课件10张PPT。第三节 硫和氮的氧化物硫，俗称硫磺。
硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。
比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？思考：硫会具有哪些性质？氧化性：
△ 点燃
Fe＋S ＝ FeS 2 Fe＋3Cl2 ＝ 2FeCl3
还原性：
点燃
S+O2＝SO2一、SO2【实验4－7】
1、 SO2的物理性质
无色，有刺激性气味，有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1：40），易液化（－10℃）实验：将一支装满SO2的试管倒立在水槽中，再滴石蕊，观察现象。现象：装有SO2的倒立在水槽中后，试管中的水面上升，试管中的液体变成红色。Why？SO2易溶于水，部分生成H2SO3。
SO2＋H2O= H2SO3
可逆反应：在相同条件下既可以正向、又逆向进行的反应。 2、化学性质SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O
SO2+H2O+CaSO3=Ca(HSO3)2 （1） SO2是酸性氧化物将H2SO3溶液加入到装有品红溶液的试管中一段时间，观察现象。然后加热试管，再次观察。现象：红色褪去，加热后红色再现本质：SO2具有漂白性，能跟品红生成一种无色物质，但是这种物质不稳定，加热后又重新变成品红，逸出SO2。（P78）
这种漂白性是“暂时”的，所以有些纸张，草帽辨经过一段时间会发黄，就是因为漂白效果失效了。
【对比实验】将氯水滴入品红溶液中，加热，观察现象。红色是否恢复？【对比实验】
现象：红色不恢复。（2） SO2的漂白性（3）SO2的氧化性 2H2S+SO2=3S ↓ +2H2O
（4）SO2的还原性
2SO2+O2 = 2SO3
催化剂△ SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI注： SO2能使紫红色的KMnO4溶液褪为无色思考：如果将SO2和氯水混合在一起，漂白性如何呢？
没有漂白性，因为SO2与Cl2反应生成了HCl和H2SO4。
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
课件14张PPT。二、二氧化氮和一氧化氮 阅读【科学视野】
思考：氮气在通常状况下会变成NOX吗？
1、自然固氮
N2 + O2 ＝ 2NO放电（或高温）思考：大气中是否有NO存在呢？2、NO和NO2的性质(1)化学性质
2NO+O2=2 NO2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
(2)物理性质
NO是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。
NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。实验：现在给你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。 制取少量的氧气将氧气慢慢的通入步骤1的试管中在这个过程中要通入多少的O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？ 2NO+O2=2NO2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4 NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
NO2与O2以4：1的体积比（摩尔比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？
2NO+O2=2NO2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 【思考和交流】引起酸雨的罪魁祸首是谁？
硫和氮的氧化物的主要来源是什么呢？
结合P80的图，你是否能够描述出酸雨形成的简单过程吗？
酸雨究竟有什么危害呢？
如何来防止酸雨的影响呢？ 首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物 三、SO2和NO2对大气的污染1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。
2、酸雨的形成过程：
3、酸雨的危害P80
4、防治酸雨的方法P81
SSO2SO3H2SO4 硫酸型酸雨： １、马斯河谷烟雾事件（1930年12月），原因是SOx和MnO微粒作用生成SO2--SO3进入人体。
２、多诺拉烟雾事件（1948年10月），原因是SO2和烟尘作用生成硫酸盐，吸入人体肺部。
３、伦敦烟雾事件（1952年12月），原因是粉尘中Fe2O3使SO2反应生成硫酸铁附在粉尘上，吸入人体肺部。
４、洛衫机光化学烟雾事件（1943年5--9月），原因是石油工业和汽车废气在紫外线作用下生成光化学烟雾。
