人教版九年级下册《第11章 盐 化肥》2022年单元测试卷（word版 含解析）

新人教版九年级下册《第11章盐化肥》 2022年单元测试卷（7）
下列物质中不属于碱的是
A. 火碱 B. 纯碱 C. 消石灰 D. 氨水
某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，这种物质是
A. B. C. D.
某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
生活中处处有化学，根据你所学过的化学知识判断，下列说法错误的是
A. “请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐--
B. 体温表中的水银不是银，是金属汞
C. 生活中常用的铁制品都是铁的合金
D. 食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打--
小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎秆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥中的
A. B. C. D.
石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分、、、表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是
A. 石蕊溶液变为红色
B. 无明显现象
C. 生成无色气体
D. 石蕊溶液呈蓝色
饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是
A. 氢氧化铝 B. 氯化钠 C. 碳酸镁 D. 碳酸氢钠
下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
选项 实验目的 实验操作
检验中含有 加水溶解
鉴别和溶液 加溶液
除去中的 加足量稀盐酸
除去中的 通入足量溶液
A. B. C. D.
下列物质转化能够一步实现的是
A. B.
C. D.
某粗盐样品中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁等杂质，实验室用该样品通过溶解、过滤、蒸发等操作得到精盐。相关分析正确的是
A. 所得精盐是纯净的氯化钠
B. 可用降温结晶的方法代替蒸发结晶
C. 蒸发时，溶液中氯化钠的质量分数一定不变
D. 若将所得精盐放入饱和食盐水中，溶液质量会增大
甲、乙两个排污口共排放了、、和四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是
A. 和一定来自同一排污口
B. 和一定来自同一排污口
C. 和一定来自同一排污口
D. 将两处污水混合后，溶液一定呈中性
除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
通入足量的，点燃
加热
泥沙 加入足量的水溶解，过滤
溶液 加入适量的氯化钡溶液，过滤
A. B. C. D.
将下列各操作名称的序号填在后面的横线上每个序号只填写一次：
搅拌；蒸发；过滤；加热
由饱和的食盐水得到食盐晶体______；
将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液______；
除去食盐中的泥沙，先溶解，再______；
将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发______．
分析比较、 、在组成、性质等方面的异同，回答下列问题．
、 中含有的相同离子是______；
将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是______；
选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是______；填序号
A.稀盐酸 氢氧化钡溶液 碳酸钠溶液
欲除去中混有的少量 ，选择的一种试剂是______．
某化肥包装袋上的部分说明如图所示。
氯化铵属于化学肥料中的______填字母。
A.钾肥 氮肥 磷肥
氯化铵具有的性质是______填字母。
A.易溶于水 有挥发性 受热易分解
氯化铵中含有的阳离子的符号为______。
施用该类肥料时，要避免与______填“酸性”或“碱性”物质混合使用，以防降低肥效。
如图微粒模型示意图可能代表水分子的是______选填字母序号．
利用的结论，通过观察图，试回答下列问题．
框内代表的物质是______；
框内质量分数为______；
请描述框内离子与分子结合时的特点______．
小亮同学按如图所示进行实验。向中加入溶液时，有气泡产生，向中加入溶液时，有白色沉淀产生，静置后上层清液为无色。请回答：
、、中，溶液一定不是红色的是 ______ 。
产生白色沉淀的化学方程式是 ______ 。
为确定中的溶液中可能存在的溶质，可以选用下列试剂中的 ______ 填序号。
有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验微溶性物质按可溶处理。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】
实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。
【讨论交流】有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是______用化学方程式表示。
实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤 产生白色沉淀 白色粉末中一定含有 ______
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液 ______ 白色粉末中一定含有氢氧化钠
【实验结论】综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有______种情况。
