课件42张PPT。欢迎新同学第一节
走进化学科学 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。[交流研讨1]通过初中化学的学习你对化学有了哪些认识，用几句话描述你心目中的化学？
迄今为止你对氧气有了哪些认识？ 你周围环境中哪些与化学有关？你对化学研究的哪些问题感兴趣？[交流研讨2]衣食住行玩探空气球和飞艇第一章
认识化学科学
化学与北京奥运北京奥运主火炬的燃料是什么？为什么采用这种燃料?丙烷是种价格低廉的燃料。其主要成分是碳和氢,燃烧后只有二氧化碳和水,没有其他物质,不会对环境造成污染。丙烷燃烧后火焰是亮黄色，具有较好的可视性。 在整个建筑内外层包裹的ETFE膜（乙烯-四氟乙烯共聚物）具有有效的热学性能和透光性，可以调节室内环境，冬季保温、夏季散热，更神奇的是，如果ETFE膜有一个破洞，不必更换，只需打上一块补丁，它便会自行愈合，过一段时间就会恢复原貌！ 碳酸镁质量很轻，具有很强的吸湿作用。运动员在比赛时，手掌心常会冒汗，这对体操和举重运动员来说非常不利。因为湿滑的掌心会使摩擦力减小，使得运动员握不住器械，不仅影响动作的质量，严重时还会使运动员从器械上跌落下来，造成失误，甚至受伤。碳酸镁能吸去掌心汗水，同时还会增加掌心与器械之间的摩擦力。这样，运动员就能握紧器械，有利于提高动作的质量。撑杆所用的材料是碳纤维复合材料，它具有韧性好、强度高而质轻的特点。第四代鲨鱼皮泳衣，由极轻、低阻、防水和快干性能LZRPulse面料组成，是全球首套以高科技熔接生产的无皱褶比赛泳装。在近一个月内产生的16项新的世界纪录中，有13项是由选手穿着这款泳衣创造的。 9月 25号21:10 — 28号17:37神舟七号飞行2天20小时27分钟
出色完成了它的太空之旅。化学与航空航天在化学领域，可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料，分子器件，分子机器化学与 世博会化
学
与
生
命50
多
种
元
素
在
人
体
内
的
分
布化学的特征就是认识分子和创造分子。 化学是一门具有创造性、实用性的科学化学的发展史实用技术近代化学冶金、酿酒、火药、造纸等现代物质结构理论原子——分子学说现代化学[交流研讨3] 化学科学是人类在认识自然改造自然的过程中发展起来的，它的发展经历了哪几个重要阶段？拉瓦锡 （1743-1794）
建立
氧化学说波义耳 （1627-1697）
提出
化学元素说 道尔顿 （1766-1844）
提出原子论门捷列夫 (1834-1907)
发现
元素周期表 近代化学的四个里程碑 化学元素概念的提出
英国——波义耳——1661年建立燃烧现象的氧化学说
法国——拉瓦锡——1771年建立原子学说
英国——道尔顿——1803年发现元素周期律
俄国——门捷列夫——1869年[交流研讨4]能源方面 —材料科学—环境保护 —疾病治疗—化学科学探索空间广阔，在未来的发展中将在哪些领域大显身手？化学科学是解决能源危机的唯一出路 生产各种新型功能材料，丰富物质世界。依靠化学可以找出治理环境的灵敏的检测手段，提出防治措施，可以制造出对环境无害的化学品与生活用品，减少环境污染。 可以在分子水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类身心健康。化学世界神奇美妙，魅力无穷！那么我们将学习哪些化学知识和方法呢？使学生认识常见的化学物质，学习重要的化学概念，形成基本的化学概念和科学探究能力化学必修1
化学必修2使学生了解日常生活中常见物质的性质，探讨生活中常见的化学现象，体会化学对提高生活质量和保护环境的积极作用，形成合理使用化学品的意识。使学生了解化学在资源利用、材料制造、工农业生产中的具体应用，在更加广阔的视野下认识化学科学与技术进步和社会发展的关系。使学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，认识物质结构与性质之间的关系。物质结构与性质化学与生活化学与技术引导学生探索有机化合物的组成、结构、性质及应用，学习有机化学研究的基本方法。学习化学反应的基本原理，使学生认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。通过实验探究活动，使学生掌握基本的化学实验技能和方法，提高化学实验能力。有机化学基础实验化学化学反应原理如何学好化学呢?课前预习（认真对待、坚持）
课上听讲（遵守纪律、认真听讲、适 当记笔记、勤思考）
课后作业（独立、认真、高质量按时完成、做题的规范性）
保存资料（作业、练习、考试题、备好错题本）
加强记忆 学会巧记 勤练 及时复习
重视化学实验 实践出真知。同学们应该积极动手实验，培养自己的探究能力以及严谨的科学态度。 准确记忆一些符号、化学方程式等是学好化学的基础。 高中化学学习方法：
瓦特“水蒸气冲动壶盖” →蒸汽机
启发：培养自己良好的观察习惯，是学好化学的重要条件之一。观 动思练记 勤于动脑去分析思考，多想“为什么”“怎么办”。
在提出问题，解决问题中不断的进步提高。 通过练习，检验自己在学习中的不足。
1、下列科研成果不是由我国发明或创造的是 A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B、黑 火药和造纸
C、发现元素周期律
D、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
2、下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是
A．侯德榜 B．李四光
C．华罗庚 D．邓稼先
习题与思考CA
3、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．提出原子学说 B.发现元素周期律
C. 提出分子学说 D. 发现氧气
4、法国法国化学家拉瓦锡对近代化学的最大贡献是( )
A．提出原子学说
B．最早提出空气是由O2和N2组成的结论
C．建立燃烧现象的氧化学说
D．能用加热HgO的方法抽取O2BC5.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是（ ）
A.推广使用燃烧脱硫技术，防治SO2污染
