1.4配置溶液 课时训练（含答案）

1.4配置溶液
一、选择题
1．稀释浓硫酸的正确操作是 ( )
A．将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C．将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡
D．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
2．如图所示是表示某一物质熔化时温度随时间变化的图像。根据图像可知（ ）
A．AB段物质的温度不断升高，说明物质的熔点不断升高
B．BC段物质的温度不变，说明物质有一定的熔点
C．BC段物质的温度不变，说明该段时间内物质不吸热
D．BC段物质的状态是液态
3．某硝酸钠饱和溶液，溶质的质量分数能发生改变的是
A．温度不变，蒸发掉一部分水
B．降低温度，析出硝酸钠晶体
C．升高温度，水的质量不变
D．温度不变，加入少量硝酸钠晶体
4．在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全，产生沉淀（AgCl）的质量与原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸溶液中HCl的质量分数为（ ）
A．25.4% B．24.6% C．21.5% D．17.7%
5．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行
6．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（ ）
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
7．下面有四种常见的混合物，属于乳浊液的是（ ）
A．黄酒 B．矿泉水 C．生理盐水 D．牛奶
8．下列各图中，能大致反映晶体凝固过程的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．溶液在稀释前后保持不变的是
A．溶质的质量分数
B．溶质的质量
C．溶液的质量
D．溶剂的质量
10．下列关于溶液的叙述正确的是( )
A．任何溶液中只可能含有一种溶质
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化
D．溶液一定是均一、稳定的，溶液中各部分的性质均相同
11．茗茗在家用25℃的水溶解一定量的蔗糖，充分搅拌后发现杯底还有部分蔗糖没有溶 解，然后她又用火将其加热至50℃，发现蔗糖全部溶解了，判断在加热前后，以下各量 没有发生改变的是（ ）
A．蔗糖的溶解度 B．溶液的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
12．我国南方的土壤以酸性为主，农民引淡水冲洗以减弱其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是（ ）
A． B． C． D．
二、填空题
13．将50毫升酒精（ρ酒精=0．8克/厘米3）和50毫升水充分混合后，所得溶液体积将______（填“大于”“等于”或“小于”）100毫升，所得酒精溶液的溶质质量分数是________。
14．某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
滴入稀硫酸的体积/mL 0 1 2 3 4 5 6 7
pH 13.0 12.8 12.5 12.2 7.0 2.0 1.7 1.6
溶液颜色 蓝色 紫色 红色
（1）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。
①__________________________；②_________________________________。
（2）当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为_____________________________。
15．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称 。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_ 。
【数据分析】C装置的作用是 ；若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 _ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
16．少量下列物质：①、面粉；②、高锰酸钾；③、植物油，分别放入到足量的水中，充分搅拌，可得到溶液的有_______________，得到悬浊液的有________________，得到乳浊液的有___________________。（填写编号）
17．在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。（选填“不变”“增加”或“减少”）
18．溶解度是表示物质的 的。溶解度数值越大，则表示该温度下物质的 越强。
三、简答题
19．在盛有相同质量水的3支试管甲、乙、丙中，分别加入3种不同的物质，充分振荡后观察到：甲试管的液体中有分散的小液滴，乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明。试判断：
（1）甲试管中是 ，乙试管中是 ，丙试管中是 。（选填“乳浊液”“悬浊液”或“溶液”）
（2）若其他条件不变，3支试管静置片刻后，看到的现象是：甲中 ，乙中 ，丙中 。
（3）这3种液体中，最稳定的是 ，3种液体的共同点是 。
20．现有20%的硝酸钾溶液、蒸馏水、硝酸钾固体，现需要100g质量分数为15%的硝酸钾溶液，请根据下列要求计算：
（1）若选用硝酸钾固体和蒸馏水来配制，各需多少____？
（2）若选用20%的硝酸钾溶液与蒸馏水来配制，各需多少 _____？
四、探究题
21． 有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。做实验有如下现象：
（1）将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、 过滤，得到白色固体和滤液；
（2）向所得固体中加入稀硝酸，固体全部溶解并有气体放出；
（3）向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。
试推断：该粉末一定含有 和___ _____，一定不含有 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．B
3．B
4．A
5．D
6．C
7．D
8．B
9．B
10．D
11．C
12．B
13． 小于 44.4%
14． 加入4 ml稀H2SO4时，溶液显中性(或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等) 在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；NaOH溶液的pH=13.0 Na2SO4、H2SO4
15．实验方案：锥形瓶
交流讨论：②③④
方案改进：关闭c、打开a、b
数据分析：偏低
拓展提高：Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3
16． ② ① ③
17．不变；不变；不变．
18．溶解能力、溶解能力
19．（1）乳浊液；悬浊液；溶液
（2）上下分层；上下分层；不分层
（3）丙中液体；都是混合物．
20． 硝酸钾固体:15克，蒸馏水：85克 20%的硝酸钾溶液：75克，蒸馏水：25克
21．CaCO3、BaCl2、Na2SO4
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页