【反思评价】步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是______。
下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是______填序号。
石蕊溶液
氧化铜
二氧化碳
硫酸镁溶液
稀盐酸
某化工厂排放的废水中含有和两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水，向其中加入溶质质量分数为的溶液，测得生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，回答下列问题写出计算过程。
废水中含的质量为多少？
废水中的质量分数为多少？
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱。错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。正确；
C、消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱。错误；
D、氨水电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱。错误。
故选：。
电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，据此分析．
本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
2.【答案】
【解析】解：、氢氧化钠有很强的腐蚀性，不能在食品和药品里使用，此项错误；
B、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分之一，也可治疗胃酸过多，此项正确；
C、氧化钙和酸反应不能生成气体，不是发酵粉的主要成分之一，也不能治疗胃酸过多，此项错误；
D、氯化钠和酸不反应，不是发酵粉的主要成分之一，也不能治疗胃酸过多，此项错误。
故选：。
根据物质的性质依次分析，碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害．
熟悉各物质的性质是解题的关键，要学会根据物质的性质推断物质的用途．
3.【答案】
【解析】解：某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的；
A、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但溶于水呈蓝色，故选项错误。
B、、、均能与反应，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙也不能共存，故选项错误；
C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、和在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
故选C。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
4.【答案】
【解析】解：、食盐具有咸味，是常用的调味品，正确；
B、水银是金属汞，常温下呈现液态，常用于体温表中，而银常温下呈现固态，正确；
C、合金与纯金属相比，具有更优良的性能，纯铁较软，易生锈，所以生活中常用的铁制品是铁的合金，正确；
D、食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打--，碳酸钠俗称苏打，错误。
故选：。
根据物质的性质进行分析，食盐具有咸味，是常用的调味品，体温计中的金属是液态汞，合金具有更优良的性能，生活中常用，碳酸氢钠俗称小苏打进行解答．
本题考查学生对生活中的化学物质的了解，要充分理解各种物质的组成成分，才能对问题做出正确的判断，同时明确处处有化学，在平时的学习中做个有心人．
5.【答案】
【解析】解：植物出现了叶色发黄、茎秆软弱的现象，这说明植物缺少氮元素和钾元素；
A、中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确；
B、中含有氮元素，属于氮肥，故B错；
C、中含有钾元素，属于钾肥，故C错；
D、中含有磷元素，属于磷肥，故D错；
故选：。
植物出现了倒伏说明缺乏营养元素钾元素，叶色发黄说明缺乏营养元素氮元素，因此应该补充含有钾元素和氮元素的复合肥。
解答本题要掌握化肥的分类方法及营养元素的作用，只有这样才能正确解题。
6.【答案】
【解析】解：、处是氢氧化钙与石蕊反应，氢氧化钙显碱性，能使石蕊溶液变为蓝色，故选项说法错误。
B、处是氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会产生白色沉淀，故选项说法错误。
C、处是碳酸钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，会观察到生成无色气体，故选项说法正确。
D、处是稀硫酸与石蕊反应，稀硫酸显酸性，能使石蕊溶液变为红色，故选项说法错误。
故选：。
A、处是氢氧化钙与石蕊反应，进行分析判断。
B、处是氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，进行分析判断。
C、处是碳酸钠与稀硫酸反应，进行分析判断。
D、处是稀硫酸与石蕊反应，进行分析判断。
本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、反应的现象是正确解答本题的关键。
7.【答案】
【解析】解：、氢氧化铝是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，能用来治疗胃酸过多症，故选项不符合题意。
B、氯化钠不能与胃酸反应，不能用来治疗胃酸过多，故选项符合题意。
C、碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，故选项不符合题意。
D、能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，故选项不符合题意。
故选：。
