减少，故选项说法错误。
故选：。
本题难度不大，掌握酸碱反应的原理、反应的实质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6.【答案】
【解析】解：盐酸在水中能电离出氢离子和氯离子，故A正确；
B.氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，故B正确；
C.两溶液混合时，钠离子与氯离子不能结合，仍以离子的形式存在，故C错误；
D.氢氧化钠与盐酸混合时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子能结合生成水分子，故D正确；
故选：。
根据酸碱盐的知识进行分析，可溶性酸碱盐在水中能发生电离，得到相应的阳离子和阴离子。而离子可以结合的条件就是结合以后必须是水或者沉淀或者是气体。
复分解反应的实质为溶液中的离子间形成难电离的沉淀、气体或水的过程，这些离子属于不能在同一溶液中共存在的离子。
7.【答案】
【解析】解：次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选：。
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物．进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8.【答案】
【解析】解：、图中含有两种分子，属于混合物，故A错；
B、图中含有一种分子，属于纯净物，一个分子由两个不同的原子构成，属于化合物，故B正确；
C、图中含有两种分子，属于混合物，故C错；
D、图中含有一种分子，属于纯净物，并且是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故D错。
故选：。
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
判断物质的所属类别时，先分析由几种物质组成，如果由一种物质组成，再分析物质的元素组成，从而判断出物质的种类。
9.【答案】
【解析】解：、点时溶液的小于，溶液的小于，溶液显酸性，故选项说法错误。
B、点时溶液的大于，溶液显碱性，说明氢氧化钾过量，所得溶液中的溶质为和，故选项说法错误。
C、由图象可知，值是开始时大于逐渐减小到然后小于，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误。
D、点到点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故选项说法正确。
故选：。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】解：
A、化合反应不一定有水生成，如碳和氧气反应生成二氧化碳，所以不正确；
B、中和反应是酸和碱作用生成盐和水，一定有水生成，所以B正确；
C、能发生复分解反应的条件是：有水生成，或有沉淀生成，或有气体生成，所以不一定有水生成，故C不正确；
D、分解反应不一定有水生成，如实验室用高锰酸钾制取氧气，所以不正确。
故选：。
本题主要考查了中和反应和复分解反应的理解和应用。
本题主要是对中和反应概念的理解。
11.【答案】
【解析】解：、向含有盐酸的溶液中滴加溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该选项对应关系不正确；
B、镁比铝活泼，和稀硫酸反应速率较快，反应需要时间短，最终铝和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；
C、将质量分数为的食盐水稀释至，氯化钠质量不变，该选项对应关系不正确；
D、往一定量的盐酸中滴加溶液至过量，溶液逐渐升高，该选项对应关系不正确。
故选：。
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；
稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气；
溶液稀释过程中，溶质质量不变；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】
【解析】解：中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项说法错误。
组成元素相同的物质，分子的构成可能不同，其化学性质不同，故选项说法错误。
过氧化氢溶液中加入二氧化锰，能加快反应速率，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项说法错误。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。能使酚酞溶液变红的溶液，不一定是碱溶液，可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。
铁的金属活动性比银、铜强，往和的混合液中加入一定量的铁粉，铁先与溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应完，若还有铁粉，才能与溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含铁，滤渣中一定有，可能有，故选项说法正确。
故不正确的有个。
故选：。
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
根据组成元素相同的物质，分子的构成可能不同，进行分析判断。
根据催化剂的特征一变二不变，进行分析判断。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
铁的金属活动性比银、铜强，往和的混合液中加入一定量的铁粉，铁先与溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应完，若还有铁粉，才能与溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、催化剂的特征一变二不变、显碱性的不一定是碱溶液等是正确解答本题的关键。
13.【答案】 和 产生白色沉淀 黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色 酚酞在酸性或中性溶液中都不变色若猜想三正确滴加酚酞也不变色 硫酸钠与氯化钡反应也产生白色沉淀
【解析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；故填：；
【提出猜想】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时溶液中溶质只有；氢氧化钠过量时溶液中溶质是和；因此猜想三：硫酸过量时溶液中溶质是和；故填：和；
方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加溶液；根据猜想三正确，硫酸过量时溶液中溶质是和；和与 反应均能产生硫酸钡白色沉淀；故填：产生白色沉淀；
方案三取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色粉末，振荡，根据猜想三正确，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色；故填：黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色；
方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是溶液中含有也不能使无色酚酞溶液变红。故填：酚酞在酸性或中性溶液中都不变色若猜想三正确滴加酚酞也不变色；
方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是也能与反应产生白色沉淀；故填：硫酸钠与氯化钡反应也产生白色沉淀。
根据猜想三是正确的，溶液中溶质是和，
A、加入镁，产生气泡，是因为镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，说明溶液中含有硫酸；
B、加入碳酸钠，碳酸钠溶解，产生气泡，是因为碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有硫酸；
C、加入氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，不能说明溶液中含有硫酸；
D、加入紫色石蕊试液，酸可以色石蕊试液变红，若溶液变红，说明溶液中含有硫酸；
故填：。
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水反应情况分析；
根据实验步骤和结论分析现象；
根据物质的性质分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】产生蓝色沉淀 氢氧化铜 氢氧化钙粉末的质量 、
【解析】解：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；据加入酸以后的氢氧化铜逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；
由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同。
、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故A符合；、如果和没有反应，那么加入后，和反应生成，会继续和反应生成蓝色絮状沉淀；如果和发生了反应，则会和过量的反应生成，但由于已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故B符合；、，由于硫酸是过量的，不管和有没有发生反应，都会有气泡产生，都会有白色沉淀产生，故不符合；故选A、。
故答案为：产生蓝色沉淀，氢氧化铜；氢氧化钙粉末的质量；、。
据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀分析；据实验现象推测结论；
据控制变量法分析；
据碱与酸的性质回答；
本题考查了酸碱的反应，有一定的难度，把握题中信息，做好分析即可。
15.【答案】氢氧化铜粉末逐渐溶解，溶液变蓝色
【解析】解：氢氧化铜粉末与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到氢氧化铜粉末逐渐溶解，溶液变蓝色。
组氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，其离子方程式是。
故答案为：
氢氧化铜粉末逐渐溶解，溶液变蓝色；
；
。
根据氢氧化铜粉末与稀盐酸反应生成氯化铜和水，进行分析解答。
组氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析解答。
根据题意，用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，进行分析解答。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、反应的实质是正确解答本题的关键。
16.【答案】 得到 氢离子与氢氧根离子结合成水分子
【解析】解：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以上述示意图中，共包含种元素；故填：；
中质子数大于电子数，所以属于阳离子，其核内有个质子，核外有个电子，是带有个单位正电荷的钠离子--；故填：；
若表示某元素的原子，则，最外层电子数大于个，所以该粒子在化学变化中容易的得到电子；故填：得到；
的质子数为，是氯元素，在化合物中氯元素显价，的质子数为，是钠元素，在化合物中钠元素显价，二者组成的化合物的化学式为；故填：；
氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；故填：；
从微观的角度分析，上述反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子；故填：氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
根据元素的概念、阳离子中质子数大于电子数、最外层电子数、化学式的写法来分析；
根据酸碱中和反应的原理与实质来分析。
本题主要考查了有关原子结构示意图和微粒的模型图的练习题，难度不大，了解其意义是解答的基础。
17.【答案】；
设该废液中硫酸的质量分数为


【解析】解：的相对分子质量。
设该废液中硫酸的质量分数为

答：的相对分子质量。
该废液中硫酸的质量分数为。
根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算该废液中硫酸的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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