课件10张PPT。第四节 硫酸、硝酸和氨【思考与交流】P84
酸的通性：
1）与指示剂作用
2）与活泼金属反应
3）与碱性氧化物反应
4）与碱反应
5）与某些盐反应
酸具有通性是因为都能电离出H＋一、硫酸的性质【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？
1、浓H2SO4的物理性质
A.色态：无色、粘稠的油状液体
B.沸点：约338度——难挥发酸（高沸点酸）
C.密度：1.84g/cm3——高密度酸
D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
两高：沸点、密度高
两大：溶解度、溶解放热量大2、浓H2SO4的特性
1）吸水性
浓硫酸能够吸收由水分子组成的水——物质本身含水。
【演示】黑面包实验
【思考】
1.蔗糖为什么会由白变黑？
2.黑色的物质为什么会体积膨胀？
3.刺激性气味是什么气体的气味？
4.这个过程发生了化学反应吗？你认为可能发生了什么反应？
5.实验前滴入蔗糖的水再反应中起到了怎样的作用？
解答【思考与交流】：1、蔗糖变黑是因为蔗糖被碳化了，变成了碳。
2、黑色物质体积膨胀是因为过程中有气体生成。
3、刺激性气味是二氧化硫的气味。
4、有二氧化硫生成，证明浓硫酸发生了化学反应。
5、滴入蔗糖的水是为了使浓硫酸与水互溶放出热量，引发反应。 2）脱水性将含氢、氧元素的物质中H、O原子按2：1的比例脱去——物质本身不含水
3）强氧化性
A.与非金属反应
2H2SO4(浓)+C =2H2O+2SO2↑+CO2↑
△【思考】你能否设计实验检验该反应中产生的两种气体？B.与金属单质反应【思考】浓硫酸能否与金属反应呢？是否有氢气产生呢？
【演示】将铝片和铁片插入浓硫酸中
现象：没有明显变化
a)在常温下，使铝、铁等金属钝化。
钝化使因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，是Al、Fe被浓硫酸氧化的产物，一旦浓硫酸被稀释，钝化失效。【思考】浓硫酸能否和不活泼的金属反应呢？【演示】在试管中加入3mL的浓硫酸，将几片铜片投入浓硫酸中，塞上带导管的胶塞，将试管固定在铁架台上。点燃酒精灯加热，将产生的气体通入品红溶液中。观察现象。冷却后，把试管里的液体倒入另一支装有水的试管里，观察溶液的颜色。
现象：产生的气体使品红褪色，得到蓝色溶液。 b)加热时，绝大多数金属（At、Pt除外）能被浓H2SO4氧化
Cu＋2H2SO4（浓）= CuSO4＋SO2↑＋2H2O
△【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由H+体现）——可与活泼金属反应生成H2
浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）—
加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2课件13张PPT。三、氨 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…… 【思考】1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ 1、物理性质无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水（1：700），易液化，可作制冷剂（汽化吸热）
【演示实验4－9】喷泉实验
现象：形成红色喷泉，酚酞溶液变红。
结论：氨极易溶于水，水溶液显碱性。
【思考】溶液为何呈碱性？
阅读：P87资料卡片 2、化学性质1）与水反应
NH3 + H2O NH3·H2O NH4＋ + OH－ 【学生实验】用玻璃棒蘸浓氨水，分别与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？2）与酸反应
NH3 + HCl === NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （无白烟）3、氨气的用途阅读： P88最后一段【思考与交流】NH4HCO3是常用的氮肥，俗称碳铵，有一农民看到买回的碳铵袋子有些脏，于是蘸水擦了擦，回去以后发现化肥有些发潮，于是将它放到太阳底下晒，晒过以后，觉得肥料好像变少了。
由上述材料你知道铵盐有什么性质？由此得出，这种化肥在储存、运输时应该注意什么？ 四、铵盐的化学性质1、铵盐受热易分解
NH4HCO3 = NH3↑+H2O↑+CO2↑
NH4Cl === NH3↑+ HCl↑
2、铵盐能与碱反应NH4+ +OH- = NH3↑+H2O 一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。 【思考与交流】实验室如何制取氨气？
要用什么药品、仪器？
采用怎样的收集方法、检验方法、干燥方法呢？ 五、氨气的实验室制法【演示实验】制取氨气
原理：
2NH4Cl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
【思考与交流】1、能否浓硫酸干燥NH3？
2、能否使用NH4HCO3、NH4NO3代替NH4Cl？为什么？课件11张PPT。练习1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)： (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。????????????? (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。?? ??????????? (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。????????????? (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。????????????? (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。?????????????
2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是(? ??) A.盐酸????????? B.稀硫酸??????????? C.浓硫酸??????? D.硫酸铜溶液 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。
那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？ 原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。由于王水中含有硝酸。氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。因此，王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。这是因为高浓度的氯离子与金离子形成稳定的络离子[AuCl4]－，从而使金的标准电极电位减少，有利于反应向金溶解的方向进行，而使金溶解。 2004年7月31日下午4点50分左右，福州市福马路鼓山附近路边，突然腾起黄褐色的浓烟，带着一股浓烈的刺激性气味，顺着风由北往南缓缓飘移。黄烟引起许多人的不良反应：咽喉刺痛、眼睛发涩，甚至有人感觉呼吸困难。住在这一带的居民透露，黄烟冒出的地方，是一个仓库，仓库里存放着很多浓硝酸。 二、硝酸1、物理性质
无色、易挥发、有刺激性气味液体
2、化学性质
【观察】装浓HNO3的试剂瓶，你能否得出硝酸可能用的性质？
（1）不稳定性
4HNO3（浓） = 2H2O+4NO2↑+O2↑
加热或光照【演示】将铁钉分别放入浓HNO3和稀HNO3中
现象：铁在浓HNO3中无明显变化，在稀HNO3中放出气体
（2）强氧化性
在常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化
【思考】硝酸与金属反应通常不生成氢气，那么生成的气体可能是什么呢？ 如何检验？ 【演示】浓硝酸与稀硝酸分别与铜片反应。
现象：
浓硝酸：剧烈反应，铜片溶解，生成大量红棕色气体，溶液变蓝色；
稀硝酸：反应较缓慢，加热时铜片慢慢溶解，生成大量无色气体，在试管口处逐渐变为红综色。
Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【思考】
请对上述反应两个反应进行氧化还原分析： ①氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?酸中表现氧化性的元素是哪一个？ ②反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少? ③硝酸在反应中的作用是什么? 【思考】浓HNO3和稀HNO3哪个氧化性强？
浓硝酸的氧化性强，氧化性的强弱取决于得到电子的难易程度，而不是得到电子的数目。小结：反应规律①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎能氧化所有的金属；
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”；
③一般，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等；
④非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。 3、硫酸和硝酸的用途阅读： P86第三段