本题难度不大，熟练掌握胃酸的主要成分、酸的化学性质、常见酸碱盐的性质与用途并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8.【答案】
【解析】解：、氯化钠、碳酸钠均易溶于水，用加水溶解的方法不能检验中含有，故选项说法错误。
B、碳酸钠溶液能与溶液反应生成碳酸钙沉淀，与溶液不反应，可以鉴别，故选项说法正确。
C、和均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
D、能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
故选：。
A、根据氯化钠、碳酸钠均易溶于水，进行分析判断．
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质．
D、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质．
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
9.【答案】
【解析】解：、氯化钡转化为氢氧化钡，假设能行，对应的另一种生成物是氯化物，应难溶于水，应为氯化银沉淀，则反应物是氢氧化银，常温下极不稳定，物质转化不能一步实现，故选项错误。
B、氢氧化钠与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化能够一步实现，故选项正确。
C、银的金属活动性比铜弱，硝酸铜不能通过一步反应转化为硝酸银，故选项错误。
D、氧化铁难溶于水，不能与水反应，物质转化不能一步实现，故选项错误。
故选：。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
10.【答案】
【解析】解：、制得的粗盐中含有其他杂质，属于混合物，故选项错误；
B、在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出，故选项错误；
C、蒸发时，氯化钠溶液会析出晶体，仍然是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数不变，故选项正确；
D、饱和食盐溶液中加入食盐后不能再溶解，因此所得溶液质量不变，故选项错误；
故选：。
粗盐中含有杂质；
结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出；
饱和食盐溶液中加入食盐后不能再溶解。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】
【解析】解：根据复分解反应的条件可知，两物质相互交换成分不能结合成沉淀、气体或水时，则能大量共存。假设甲厂有，则不能含有，因硫酸与氢氧化钠反应生成水，则在乙厂，乙厂中含有氢氧化钠就一定不能含有氯化镁，因氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故氯化镁在甲厂，因甲乙两厂分别含有两种物质，则乙厂还含有硝酸钾。也就是说硫酸和氯化镁来自同一厂，氢氧化钠和硝酸钾来自同一厂。因为不知道与是否完全反应，所以将两处污水混合后，溶液不一定呈中性。
故选：。
根据复分解反应发生的条件可知，若物质在水中电离生成的离子不能相互结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存。
本题考查学生利用复分解反应发生的条件来判断物质共存问题，学生应熟悉常见的气体及常见物质的溶解性才可轻松解答此类习题。此类题可采用来回排除法来做。
12.【答案】
【解析】解：、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
D、能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键。
13.【答案】
【解析】解：由饱和的食盐水得到食盐晶体，也就是使水与食盐分离，蒸发会使水分跑掉，剩余的只有食盐了；
由饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：升高温度和加入溶剂的方法，所以将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液加热就行；
将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法是用过滤．所以除去食盐中的泥沙，先溶解，再过滤；
将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发，用玻璃棒进行搅拌．
故答案为：；；；．
蒸发适合于溶于液体的固体与液体分离的一种方法；过滤是不溶于液体的固体与液体分离的一种方法．
本题考查了混合物的分离问题，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化问题，浓硫酸的稀释问题．
14.【答案】
【解析】解：、中含有的相同离子是．
故答案为：；
将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，根据质量守恒定，分析比较、、，可知中不含有铵根，因此没有氨味产生；
故答案为：；
氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸钠混合能产生白色沉淀．
故答案为：．
欲除去中混有的少量 就是把铵根除去，同时把硫酸根转化成即可，故加入与 反应生成、氨气和水．
故答案为：．
从、组成可知含有的相同离子；
根据质量守恒定，分析比较、、进行解答本题；
根据物质间有特殊的反应现象判断；
根据铵根离子的性质判断．
本题考查了常见物质的鉴别，进行物质的鉴别时，所选的试剂与待鉴别物质混合需有明显的不同现象．
15.【答案】 碱性
【解析】解：氯化铵中含有氮元素，属于氮肥。故填：。
氯化铵易溶于水，热稳定性差，受热容易分解。故填：。
氯化铵中含有的阳离子是铵根离子，符号为故填：。
氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效。故填：碱性。
含有氮元素的化肥属于氮肥，氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效；氯化铵易溶于水，受热时容易分解生成氯化氢和氨气。