B.实施绿化工程，防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车，消除机动尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
D6.在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（ ）
A.氯化钠 B.谷氨酸钠（味精）
C.碳酸氢钠 D.亚硝酸钠D7.下列产品的使用不会对环境造成污染的是( )
A.含磷洗衣粉 B.酒精
C.氟利昂 D.含汞电池B8、1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A、化学不做实验，就什么都不知道
B 、 化学不再需要实验
C、化学不再是纯实验科学
D 、未来化学的方向是经验化
C9、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是
A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
10.下列不符合当今化学研究方向的是（ ）
A.发现新物质
B.合成新材料
C.研究化学反应的微观过程
D.研究化学反应中的原子守恒关系
AD我国古代在化学发展方面的贡献
俄国化学家
（1834－1907）
主要贡献：
发现元素周期律
制定元素周期表
门捷列夫告诉我们:
什么是天才？
终身努力，便成天才！ 居里夫人告诉我们:
弱者坐待时机；
强者制造时机。
主要贡献：
发现镭和钋两种放射性元素,
一生两度获得诺贝尔奖。
侯德榜的座右铭——
勤能补拙，勤俭立业。
中国当代著名
化学家侯德榜
（1890-1974)主要贡献：
1.创立了中国人自己的制碱工艺—— 侯氏制碱法
2. 发展小化肥工业诺贝尔化学奖（近十年）1993年 K.B. 穆利斯（美国人）发明“聚合酶链式反应”法 M. 史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法
1994年 G.A. 欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出
了杰出贡献
1995年 P.克鲁岑（德国人）、M. 莫利纳、F.S. 罗兰（美国人） 阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物
质对臭氧层构成破坏作用
1996年 R.F.柯尔（美国人）、H.W.克罗托因（英国人）、R.E.斯
莫利（美国人）发现了碳元素的新形式——富勒氏球（也
称布基球）C60
1997年 P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科
（丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输
酶。2000年 黑格（美国人）、麦克迪尔米德（美国人）、
白川秀树（日本人）因发现能够导电的塑料有功
2001年 威廉·诺尔斯(美国人)、野依良治(日本人)、
巴里·夏普莱斯(美国人)在“手性催化氢化反应”
领域取得成就
2002年 约翰·芬恩（美国）、田中耕一（日本）、库尔
特·维特里希（瑞士） 发明了对生物大分子进行
确认和结构分析的方法和发明了对生物大分子
的质谱分析法
2003年 彼得·阿格雷（美国）、罗德里克·麦金农（美国）
在细胞膜通道方面做出的开创性贡献。课件12张PPT。§1-2 研究物质性质的 方法和程序(1)--利用溴化银的感光性--利用叠氮化钠（NaN3 ）在强烈撞击的情况下快速分解产生大量氮气的性质--利用有关燃料的性质制成火箭推进剂
观察和实验法分类、比较法 1、在初中化学中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？一.研究物质性质的基本方法1.观察 研究物质性质，常常运用观察(observe)、实验(experiment)、分类(classift)、比较(compare)等方法。 是一种有计划有目的地用感官(感受客观事物刺激的器官，如皮肤、眼睛、耳朵、鼻子等)考察研究对象的方法。人们既可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味,也可以借助一些仪器来进行观察，从而提高观察的灵敏度。在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确的而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。观察钠(sodium)的物理性质: 观察目的:认识金属钠的状态颜色硬度和密度的相对大小，熔点的相对高低。 观察内容:观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠，观察钠块的切面. 观察记录:
颜色:
状态:
密度:
硬度:银白色有金属光泽固体小，比水轻软，可用小刀切割97.81℃，熔点低882.9 ℃良好2.实验 实验内容:向培养皿中加适量水,滴入1-2滴酚酞溶液，将切好的一小块钠投入水中，观察现象。实验目的:认识金属钠与水的反应。 实地检验、验证，为了检验某种科学理论或假设而进行某种操作或从事某种活动。例如金属钠的性质研究： 在研究物质性质的过程中，可以通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。钠浮在水面上钠熔成一个闪亮的小球小球四处游动滴有酚酞的水溶液变红色钠的熔点低，反应放热反应剧烈，使生成的气体(H2)燃烧生成碱性物质(NaOH)钠的密度比水小2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑时而发出嘶嘶的响声，燃烧的火花小球受力不均衡现象：浮—熔—游—响—红实验目的:1.探究金属钠与氧气的反应。
2.认识条件控制在实验研究中的意义实验用品: 钠、酒精灯、石棉网、铁架台、
铁圈、实验步骤:
1.将切好的金属钠放在空气里，使其与O2反应
