课件10张PPT。金属金属氧化物金属氢氧化物（即碱）盐第一节 金属的化学性质绝大多数金属元素是以化合态存在的，很少以游离态存在。为什么呢？ 观察P38的图片，你能说说金属能发生哪些反应吗？化学反应：
1）金属与氧气反应；
2）金属与酸反应；
3）金属与盐溶液反应4）金属与水反应；
5）某些金属与碱反应；实验3－1 ：（分组）取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮（把一块钠分成两份，一份为原来体积的1/3，另一份为2/3），观察钠的表面光泽和颜色。注意：新切开的钠的表面在空气中是否会发生变化？一.金属与氧气反应注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶！！！
滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在玻璃片或表面皿上切割。金属钠的切割方法：物理性质：取出的金属表面有一灰黄色层，钠具有银白色金属光泽，质软。
实验现象：切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。(久置后表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。为什么？)
结论：钠的氧化速度远比镁铝要快，金属性要强。4Na+O2=2Na2O实验3－2 现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。
结论：钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同。
2Na+O2===Na2O2 △思考：过氧化钠会有什么性质呢？
回忆：H2O2的性质过氧化钠的性质演示实验：“滴水生火”、“吹气生火”
思考与交流：
1、为何棉花能燃烧起来？
2、钠起火能否用CO2灭火器灭火？
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
练习：运用氧化还原反应的知识分析以上两个反应。（放热、生成O2）演示实验1：P40 科学探究1 现象：铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
原因：Al2O3的熔点（2050℃）远高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会低落。演示实验2：P40 科学探究2 现象：熔化的铝仍不滴落。
原因：铝很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。演示实验3：用滤纸包住铝粉，引燃后放入纯氧气中。现象：铝剧烈燃烧，发出耀眼的白光。小结金属与氧气反应：在空气中的氧化速度侧面的说明了金属活泼性的顺序。学习了钠和铝分别跟氧气反应。课件11张PPT。二、金属与水的反应实验3－3（P41）向一个盛有水的小烧杯里滴入3滴酚酞试液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯，观察反应的现象和溶液颜色的变化。注意：盖上玻片，戴上防护镜，吸干煤油
注意观察:（ 要学会透过现象看本质）
a.将钠投入水中，钠浮在水上面还是沉没水下？可得出什么结论？
b.钠是否熔成一个小球？还有什么现象发生？
c.反应时溶液颜色有什么变化？生成的是什么物质？ 如何检验？ 实验现象：
a.钠浮在水面上（浮）——钠密度比水小
b.立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火花或伴有爆鸣声 （熔）——钠熔点较低，钠与水反应放热
c.在水面上四处游动，发出嘶嘶声，最后完全消失（游，响）——钠与水剧烈反应生成气体。
d.反应后溶液由无色变成红色（红）——钠与水反应生成碱性物质（NaOH）
e.钠球逐渐变小，最后完全消失
结论：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 思考与交流：1、钠保存在哪里？能否用汽油或酒精？应该满足什么条件才能保存钠？为什么？
2、金属钠着火能否用水灭火，为什么呢？保存在煤油里和石蜡油中，目的是防止钠被氧化成Na2O，钠被长时间氧化后，会生成Na2O2（ Na2O2比Na2O稳定）；同时防止钠与空气中的水蒸气反应。不能。因为钠与水反应生成可燃性气体H2 ，导致火势更大。那铁呢？能否跟冷水反应？热水？通过预习你已经知道铁与水蒸气可以反应，试将此与 钠和水的反应比较，有何不同？为什么？思考与交流：
钠能与水发生非常剧烈的反应，那么其它的金属又能不能与水反应呢？你是如何推断的？请大家思考、交流。 实验：P42科学探究从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气、反应产物的检验分析现象：加热时铁粉红热，烧瓶内产生水蒸气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑△注意：将该反应与钠与水的反应进行比较异同点，以便记忆。思考和交流：钠与水、铁与水的反应情况进行归纳：不同的金属与水反应的剧烈程度以及产物的不同，与哪些因素有关？ 规律：金属与水的反应与金属的活动性有关，金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧烈。金属活动顺序中氢之前的金属能够跟水反应，之后的金属与水不反应。 思考和交流：1、在厨房里使用铝制的锅、饭盒等容器时，要注意哪些问题？为什么？
2、由于铝易与酸反应，所以铝制容器不能蒸煮或长期盛放酸性食物。但食物除了有的呈酸性外，还有的食物是显碱性的，能否用铝制的容器盛放碱性食物呢？请大家思考、交流。 实验3－4（P43）①开始现象不明显。
②后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多。
③试管很热。
④将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。 ①氧化膜与酸、碱发生反应。
②铝与酸、碱反应产生气体。
③反应放热。
④生成氢气。 1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
3、比较这两个反应的异同2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。
不同：作氧化剂的物质不同。
练习1、金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ）
A．水 B．沙子 C．煤油 D．二氧化碳
2、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （ ）
A．CaO溶于水 B．红热的Fe和水蒸气
C．金属Na投入水中 D．Na2O2投入水中
3、你认为下述说法是否正确，请说明原因：
将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等。 BB不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。
