第一单元 《氯、溴、碘及其化合物》 单元测试
一、选择题
1、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2，若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）
A．只有①和②处 B．只有②处
C．只有②处和③处 D．只有②、③、④处
2、一定量MnO2跟VmL 10mol·L－1浓盐酸共热，在标准状况下共收集到2.24L Cl2，则V可能是（ ）
A．20mL B．40mL C．20＜V＜40 D．V＞40
3、0. 1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（ ）
A．Na B．Mg C． Fe D．Cu
4、把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ ）
A．溶液变红色 B．溶液变蓝色 C．溶液不变色 D．溶液先变红后褪色
5、下列说法正确的是（ ） ①氯原子和氯离子性质一样 ②＋5价的氯原子只有氧化性 ③氯气有氧化性，不具备还原性 ④ Cl比Cl－少一个电子⑤盐酸既具有氧化性、酸性又具有还原性 ⑥氯气氧化性比盐酸强
A．①②④ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥
6、下列物质能使红墨水褪色的是（ ）
A．活性炭 B．CO2 C．NaCl溶液 D．酸化了的NaClO溶液
7、CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，其化学方程式为 ，其中水是（ ）
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是还原剂又是氧化剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
8、氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生改变。根据这一特征判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3
B．K2MnO4＋Cl2＝2KCl＋MnO2＋O2
C．K2MnO4＋Cl2＝2KCl＋2Mn2O7
D．6NaAlO2＋Al2(SO4)3＋12H2O＝8Al(OH)3↓＋3Na2SO4
9、下列说法中，正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧发出蓝色火焰 B．饱和氯水长期放置，颜色逐渐变浅
C．燃烧反应一定要有氧气参加 D．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气
10、标准状况下H2、Cl2混合气体aL，经过光照充分反应后所得气体恰好使溶液中的b molNaOH完全转变为正盐，则a、b的关系不可能是（ ）
A． B． C． D．
二、综合题
11、下图是某学生设计的验证氯气有无漂白作用与制取饱和氯水的实验装置，试回答下列问题：
（1）装置A中溶液是___________，其作用是___________；
（2）装置B、C中的实验现象是__________________，由此得出的结论是___________________；
（3）在方框D中，画出制取饱和氯水的实验装置图。
12、在反应2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，试从氧化还原与元素化合价的升降的角度分析上述反应，并回答下列问题：
（1）___________元素被氧化，________是氧化剂。
（2）___________是氧化产物，_______发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与参加非氧化还原反应的HCl的质量比为__________。
13、实验室里用所给仪器（如图）组装实验装置制备纯净的无水CuCl2。回答下列问题：
（1）组装氯气发生装置，应选用的仪器是________，E的名称是__________。
（2）按Cl2气流方向，其余装置的连接顺序（用数字1、2、…填入）是：（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）
（3）实验前检查整套装置的气密性的方法是：______________。
（4）装置A的作用是___________，装置B的作用是___________。
（5）装置F的烧杯中盛_________（名称），其作用是__________，反应方程式是_______________。
（6）待充分反应后，装置D的玻璃管中剩余物呈_________色，将制得的产物配制成饱和溶液，呈___________色。
14、有X、Y、Z三种常见元素，已知：①X、Y、Z单质在通常情况下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧火焰呈苍白色，反应生成化合物XZ③XZ易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红④X2和Y2在一定条件下能化合生成X2Y，X2Y在常温下为无色液体⑤Z单质可溶于X2Y所得溶液具有漂白作用；据此推断分析：
（1）X为_________，Y为_________，Z为________（填元素名称）
（2）反应生成物的化学式：XZ为___________，X2Y为___________
（3）反应②的化学方程式为______________________。
15、下列装置图中，A是氯气的发生装置，B中盛水，C中盛浓硫酸；D中装铜丝网；反应后E的底部有棕黄色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。
（1）写出所标仪器的名称：①__________，②__________。在这两个仪器中分别装入的药品是①____________，②____________。
（2）仪器①能否换成长颈漏斗，________________，原因是________________________________________。
（3）B装置的用途是________________________________；
C装置的用途是_______________________________。
（4）实验室制取Cl2的方程式为________________________，
所用药品可选用①MnO2；②稀盐酸；③浓盐酸；④KMnO4；⑤KClO3；⑥NaCl；⑦浓H2SO4；⑧Ca(ClO)2中的（ ）
A．①③ B．①② C．③④ D．③⑦ E．①⑥⑦
参考答案
1、D 2、D 3、BD 4、D 5、D 6、AD 7、B 8、BC 9、B 10、D
11、答案：
（1）浓H2SO4；干燥Cl2（2）B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色；干燥的Cl2无漂白作用。
（3）
12、答案：（1）HCl中－1价氯元素；KMnO4；（2）Cl2；HCl；（3）5︰3
解析：从元素化合价升降的角度来分析氧化还原反应
参加反应的16HCl作还原剂（化合价升高）的为10HCl。另外6HCl参加复分解反应或者说起酸的作用（KMnO4在酸性溶液中氧化性最强），故起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl质量比为5︰3。