2.金属钠放在石棉网加热，使其与O2反应迅速氧化变暗剧烈燃烧 通过这组实验可以看出:反应物相同,反应条件不同，现象不同，产物不同。 在进行研究物质性质的实验前，要明确实验目的和要求、实验用品、实验步骤等；实验中，要仔细观察实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。(1).与非金属单质的反应4Na+O2=2Na2O(2).与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮—熔—游—嘶—红小结1:钠的化学性质(1)制Na—K合金:常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂(2)制Na2O2等钠的化合物。(3)制高压钠灯:射程远，透雾能力强。(4)制难熔金属(钾、钛、铌、锆等)。资料在线:钠的用途(1)钠着火,怎样灭火?(2)怎样保存金属钠?(3)能否用手直接拿金属钠块?干沙盖灭，因钠与O2、H2O、CO2均能反应煤油、石蜡等比钠轻、且与钠不反应,本身又不易挥发或变质的液体中。钠与皮肤中的水反应生成腐蚀性的NaOH。练习1:课件10张PPT。§1-2 研究物质性质的 方法和程序(2) 写出钠与氧气、水反应的化学方程式4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮—熔—游—嘶—红 Na投入CuSO4溶液中，有何现象? ——Na与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4思考：3.分类: 根据事物的特点分别归类。在在进行研究物质的性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出同一物质的性质特点，也可总结出各类物质的通性和特性。一.研究物质性质的基本方法4.比较 就两种或两种以上同类的事物辨别异同。运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系。交流·研讨金属钠与铁的比较均为银白
色金属钠比铁硬度、
密度小，熔点
沸点低均能与O2、
酸、盐溶液
反应①钠常温下能与O2
反应，铁常温下不
能与O2反应
②钠可在空气中燃
烧，铁只能在纯氧
中燃烧
③铁可置换出CuSO4
溶液中的Cu，而钠
是先与水反应虽都是金属单
质，但物理性
质有较大差别都是较活泼的
金属单质，但
钠比铁更活泼【思考】归纳金属可能具有的共性。金属可能具有的物理性质：金属可能具有的化学性质：①有金属光泽、不透明的固体；
②电和热的良导体；
③有延展性。①常温或加热条件下与氧气反应；
②常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）；
③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；
④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的
金属（K、Ca、Na先与水反应）白色固体淡黄色固体Na2O(缓慢氧化)Na2O2(燃烧产物)-2-11:21:2Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑钠的氧化物比较Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2处理习题课件21张PPT。
第2节 研究物质性质
的方法和程序
第3课时 研究物质性质的基本程序
你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？阅读p12二、研究物质性质的基本程序复习提问
1、研究物质性质的方法有哪些？
2、请写出钠分别与水、氧气反应的化学方程式.请写出过氧化钠分别与水、二氧化碳反应的化学方程式. 观察物质的外观性质预测物质的性质实验与观察解释及结论可以运用分类的方法根据物质类别及有关反应规律预测物质性质发现特殊现象，提出新问题进行进一步的研究 验证预测并作出新的预测对实验现象进行分析综合推论，概括出结论运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性研究氯气的性质一、观察氯气的物理性质案例→视频.flv〖小结〗氯气的物理性质水溶性气味颜色黄绿色刺激性气味
（剧毒！）能溶于水
（氯水）将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色二、预测氯气的化学性质1、Cl2与O2、 H2都是非金属单质，应该具有某些类似性质与Na、Fe、Cu等
金属单质反应。
与H2、S、P等
非金属单质反应。但从原子结构看，氯元
素与氧元素更相似，它
们的原子的最外层电子
数都比较多，容易得到
电子成为8电子的稳定结
构，所以都是较活泼的
非金属元素。氧气与氯
气都是活泼的非金属单质。预测 从物质种类的角度分析，氯气与你初中学习的哪些物质具有相似的性质？剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色FeCl3剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，产物水溶液呈蓝绿色CuCl2剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾HCl[实验探究]爆炸→→→2、氯气能与水反应吗？（1）预测与假设： 若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。 Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水发生了反应的缘故。
→（2）实验设计：取少量氯水于试管中，滴加AgNO3溶液氯水，
AgNO3溶液胶头滴管
试管取少量石蕊试液于试管中，滴加氯水
氯水
石蕊试液仪器药品与仪器实验设计目的方案
3
2
1检验
Cl-检验
H+检验漂白
性品红
氯水
取少量氯水于试管中，滴加NaHCO3溶液氯水，
NaHCO3溶液
取少量氯水于试管中，滴加品红试液→胶头滴管
试管胶头滴管
试管胶头滴管
试管4（3）实验记录：结论实验现象实验内容
方案3
方案2
方案1有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，
