课件12张PPT。 练习
1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ ）
A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系
C、会不会产生丁达乐效应 D、粒子有没有带电荷
2、胶体粒子的大小在 之间，丁达尔效应是由于胶体粒子对
_________ 的形成的。
3、以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是( )
A、溶液、胶体、浊液 B、浊液、胶体、溶液
C、胶体、浊液、溶液 D、浊液、溶液、胶体
4、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的材料，纳米碳
就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形
成的物质（ ）。
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥5、下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
B、在河流入海口处容易形成沙洲
C、一束光线照射蛋白质溶液（胶体）时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D、在豆浆里加入盐卤做豆腐
6、区分溶液和胶体的一个简便方法是___________。A丁达尔效应第二节 离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。电解质:非电解质：化合物[演示实验1]接通电路，检验HCl溶液、NaOH 溶液，NaCl 溶液，乙醇溶液的导电性，观察灯泡的变化。电解质： HCl、 NaOH、 NaCl非电解质： 乙醇盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液是不是电解质？想一想：1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4
⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧1、能够导电的物质不一定是电解质。2、是电解质的物质不一定能导电。启示：2、BaSO4是不是电解质？为什么？
二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都能导电，他们是电解质吗？
氯化氢和盐酸都叫电解质吗？ 思考与交流：
为什么电解质在水溶液中能导电？
氯化钠溶液能导电，氯化钠的固体能否导电？为什么？如果加热到熔融状态呢？2、电解质导电的原因[演示实验2]下列物质能否导电？
NaCl（固）
蒸馏水
NaCl溶液
NaOH（熔化）不能不能能能电解质在溶于水或熔融状态下能够离解出可以自由移动的离子。电解质分类：1、本身含有离子：
（碱、盐）溶于水熔融状态1、本身不含离子：
（酸）溶于水3.酸、碱、盐的电离方程式NaCl=Na++Cl-HClHNO3H2SO4=H++Cl-=H++NO3-=2H+＋SO42-CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-
NaOH=Na++OH-
KOH = K++OH-4.酸、碱、盐的定义（本质）酸：凡电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物。碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。
P27 思考与交流课件16张PPT。诸葛亮南讨到达今云南西洱河，遇到4个毒泉，其中一个为哑泉。彼时天气酷热，大队人马皆饮哑泉水，待其回到军营，竟人人无法言语。后得一智者指教，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。第二节 离子反应二、离子反应的实质1、离子反应：溶液中有离子参加的反应。
注：电解质在溶液中发生的反应都是离子反应。：是否任意的电解质在水溶液中两两交换离子，都可以发生反应呢？ 思考 [实验2－1]思考与交流：第二个反应的实质是什么？
该反应中哪些离子结合生成了白色沉淀，从而大量减少了？
哪些离子还大量存在？
你能否设计一个实验来验证你的猜想？无变化生成白色沉淀Cl- 、Na+
Cu2+ SO42- Cl- 、Na+
Cu2+ SO42- Cu2+ Cl-
SO42- Ba2+ Cu2+ Cl-
BaSO4 ——1）离子反应的实质：
溶液中的某些离子减少。
BaCl2和CuSO4反应的本质：Ba2+ +SO42- = BaSO4 ↓ 2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。3）离子方程式的意义：P28
不仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的反应。2.如何正确书写离子方程式？①写：化学方程式；②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HAc等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离、难溶物 必须写化学式。 ；③删：去方程式两边形式相同的离子；④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。注意：（1）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-(2)对于微溶物：
A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液：
2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。例：C02气体通入澄清石灰水中：
C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2C03溶液：CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2OCa(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-在什么情况下可以使溶液中的离子浓度减少呢？即离子反应发生的条件是什么？3、 （酸、碱、盐之间的）离子反应发生的条件：
生成沉淀
放出气体
生成水4、离子共存：不能共存就是意味着发生了反应，反之能共存。练习：写出下列反应的离子方程式1、锌加入硫酸铜溶液
2、澄清石灰水通入二氧化碳
3、氧化铜放入稀硫酸
4、铁加入稀盐酸中
5、碳酸钙和稀盐酸反应
附加：
6、碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水
7、醋酸和苛性钠溶液
8、氨水和盐酸写出下列反应的离子方程式1、氢氧化铜和稀硫酸
2、铝片与硝酸汞溶液
3、碳酸铵溶液加入稀盐酸
4、石灰乳与碳酸钠溶液混合
5、碳酸氢钾溶液与硫酸混合
附加：
6、碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水
7、醋酸和苛性钠溶液
8、氨水和盐酸
课件10张PPT。第二节 离子反应 诸葛亮南讨到达今云南西洱河，遇到4个毒泉，其中一个为哑泉。彼时天气酷热，大队人马皆饮哑泉水，待其回到军营，竟人人无法言语。后得一智者指教，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。二、离子反应及其发生的条件思考 [实验2－1]无明显变化产生白色沉淀是否任意的电解质在水溶液中都可以两两交换离子，从而发生反应呢？ 思考与交流：为什么BaCl2 可以和CuSO4 发生反应，而NaCl 却不能？
第二个反应的实质是什么？你能否设计一个实验来验证你的猜想？1、离子反应：有离子参加的反应。
1）离子反应的实质：
溶液中的某些离子减少。
硫酸铜和氯化钡反应的实质：Ba2+ +SO42- = BaSO4 ↓ 在什么情况下可以使溶液中的离子浓度减少呢？[实验2－2]思考：联系前面所学的内容，你能否从离子反应的实质分析以上的三个反应？
由此你能否总结出离子反应需要什么条件？2、离子反应发生的条件：
生成沉淀
放出气体
生成水
