2021-2022学年九年级化学人教版下册第十一单验活动8粗盐中难溶性杂质的去除课后练习（word版 含答案）

第十一单元 盐 化肥
实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除
一、选择题
1．下列生产工艺中，不涉及化学变化的是
A．烧制生石灰 B．海水晒盐 C．煤的干馏 D．海水制镁
2．公路积雪会引发交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。其主要原因是
A．食盐溶于水使水的凝固点降低 B．食盐溶于水放热使冰雪融化
C．食盐与水反应放热使冰雪融化 D．食盐溶于水使水的沸点降低
3．兴趣是最好的老师，化学实验深深地吸引了我们每一个同学．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．探究燃烧的三个条件
C．测定空气中氧气的含量 D．探究CO2的性质
4．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④
5．下列关于实验操作的先后顺序不正确的是
A．“粗盐的初步提纯”实验中，先“称量溶解”，再“过滤、蒸发”
B．检查装置的气密性时，先用双手捂住容器外壁，再将导管的一端伸入水中
C．CO 和 Fe2O3 的反应结束时，先熄灭酒精喷灯，再通一会儿 CO 直至试管冷却至室温
D．高锰酸钾制取 O2 排水法收集时，先点燃酒精灯，再将导管放在盛满水的集气瓶口
6．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③反应中加入熟石灰以提高生成HCl的质量
D．生产中提纯粗盐时需要加入过量NaOH溶液以除尽MgCl2
7．氯化钠溶液中含有杂质CaCl2和Na2SO4依次通过以下操作将其除去:①加入过量的氯化钡溶液:②加入过量的碳酸钠溶液;③过滤;④加入适量的盐酸至溶液呈中性。则关于该过程的说法正确的是
A．操作①和②的顺序可以颠倒 B．操作②只除去了Ca2+
C．操作③和④的顺序可以颠倒 D．操作④只除去了CO32-
8．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作：①过滤;②加入过量NaOH溶液③加入适量的盐酸;④加入过量的Na2CO3溶液；⑤加入过量的BaCl2溶液。下列操作顺序最合理的是
A．②④⑤①③ B．②⑤④①③ C．⑤④②③① D．②⑤④③①
9．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（　　）
A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤
C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦
10．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法不正确的是（　　）
（已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。）
A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，过滤后所得滤渣中含有三种沉淀
B．第②步中加入的试剂为稀盐酸
C．第③步中发生分解反应
D．在第④步中溴元素被氧化
11．为除去粗盐中混有的少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到纯净的氯化钠晶体，将粗盐溶于水，依次进行以下操作：①加过量的Ba（OH）2溶液；②加过量的 Na2CO3溶液；③过滤；④加过量的稀盐酸；⑤加热蒸发。下列说法不正确的是
A．③⑤操作中都会用到玻璃棒，但其作用不同 B．该实验过程中共发生6个复分解反应
C．加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度 D．如果③和④操作顺序颠倒会导致氯化钠中含有3种杂质
12．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
13．以下实验不能达到目的的是………………………………………………
实验序号 实验目的 试剂或方法
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液
B 粗盐的提纯 溶解、过滤、蒸发结晶
C 除去氢氧化钠中的碳酸钠 加入适量的盐酸，充分反应后，蒸发
D 除去铜粉中的铁粉 加入足量稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO、OH- 中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）。 若将两厂的污水按定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是
A．Cu2+和H+来自同一工厂 B．OH-和H+来自同一工厂
C．OH-和Cu2+来自同一工厂 D．Cu2+和K+来自同一工厂
二、填空题
15．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发结晶。
（1）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________。
（2）加入Na2CO3溶液的作用是__________。
（3）加盐酸后反应的化学方程式为_______________。（写出一个即可）
16．化学基础与常识。
（1）“大理石”是常见的筑装饰材料，容易受到酸雨（含硫酸）的侵蚀，原因是________（用化学方程式表示）。
（2）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④加过量BaCl2溶液⑤过滤。操作顺序合理的是_______（填字母序号）。
A②③④⑤① B②④③⑤① C④②③①⑤ D④③②①⑤
（3）下图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线
①t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度大小关系是________
② t1℃时溶解等质量的X、Y、Z三种物质，所消耗的水最多的是________；
③将t2℃时 X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液仍是饱和溶液的是_______；
17．下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。
（1）三步操作的正确顺序是______（填序号）。
（2）B中，用璃棒不断搅拌的目的是______。
18．化学基础与常识。
（1）“大理石”是常见的筑装饰材料，容易受到酸雨（含硫酸）的侵蚀，原因是________（用化学方程式表示）。
（2）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④加过量BaCl2溶液⑤过滤。操作顺序合理的是_______（填字母序号）。
A②③④⑤① B②④③⑤① C④②③①⑤ D④③②①⑤
（3）下图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线
①t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度大小关系是________
② t1℃时溶解等质量的X、Y、Z三种物质，所消耗的水最多的是________；
③将t2℃时 X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液仍是饱和溶液的是_______；