说明Cl2与H2O发生了反应溶液先变红后退色氯水中有酸生成，还有一种具有漂白性的物质生成。说明Cl2与H2O发生了反应
品红退色
氯水中存在一种具有漂白
性的物质。
说明Cl2与H2O发生了反应氯水中有酸生成，
说明Cl2与H2O发生了反应
出现气泡方案4 从上面的实验可知，氯气不仅能溶于水，还能与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。（4）实验结论干燥的Cl2不具有漂白性。
HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色。但HClO不稳定，见光会分解：
2HClO == 2HCl +O2 ↑
3、氯气能与碱反应吗？ 能
可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO，
再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。
Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O应用：实验室常用NaOH溶液吸收或
除去多余的Cl2 ，以消除污染。2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，
这一反应有何实际应用？有效成分小 结氯水与液氯的区别具有所含微粒的性质具有氯气的化学性质化学性质H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl- Cl2分子所含微粒氯气溶于水将氯气加压、降温制 法氯 水液 氯概括.整合氯气物理性质颜色:黄绿色状态:气体气味:刺激性气味溶解性:溶于水毒性:有毒化学性质与金属反应与非金属反应与水反应与碱反应 1、下列关于氯气的描述中，正确的是（ ）
A、Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2
C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D、钠在氯气中燃烧生成白色固体NaClD 巩固·提高2、如右图，a处通入Cl2，当打开
b阀时，c处的干燥红布条没有
明显变化，当关闭b阀时，c处
的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶
中装的溶液可能是（ ）
A、NaOH溶液
B、浓H2SO4
C、食盐水
D、 Ca(OH)2溶液C如上图，a处通入Cl2，当关闭
b阀时，c处的干燥红布条没有
明显变化，当打开b阀时，c处
的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶
中装的溶液可能是（ ）ABD举一反三探究物质性质的其他方法（1）模型 甲烷的填充模型甲烷的球棍模型（2）假说 道尔顿原子学说卢瑟福原子有核模型①. 原子的中心是原子
核，几乎占有原子的
全部质量，集中了原
子中全部的正电荷。
②. 电子绕原子核旋转。
③. 原子核的体积比原子
的体积小得多。作业：
P18 －－ T2、 T3再见课件28张PPT。第一章认识化学科学普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第一课时第 三 节化学中常用的物理量——物质的量如何数出一克水中含有的水分子数?联想·质疑 一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。C + O2 === CO2宏观上：
（物质质量或体积）微观上：
（所含粒子数目）12克 32克 44克1个C原子 1个O2分子 1个CO2分子 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。 要想找到微观粒子的个数与宏观物质质量之间的关系，应该用什么指导思想?一、物质的量及其单位------摩尔 1.物质的量像质量、长度、时间等物理量一样,它也是一种基本物理量，是七个基本物理量之一含义: 描述微观粒子数目多少的一个基本物理量
符号: n
单位: 摩尔,简称摩
符号: mol
1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等。 0.012kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023。 6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数（NA）。单位：mol-1 （/摩尔）2、阿伏加德罗常数：概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。
符号：NA数值：NA=6.02X1023 mol-1
概念：1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体
2 、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等
3 、”物质的量“四个字不能增减
4 、使用物质的量一定要指明具体的微粒
如:1mol H2O
1mol H+
1mol C
能否说 1mol氧或1mol氢表示:1mol水分子
表示:1mol氢离子
表示:1mol碳原子××理解物质的量需注意的问题：【判断正误】1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。
2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。
3 、NA个O原子的物质的量为1mol。
4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。
5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。
6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。物质的量物质的量指代不明【课堂练习】1mol O 含有 个O；
1mol H2O 含有 个H2O；
