第九单元溶液测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1.下列物质中，属于溶液的是(　　)
A． 果粒橙B． 液氧C． 生理盐水D． 蛋花汤
2.下列关于溶液的说法正确的是(　　)
A． 将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液B． 溶液一定是混合物
C． 稀溶液一定是不饱和溶液D． 饱和溶液含溶质一定比不饱和溶液多
3.将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是(　　)
A． 醋B． 蔗糖C． 面粉D． 食盐
4.已知：胆矾晶体呈蓝色，其所带结晶水很容易失去而呈白色。在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是(　　)
A． 苹果块会干瘪B． 胆矾晶体表面有“白斑”C． 小试管内有晶体析出D． pH试纸只会变红不会变黑
5.从1 L氯化钠饱和溶液中取出100 mL液体，则原溶液发生的变化是(　　)
A． 溶液由饱和变成了不饱和B． 溶液中会析出晶体
C． 溶液中只有溶剂减少了D． 溶液中溶剂和溶质都减少了
6.下图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学在20 ℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是(　　)
A． 保持温度不变，若在④中加入4.5 g KNO3固体可得到饱和溶液
B． ②③⑤中溶质的质量分数相等
C． ①③④均为不饱和溶液
D． ④→⑤可析出53.9 g KNO3晶体
7.下列叙述正确的是(　　)
A． 溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物
B． 植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液
C． 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液
D． 溶液是均一的，内部各处的物理性质、化学性质相同
8.在日常生活中，下列做法错误的是(　　)
A． 洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污
B． 聚乙烯塑料包装袋可以用加热挤压的方法封口
C． 天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方
D． 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液
9.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是(　　)
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C． 将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A
D． 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
10.下列关于溶液的说法正确的是(　　)
A． 溶液一定是无色、透明的混合物
B． 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变
C． 溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大
D． 物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变
11.下列洗涤过程中，未体现乳化作用的是(　　)
A． 用汽油清洗油污B． 用洗洁精清洗餐具上的油污C． 用肥皂液洗衣服D． 用沐浴露洗澡
12.推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是(　　)
A． 无色透明B． 上层溶液与下层溶液一样甜C． 混合物D． 水分、温度不变时，蔗糖与水不分离
13.将硝酸钾不饱和溶液Wg，恒温蒸发至有一定量的晶体析出。下图能正确表示该过程中溶质的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是(　　)
A．B．C．D．
14.小红在配制50 g 5%氯化钠溶液时，进行了以下操作，其中会导致溶液中氯化钠质量分数大于5%的是(　　)
A． 用量筒量取水时俯视读数
B． 在称量前，指针稍向左偏移便进行称量
C． 装瓶时部分溶液洒出
D． 溶解时烧杯中已有少量水未倒干净
15.关于溶液，下列说法错误的是(　　)
A． 固体、液体、气体都可以作为溶质
B． 硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降
C． 75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为3∶1
D． 在25 ℃时，KNO3溶液蒸发5 g水，析出ag晶体，再蒸发5 g水，又析出bg晶体，则a与b的质量不一定相等
16.某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是(　　)
A． 该温度下，KNO3的溶解度为30 g
B． 乙溶液的质量分数为30%
C． 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D． 升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
二、填空题
17.实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据回答下列问题。
(1)用500 mL浓硫酸可以配制溶质质量分数为20%的硫酸________g；
(2)利用刚配制好的硫酸测定某二价金属(M)的纯度，取6 g该不纯金属粉未(所含有的杂质不与酸和水反应)；再取刚配好的溶液98 g，混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干。得到粉末状固体质量为24.0 g。
①金属M发生反应的化学方程式为___________________________________________；
②利用已知条件求解反应生成氢气质量(x)的比例式为________；
③金属M的元素符号是________；
④该金属的纯度为________；
⑤若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后所得溶液中加入141.6 g水，则此时溶液中溶质的质量分数是________(简要列出计算过程)。
18.A、B两种物质的溶解度曲线如下图。则：在t2℃时，物质的溶解度B________(填“大于”“小于”或“等于”)A；当B溶液中含有少量A时，可用________法提纯B；在t2℃时，一定量的A物质的饱和溶液蒸发掉10 g水，可得到mg A晶体(不含结晶水)，那么该温度时A的溶解度为________g。
19.某小组为了探究“水的净化”过程，从护城河中取了水样，观察到：
A．水样呈黄色，有异味
B．水样浑浊，有固体小颗粒
现对水样进行如下处理：
(1)向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行________(填操作名称)，除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其________性除去水样中的颜色和异味，该过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2＋H2O===HCl＋HClO(次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为________。
(3)为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入________进行检验。
(4)将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是________(填字母)
A．粉笔灰 B．硫酸铜C．蔗糖 D．食用油
20.某化工厂与相邻的化肥厂联合设计了以下制备 (NH4)2SO4的工艺流程。在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为CO2＋2NH3＋CaSO4(微溶)＋________===________＋(NH4)2SO4。
(1)该工艺流程中可循环使用的物质为________(填化学式)。进入沉淀池选用CaSO4悬浊液而不用CaSO4溶液的理由是________________。沉淀B高温煅烧反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验室里操作①称为____________________，进行此操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、________________、烧杯。操作②的流程是加热浓缩、____________结晶、过滤获得纯净(NH4)2SO4晶体。洗涤所得晶体时不用水，而用饱和(NH4)2SO4溶液的目的是____________。
(3)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是________________
________________________________________________________________________。
三、计算题
21.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)
22.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：
(1)生成二氧化碳的质量？
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？
参考答案
1.C 2.B 3.C 4.D 5.D 6.C 7.D 8.D 9.B 10.B 11.A 12.B 13.C 14.A 15.C 16.C
17.(1)1840　(2)M＋H2SO4===MSO4＋H2↑　98∶2＝(98 g×20%)∶x　Mg　80%　溶液中溶质的质量分数＝×100%≈10%
18.小于　蒸发溶剂　10m。
19.(1)过滤　吸附　物理　(2)＋1　(3)肥皂水　(4)C
20.H2O　CaCO3↓
(1)CO2　CaSO4微溶于水，用悬浊液增加了反应物的量CaCO3＝CaO＋CO2↑
(2)过滤　漏斗　降温(冷却)　防止晶体被水溶解，提高产量
(3)循环利用CO2；提高了原料的利用率等
21.4.5 g　475 g
22.(1)11 g　(2)26.7%