13、答案：（1）C、E；分液漏斗（2）5、1、2、4、3、6、7、8（3）连接好各装置，在烧杯中盛半杯水，然后给圆底烧瓶加热，若在烧杯中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口形成一段水柱，表明装置气密性好。（4）吸收Cl2中的HCl；干燥Cl2（5）NaOH溶液；吸收多余的Cl2；Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（6）棕黄；蓝绿
14、答案：（1）氢；氧；氯（2）HCl；H2O（3）
15、解析：制HCl气体可用下列方法。（1）MnO2作氧化剂与浓HCl共热；（2）KMnO4作氧化剂与浓HCl共热；（3）MnO2作氧化剂，并用浓H2SO4和NaCl制取HCl；
答案：（1）①分液漏斗；②圆底烧瓶；①浓盐酸；②MnO2（2）不能；因为用分液漏斗便于控制浓盐酸的滴加速度（3）洗去Cl2中的HCl气体；除去Cl2中的H2O蒸气（4） ；ACE
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
从海水中获得的在常温下是液体的单质是
A．Mg B．K C．Br2 D．I2
2．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是
A．稀盐酸 B．新制氯水 C．氯化钙稀溶液 D．生理盐水
3．下列说法符合事实的是
A．漂白精的有效成分是NaClO
B．碘化钾的水溶液遇淀粉现蓝色
C．硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中生成SO3
D．漂白精露置空气中变质，既发生氧化反应又发生非氧化还原反应
4．下列物质无漂白作用的是
A．氯水 B．氨水 C．二氧化硫 D．次氯酸
5．最近几年在生产和运输中，多次发生氯气大量泄露事件。当处在该氯气泄露环境当中的人们，最适宜用下列哪种溶液润湿毛巾捂住口鼻
A．NaOH B．NaCl C． NaHCO3 D．NH3·H2O
6．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A．氯水 B．硫酸 C．硫酸锌 D．氯化铜
7．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市依然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HclO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
8．为了防止贮存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须
A．充入稀有气体 B．用盐酸彻底清洗
C．彻底干燥内壁 D．除去表层的铁锈
9．检验氯化氢气体中的是否混有氯气可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液中 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
10．做碘升华实验的烧杯，洗涤时可以可选用
A．水 B．硝酸 C．盐酸 D．酒精
11．家庭使用漂白粉时，为了增强漂白能力可在漂白粉溶液中加入少量的
A．食盐 B．苏打粉 C．白酒 D．白醋
12．向游泳池里投放漂白精或液氯都可以起到杀菌、消毒的作用，其原理是
A．依靠氯气分子本身的较强氧化性杀菌
B．生成盐酸，使病菌无法存活
C．依靠氯原子的还原性起杀菌消毒的作用
D．依靠次氯酸的强氧化性起杀菌消毒的作用
13．下列关于Iˉ叙述中，正确的是
A．能发生升华现象 B．能使淀粉变蓝
C．有较强的还原性 D．呈紫黑色
14．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是
A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多的量的HclO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
15．下列物质对应的用途不正确的是
A．用漂白精作消毒剂 Ｂ．用氯化银作胶片感光材料
C．用碘化银作人工降雨 Ｄ．用干冰作人工降雨
16．在预防非碘时广泛使用的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时用水稀释；③可对餐具衣物进行消毒；④可漂白有色织物。其有效成分可能是
A．Na2O2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4
17．鉴别Clˉ、Brˉ、Iˉ三种离子，宜选用的试剂组是
A．溴水和淀粉溶液 B．硝酸银溶液和稀硝酸
C．氯水和四氯化碳 D．氯水和碘化钾淀粉溶液
18．下列关于物质的保存不正确的是
A．AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中
B．氯水保存在棕色细口瓶中
C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中
D．漂白粉可以露置于空气中保存
19．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
C．次氯酸是一种强氧化剂
D．次氯酸能使某些染料和有机色素褪色
20．能使FeSO4与KSCN混合溶液变成红色试剂的是
A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸银溶液 D．澄清石灰水
21．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和NaSO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和NaSO3的物质的量之比为
A．1:1 B．2:1 C．1: 2 D．2:3
22．1820年，得贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制氧，发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过淀粉KI溶液，溶液变蓝，则氧气中可能混有
A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO2
23．世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效的安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒方面有着广泛的应用。下列说法正确的是
A．ClO2是强氧化剂 B．ClO2是强还原剂
C．ClO2是离子化合物 D．ClO2中Cl为-1价
24．氯仿（CHCl3）可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气氧化生成剧毒物质光气（COCl2）：2 CHCl3 + O2 → 2COCl2 + 2HCl ，为了防止出现医疗事故，使用之前要检验其是否变质，应选用的试剂是
A． NaOH 溶液 B．溴水 C．酚酞试液 D． AgNO3溶液
