第十一单元实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第十一单元 盐 化肥
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
一、选择题
1．粗盐中含有少量可溶性杂质与泥沙，有关粗盐提纯的实验说法正确的是
A．步骤为溶解、蒸发
B．加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台
C．有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干
D．得到纯净的氯化钠
2．下列说法不正确的是
A．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热
B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子
C．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解
D．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化
3．海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法，进行科学开发和综合利用。下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，不正确的是
A．海水淡化：用电吹风机吹干玻璃片上液体的方法，可以区分海水与蒸馏水
B．粗盐提纯：除去粗盐中泥沙等难溶性杂质，先将固体溶解，过滤，再蒸发结晶
C．海水晒盐：结晶池得到粗盐，剩余的母液为NaCl的不饱和溶液
D．海水制“碱”：先通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收。
4．在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是
A．操作①中粗盐没有充分溶解 B．操作④中有液体溅出
C．操作⑤中水分没有完全蒸干 D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
5．现有烧杯、试管、量筒、带铁圈的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管橡皮塞、天平、玻璃棒，仅有这些仪器（所需化学药品可任选）不能完成实验是（　　）
A．制取氧气 B．粗盐提纯
C．制取二氧化碳 D．用氯化钠晶体配制100g5%的氯化钠溶液
6．要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgC12、CaC12和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入　　溶液至沉淀完全；③加入　　溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入　　溶液调至溶液的pH=7；⑥蒸发浓缩，使NaC1晶体析出．上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（　　）
A．Ba（NO3）2Na2CO3HC1
B．BaC12K2CO3H2SO4
C．BaC12Na2CO3HC1
D．Ba（NO3）2K2CO3H2SO4
7．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是
A．N2气体(O2)一通过灼热的铜网
B．木炭粉(CuO)一在空气中灼烧
C．KCl固体(MnO2)一加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．FeCl2溶液(CuCl2)一加入过量的铁粉，过滤
9．某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
10．海水晒盐可得到大量粗盐(NaCl中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2和泥沙等杂质)，某氯碱厂用电解精制饱和食盐水法制取NaOH、H2和Cl2，工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A．精制时既发生了物理变化也发生了化学变化
B．工业生产中应选择途径①制备NaCl饱和溶液
C．电解时的反应为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，该过程电能转化为化学能
D．脱盐工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过蒸发结晶趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液
11．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
分析上面实验得出的结论中，正确的是
A．只含有Mg2+、SO42- B．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+ D．一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
12．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中错误的操作顺序是 （ ）
①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．
A．④②⑤①③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
13．粗盐中因含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4而不纯，要得到纯净的氯化钠，可供选择的实验操作和除杂试剂有：①过量的Na2CO3溶液②过量的稀盐酸③过量的Ba（OH）2溶液④过滤⑤蒸发。下列有关粗盐提纯的说法正确的是（　　）
A．加入Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2
B．蒸发时玻璃棒的主要作用是加快滤液中水的蒸发
C．最终所得氯化钠的质量等于粗盐中氯化钠的质量
D．实验操作和添加试剂的正确顺序是③①④②⑤
14．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种。按下表中的步骤连续进行实验（假设每步反应均完全）。
资料：Ⅰ.相同条件下，等体积的气体含有相同数目的分子。
Ⅱ.白色的硫酸铜粉末遇水变蓝。
实验步骤 实验现象
①通过炽热的木炭，恢复到原温度 气体体积不变
②通过灼热的氧化铜 固体变为红色
③通过白色的硫酸铜粉末 粉末变为蓝色
④通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊
下列关于该气体的判断正确的是
A．一定含有CO2、CO和 H2 B．一定含有H2，一定不含CO2和CO
C．一定含有CO2和 H2，可能含有CO D．一定含有CO和 H2，一定不含CO2
二、填空题
15．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解
请按要求回答下列问题：
(1)甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是_______（用以上序号填空）。
(2)乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是___________（用以上序号填空）
16．结合所学的化学实验知识回答下列问题。
(1)如图甲中，甲是一个燃着的_____（填仪器名称），用它来进行加热操作时，应使用火焰的_____焰，当实验结束需停止加热时，应用_____盖灭。
