山西忻州原平实验一分校12-13学年高二上学期期中考试化学试题（重点班）

山西忻州原平实验一分校12-13学年高二上学期期中考试化学试卷
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共72分)
1、下列广告用语在科学性上没有错误的是
A、这种饮料绝对安全，其中不含任何化学物质
B、这种矿泉水绝对纯净，其中不含任何离子
C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D、没有水就没有生命
2、常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A、1.7 B、2.0 C、12.0 D、12.4
3、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A、均减半　　B、均加倍　　C、均增加1 mol　D、均减少1 mol
4、下列说法正确的是
A、凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或者不变
C、自发反应在适当条件下才能实现
D、自发反应在任何条件下都能实现
5、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60 摩尔/升 NaOH水溶液 ②20毫升0.50 摩尔/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40 摩尔/升HCl水溶液 ④40毫升0.30 摩尔/升CH3COOH水溶液 ⑤50毫升0.20摩尔/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤ C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①
6、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断
7、已知25%氨水的密度为0.91g/cm3, 5%氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶质的质量分数是　 A、等于15% 　　　 B、大于15% 　　
　C、小于15％ 　　 D、无法估算
8、有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=。下列表述正确的是
A、在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
B、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0
C、在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0
D、在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2×(7－pH)
9、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A、υ(W)=3υ(Z) B、2υ(X)=3υ(Z)
C、2υ(X)= υ(Y) D、3υ(W)=2υ(X)
10、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果大量食用烤肠（含亚硝酸盐）会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A、酸性　　　　B、碱性　　　 C、氧化性　　　 D、还原性
11、已知H2(g) + Br2(l) = 2HBr(g) ?H=－72kJ/mol。蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为
A、404 B、260 C、230 D、200
12、 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A、在标准状况下，22.4LSO3的分子数约为NA个
B、CO2通过Na2O2 使其增重a克时，反应中转移的电子数为
C、17克H2O2中所含的极性共价键数为1.5 NA个
D、1.0 mol/LCH3COOH水溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为NA
13、已知在100℃的温度下，水的离子积KW =1×10-12,在该温度下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则此溶液的pH值是（ ）
　A、11　　　B、3　　　C、11或1 　　D、11或3
14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A、pH=1的溶液中： Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B、c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、NO3－
C、c(H+)/c(OH－)= 1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
D、c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－
15、已知25℃和101kPa时　　① CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) ΔH1 = －283.0 kJ/mol　　② H2(g) + 1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH.2= －285.8 kJ/mol　　③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= －1370 kJ/mol　试计算④2CO(g)＋4H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH.4
A、－285.8 kJ/mol B、－339.2 kJ/mol
C、－1370 kJ/mol D、＋339.2 kJ/mol
16、能正确表示下列反应的离子方程式是
A、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++3 OH－=Al(OH)3 ↓
B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 + CO32－=CaCO3↓+ 2 OH－
C、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2 OH－=ClO－ + Cl－+ H2O
D、稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 2 Fe3+ + 3H2 ↑
17、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H＜0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A、增加压强 B、降低温度 C、增大CO 的浓度 D、升高温度
18、在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于
A、5% B、10% C、15% D、20%
二、填空题：(共18分)
19、(14分)实验室要用12mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸91mL。
（1）要配制上述溶液，需用 量取12mol/L的浓盐酸 mL。
（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有 。
A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。
① 写二种仪器的名称A ；B 。
② 若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是 ；
此操作完毕时，配制溶液的浓度 （填偏高、偏低、相符）。
20、（4分）在密闭容器中，将2.0 mo1 CO与10 mo1 H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) K=1.0
① 该反应的平衡常数表达式是：
② CO转化为CO2的转化率为：
三、计算题：(共10分)
21、(10分)某稀硫酸中溶质的质量分数为4.72%，密度为1.038g/ cm3。计算该稀硫酸的pH值（结果取整数）。

2012—2013学年度第一学期期中考试试题
高二化学答题卡

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共72分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案

二、填空题：(共18分)
19、(14分)
（1） 。
（2） 。
（3）① A ；B 。
② ； 。
20、（4分）①
②：
三、计算题：(共10分)
21、(10分)某稀硫酸中溶质的质量分数为4.72%，密度为1.038g/ cm3。计算该稀硫酸的pH值。
原平一中2012---2013学年度第一学期
高二化学答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共72分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
C
D
B
C
D
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
B
C
C
B
C
B
C
二、填空题：(共18分)
19、(14分)（1） 10mL 量筒 7.6 。
（2） 100mL 容量瓶 。
（3）① A 量筒 ；B 容量瓶 。
② 用胶头滴管滴加蒸馏水直到与容量瓶刻线相切 ； 偏低 。
20、（4分）① ② 83%
三、计算题：(共10分)
21、(10分)
解：设稀硫酸的体积为1L，即1000cm3
1000cm3稀硫酸的质量为：
m[H2SO4(aq)]=ρ[H2SO4(aq)]·V [H2SO4(aq)]= 1.038g/ cm3×1000cm3=1038g
（2分）
1000cm3稀硫酸中H2SO4的质量为：
m（H2SO4）= m[H2SO4(aq)] ·=1038g×4.72%=49g （2分）
（2分）
该稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为：
（2分）
该稀硫酸中 c(H+)的物质的量浓度为：
c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.5mol/L=1 mol/L
pH=－lg c(H+)=－lg 1=0 （2分）
答：该稀硫酸的pH值为0。。