25．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质对溴单质的预测，其中不正确的是
A．溴单质可以和烧碱溶液反应
B．溴单质只有氧化性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子
D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
26．氯气跟碘在加热条件下反应，生成红棕色液体ICl ，性质类似卤族元素单质：2Zn + 2ICl == ZnI2 + ZnCl2 、ICl + H2O == HCl + HIO ，下列叙述正确的是
A．在Zn与ICl 的反应中，ZnI2 既是氧化产物，又是还原产物
B．在Zn与ICl 的反应中，ZnI2 既不是氧化产物，又不是还原产物
C．在H2O与ICl 的反应中，ICl 是氧化剂，H2O 是还原剂
D．在H2O与ICl 的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂
第一单元《氯、溴、碘及其化合物》 同步训练题
1．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
答案：D
提示：在干燥的条件下氯化氢、氯气均不能呈现出酸性、氯气也不呈现出漂白性，故A、B不正确。在溶液中氯化氢、氯气都能产生Cl-，在硝酸银溶液中都出现白色沉淀AgCl，故C选项不能选。氯气与碘化钾在溶液中能置换出I2，而I2能够使淀粉呈现蓝色，氯化氢无此性质，故D是正确的选项。
2．将碘和食盐分离的最好方法是 ( )
A．升华 B．筛选 C．萃取 D．过滤
答案：A
提示：分离混合物时既要掌握物质的化学性质，也要遵循最简易原则。碘受热会升华，而食盐无此性质，故可以达到题设的要求。
3．自来水可以用氯气消毒。某同学用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( )
A．AgNO3 B．Na2CO3 C．Na2SO3 D． AlCl3
提示：用氯气消毒的自来水有类似氯水的性质。其中所含微粒有Cl2、H+、Cl-，Cl-能与AgNO3生成白色沉淀AgCl，H+与Na2CO3生成CO2气体，Cl2能与Na2SO3 发生氧化还原反应，AlCl3在这种自来水中无明显反应。
答案： D
4．盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，目的是( )
A．制得溴水 B．比较水与液溴的密度
C．将液溴隔绝空气 D．防止液溴挥发
答案：D
提示：溴在水中溶解度较小，且密度比水大，故水覆盖在溴的上面可以有效地减少溴的挥发。通常在实验室中保存液溴的方法：水封蜡封，沙中久存。
5． 1molMnO2与含HCl 4mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到氯气为()
A．2mol B．1mol C．小于1mol D．大于2mol
提示：题中两反应物若能完全反应，则生成氯气为1mol，但随着反应有进行，盐酸的浓度下降，逐渐变稀，就不能再生成氯气了。
答案： C
6．0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是( )
A．P B．Mg C．Al D．Fe
答案：C
提示：单质与氯气反应时增加的是氯元素的质量，即0.1molCl参加反应，若反应的单质是+1价，则摩尔质量为9mol／L。当设定选项中的元素的化合价为+1价时，其摩尔质量分别是P(10.3～6.2)、Mg(12)、Al(9)、Fe(18.67)。故选择C
7．实验室配制碘水时，往往是把碘溶解在KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度，其主要原因是发生了如下反应：I2+I- I3-。关于碘的碘化钾溶液的下列说法正确的是( )
A．该溶液与AgNO3溶液反应产生AgI沉淀
B．该溶液能使淀粉变蓝
C．I3-是一种单质
D．该溶液中通入C12，I3-的浓度不变
提示： 可逆反应是指在同一条件下，正逆反应同时进行的反应。它的特点是整个体系都是混合物，而且物质之间可以相互转换。既然有I-则加入AgNO3必有黄色的AgI沉淀，又有I2则可以使淀粉变蓝色。
答案： A、B
8．当不慎有大量氯气逸出时，人们再逃生时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂往鼻子，该物质最适宜采用的是( )
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．NaHCO3
答案：D
提示：NaOH本身就有非常强的腐蚀性，不能采用；NaCl虽对人体无害，但也不能与氯气反应起减缓氯气毒性的作用，不可采用；KBr溶液可与氯气发生置换反应，吸收了氯气，但其生成的单质溴的毒性也是非常大的，不能采用。NaHCO3与酸反应生成CO2，可以促进氯气与水反应，减缓毒性，故选D。
9．向含有KBr和NaI的混合溶液中通人过量的C12充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是( )
A．NaCl和KCl B．KCl与NaBr
C．NaCl和KI D．NaCl、KCl与I2
答案：A
提示：氯气可以从溴化钾、碘化钠溶液中将溴、碘置换出来，但溴、碘的单质在加热灼烧时都会挥发掉或升华，所以剩余固体一定是氯化钠、氯化钾。
10．下列有关氯气的叙述，其说法正确的是( )
A．在通常情况下氯气比空气重
B．点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件
C．氯气跟铁反应生成FeCl2
D．将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜
答案：A
提示：氯气与氢气反应也可以在光照条件下进行；氯气与金属反应生成高价金属氯化物；铜和氯气反应生成棕色的氯化铜的烟。气体的密度之比等于摩尔质量之比，故氯气较空气重。
11．将一盛满Cl2气体的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中气体颜色变成淡黄绿色，此时试管中的气体是( )
A．只有O2 B．只有Cl2 C．O2、C12 D．无法判断
答案：C
提示：Cl2溶于水，有部分要生成次氯酸，次氯酸见光分解生成O2。但题目中有一个现象的描述要注意的即“试管中气体颜色变成淡黄绿色”，说明还有Cl2存在。
12．物质的保存方法正确的是( )
A．氯水应盛在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中
B．液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中，并用水封
C．AgBr固体应盛放在棕色试剂瓶中
D．氢氟酸应放在塑料盖的玻璃瓶中
提示：氯水能够见光分解，应盛放在棕色瓶中，同时氯水又容易挥发，应用磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放；溴能够与橡胶塞发生氧化还原反应，使橡胶塞老化，故B不正确；AgBr见会分解，故通常保存在棕色试剂瓶中；氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故D是不正确的。
答案： C