19．海水蕴藏着丰富的化学资源。
（1）海水经风吹日晒制得“粗盐”的过程属于_______（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（2）粗盐中不仅含有泥沙，还含有CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，为除去这三种杂质，可向粗盐中依次加入过量的除杂试剂，加入的试剂顺序可以为______（填序号），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。
a.Na2CO3、BaCl2、NaOH
b.BaCO3、NaOH
c.BaCl2、Na2CO3、NaOH
d.Ba(OH)2、Na2CO3
20．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_____。
（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：① 加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④ 加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是________。
A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作______。
三、简答题
21．在粗盐提纯过程中，蒸发阶段玻璃棒的作用是什么？结晶得到的固体是否为纯净的NaCl，为什么？
22．有氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液、硫酸镁溶液四种液体，不用外加试剂，可分三个步骤将物质鉴定出来，首先鉴定出的物质是_______。
第二个步骤中发生反应的化学方程式是_______________________________。
第三个步骤中发生反应的化学方程式是_______________________________。
23．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样品溶于足量水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。
（1）由此推断原白色固体中一定含有什么___________？
（2）在C点时，所得溶液中溶质一定有什么____________？
（3）有同学认为还需验证此白色固体中是否还含有另一种物质，请你写出所需的实验操作、现象及结论。____________
24．现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
①取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。
②向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解。
③向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
则：⑴该固体混合物中一定含有___________，可能含有__________，一定没有_______.(用化学式填空)
⑵该混合物至少由______种物质组成，该混合物的所有可能组合有______种(填数字)。
四、综合应用题
25．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：
环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）．
（1）图中①是 _____ （填“蒸发”或“冷却”）池．
（2）母液为氯化钠的 _____ （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如图）．
（1）X中含有的阳离子是 _____ ；
（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式 _____ ．
（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是 _____ ．
（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 _____ ．
环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度．
（1）请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式 _____ ．
（2）工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质．为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程） _____ ．
（3）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．
②探究方案中因缺少 _____ （填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．
环节Ⅳ：应用举例
氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳[Ca（OH）2]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是 _____ ．
【参考答案】
1． 2．A 3．D 4．D 5．B 6．C 7．D 8．B 9．A 10．A 11．B 12．D 13．C 14．A
15．（1）漏斗（2）除去溶液中氯化钙和过量的氯化钡（3） 或
16． B Z>Y>X X Z
17．ACB 防止局部温度过高液体飞溅
18． B Z>Y>X X Z
19． 蒸发结晶 cd
20． 引流 C 用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照
21．搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；不一定，可能含有可溶性杂质
22． 硫酸铜溶液 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 2NaOH+ MgSO4= Mg(OH)2↓+Na2SO4
23． Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl BaCl2 取滤液少许于试管中，加入足量BaCl2溶液，静置，向上层清液滴加无色酚酞试剂，若溶液变红色，说明含NaOH，若溶液不变红色，说明不含NaOH。
24． 一定有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4 可能含有KNO3、NaCl 一定没有CuSO4、FeCl3 3 4
25．环节Ⅰ：（1）蒸发（2）饱和
环节Ⅱ：（1）Ba2+；（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl) 。
（3）除尽过量的氢氧化钠和碳酸钠 ；（4）除杂过程中会生成一些氯化钠 。
环节Ⅲ：（1）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
（2）算出Na2CO3质量：5.3g（1分）算出NaCl质量：1.17g，NaOH%=67.65%（3）②洗涤
环节Ⅳ：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O 。