课件9张PPT。欢迎各位同学来到化学实验室
化学1、化学2高中教材体系化
学
与
生
活化
学
与
技
术物
质
结
构
与
性
质化
学
反
应
原
理有
机
化
学
基
础实
验
化
学第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法一、化学学习的要求
1、重视实验；
2、积极参与课堂的探究活动和讨论交流；
3、学会整理归纳知识体系。二、模块学分认定
指标：表现性评价＋成绩
课堂表现（回答问题、参与探究活动和交流讨论的积极性）
课外活动：研学
考勤、实验习惯
作业，测验，期中、期末表现性评价 三、实验室的要求
1、遵守实验室规则
2、实验室安全
1）识别危险化学品的存放和取用
2）着火和烫伤及灼伤的处理
3）防止中毒，意外事件的处理
4）其他
3、正确操作家有家规 不准带食物进入实验室，违者，教师有权拒绝其进入。
进入实验室后，按指定座位就坐（一般不变动），轻放凳子，不得在实验室大声喧哗、追逐，就坐后，检查桌子、仪器整洁情况，若发现问题，立刻报告老师。
在实验过程中，若不小心损坏仪器，即向任课教师报告。并申请补领。
实验结束时，及时搞好清洁，摆好仪器、药品；挂起凳子，有序地离开课室。小组长协助老师检查。
绝不能乱写画桌子，爱护设备，若有违反，照价培偿，并公开批评或处分。
在实验室上课时动作要迅速。思考与交流：P5
在进行化学实验和探究时应该注意哪些问题？将注意事项写在本子上，与同组的同学交流。你能举出你在化学实验中经历过或了解的发生安全问题的例子吗？作业1、预习P5-P7
2、学案：探究问题一
3、准备：2本作业本、1本笔记本、1本实验报告课件10张PPT。四、物质的分离和提纯
1、过滤和蒸发
2、蒸馏和萃取
某同学在实验室欲配制硝酸银溶液，可恰好蒸馏水刚刚用完，他就用自来水配制，结果……
如何检验自来水中的Cl-?
加入AgNO3 ，再加稀HNO3 思考实验1－3 自来水——蒸馏水A、蒸馏
定义：利用物质的沸点不同，加热使液体混合物中沸点低的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体，除去难挥发或不挥发杂质的方法。
（1）适用范围：沸点不同的液体混合
（2）水银球的位置：与支管口持平
（3）进水口和出水口：下进上出要点：圆底烧瓶蒸馏头冷凝管牛角管或接液管蒸馏烧瓶
（带支管）B、萃取思考：怎样富集碘？
（1）定义：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的溶解性不同，用一种溶剂把它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。萃取分液 左手右手（2）萃取剂的选择：
①溶剂互不相溶；
②溶剂的密度不同；
③ 溶解度不同——被萃取物在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。小结1、不可溶性的固体和液体分离 ——
2、可溶性的固体和液体分离——
3、沸点不同的液体混合物分离——
4、溶解度不同的可溶性混合物分离——过滤蒸发蒸馏萃取课件9张PPT。四、物质的分离和提纯思考与交流（P5）
淘金者用什么方法将金子从沙子里分离出来？如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？ 分离和提纯方法过滤蒸发蒸馏结晶其他……物理方法化学方法 实验1－1 粗盐的提纯（P5）思考：
1、如何除去粗盐中不溶性的泥沙？
2、实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是什么？1、溶解：用药匙取约4克粗盐加入到约12ml水中，并用玻璃棒不断搅拌使之溶解2、过滤：用玻璃棒将粗盐水引流到过滤器中，若滤液浑浊，再过滤一次3、蒸发：将滤液转移到蒸发皿中，加热，并用玻璃棒不断搅拌。粗盐溶解，滤液浑浊滤纸上残留泥沙，下面的烧杯得到澄清溶液。蒸发皿中得到白色固体 思考：
3、除去泥沙后得到的盐是纯的NaCl吗？若有杂质，你如何检验？可溶性杂质
SO42-
Ca2＋
Mg2＋检验SO42-为什么要加稀盐酸？排除CO32-等杂质离子的干扰：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液 思考：
4、若要继续除去粗盐中的可溶性杂质，应加入什么试剂？
BaCl2Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 ↓ +2NaCl CaCl2+Na2CO3 =CaCO3 ↓ +2NaClNaOHNa2CO3 （1）
5、加入试剂的顺序如何？BaCl2NaOHNa2CO3Na2CO3NaOHBaCl2（2）最后：加入适量的稀盐酸，用pH试纸检验至溶液呈中性。重要通知1、竞赛：本周四下午四点准时到食堂二、三楼集中考试（1－9班二楼，10－18班三楼）
2、办公地点：高一教学楼四楼教师办公室，下午八九节。
3、准备：2本作业本、1本笔记本、1本实验报告
4、上课地点：一般实验室