13．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，当反应完后比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是( )
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6
答案：B
提示：以Br-为基准，I-减少则Cl2反应生成的Cl-必然增多。根据化学方程形式：
Cl2+2I-===2Cl-+I2；题中I-减少了2，则Cl2为1，原来I-为3，故选B。
14．把95mg含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，生成300mgAgCl沉淀，则该氯化镁中的杂质可能是( )
A．NaCl B．A1C13 C．KCl D．CaCl2
答案：B
提示：运用平均式量的方法。设金属元素均为+2价，则AgCl的物质的量等于此+2价氯化物的物质的量2倍。 =95÷ (300/143.5×2)=90.9mol／L则+2价金属 =90.9－71=19.9而+2价相对原子质量 Na：46、A1：18、K：78、Ca：40、Mg：24由于Mg的相对原子质量大于 ，则杂质的相对原子质量必小于 。
15．两瓶颜色一致的红棕色液体，其中一瓶是溴水，怎样快速简便地鉴别出溴水？
答案：轻轻振荡，出现红棕色蒸汽的是溴水。
提示：溴在水中溶解度比较小，通常用水封保存，若振荡则必然有溴蒸汽逸出。此题是要采用最简方式，则闻气味的方法，因为溴是剧毒的，不可采取。
16．某固体混合物可能由KNO3、KI、NaCl、CuCl2中的一种或几种组成，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①混合物加水得无色透明溶液 ②将一份溶液滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色 ③将另一份溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
(1)混合物中肯定含有（ ），但不能判断出是否含有（ ）。
(2)②中反应的离子方程式为 。
(3)③中反应的离子方程式为 。
答案：(1)KI、NaCl，KNO3 (2)Cl2+2I====2Cl-+I2 (3)Ag++Cl====AgCl↓
提示：根据①可知溶液中无Cu2+存在；据②可知有I-存在；据③则有Cl-存在，故有上述结果。
专题2 从海水中获得的化学物质
氯、溴、碘及其化合物（二）
1. 氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ ）①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水
A. ①②③ B. ②③ C. ③④ D. ③④⑤
2. 下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 （ ）
A. 氢气在氯气中燃烧 B. 镁条在氧气中燃烧
C. 氢气在氧气中燃烧 D. 细铁丝在氯气中燃烧
3. 2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为 （ ）
A. NaCl B. MgCl2 C. FeCl3 D. CuCl2
4.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）
A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物 B. 液氯无酸性，氯水有酸性
C. 液氯和氯水都有漂白性 D. 液氯无色，氯水呈黄绿色
5. 下列关于氯水的叙述，正确的是（ ） A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后酸性增强
6. 市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（ ）
A. Cl2 B. H2SO4 C. NaClO D. KMnO4
7.将Cl2制成漂白粉的主要目的是（ ）
A、增强漂白和消毒作用 B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C、使它转化为较易溶于水的物质 D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
8.在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )
A. B. C. D.
9. 某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
⑴处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由
A. 钢瓶推到坡下的小河里 B. 把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C. 把钢瓶扔到农田中
⑵钢瓶处理后，工人应立即 ，简述理由
A. 转移到坡下 B. 转移到坡上
⑶若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 。(A. NaOH B. NaCl C. Ca (OH)2 D. Na2CO3)
10. 新制氯水中含有多种成分： ，氯水应存放在 瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是 ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是 ；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是 。
11. 下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
⑴实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化学反应，其产物为CO2和HCl。
试写出D中化学方程式： ，
⑵在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，为什么？
。
⑶D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。
12. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电便可制得有较强杀菌能力的消毒液，他设计了如图三套装置，请对它们进行评价。
参考答案
1. B 2. D 3. B 4. A B 5. B D 6. C 7. B 8. A
9. ⑴B 氯气与石灰反应生成无毒物质； ⑵B Cl2的密度比空气大，会往下沉。⑶D
10. Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－（OH－），棕色；H＋；HClO；Cl－；Cl2。
11. ⑴C+2H2O+2Cl2△CO2+4HCl
⑵生成的HCl和残余Cl2溶于水，溶液显酸性，使石蕊试液变红，氯气与水反应同时生成了HClO，有漂白性，又使溶液褪色。
⑶气体体积增大，有明显的黄绿色，饱和食盐水流回长颈漏斗
暂时储存残余氯气，防止空气污染
12. 装置A显然不能保证氯气和NaOH的充分接触。装置B与装置C的区别是氯气产生在装置的下部或上部，B设计能确保在生成的氯气上升时，与产物NaOH充分接触反应，达到制备的目的。
