课件10张PPT。期中考试复习一、物质的量1、计算关系网技巧：可通过单位记住公式2、阿伏加德罗定律相关题目：国庆12、13、16题二、离子反应1、离子方程式的书写方法：四步及微溶物处理
2、离子共存问题：生成↓、↑或水时不共存
①与H+不共存：OH- ；弱酸根阴离子，如CO3 2-、CH3COO-等；含氢的弱酸根阴离子如H2PO4-、HCO3-等；
②与OH-不共存：弱碱的阳离子，如NH4+ Mg2+、Al3+等；含氢的弱酸根阴离子，如HCO3-、HPO42-、HS-等； 相关题目：第二章一二节练习：三、1，2，4；四，1 《基础训练》P23，5三、氧化还原反应反应实质：有电子得失或电子对的偏移。
表现特征：元素化合价有升降。反应物氧化剂还原剂被还原 (发生还原反应)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)被氧化 (发生氧化反应)失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)失升还，被氧化；得降氧，被还原四、物质的分离和提纯五、分散系
三种分散系的本质特征和性质典型题目1、求物质或离子的物质的量浓度
例1：amLCaCl2 溶液中含Cl-bmol,则该溶液物质的量浓度为_____mol/L（国庆11题）
例2：在VmL物质的量浓度为amol/L的BaCl2 溶液中， Cl-的物质的量浓度为_____, Cl-的物质的量为____；若加水稀释到2VmL后， Cl-的物质的量浓度为____， Cl-的物质的量为____;从2VmL中取出VmL后，其中Cl-的物质的量浓度为____, Cl-的物质的量是_______。（国庆38题）类似题目：国庆19、20、2、与气体摩尔体积有关的计算例3、在标准状况下CO和CO2混合气体的质量是11.6克，体积为6.72L,则CO 和CO2所占的体积分别为多少？（国庆39题）
例4、标准状况下，1体积水溶解了400体积的氯化氢气体，所得盐酸的质量分数为多少？（国庆18题）类似题目：国庆42（已讲评）3、氧化还原反应中守恒规律的应用例5（1）在镁和氧气的反应中，氧元素的化合价由0价降低为－2价，降低了___价，氧元素化合价降低总数为4，氧原子得到电子的总数为4；则镁元素的化合价升高总数为___,镁原子失去电子的总数为___。
（2）在同一个氧化还原反应中，下列说法正确的是____。
A.氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相等
B.还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相等
C.氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等
D.氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。
（3）24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3 溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7 溶液完全反应，则Cr元素在被还原的产物中的化合价是________。【《化学全解》P117例9】氧化还原反应中化合价降低总数等于升高总数，得失电子守恒。 例6：在一定条件下， RO3n-和氟气可以发生如下反应，RO3n- +F2 +2OH- =RO4-+2F-+H2O ，求RO3n- 中R元素的化合价。
例7：0.56g铁和200mL0.2mol/L的稀硝酸恰好完全反应，求N在被还原产物中的化合价。题目：《全解》P123例7，P125例题4、物质的量浓度与质量分数、溶解度的换算国庆22、23、41（已讲评）课件16张PPT。C2H8N2+ 2N2O4 = 2CO2↑ + 3N2 ↑ + 4H2O ↑第三节 氧化还原反应思考与交流2：P30
这几个反应有什么共同的特征？
你能否从化合价变化的角度重新给氧化反应和还原反应下定义？
从化合价变化的角度分析：什么是氧化剂、还原剂？
一、氧化还原反应 元素化合价有变化的化学反应。
1、元素化合价在化学反应中的变化
氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应
还原反应：…………………………降低………。
氧化剂：反应物中所含元素化合价降低的物质。
还原剂：……………………………升高的物质。
注意：氧化与还原两个过程必然同时存在于一个氧化还原反应中。小试牛刀：1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
B. CaCO3 ====== CaO+CO2↑
C. Na2O+H2O=2NaOH
D. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 高温2.有反应：① CO + CuO === Cu + CO2 ② MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O
③ Fe + 2AgNO3=== 2Ag + Fe(NO3)2 ④ CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
⑤ NH4HCO3=== NH3↑ + CO2↑ + H2O，试回答：
⑴上述反应中属于置换反应的有 ，属于复分解反应的有 。
⑵属于氧化还原反应的有 。 加热加热点燃1，3，4323.下列说法正确的是 ( )
A.置换反应一定属于氧化还原反应
B.分解反应均不属于氧化还原反应
C.复分解反应有的属于氧化还原反应
D.化合反应有的属于氧化还原反应
AD 根据上节课所学知识，请判断下列反应哪些不属于氧化还原反应（ ）：
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
B.2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3＋3H2↑
2KClO3=====2KCl+3O2↑
S＋O2 == SO2
E.2Nａ＋Cl2==2NaCl
F.2H2＋Cl2==2HCl 加热点燃点燃点燃A 思考：为什么存在着化合价变化呢？而化合价的具体数值又是如何的来的呢？ 降低降低升高升高得电子失电子电子偏向电子偏离电子得失电子偏移化合价的升降电子的得失或偏移。点燃点燃2、氧化还原反应的实质反应实质：有电子得失或电子对的偏移。
表现特征：元素化合价有升降。反应物氧化剂还原剂被还原 (发生还原反应)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)被氧化 (发生氧化反应)失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)失升还，被氧化；
失电子——化合价升高——还原剂——氧化反应（被氧化）——氧化产物
得降氧，被还原；
得电子——化合价降低——氧化剂——还原反应（被还原）——还原产物3、氧化还原反应的一般规律规律一：
电子得失守恒 ——化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。 规律二：
还原性或氧化性强弱——元素越容易失去电子，其还原性越强；元素越容易得到电子，其氧化性越强。4、常见的氧化剂和还原剂氧化剂： O2 、H2SO4 (浓) 、HNO3、 Cl2 、 KMnO4
还原剂：金属单质、C、CO、H2练习：1.指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。? ?
1）2KI＋Cl2＝2KCl＋I2?
2）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO?
3）PCl3＋Cl2＝PCl5
4）Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O? ?
5）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O?2.下列反应中，盐酸作氧化剂的是（ ）
A．Zn＋2HCl＝H2↑＋ZnCl2
B．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O3.在3Cu2S＋2HNO3==6Cu（NO3）2＋10NO↑+3H2SO4＋8H2O反应中，被氧化的元素是（ ）
A．Cu B．N C．Cu和S D．O和S
4．在MnO2＋4HCl（浓） == MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中，__________是氧化剂；____是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；_____是氧化产物；_____是还原产物。