1mol H+ 含有 个H+ ；
1mole－ 含有 个e－ ；
6.02×1023个12C的物质的量为 mol；
6.02×1023个CO的物质的量为 mol；
6.02×1023个OH－的物质的量为 mol。6.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023111在0.5molO2中含有的O2的分子数目解：O2的分子数为N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023 mol -１ = 3.01 × 1023思考：在0.5molO2中含有的氧原子
物质的量又是多少摩？例题 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为： 【课堂练习】5mol Cl 含有 个Cl；
1.5mol H2SO4含有 个H2SO4；
0.3mol Na+ 含有 个Na+ ；
3.01×1023个Fe的物质的量为 mol；
2.408×1024个HClO的物质的量为 mol；
3.612×1023个Cl－的物质的量为 mol。3.01×10249.03×10231.806×10230.540.6【迁移·应用】6.02×1023个H2O6.02×10231.204×1024211mol0.5mol1.204×102416.02×102312使用摩尔概念时的注意事项⑴适用范围：
⑵使用准则：
⑶大：
⑷小：
⑸广：微观粒子或它们的特定组合必须指明微粒符号或化学式1mol物质所含微粒数巨大摩尔计量的是微乎其微的微观粒子应用范围极广，是联系微粒个体与
微粒集体、不可称量的反应微粒与
可称量的宏观物质的桥梁。 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。 1mol不同物质的质量是多少? 1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。 单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是g·mol－1或kg·mol－1 。 任何物质的摩尔质量，以g·mol－1为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。【判断正误】由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。
1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。
由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。
H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。
23gNa的物质的量为1mol。
1molNa＋的质量为23g。
SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。460.5⑴2molNa的质量为 g；
⑵49gH2SO4的物质的量为 mol。物质的物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在如下关系：【课堂练习】0.4molNaCl的质量为 g。
64g氧气的物质的量为 mol。
2.5molCu2＋的质量为 g。
31gNO3－的物质的量为 mol。
2molCO2中含氧元素的质量为 g。
gNa2SO4中含有0.5molSO42－。
1.5molSO2与 gSO3含有相同质量的氧元素。
0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
，其相对分子质量为 。23.421600.5647180180g·mol－1180 1mol的任何物质含有6.02×1023个微粒。
1mol的任何物质的质量都是以g为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
对于6.02×1023个微粒的集体来说，它的物质的量为1mol，它的质量是以g为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。如何算出一克水中含有的水分子数?现在能解决吗？试一试？【课堂练习】填表320.53.01×1023598490569.03×102384640.251.505×1023⒊ 11.5gNO2中含有 个NO2分子，
molN， 个质子， g氧元素。
⒋下列物质中含原子总数最多的是 （ ）
A. 0.5molNH3 B. 9.03×1023个HCl分子
C. 9.6gCH4 D. 18.4gC2H5OH0.251.505×10233.4615×10248D1.物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是n。物质的量的单位是摩尔 ，简称摩，符号为mol。
2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023，与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。
3. 6.02×1023 mol－1 称为阿伏加德罗常数，符号为NA。
4. 表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。
5. n = N /NA 、 N = n×NA
推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。【小结】小结：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用单位是g·mol－1。
任何物质的摩尔质量在以g·mol－1为单位时，数值上都等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
3. 课件32张PPT。第1章 走进化学科学
第3节 化学中常用的物理量—物质的量第二课时 气体摩尔体积1、1 mol H2O的质量是 g