专题2 从海水中获得的化学物质
氯、溴、碘及其化合物（三）
1. 从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）
A. 氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B. 氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C. 氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D. 氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
2. 为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 （ ）
A. 在钢瓶中充入稀有气体 B. 彻底干燥钢瓶内壁
C. 用盐酸彻底清洁钢瓶 D. 除去钢瓶表层的铁锈
3. 下列溶液中不存在氯离子的是
A. 氯水 B. 氯化氢溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氯酸钾溶液
4. 标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ）
A. 一定显酸性 B.一定显碱性
C. 一定显中性 D. 可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
5. 某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是 （ ）
A. Cu Zn B. Na Zn C. Fe Ca D. Cu Ca
6. 自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）
A. Na2SO4 B. NaCl C. AgNO3 D. K2CO3
7. 下列关于物质的保存不正确的是 （ ）
A. AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B. 氯水保存在无色广口瓶中
C. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D. 漂白粉可露置于空气中保存
8. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 （ ）
A. 漂白粉被氧化了
B. 有色布条被空气中的氧气氧化了 C. 漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
9. 向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. 水
10. 在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变成“白”玫瑰。学生对此进行了猜测。
猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色
猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色
⑴你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。
⑵请你设计实验方案，证明你的观点。（提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。）
实验方案：
。
11. 常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
⑴分别写出A、B、C、D的化学式：
A B
C D
⑵写出A→B ， D→A的化学方程式
A→B
B→D
12. 写出表示下列变化的有关反应化学方程式，并计算如果要制取635g漂白粉，一共需要含杂质4%的石灰石多少克？
石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉
参考答案
1. CD 2. B 3. D 4. D 5. B 6. C D 7. B D 8. C
9. ①B ②A ③C
10. ⑴都不正确 是氯气与玫瑰上的水分作用生成的另一种物质（次氯酸）使红玫瑰褪色
⑵将风干的玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶，红玫瑰不褪色，滴几滴蒸馏水在花瓣上，红玫瑰很快变成“白”玫瑰，说明猜测一是错误的，而且褪色和氯气与水反应产物有关；另取带露的玫瑰放入盛有盐酸的烧杯，红玫瑰不褪色，说明猜测二也是错误的， 结合分析两实验，说明是次氯酸使红玫瑰褪色。
11. ⑴Cl2 HClO NaCl HCl ⑵Cl2+H2OHCl+HClO 2HClO==2HCl+O2↑
12. 化学方程式：① CaCO3 CaO+CO2( ② CaO+H2O === Ca (OH)2
③ 2Cl2+2Ca (OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
答案：520.8g。（提示：根据关系式2 CaCO3——Ca(ClO)2+CaCl2计算）
专题2 从海水中获得的化学物质
氯、溴、碘及其化合物（四）
1. ⑴如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 ( )
A.食醋 B.面粉 C. 海带 D. 白酒
⑵医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（ ）
A. 碘元素 B. 铁元素 C.钾元素 D. 锌元素
⑶实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反应所属类型（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
2. 向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）
A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I2
3、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被
称为“海洋元素”的是 （ ）
A. 氮 B. 硫 C. 溴 D. 氯
4. 欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（ ）
A. 氢氧化钠溶液、分液 B. 溴化钠溶液、分液
C. 硫酸钠溶液、分液 D. 溴化钾固体、过滤
5. 下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是
A. 氯化氢 B. 氯气 C. 碘蒸气 D. 氢气
6. 下列物质与其用途相符合的是( )
①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸 ③AgI——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物
A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部
