人教版九年级化学下册 8.2 金属的化学性质第一课时课件(共18张PPT)

(共18张PPT)
课题2 金属的化学性质
第一课时
2Mg + O2 2MgO
点燃
3Fe +2O2 Fe3O4
点燃
镁
铁
在空气中能燃烧
在氧气中才能燃烧
我们曾经学过有关金属的哪些反应？
结论：镁比铁活泼
高温炼金
“真金不怕火炼”
说明金即使在高温时，也不与氧气反应。
在高温的条件，紫红色的铜与氧气反应，生成黑色的氧化铜
铜
金
结论：铜比金活泼
4Al + 3O2 2Al2O3
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能.
铝的化学性质很活泼（活泼性仅次于镁），为什么通常铝制品却很耐腐蚀？日常生活中,常见到铁生锈,而见不到铝生锈呢
铝
一、金属与氧气的反应：
1、常温能反应： 镁、铝
2、高温下能反应：铁、铜
3、高温下也不能反应：金
知识归纳
金属活动性: 镁、铝 ＞铁、铜＞金
通过金属与氧气反应的条件，可以判断金属的活动性。
提出问题：
金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？
我们可以从金属与酸：
来推断金属的活泼程度（活动性）
①能否反应;
②反应的激烈程度;
1、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀盐酸，对比观察反应现象。
2、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀硫酸反应，对比观察反应现象。
根据实验现象，请你推测这四种金属的活动性？
活动与探究
（A组：金属与稀盐酸反应）
金属 现 象 反应的化学方程式
铜
铁
锌
镁
缓慢反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
没有明显变化
很快反应，产生大量的气泡
迅速剧烈反应，产生大量的气泡
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
+2
氯化亚铁
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
Zn+2HCl ZnCl2+H2 ↑
（B组：金属与硫酸反应）
金属 现 象 反应的化学方程式
铜
铁
锌
镁
没有明显变化
Fe+ H2SO4 FeSO4+ H2↑
+2
硫酸亚铁
Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2↑
Mg+ H2SO4 MgSO4+ H2↑
缓慢反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
很快反应，产生大量的气泡
迅速剧烈反应，产生大量的气泡
盐酸
God Save me！！
无所谓， 慢慢减减肥……
为什么受伤的总是我！晕！
呵呵，挺舒服，我不怕…
谁强谁弱你看清楚了吗？
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
是 > > > .
回顾
Mg Zn Fe
Cu
Mg Zn Fe Cu
二、金属与酸的反应：
1、能反应： 镁、锌、铁
不能反应：铜
2、反应的剧烈程度：镁>锌>铁
结论：
1、根据是否反应：镁、锌、铁均比铜活泼。
2、根据反应的激烈程度：镁>锌>铁
知识归纳
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
思考：从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？这一类反应与化合反应，分解反应有何区别。
单质
化合物
化合物
单质
置换反应:
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 (基本反应类型）
A+BC=＿＿+＿＿
AC
B
以上两个反应属于置换反应吗？为什么？
CO+CuO == Cu+CO2
△
CH4+2O2==CO2+2H2O
点燃
×
×
属于化合反应的有:
属于分解反应物有:
属于置换反应的有:
①　H2+CuO==Cu+H2O
②　S+O2 == SO2
③　H2CO3==H2O+CO2↑
④　CO+CuO==Cu+CO2
⑤　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
⑥　3C+2Fe2O3 == 4Fe+3CO2↑
△
点燃
高温
2.下列反应
②
③
①⑤⑥
△
3、判断下列金属能否与酸反应生成氢气
1）铝和稀盐酸
2）金和稀硫酸
3）铜和盐酸
4）锌和稀硫酸
√
×
×
√
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。
m
t
a
b
c
0
Mg
Fe
Zn
t2
t1
t3
一.金属与氧气的反应(化合反应)
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
小结:金属的化学性质
二.金属与某些化合物溶液的反应(置换反应)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
金属活动顺序性顺序及其应用
置换反应
注意:有铁参加的置换反应,产物一定为亚铁化合物