人教版九年级化学下册 11.1 生活中常见的盐 复分解反应发生的条件(共17张PPT)

(共17张PPT)
复分解反应发生的条件
人教版九年级化学下册
复习：复分解反应的概念：
　　两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AC + BD→
特 点：双交换，价不变
AD
+ BC
活动与探究1
观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类
H2SO4
NaCl
Ca(OH)2
Na2CO3
按酸碱盐把药品归类摆放
酸 碱 盐
NaCl
Ca(OH)2
H2SO4
Na2CO3
练一练：写出上述物质之间能发生反应的化学方程式
任何两种化合物(酸、碱、盐)之间是否都可以发生复分解反应？
思考：
向两只各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并记录下表
实验探究二：（实验11-3）
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
讨论：
①上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
②前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
③碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应，可观察到的共同现象是什么？
生成物中有水、气体、或沉淀生成时，复分解反应才能发生。
发生复分解反应的条件：
复分解反应的生成物有什么特点？
阴离子
阳离子 OH- NO3- CL- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 —
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 —
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
Ag+ — 溶 不 微 不
酸全溶；
溶碱有五种：钾、钠、钙、钡、氨
钾、钠、铵、硝盐均溶；
盐酸盐不溶氯化银；
硫酸盐不溶硫酸钡；
碳酸盐只溶钾、钠、铵；
碱溶钾、钠、钡、钙、氨；
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于酸。
物质溶解性口诀：
实验探究一:复分解发生的条件
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
(H2SO4)
判断依据
能
有H2O生成
不能
没有水、沉淀,气体生成
能
能
有CO2气体生成
有BaSO4
沉淀生成
Na+
OH-
H+
Cl －
H2O
NaOH溶液和稀HCl反应
看图探究
结论：
有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应
实质：
旁观者：
Cl-和Na+
看图探究
Na+
Na+
CO32－
Cl－
H+
Cl－
H+
H2O
碳酸钠和稀盐酸反应
结论：
有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+
反应
CO2
实质：
旁观者：
Cl-和Na+
CO2
看图探究
Ba2＋
SO42－
Cl－
Cl－
Cu2＋
Cu2＋
BaSO4
氯化钡与硫酸铜反应
结论：
有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是
Ba2＋和SO42-反应
实质：
旁观者：
Cl-和Na+
练习
１、判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。
1、BaCO3+HCl
2、Mg（OH）2+KNO3
3、AgNO3+NaCl
4、H2SO4+KOH
5、CuCl2+NaOH
6、NaOH+Al2(SO4)3
7、BaCl2+CuSO4
8、K2CO3+Ba(NO3)2
答案
1、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
2、×
3、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
4、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
5、CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 ↓ +2NaCi
6、6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓
7、BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
8、K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
谢谢！