(2)如图乙中，乙的仪器名称是_____，在量取液体体积时，视线要与仪器内液体的_____保持水平。
(3)实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，其正确的操作步骤是溶解、_____、蒸发，上述三步中都须使用的一种仪器是_____，该仪器在粗盐提纯第二步中的作用是_____。
17．某粗盐溶液中混有少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4。
(1)除杂的正确顺序是_____（填序号）①依次加入过量NaOH、BaCl2、Na2CO3②加入过量盐酸③蒸发结晶④过滤。
(2)涉及到有气体产生的化学方程式是_______。
(3)操作②和④顺序不能颠倒的原因是________。
18．根据实验回答。
(1)图1是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序实验。实验得出三种金属活动性顺序为_______。可以发生反应的化学方程式为_______。
(2)图2是去除粗盐中难溶性杂质的实验。仪器a的名称是____，步骤①中玻璃棒的作用是____；步骤③中，当观察到____时，停止加热。
(3)如图使用高锰酸钾制取氧气，装置A需要改进的地方是____，反应的化学方程式为_____。
19．Ι、海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：溶解→过滤→____(填写操作步骤)。如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是____(写出一种即可)。
П、在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验。
某化学实验组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是将____溶液滴到烧杯中的pH变化，该反应的化学方程式为____。实验过程中，同学们取了图中A点所得溶液，加入试剂____(填序号)，观察到有沉淀生成。
a.BaCl2溶液 b.KNO3溶液 c.MgSO4溶液
20．请回答下列问题。
（1）实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下
①操作I的名称是________。
②在蒸发过程中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（2）工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是_____________。
（3）由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl2,所用的试剂为________。
三、简答题
21．实验室在清理实验药品时，发现两瓶失去标签的白色固体，只知道它们是Na2CO3和NaOH，试用一种化学方法将它们鉴别出来(要求写出实验方法、实验现象和实验结论)________
22．粗盐中除了泥沙以外，还含有氯化镁、硫酸钠和氯化钙等其它杂质。欲除去粗盐中的可溶性杂质，依次加入了过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液。请你分析：
（1）此时得到的溶液中所含杂质有哪些_____？设计实验证明你的猜想_____。（写出操作步骤和现象）。
（2）为最终获得精盐，进行过滤操作后还需要增加的操作是_____。
23．下面是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
溶解 操作I蒸发
（1）溶解过程中玻璃棒的作用是什么________？
（2）操作I用的玻璃仪器有哪些________？
（3）在蒸发结晶过程中，什么时候停止加热比较合适________？
24．已知某粗盐样品混有硫酸钠（Na2SO4），为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图所示（步骤②③中加入试剂均过量），请回答下列问题：
（提示：悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物）
（1）写出此方案中除去Na2SO4反应的化学方程式______。
（2）加入Na2CO3溶液的目的是什么？______。
（3）小山同学认为此实验方案设计不严谨，请你完善上述实验方案______。
四、综合应用题
25．工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图，请据图回答相关问题。
⑴氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显 ________ 色。
⑵从步骤①提取粗盐常用 ___________ （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法。
⑶从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是 ____________________ 。
⑷步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途 ______ 。
⑸步骤⑥中发生反应的化学方程式为 ______________ ，该反应类型属于 ________ 反应。
⑹工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
时间/s 0 5 10 15
读数/g 215.2 211.4 208.6 208.6
请你据此分析计算：
①实验中产生二氧化碳的质量为 ____________ ；
②该产品中碳酸钠的质量分数 _______ （写出计算过程，结果精确到0.1%）
【参考答案】
1．C 2．A 3．D 4．C 5．B 6．C 7．D 8．B9．A 10．C 11．C 12．A 13．D 14．C
15．(1)④①⑤(2)⑤②③④①⑤
16．(1) 酒精灯 外 灯帽(2) 量筒 凹液面最低处(3) 过滤 玻璃棒 引流
17．(1)①④②③(2)(3)防止生成的沉淀又溶解
18．Fe＞Cu＞Ag Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 漏斗 引流 蒸发皿中出现较多量固体 试管口放一团棉花
19．蒸发结晶 滤纸破损(两次过滤滤液液面高过滤纸上沿) 稀硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ac
20．过滤 较多固体 氯化钠的溶解度受温度影响不大 Na2CO3
21．分别取两种溶液少量，于试管中，滴加盐酸，能产生气泡的是碳酸钠，无明显现象的为氢氧化钠；（或其它合理答案）
22．氢氧化钠和碳酸钠 取得到的溶液，向其中滴加足量的氯化钙（或氯化钡）溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色 向滤液中加入适量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
23． 搅拌，加快粗盐的溶解； 漏斗、烧杯、玻璃棒。 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
24． BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 除去过量的氯化钡 向滤液中滴加足量的稀盐酸，再加热蒸发
25． （1） 红色 （2） 蒸发结晶 （3） 氨气溶于水形成碱性溶液，有利于吸收二氧化碳 （4）治疗胃酸分泌过多（其它合理也可） （5） 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解 （6） 6.6g ②96.4%