解答本题要氮肥的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
16.【答案】 氯化钠溶液 钠离子与水分子中氧原子相互吸引，氯离子与水分子中氢原子相互吸引．
【解析】解：根据水的化学式，水分子由个原子和个原子构成，并且两个原子与氧原子形成约的夹角；所以，可能代表水分子是．
框图中钠离子、氯离子扩散至水分子中，说明此图为氯化钠溶液；
溶液中个钠离子周围有个水分子、个氯离子周围有个水分子，另有个水分子，即氯化钠与水的微粒个数比为：，则两物质的质量比为：：：，此时溶液的质量分数；
观察框图内钠离子、氯离子与水分子的吸引方式，可发现钠离子与水分子中的氧原子相吸引，氯离子与水分子中的氢原子相吸引；
故答案为：；氯化钠溶液；；钠离子与水分子中氧原子相互吸引，氯离子与水分子中氢原子相互吸引．
根据水分子的构成特点：由两个氢原子和一个氧原子构成且两个氢原子并非左右对称地结合在氧原子两侧，判断水分子的结构示意图；
图中有水分子、钠离子和氯离子，且每个钠离子周围有个水分子、每个氯离子周围有个水分子，还余出个水分子，即个水分子溶解个氯化钠分子；钠离子与水分子的氧原子相吸引，氯离子与水分子的氢原子相吸引．
物质的微粒个数与质量之间可通过相对分子质量建立关系，即物质的质量比等于物质的相对分子质量与微粒个数乘积的比．
17.【答案】
【解析】解：向中加入溶液时，有气泡产生，说明稀盐酸过量，溶液显酸性，则溶液一定不是红色。
产生白色沉淀，即氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是。
向中加入溶液时，有白色沉淀产生，静置后上层清液为无色，说明碳酸钠溶液一定没有剩余，氯化钡可能有剩余，氯化钡能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故可选用硫酸钠溶液，氯化钠、氯化钡均硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸不与氯化钡溶液反应，均不能选用。
故答案为：
；
；
。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
产生白色沉淀，即氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析解答。
向中加入溶液时，有白色沉淀产生，静置后上层清液为无色，说明碳酸钠溶液一定没有剩余，氯化钡可能有剩余，进行分析解答。
本题有一定难度，掌握盐的化学性质、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红等是正确解答本题的关键。
18.【答案】 碳酸钠 溶液变红色 检验并且除去碳酸钠
【解析】解：【实验探究】
实验一：其结论不一定正确，理由是碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，过程中也产生白色沉淀，反应的化学方程式：。
故填：。
实验二：步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠；
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
故填：碳酸钠；溶液变红色。
【实验结论】
白色粉末的组成情况：氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙；氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙；氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙。
故填：。
【反思评价】
步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是检验并且除去碳酸钠。
故填：检验并且除去碳酸钠。
石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，因此可以用石蕊试液检验氢氧化钠；
氧化铜不能和氢氧化钠反应，因此不能用氧化铜检验氢氧化钠；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，通入二氧化碳，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，因此可以用二氧化碳检验氢氧化钠；
硫酸镁能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，因此不能用硫酸镁容易检验氢氧化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，因此不能用稀盐酸检验氢氧化钠。
故填：。
碳酸钙不溶于水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；
氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】解：
设废水中含的质量为，消耗的氢氧化钠溶液的质量为，


，，，
则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为，
设废水中的质量分数为，


，，
答：废水中含的质量为；
废水中的质量分数为。
【解析】
【分析】
本题难度中等，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定沉淀的质量是正确解答本题的前提和关键。
【解答】
根据生成的氢氧化铜的质量和对应的化学方程式求算废水中含的质量以及消耗的氢氧化钠溶液的质量，进而确定与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量，然后根据其所含溶质的质量和对应的化学方程式求算废水中的质量分数；根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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