7. 下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字 (I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是 （ ） (相对原子质量： O—16；K—39； I—127)
A. 此食盐是纯净物
B “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C. 1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)g
? D. “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
? 8. 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 （ ）
A. ①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B. ①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
C. ①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D. ①AgNO3②NaI ③AgI
9. ⑴要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物 ，使碘 ，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先 ，充分反应后，再加入适量的 ，分层后进行 操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。
⑵盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是 ；装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是________________________________________；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是___________________________。
10. 某同学做从海带中提取碘的实验：①取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却。②将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤。③在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液1—2滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘。
试讨论：⑴实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？ ??????? ⑵I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？ ??????? ⑶为什么要新制氯水与②的滤液反应？
11. 碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g，求混合物中NaCl的质量分数。
参考答案
1. ⑴C ⑵A ⑶C 2. B 3. C 4. B
5. B C 6. D 7. D 8. B
9. ⑴加热 升华 通入适量的氯气 有机溶剂 分液
⑵溴蒸气会腐蚀橡胶；碘易升华，碘蒸气与铁盖接触，易发生反应，使铁发生腐蚀；自来水中含有的少量的氯分子等能跟KI反应。
10. ⑴在海带中碘主要以NaI形式存在，NaI易溶于水，如用水洗则部分NaI溶解而损失碘。
⑵碘在海带中以NaI形式存在，NaI熔点很高，并且无水时O2不会氧化NaI
⑶因为新制氯水中Cl2浓度较大，易发生2I－+Cl2→I2+2Cl－ 的反应，而久制氯水中Cl2少，实验效果不明显，得不到I2而不能使淀粉变蓝。
11. 45% （提示： 生成的I2在加热烘干时升华，最后得6.64g固体为NaCl。）
专题2 从海水中获得的化学物质
氯、溴、碘及其化合物（五）
1. 氧化还原反应的实质是（ ）
A. 元素化合价发生变化 B.反应中有氧原子的得失
C.反应中有电子得失或电子对的偏移 D. 反应后生成新物质
2. 下列反应一定是氧化还原反应的是（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
3. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O B. 2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2
C. SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl D. Ca (OH ) 2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
4. 下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A. 2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ B. Cl2＋H2OHCl＋HClO
C. 2F2＋2H2O==4HF＋O2 D. SO2＋H2OH2SO3
5. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是（ ）
A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应 D.氯气是氧化剂
6. 在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A. 1︰2 B. 1︰1 C. 2︰1 D. 3︰2
7. 在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是
HCI+NaOH＝NaCl+H2O B. Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑
C. HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3 D. MnO2+4HCI (浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O
8. 下列物质的用途，利用氧化还原反应的是( )
A. 用氯气消毒自来水 B. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢 (主要成分是CaCO3)
C. 用食盐腌渍食物 D.用小苏打治疗胃酸过多
9. 选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。并请标出各方程式中电子转移的方向与数目。
⑴一种单质氧化另一种单质 。
⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子 。
⑶同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应 。