1 mol NaCl的质量是 g 2、 Na的摩尔质量是 。
NaCl的摩尔质量是 。
SO2的摩尔质量是 。
1 mol Na 的质量是 g
1 mol Na＋ 的质量是 g回顾练习：1858.5232323 g/mol58.5 g/mol64 g/mol 3、参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量 。
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。
（3）0.25 mol CaCO3的质量 。
（4）2.0 mol H2O的质量 。
（0.1 mol）（0.1 mol）
（25 g）（36 g）回顾练习：公式：313.01×10236.02×1023回顾练习：公式：1mol不同物质的质量和体积(固液）6.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023562718987.2101853.6想一想？结 论？1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。6.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.36.02x102371.0022.41mol不同物质的质量和体积(气体)结 论？2、1 mol不同的气态物质，在温度压强相同时，体积相同。STP定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/mol或m3/mol对象：任何气体（纯净物、混合物）1、标准状况下的气体摩尔体积约
为22.4L/mol。标准状况(STP)
0℃、 1.01×105 Pa
对象： 任何气体
物质的量：1mol结论体积约为22.4L2、是特定条件下的气体摩尔体积。几点注意：1、下列说法是否正确？
（1）1摩尔氢气的体积约为22.4L
（2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。
（3）20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。
（4）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。 2、标准状况下：
（1）44.8升氢气的物质的量是多少？
（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？
（3）14克CO的体积是多少？
（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？形成练习3、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为22.4L（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L（4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L（5） 1摩尔SO2在20 ℃时的体积比22.4L大（6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小错错错错错错形成练习1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。讨论解释2、1mol不同的气体物质，在相同状态下，体积基本相同。Why?分析影响物质体积的因素有哪些?讨论解释举例：在做操时，一个班在操场上所占的
面积和哪些因素有关：人数
距离
胖瘦
1、微粒数目的多少影响物质体积的大小讨论解释2、微粒大小影响物质体积的大小讨论解释3、微粒间距影响物质体积的大小讨论解释①物质的微粒数目②微粒的大小③微粒之间的距离可以忽略 NA讨论解释结 论固体液体物质[小结] 固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数
相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子
本身大小决定。小大分子直径气体物质分子间的平均距离 想一想:当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？16个大粒子的体积16个小粒子的体积
粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。对气体而言2. 粒子间的距离二、决定气体物质体积大小的因素思考：气体分子间的距离和什么有关？1. 粒子的数目想一想:压强增大，气体分子间的平均距离减小。2. 粒子间的距离二、决定气体物质体积大小的因素1. 粒子的数目⑴温度
⑵压强影响粒子之间距离的因素有2. 粒子间的距离1. 粒子的数目解释：温度
压强在STP下，1mol任何气体为何体积相同？因为：决定气体物质体积大小的因素是：所以：
在STP下，1mol任何气体体积一定相同。NA个（因1mol）OoC1 atm1、决定固体、液体、气体体积的主要因素。
2、标准状况下1mol任何气体的体积都相同。小结:A1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是（ ）
A、粒子大小不同。
B、粒子质量不同。
C、粒子间的平均距离不同。
D、粒子间的引力不同。练习:C下列说法正确的是（ ）
A、1mol任何气体的体积都是22.4L。
B、1mol氢气的质量是1克，它的体积是22.4L。
C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L/mol。练习:C物质的量相同的气体，在相同的条件下必然（ ）
A、具有相同数目的原子。
B、都占有22.4L的体积。
C、具有相同数目的分子。
D、具有相同的摩尔质量。练习:
1 在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L（ ）
2 1mol任何气体体积为22.4L。 （ ）
3 标准状况下，1mol任何气体体积为22.4L。（ ）
4 44gCO2的体积为22.4L。 （ ）
