课件5张PPT。2、硅酸 [实验4－1]：在试管中加入1ml饱和Na2SiO3溶液，用7～8滴水稀释，再滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。现象：红色褪去，并有软而透明的胶冻状的凝胶生成
结论：Na2SiO3溶液呈碱性，H2SiO3是一种胶体，浓度增大聚集成凝胶。 实验室制取方法（强酸制弱酸）：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl H2SiO3分子大小在胶体范围，逐渐聚合而形成硅酸溶胶（能流动），当硅酸的浓度较大时，就会形成硅酸凝胶（不能流动），硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶。
硅胶的用途：干燥剂（吸水），吸附剂（多孔），催化剂的载体。Na2SiO3溶液——水玻璃，肥皂填料、木材防火、黏胶剂等 硅酸盐是一种结构复杂的物质，一般由硅、氧、金属元素组成的化合物，一般不溶于水，基本组成单元还是[SiO4]四面体，导致硅酸盐熔点高，化学性质很稳定，不活泼。二、硅酸盐[实验4－2]P65硅酸盐岩石 土壤胶体 ，负电硅酸盐跟硅酸类似，形成胶体
特殊含硅化合物——碳化硅SiC，俗名金刚砂（金刚石，二氧化硅） ，具有的空间网状结构，硬度大，熔点高
制取硅的流程（了解）：
SiO2+2C ＝ Si（粗）+2CO
Si（粗）+2Cl2＝SiCl4
SiCl4 +2H2 ＝ Si+4HCl三、硅单质——人工合成高温加热高温课件11张PPT。第一节 无机非金属材料的主角——硅1.含量：地壳中第二，为26.3%，约1/4强。
硅2、结构
最外层4个电子，既不易失去也不易得到电子，主要通过共用电子对的形式形成四价的化合物。正四面体正四面体单质、石灰岩和碳酸盐、CO2氧化物、硅酸盐硬度大，熔沸点高有金属光泽的黑色固体，硬度大，熔沸点高常温下性质稳定常温下性质稳定天
然
的
SiO2
硅
石一、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅（ SiO2 ）SiO2的[SiO4]四面体结构 正四面体
空间网状结构
硅氧比例：1：2
没有SiO2 分子存在，只存在硅氧原子物理性质：熔点高、硬度大；
化学稳定性好SiO2—酸性氧化物，跟CO2类似 CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3与水反应与碱反应与碱性氧化物反应不能能能CO2+CaO=CaCO3 （1） 跟碱（热的浓碱）反应（CO2可以跟稀的冷的碱反应）
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O ，
比较：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
思考：实验室盛装NaOH溶液时用什么塞子？为什么？）（2）跟碱性氧化物反应
SiO2＋CaO ＝ CaSiO3 ，
比较：CO2＋CaO＝CaCO3，
条件的不同说明什么问题？高温（3）与氢氟酸反应
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
注意：玻璃中含有SiO2，所以可以用HF来刻蚀玻璃。 CO2＋H2O＝H2CO3 ，但是SiO2不能与水直接化合成H2SiO3，这是一个特性。 思考：刚才讲到SiO2不能直接和水化合成H2SiO3，那怎样制备H2SiO3呢？
