课件12张PPT。第二节 富集在海水中的元素——氯[思考与交流1]你对氯气了解多少？氯气是一种什么样的物质？有什么样的性质？
历史上第一次应用化学武器是在1915年4月22日，德国军队在比利时战场大规模使用氯气，造成英法联军一万五千人中毒，其中五千人死亡。
[思考与交流2]P71 一、Cl2的物理性质
通常情况下，黄绿色气体；有剧烈的刺激性气味；密度比空气大；能溶于水；有毒；（低温和加压条件下）易液化
在周期表中找出“氯”的位置，并猜想、相互讨论一下“氯”具有的化学性质 [观察]氯气的色态，得出氯气的物理性质。
氯易得到1个电子达到8电子稳定结构，氯的单质——氯气具有很强的非金属性和强氧化性二、 Cl2的化学性质——强氧化性1、与金属单质反应
[演示实验1] ：取绿豆大小的钠块，擦干表面的煤油，放在燃烧匙中加热后伸入装有氯气的集气瓶中，观察现象
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟。
2Na＋ Cl2 = 2NaCl
点燃 [演示实验2]用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液颜色。
现象：红热的铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟（ CuCl2固体小颗粒），加水后得到蓝绿色溶液。
Cu＋Cl2 ＝ CuCl2
点燃金属铁能否在在Cl2中燃烧？若能会生成什么产物呢？（氯化亚铁还是氯化铁？）[演示实验3]红热的铁丝伸入氯气中。
现象：铁在Cl2中燃烧，产生红褐色的烟。
2Fe＋3Cl2 ＝ 2FeCl3 点燃Fe时一种变价金属，当遇到强氧化剂时，它会失去3个电子（Fe3＋ ） ；当遇到弱的氧化剂时，它只会失去2个电子
（Fe2＋）思考：Cl2具有很强的氧化性，能跟绝大多数 的金属发生反应，Cl2能跟非金属反应吗？ 2、与非金属单质反应 [演示实验4]：在空气中点燃H2，观察；然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察火焰颜色。用一张湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口。现象：H2在氯气中也可以安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾。
H2＋Cl2 ＝ 2HCl点燃[演示实验5]氯气和氢气的混合气体在强光照条件下发生爆炸。
[思考与交流]综合氯气和金属、非金属的反应，燃烧是否一定需要氧气参加？你能否从一个新的角度给燃烧下定义？
燃烧：凡是发光发热的剧烈的化学反应均是燃烧。 练习1、实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书化学方程式)
（1）跟铝反应： ；
（2）跟镁反应： ；
2、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是
Ａ、CuCl2 Ｂ、FeCl2 Ｃ、MgCl2 Ｄ、KCl
3、实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：
1）P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3；
2）P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5；
3）C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳；
课件11张PPT。2002年10月31日,苏州市发生一起大面积氯气泄漏事件。消防员到达现场，并用水驱散氯气，4小时后险情终被排除。此时，消防员的头上的金属国徽，以及身上的金属领花、纽扣等严重受蚀。绿色消防服也严重褪色。 氯气的水溶性：1体积的水可以溶解2体积的氯气（即氯水，黄绿色）
【思考与交流】氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实验来说明问题吗？
药品：（HNO3酸化的） AgNO3溶液 、紫色石蕊试剂、 红纸、镁粉、氯水等
注：氯水不能超过1mL！！！！！ 探究结果：【思考与交流】将红纸放到氯水中红纸褪色，为什么？是氯气具有漂白性还是氯气与水反应后生成的新物质具有漂白性？如何通过实验验证你的猜想？3、 Cl2与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO
（1）HClO具有很强的氧化性，能杀菌消毒和漂白。
演示【实验4－5】
现象：红纸没有变化
结论：干燥的氯气没有漂白作用。
（2）HClO酸性很弱（ HClO2HClO = 2HCl+O2↑ 光照[思考与交流]氯水如何保存？为什么？久置氯水和新制氯水有何区别？答：新制：H+ 、 Cl－ 、 ClO－ 、 HClO、Cl2 、 H2O，有强氧化性。
久置氯水为盐酸溶液，无强氧化性。4、 Cl2与碱反应【演示】将适量氢氧化钠溶液倒入氯气中
现象：黄绿色的气体消失，得到无色溶液。
结论： Cl2能与NaOH反应
1）漂白液的制取方法
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O[有效成分NaClO]
2）漂白粉的制取方法
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[有效成分Ca(ClO)2 ]3）漂白液和漂白粉的漂白原理
A.NaClO+HCl＝NaCl+HClO
2NaClO＋CO2+H2O=Na2CO3 + 2HClO
B.Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
(漂白粉在潮湿的空气中容易失效)注：此处为“强酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”。三、氯气的用途P73杀菌消毒
制漂白粉（液）
作制高纯硅、锗和钛的中间物质
合成塑料、橡胶、农药、药品等四、Cl-的检验【实验4－6】
方法：先加入稀硝酸，排除干扰，再加AgNO3 溶液。
阅读P74【科学视野】