5 相同状况下，质量相同的气体体积相同。 （ ）
6 体积相同的任何气体所含分子数相同。 （ ）
7 同温同压下，1gH2气体与22gCO2气体的体积相同
（ ）Х Х √ Х Х √Х 练习:阿伏加德罗定律1.内容
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
2.范围：气体
3.气体摩尔体积是它的一个特例。
本课作业：优化学习方案本节第一课时的例题、综合检测相应习题课件26张PPT。第1章 走进化学科学
第3节 化学中常用的物理量—物质的量第三课时 物质的量浓度想一想初中是如何表示溶液的组成的?5%的NaCl溶液,其含义是什么?初中是如何配制一定质量分数的溶液的？计算、称量、溶解请看医院的体检单定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：cB
单位: mol/L(或mol·L-1)
表达式：一、物质的量浓度1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L0.52形成练习3、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：
A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol／L；
B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol／L；形成练习错错
注 意：理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；
2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的.现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。新任务:现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。配制方法现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。计 算现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
=c(NaCl)×V(NaCl) )×M(NaCl)
=0.4mol/L×0.5L×58.5 g/mol
=11.7 g第一步：计算计 算现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。第一步：计算第二步：称量 你觉得配制该物质的量浓度的溶液需要哪些仪器?计 算烧杯天 平玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择由固体配制溶液所需仪器3. 使用范围：用来配制一定体积
浓度准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）仪器选择容量瓶的使用4. 常用的容量瓶规格: 有50ml、
100ml、250ml、 500ml、 1000ml仪器选择容量瓶的使用5. 注意事项：②溶解或稀释的操作要在烧杯中进行，
不能在容量瓶中④不能长期存放溶液或进行化学反应①使用前要检查是否漏水③转移溶液要用玻璃棒引流，
且玻璃棒下端在刻度线以下配制方法现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。配制方法第一步：计算第二步：称量 注意事项：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的 称量纸
（3）称量时遵循左物右码的原则思考：称量NaOH固体应如何操作？（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
（5）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使 少量固体慢慢抖入，直至天平平衡为止
（6）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称 量注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶
中溶解。 因为在容量瓶上标有温度和体积，
这说明容量瓶的体积受温度影响。
而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。
搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和 烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。溶 解 注意事项：由于容量瓶瓶颈较
细，为避免液体洒在外面，应
用玻璃棒引流。提问：
将烧杯中的碳酸钠溶液倒入 到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。转 移注意事项：
1、用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次
2、洗涤液要全部转移到容量瓶中。
3、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量思考：
如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。洗 涤向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线 1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制定 容将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。摇 匀装瓶贴签烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择由液体配制溶液所需仪器量筒滴定管一定物质的量浓度溶液的配制：
1、步骤：
2、实验所需仪器：
3、容量瓶使用的注意事项：
小 结