⑷氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂 。
10. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3＋）。这个变色的过程中的Fe2＋被 (填“氧化”或“还原”)。若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 性。
11. 为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
12. 某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。（2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
试回答：
⑴装置H中盛放的试剂是 。
⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。
⑶处理尾气时，发生反应的化学方程式是 。
⑷此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是____________，
若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。
13. 向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质，再通入足量的氯气。
求反应中：⑴被溴单质氧化的KI的质量
⑵被还原的氯气的质量
参考答案
1. C 2. D 3. CD 4. C 5. D 6. B 7. A C 8. A
9. ⑴2Fe+3Cl2△ 2FeCl3 ⑵ Cl2+2KBr == 2KCl+Br2 ⑶2HClO==2HCl+O2↑
⑷Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O（电子转移略）
10. 氧化 还原
11.
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O KIO3 KI 1：5
12. ⑴ 饱和食盐水 ⑵ b，c ⑶ 2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO+H2O
⑷KMnO4 56 L 5 mol
13. ⑴被溴单质氧化的KI质量为16.6g ⑵被还原的氯气的质量为5.325g
专题2 从海水中获得的化学物质
氯、溴、碘及其化合物（六）
1. 海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善的主要方法是（ ）
A.蒸馏法 B. 电渗析法 C. 离子交换法 D. 冷冻法
2. 我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘的下列叙述中不正确的是 ( )
A. 加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用
B. 食盐中不能同时加碘化钾和碘酸钾
C. 加碘食盐中加入的是单质碘
D. 食盐中加入是碘酸钾
3. 物质中，含有自由氯离子的是 （ ）
①食盐溶液 ②氯化氢溶液 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤氯水
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D.①②⑤
4.下面叙述中正确的是( )?
A. 氯水应保存在无色的细口试剂瓶中
B. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封?
C. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气?
D. 碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
5. 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为了牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（ ）
A. 酚酞试液 B. 硝酸银溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钡溶液
6. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）
A. ①和② B. 只有② C. ②和③ D. ②③和④
7. 将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m－2)g。则A溶液中Na＋、C1－、Br－的物质的量之比肯定不正确的是 ( )
A. 3：2：1 B. 3：1：2 C. 4：3：1 D. 3：1：4
8. 活性炭可除水中氯气，反应为2Cl2+2H2O+C==4HCl+CO2，若水中Cl2浓度为4.0×10－6 mol/L，则每消耗96g活性炭，可处理上述水的体积是 ( )
A. 188.3 L B. 4.0×1010 L C. 4.0×106 L D. 8.0×106 L
9. 用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测： ①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性（H＋）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。
请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。
⑴要使用的实验用品：
⑵要进行的实验操作：
⑶实验现象和结论：
。
10. 某同学欲探究Cl2、Br2、I2之间的变化：
他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶液、溴化钠溶液。另取一同样的玻璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉，连接好装置。
试回答下列问题：
当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次出现： 色、 色、 色。打开1、2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升。取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有 色出现。
11. 如向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数。
参考答案
1. A 2. C 3. D 4. B 5. B 6. D 7. D 8. C
9. ⑴NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒；
⑵向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH>8.0；
⑶滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确，如溶液仍为无色说明推测①正确。
10. 黄色 棕褐色 蓝色 蓝色
11. 72.34%
