课件7张PPT。第一章复习从实验学化学一、混合物的分离和提纯从液体中分离不溶的固体物质使溶液中的溶剂挥发出去,得到溶质分离沸点不同的液体混合物用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来除去粗盐中泥沙加热食盐水得到晶体自来水制蒸馏水CCl4从碘水中萃取碘分液：分离互不相溶的两种液体的方法
萃取剂的选择：
1、
2、
3、二、实验室安全SO42-
Cl-
CO32-三、离子检验四、桥梁——物质的量关系网五、一个结论：阿伏加德罗定律
同T同P，同V同N1、溶质为固体
A、步骤
B、仪器
2、溶质为液体
A、步骤
B、仪器
3、误差分析六、配制一定物质的量浓度的溶液（高中会考实验必考）例题： 现将28.6g[Na2CO3.10H2O ]加入500mL水中溶解，试求所得碳酸钠溶液的物质的量浓度。
课件9张PPT。思考：如何知道在化学反应中参加反应的原子或离子、分子的数目为多少？第二节 化学计量在实验中的应用微粒个数物 质 的 量物质的质量气体的体积溶液的体积桥梁微观宏观物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，用符号n表示。1个水分子的质量= 2.990×10－23g1个铝原子的质量=4.485×10－23g计算：18g水中含有的水分子的数目，27g铝中含有的铝原子的数目。6.02×1023个微观粒子作为集体把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔一、物质的量的单位——摩尔1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，即6.02×1023/mol，用符号NA表示1、“物质的量”的要点1） “物质的量”是物理量，“摩尔”是物理量的单位，它是“物质的量”的单位。
2） “物质的量”描述的对象是微观粒子的集体，使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
3）n＝N/NA （N为粒子数，n为物质的量）
4）“物质的量”和“物质的质量”是两个不同的概念。
计算1.6.02×1023个水分子的质量
2.6.02×1023个铝原子的质量6.02×1023个水分子、铝原子的质量以克为单位时在数值上刚好等于水的相对分子质量和铝的相对原子质量。
2、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。以符号M表示要点：
1）单位：g/mol，相对分子（原子）质量的单位为1；与质量的单位也不同。
2）数值上跟相对分子（原子）质量相等；
3）1mol任何粒子集体中粒子数相同，但是质量并不相同。
1molH2O的质量跟水的摩尔质量是一回事? 3、物质的量（n）、质量（m）、和摩尔质量（M）之间的换算关系：
n=mMm=n×MnM=m练习0.5molO2 的质量 是多少？所含的氧分子数目为多少？m(质量）==n（物质的量）×M（摩尔质量）m=（N / NA）× M课件13张PPT。三、物质的量在化学实验中的应用1、溶质的物质的量浓度
cB = nB / v
（单位：mol/L或mol.L-1） 溶质的物理量 溶液浓度= 溶液的物理量 思考与交流1：1、溶质和溶液分别可以用哪些物质量来表示？
2、请大家根据溶液浓度的含义，分别变换溶质的物理量和溶液的物理量写出可能的溶液浓度的表达式
3、哪种表达式在实际运用中更方便？ 为什么？ [练习1]下列溶液的物质的量浓度为1 mol / L的是
A．1mol 的蔗糖溶解到1L水中
B． 1000g 溶液中溶解了 40g氢氧化钠
C．将58.5g食盐溶解到少量水中再稀释至1 L
D．将22.4L HCl气体溶于水配成1 L 溶液
E. 将20 gNaOH溶于水配成500 mL溶液 思考与交流2：如何利用氯化钠固体来配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液？ 2、一定物质的量浓度的溶液的配制1）计算：需5.85g NaCl
2）称量：称量5.85g NaCl
3）溶解：在烧杯中加蒸馏水溶解NaCl （加约30ml水溶解）
4）移液、洗涤
移液：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶
5）定容：向容量瓶中加蒸馏水
6）振荡摇匀
7）装入试剂瓶并贴上标签 步骤：思考与交流3：（1）应该如何把溶液转移到容量瓶中？
（2）玻璃棒引流时应该注意什么？为什么？
（3）能否只用胶头滴管转移？
（4）怎样才能保证所有的NaCl都进入容量瓶？仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
玻璃仪器：5种思考与交流4：（1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？
（2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？
（4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？
（5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？
（6）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？
（7）读数时俯视或仰视对实验结果有何影响？
（8）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？ 1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。
2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。
3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。
4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。（每次约10ml蒸馏水）有关操作注意事项：关于容量瓶
1.不能用来溶解溶质或充当反应容器；
2.不能长期存放溶液；
3.读数时视线与凹液面最低处相平。（7）俯视：读数偏大，浓度偏大；仰视：读数偏小，浓度偏小
（8）内壁沾蒸馏水，浓度不变。例：配制500mL1.00mol/L硫酸溶液，需要18.4mol/L的浓硫酸溶液的体积是多少？3、浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质的物质的量不变
c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液）1、步骤：计算－量取－溶解－转移（和洗涤）－定容－贮液
2、仪器：滴定管（或移液管）、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶课件10张PPT。1 mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023个。1 mol任何物质的体积是否也相等呢?二、气体摩尔体积根据计算结果，分析物质存在状态跟体积的关系。1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。 2.在相同状态下，1 mol气体的体积基本相同。 3.同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差很大。 结论： 思考： 1.物质体积大小取决于哪些微观因素? 2.为什么相同外界条件下， 1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同? 1.物质体积的大小取决于物质: (1)粒子数的多少 (2)粒子本身的大小 (3)粒子之间的平均距离
2.由于气体之间的平均距离是气体分子直径的10倍，因此，当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离，而不是分子本身的大小；而气体之间的距离和温度、压强有关，当T、P相同时，气体分子之间的距离相等，体积相同。阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子。气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积。
Vm ＝ V/n（单位为L /mol ）在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L)使用气体摩尔体积（22.4L/mol）时注意：1）条件是标准状况（0°C、101kPa）
2）使用对象是气体，包括混合气体。气体的体积只与气体的分子数目有关，跟种类无关
3）气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强
4）22.4是一个近似值
作业：
1、0.5molO2含有的分子个数为多少？原子个数为多少？
2、3.01×1023个硫酸分子的物质的量为多少？H＋的物质的量为多少？
3、71g硫酸钠中含钠离子和硫酸根离子的物质的量分别为多少？
4、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml，计算该气体的相对分子质量。
5、在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2。计算容器中：
（1） N2和O2的物质的量之比和分子数目之比
（2） N2和O2的质量比。1）标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。2）1 mol气体的体积约为22.4 L。 3）标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。 4）22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。 5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。 6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。7）在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是( ) A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同 C.气体分子间平均距离不同D.气体的物质的量不同
